弱电解质电离教案

弱电解质电离 教 案 课课,第一课 弱课解课的课离授课班课 1课 课 1、能描述弱课解课在水溶液中的课平衡～ 离2、了解课平衡常及其离数教知课 意课3、了解强课解课和弱课解课课课的课系与构学与技能 通课课课～培课生课察、分析能力～掌握推理、课课、演课和课比等科方学学课程目法与的 通课本课课的课～意课到整自然界课课就是各课物课相互依存、各课课化学个情感课度 相互制课的课课的平衡系体价课课 弱课解课的念和弱课解课的念概概重 点 弱课解课的课平衡离课 点 知一、强弱课解课 课课解课,在水溶液或熔化课下能课课的化合物。状 课强课解课:在水分子作用下～能完全课课课子的化合物。离离构弱课解课:在水分子作用下～只有部分分子课成课子化合物。离离与非课解课,在水溶液里和熔融课下都不能课课的化合物。状 板二、弱课解课的课 离 课 ,，1、CHCOOH CHCOO+H33课 课 、在一定件;如度、课度,下～课解课分子课成子的速率和子重新课合生条温当离离离2 成分子的速率相等课～课课程就到了平衡课～课叫课平衡。离达状离 3、课平衡的特征,离 (1) 逆--弱课解课的课是可逆的离 (2) 等--V=V? 0课离课合 (3) 课--课平衡是一课课课平衡 离 (4) 定--件不课～溶液中各分子、子 的课度不课～溶液里有子又有分子 条离既离 (5) 课--件改课课～课平衡课生移课。条离 4、影因素,响 (1)因,内课解课本身的性课。通常课解课越弱～课程度越小。离 (2) 外因,? 度,温温离度升高～平衡向课方向移课。 ? 课度,溶液稀课有利于课 离 ? 同子效课,离在弱课解课溶液中加入同弱课解课具有相同子的强课解课离～ 使课平衡向逆方向移课离 三、课平衡常离数 、定课,在一定件下～弱课解课的课到平衡课～溶液中课所生成的各课子课度条离达离离1 的乘课溶液中未课的分子课度的比是一常～课常叫做课平衡常～用与离个数个数离数K 表示。 -+c(A)c(B)?+-,K 、表示方法,+B2AB A课离=c(AB) 3、同一弱课解课在同一度下课生课度课化课～其课常不课。温离数 、K课只度课化。度越高～随温温课常越大。离数4 5、同一度下～不同课弱酸～课常越大～其课程度越大～酸性越强。温离数离 、多元弱酸课平衡常,离数,,～其酸性主要由第一步课定。离决6KKK123 教学课程课解课非课解课课解课非课解课教学内步课、容 课解课非课解课比课 与在水溶液中或熔化在水溶液中或熔化在水溶液中或熔化课状在水溶液中或熔化课状概念状课下不能课课课概念状课下不能课课课下能课课课的化合物下能课课课的化合物的化合物的化合物课特点离全部或部分课离化合物不直接课离课特点离全部或部分课离化合物不直接课离溶液中存溶液中存离与离子或分子子共存溶课分子离与离子或分子子共存溶课分子在的微粒在的微粒 离子化合物、少量共价极性课课合共价化离子化合物、少量共价极性课课合共价化课特点构课特点构化合物合物化合物合物 非金化物、属氧气非金化物、属氧气酸、、课、金化碱属氧酸、、课、金化碱属氧课例课课化物、大多数课例课课化物、大多数物和水物和水有机物、有机物、酸、、课都是课解课～在水中都能课出子～不同的课解课课程度是否有课,碱离离离区 通课科课教40课课课3-1,可以得出课课不同课解课在水中的课程度不一定相同。离 [板课] 第三章 水溶液中的子平衡离 第一课 弱课解课的课离 一、强弱课解课 1.课解课,在水溶液或熔化课下能课课的化合物。状 2.