选修四 弱电质的电离：2第一节弱电解质的电离教案.doc

选修四 弱电质的电离：2第一节弱电解质的电离教案.doc 第三章 水溶液中的离子平衡 第一节 弱电解质的电离 授课班级,高二，4，班 授课教师,周玉伟 教学目标, 1.能描述弱电解质在水溶液中的电离平衡,了解酸碱电离理论。 2.通过实验,培养学生观察、分析能力,掌握推理、归纳、演绎和类比等科学方法。 教学重点,电解质与非电解质、强电解质与弱电解质的区分,电解质电离方程式的书写。 教学难点,电解质电离方程式的书写。 课时安排,一课时 教学方法,实验、分析、讨论和归纳。 教学过程, [引入, [板书] 第三章 水溶液中的离子平衡 第一节 弱电解质的电离 [复习提问] 什么是电解质,什么是非电解质, [回答] 在水溶液中或熔化状态下能导电的化合物叫电解质。 [板书] 一、电解质与非电解质 [投影,根据电解质的概念,讨论以下几种说法是否正确,并说明原因。 1.石墨能导电,所以是电解质。 2.由于BaSO不溶于水,所以不是电解质。 4 3.盐酸能导电,所以盐酸是电解质。 4.SO、NH、NaO溶于水可导电,所以均为电解质。 232 [学与问,酸、碱、盐都是电解质,在水中都能电离出离子,不同的电解质电离程度是否有区别, [回答] 有区别,电解质有强弱之分。 [思考] 盐酸与醋酸是生活中常用的酸,盐酸常用于卫生洁具的清洁和去除水垢,为什么不用盐酸代替醋酸呢, [回答] 醋酸腐蚀性比盐酸小,酸性弱。 [追问] 醋酸的去水垢能力不如盐酸强,除浓度之外是否还有其它因素, [实验]3-1,体积相同,氢离子浓度相同的盐酸和醋酸与等量镁条反应,并测量溶液的pH值。 0.1mol/LHCl 0.1mol/LCHCOOH 3 与镁条反应现象 溶液的pH值 [实验结果] 开始0.1mol/LHCl与镁条反应剧烈,pH值盐酸为1,醋酸为3 [小组探讨] 反应现象及pH值不同的原因, [汇报] 探讨结果,开始0.1mol/LHCl与镁条反应剧烈,说明0.1mol/LHCl中氢离子浓度大,即 氢离子浓度为0.1mol/L,说明HCl完全电离,而开始0.1mol/LCHCOOH与镁条反应较慢,3说明其氢离子浓度较盐酸小,即小于0.1mol/L,说明醋酸在水中部分电离。HCl是强电解 质,CHCOOH是弱电解质。 3 [投影] ,提问,什么叫强电解质,什么叫弱电解质, ,板书,二、强电解质与弱电解质 强电解质,在水溶液里全部电离成离子的电解质,如强酸、强碱、绝大多数盐。 +- HCl == H + Cl +2- Na2SO4 ==2 Na + SO4 弱电解质,只有一部分分子电离成离子的电解质,如弱酸、弱碱、水。 -+ CH3COOH CH3COO +H 练习:判断下列物质，属强电解质的有哪些,属弱电解质的有哪些, NaCl、 NaOH 、 H2SO4、CH3COOH、NH3?H2O、Cl2、Cu 三、电解质的电离方程式 1、强电解质 完全电离，符号选用“,” 2、弱电解质 部分电离，符号选用“ ” ?多元弱酸是分步电离的，以第一步电离为主，一级比一级难电离。 -+ 如:H3PO4 H2PO4 + H 主要 -2-+ H2PO4 HPO4 + H 次要 2-3-+ HPO4 PO4 + H 次要 ? 多元弱碱分步电离，但用一步电离示。 ? 两性氢氧化物双向电离 ? 酸式盐的电离 a 强酸的酸式盐完全电离 b 弱酸的酸式盐第一步完全电离 练习:写出下列各物质的电离方程式 (1)NH3?H2O (2)HClO (3)Fe(OH)3 (4)Ba(OH)2