2013年厦门英才学校中考化学模拟试题

2013年厦门英才学校中考化学模拟试题  （5） （满分：100分；考试时间：60分钟） 可能用到的元素相对原子质量： H: 1  C: 12  N: 14  O: 16    Al:27  S:32  Ca:40  Cu：64  Na：23 一、选择题（本题10小题，1～5小题各 2分，6～10小题各3分，共25分。每小题只有一个选项符合题目要求，请在答题卡选择题栏内用2B铅笔将该选项的序号涂黑） 1．下列变化中，有化学变化发生的是（  ） A．干冰升华    B．二氧化碳灭火  C．电灯发光    D．活性炭净水 2．2012年4月15日，CCTV《每周质量报告》节目《胶囊里的秘密》曝光了不法企业用工业明胶制成重金属铬超标的药用胶囊事件。铬元素的原子序数为24，则下 列说法错误的是（  ） A．中子数为24        B．核外电子数为24 C．质子数为24        D．核电荷数为24 3． 2012年世界环境日中国主题为“绿色消费 你行动了吗”。这一主题旨在唤起社会公众转变消费观念和行为，选择绿色产品，节约资源能源，保护生态环境。下列行为与这一主题不符合的是（  ） A．节约纸张    B．使用环保电池  C．使用难降解塑料 　 D．生活垃圾分类处理 4．下列图示的实验操作正确的是                                      5.各种植物都有适宜自己生长的pH范围．几种作物适宜生长的pH范围如下： 作物        水稻          茶树          薄荷            马玲薯 pH      6.0～7.0      5.0～5.5      7.0～8.0          4.8～5.5 取某地土壤的浸出液加入石蕊溶液，溶液略显红色，则该土壤最不适宜种植的作物是（  ） A茶树       B．薄荷       C．马玲薯      D．水稻 6.化学概念在逻辑上存在如图所示关系，对下列概念间的关系说法正确的是（  ） A．纯净物与混合物属于包含关系     B．单质与化合物属于交叉关系 C．化合物与氧化物属于包含关系     D．氧化反应与化合反应属于并列关系 7.“纸火锅”是用纸张代替金属做容器盛放汤料，当酒精燃烧时纸张不会燃烧。对此现象，下列解释合理的是（  ） A．纸张不是可燃物，不能燃烧 B．纸张被水浸湿，导致着火点降低 C．水蒸发时吸热，温度达不到纸张的着火点 D．空气不充足，纸张不会燃烧 8.甲、乙两种物质的溶解度曲线如图所示．下列叙述正确的是（  ） A．依据溶解度曲线可判断，甲的溶解度比乙的大 B．将甲、乙的饱和溶液从t2℃降到t1℃，析出甲的质量大 C．将t2℃时甲的饱和溶液变为不饱和溶液，可采取降温的 D．t1℃时，甲和乙的饱和溶液各100g，其溶质的质量一定相等 9.除去下列物质中的杂质（括号内为杂质），所用试剂或方法不正确的是（  ） 选项 物质（杂质） 除杂质所用试剂或方法 A NaCl（泥沙） 溶解，过滤，蒸发 B Cu（Fe） 加入足量稀硫酸，过滤 C CO2气体（CO气体） 点燃 D CO（CO2） 通过氢氧化钠溶液       10下列四个图象，分别对应四种操作过程，其中正确的是（  ） A.向氢氧化钠溶液中加入足量水稀释 B．某温度下，向接近饱和的氯化铵溶液中加入氯化铵晶体 C．向氯化铁和盐酸的混合溶液中加入过量氢氧化钠溶液 D．向两份体积相同、溶质质量分数相同的稀盐酸中，分别加入足量的铁粉和镁粉 二、填空与简答（本题5小题，共40分） 11.（10分）化学与生活密切相关。 （1）日常生活中食用 的蔬菜和水果中富含的营养素是_________。 （2）常见的化石燃料有天然气、石油和______。它们都能与氧气反应生成一种可引起温室效应的气体，该气体的化学式是__________ 。 （3）下列关于“节约能源、保护环境”的做法正确的是_________ 。 A．直接排放工业废水B．使用可降解的塑料袋 C．大力发展火力发电D．发展太阳能、风能等新能源 （4）铝锅不宜长期盛放酸性或碱性食物，因为金属铝能与它们发生反应。铝与氢氧化钠溶液反应，生成偏铝酸钠（NaAlO2）和一种可燃性气体。完成该反应的化学方程式： ___________________________________________. （5）生活中常用管道煤气主要成分是C4H10和天然气两种燃料。写出C4H10燃烧的化学反应方程式_________________________________. 12.（6分 ）下图中A、B、C、D是四种粒子的结构示意图，E是钙元素在元素周期表中的信 息．请回答下列问题：（填序号） （1）A、B、C、D四种粒子结构示意图中，属于同种元素的粒子是__________； （2）A粒子的化学性质与B、C、D中哪一种粒子的化学性质相似__________； （3）D中X=_______；从E图中你获得的信息有_________________________;（答一条） (4) 写出A与E元素组成化合物的化学式___________.其中阳离子的符号为_______。 13.(7分)水是重要的自然资源． （1）下图所示的3个实验，A中水发生了 ________物理（填“物理”或“化学”）变化；B中试管1内得到的气体为 _________氢气；C中净化水的方法是 ________过滤和吸附． A．水的沸腾 B．水的电解 C．水的净化       （2）今年西南的持久旱灾牵动全国人民的心，灾区饮水安全成为人们关注的重要问题，请你应用以下资料及所学的化学知识，为灾区人民提供饮水安全常识． 