强课解课:在水分子作用下～能完全课课课子的化合物离离(如强酸、强和大多课碱数)3.弱课解课:在水分子作用下～只有部分分子课成课子化合物离离(如弱酸、弱和水碱),小课,强弱课解课的比课 强课解课弱课解课强课解课弱课解课 在水溶液中全部课的课离在水溶液中部分课在水溶液中全部课的课离在水溶液中部分课概念概念解课离的课解课解课离的课解课物课课课强、强酸、大部分课碱弱酸、弱、水碱物课课课强、强酸、大部分课碱弱酸、弱、水碱课课程离不可逆、完全课离可逆、部分课离课课程离不可逆、完全课离可逆、部分课离溶液中存溶液中存只有子离有离子、也有分子只有子离有离子、也有分子在的微粒在的微粒 NH?HO、NH?HO、3232课例HSO、NaOH、NaSO等COOH、HF、HS课例HSO、NaOH、NaSO等COOH、HF、HS242432242432CHCH 等等[思考交流与]课酸醋酸是生活中常用的酸～课酸常用于课生课具的课和去除水垢～课什课不与清 用醋酸代替课酸,呢 ,科探究,课课,用支课管分课取学两0.1 mol/L的课酸溶液和0.1mol/L的醋酸溶液各5 mL～课其溶液的pH ,科探究,课课,取上述盛有剩余溶液的支课管～在盛有课酸的课管加入学两内0.5克NaCl 晶～在盛有醋酸的课管加入体内0.5克CHCOONa 晶～充分振课后～课其溶液的体pH 3 课象,在盛课酸的课管中加入NaCl晶～溶液的体pH有明课课化～在盛醋酸溶液的课管中加没 入CHCOONa晶～溶液的体pH明课课大 3 ―，课课,由于c(CHCOO)增大～课致pH明课课大～即c(H)明课小～所以醋酸分子课课课子减离离3 的课程是可逆的。 ,课,课合上述课课可得出课课,弱课解课的课是可逆的～其课程度可以着外界件的改课而离离随条 改课。因此～弱课解课的课也可逆的化反课一课～的课相反的课化课课最课到平衡。离与学它两会达即 在一定件下～弱课解课分子课成子的速率其子重新课合成分子的速率相等～溶液条离离与离 中弱课解课的分子和子的课度保持不课～课就是课平衡。离离 [板课]二、弱课解课的课 离 ,板课,1。在一定件;如度、课度,下～课解课分子课成子的速率和子条温当离离离 重新课合生成分子的速率相等课～课课程就到了平衡课～课叫课平衡。离达状离 ,课,在醋酸课成子的同课～子又在重新课合成分子。分子课成子的速率等于离离离当离离离 子课合成分子的速率课～就到了课平衡课。课一平衡的建立课程～同课可以用速率课课课课达离状—来 描述。 ,板课, 弱课解课课平衡课建立示意课离状 ,课,课同课根据上课的特点～课合化平衡～课一下课平衡的特征。学学离 前提,弱课解课的课～?课平衡课～分子课成子的速率和课子课合成分子的速率相等离达离离离离～ ?课课平衡～课平衡课分子课成子和子课合成分子的反课有停止～?课课平即达离离离离并没达离 衡课～子和分子共存～其课度不再课生课化～?指课平衡也是一定件下的平衡～外界离离条条 件改课～课平衡课生移课。离会 ,板课,2、课平衡的特征,离 (1) 逆--弱课解课的课是可逆的离 =V? 0(2) 等--V课离课合 (3) 课--课平衡是一课课课平衡 离 (4) 定--件不课～溶液中各分子、子 的课度不课～溶液里有子又有分子 条离既离 (5) 课--件改课课～课平衡课生移课。 条离 ,课,哪条学些件改课可引起化平衡移课, ，,如,在水中存在课平衡,氨离NH?HO NH+OH下列几况离课情能否引起课平324 衡移课,向方向移课,?加哪个NHCl固体 ?加NaOH溶液 ?加HCl ?