资料在线，我国生活饮用水的： 感官指标 化学指标 细菌指标 水质无色无味且澄清透明 pH：6.5～8.5；总硬度＜250mg/L（以碳酸钙计）；铜＜1.0mg/L；…等 细菌总数＜100个/mL等       ①肥皂水检验灾区某水样是硬水还是软水的操作方法是 _______________________________________________________________________.肥皂水 ②漂白粉可能用于饮用水的杀菌消毒，其有效成分是次氯酸钙[化学式为Ca（ClO）2]，次氯酸钙可发生如下反应：Ca（ClO）2+X+H2O=CaCO3↓+2HClO，则X的化学式为_______________ 爱护水资源，人人有责．作为中学生，在日常生活中，你的节水方法是 ________________刷牙用口杯接水，（写一种方法即可）． 14.(8分)地球是一颗蓝色星球，表面大部分被水覆盖，海水中蕴含的元素多达80多种．通过、海水晒制可得粗盐，粗盐除氯化钠外，还含有MgCl2、CaCl2、MgSO4、以及泥沙等杂质．以下是一种制备精盐的实验，步骤如下（用于沉淀的试剂稍过量）： 回答下列问题： （1）在粗盐溶解操作中要用玻璃棒搅拌，作用是____________ （2）操作1能否改用硝酸钡溶液？说明原因 ____________________________ （3）写出操作1中发生反应的化学方程式 _______________________________________ （4）滤液的主要成分有（填写化学式）： __________________ （5）此实验方案尚需完善的具体步骤： ________________________________________________________________________ 15.(9分)如图A、B、C三种物质都含有同一种元素，B是单质, A、C都是氧化物,C是一种黑色固体物质。请回答： （1）写出B和C的化学式            ；______________; （2）写出反应①的化学方程式              ____________________； 写出A转化成B的化学方程式___________________________________. （3）指明反应②基本反应类型                  。 三、实验与探究（本题2小题，共23） 16 向滤液中加入适量的稀盐酸以除去氢氧化钠和碳酸钠 ．（11分）通过近一年的化学学习，你已经掌握了实验室制取气体的有关规律，请结合下图回答问题： （1）写出图中有标号的仪器的名称：① 酒精灯________________；②________________ 分液漏斗． （2）若用B装置制取氧气，仪器②中需加入________________ 过氧化氢溶，发生的化学方程式：__________________. （3）用B或C装置都可以制得氧气，请写出用C装置制氧气的突出优点是： _______________________. （4）实验室用无水醋酸钠固体和固体碱石灰加热制取甲烷气体．甲烷的密度比空气小，不溶于水．选用 ______A装置制取甲烷，收集气体时可选用________ E或F． （5）图G是一种某学生设计的有洗气、贮气等用途的装置． ①欲除去O2中混有的水蒸气，瓶中可盛__________浓硫酸； ②当用排水法收集氢气时，瓶内先装满水，气体从_________ b（填“a”或“b”）处导管通入． 17.（12分）氢化钙（CaH2）固体是一种储氢材料，是登山运动员常用的能源提供剂。 【阅读资料】 ①碱石灰是氧化钙和氢氧化钠的混合物。 ②钙遇水立即发生剧烈反应生成氢氧化钙和氢气。 ③氢化钙要密封保存，遇水反应生成氢氧化钙和氢气。 【氢化钙的制备】 氢化钙通常用氢气与钙加热制得。某化学兴趣小组设计的制取装置如图10所示（固定装置省略）。 回答下列问题： （1）装置A中制取氢气的化学方程式为                            。 （2）装置B的作用是                                            。 （3）装置C中制取氢化钙的化学方程式为                                    。 （4）若不改变温度，整套装置气密性的检查方法是                              。 【产品的定量测定】 通过上述方法制得的氢化钙样品中常混有未完 全反应的钙（其余可能的杂质忽略不计）。样品纯度的测定步骤如下： ①检查装置气密性，装入药品，按图11（固定 装置省略）所示连接仪器。 图11 ②调整水准管高度，使量气装置两边的液面保持 同一水平。读取液面所在的刻度数据为10.0 mL。 ③将Y形管慢慢倾斜，直到A端的水全部与B端的样品混合。 ④反应结束，冷却至室温，再次读取液面所在刻度数据为110.0 mL。 回答下列问题： （5）如何判断样品与水完全反应：                                    。 （6）反应生成氢气的体积为          mL。 （7）已知该实验条件下，氢气的密度为0.09 mg/mL。 样品中氢化钙的纯度为        。（结果精确到0.1%） 四．计算与（12分） 18如图是某试剂瓶标签上的内容． 浓硫酸（分析纯）化学式：H2SO4相对分子质量：98密度：1.84g∕cm3质量分数；98%   （1）把这种浓硫酸稀释为溶质质量分数是19.6%的硫酸溶液100g，需要这种硫酸的质量为 ___________. （2）将稀释后的硫酸溶液与200g氢氧化钠溶液恰好完全反应，求氢氧化钠溶液的溶质质量分数．