加4 CHCOOH溶液 ?加课 ?加水 ?加课3 ,,?逆向移课 ?逆向移课 ?正向移课 ?正向移课 ?正向移课 ?正向移课 ? 不移课 ,，,课,加水课～使课会体内位课课NH?HO分子、NH、OH粒子数减均少～根据勒沙特列原324 ,，理～平衡向粒子增多的方向～会数即正向移课。但此课溶液中的NH及OH课度与原平衡4相比却减呢小了～课是课什课,课根据勒夏特列原理课明。因课根据勒沙特列原理～平衡移课只 会减条“弱”外界件的改课～而不能“消除”。 [板课]3、影因素,响 (1)因内,课解课本身的性课。通常课解课越弱～课程度越小。离 ,课,由于弱课解课的课是离温离将离吸课的～因此升高度～课平衡向课方向移课～弱课解课的课 离将程度增大。 [板课](2) 外因, ? 度温,度升高～平衡向课方向移课。温离 ?课度,同一弱课解课～增大溶液的物课的量课度～课平衡向课方向移课～离将离离但课解课的课程度小～稀课溶液课～课平衡向课方向移课～减离将离离离且课解课的课程度增大。但是课然课程度课大～但溶液中子课度不一定课大。离 [板课]溶液稀课有利于课 离 同子效课离,在弱课解课溶液中加入同弱课解课具有相同子的强课解课～使课平衡向逆方向离离 移课 ,课,增大弱课解课课出的离离离将离某子的课度～课平衡向向子课合成弱课解课分子的方向移课弱课解课的课程度小～小弱课解课课出的子的课度～课平衡向课方向移课～弱课离将减减离离离将离 解课的课程度增大。离将 ?除此之外～我课课可以通课化反课影平衡移课～在弱课解课溶液中加入能弱课解课课课学响与离 生的某课子反课的物课课～可以使课平衡向课方向移课。离离离 [思考交流与]分析一元弱酸或弱的课平衡～完成下减离列课课, 4、弱酸和弱的课方程碱离写式的课。 由于弱课解课存在课平衡～因此弱课解课的课方程离离写与写式的课强课解课不同。课出下列物课的课离方程式, 1、HCO2、Al(OH) 3、 NaHCO 5、HClO 23 33 ,小课,强课解完全课～用离“==”～弱课解课部分课～用离“”～多元弱酸的课是分离步课行的～以第一步课课主。而多元弱课不分步。课于酸离碱离式课的课要格外注意～强酸的酸式课要完全课～弱酸的酸离离式课课的是酸式酸根 [课渡,课硫酸和次课酸都是弱酸～那课课的酸性课它呢离略强一些,那就要看课的课程度大了～弱酸课程度的大小可用课平衡常衡量。离离数来 ,板课,三、课平衡常离数 ,课,课于弱课解课～一定件下到课平衡课～各课分课度课有一定的课系～就条达离学像化平衡常数一课。 ,板课,1、定课,在一定件下～弱课解课的课到平衡课～溶液中课所生成的各课子课条离达离离 度的乘课课溶液中未课的分子课度的比是一常～课常叫做课平衡常～用离个数个数离数K表示。 -+c(A)c(B)?+,K2、表示方法,AB A+B 课离=c(AB) ,课,弱课解课的课常表离数达式中的C(A+)、C(B-)和C(AB)均课到课平衡后各粒子在溶达离 液中的课度课～不是直接指溶课的物课的量课度课。并并温离数个且～在度一定课～其课常就是一定课。 ,注,?课常着度而课化～度升高离数随温温K课增大 ?课常弱酸、弱的课度离数与碱温碱离数无课～同一度下～不课弱酸、弱的课度如何课化～课常是不改课的。会 ,课,弱酸的课平衡常一离数般用K表示～弱用碱K表示。课出写CHCOOH和NH?HOab332 的课平衡常表离数达式 --?++c(CHCOO)c(H)c(NH)c(OH)43?,投影,K= K=abc(CHCOOH)c(NH?HO)332 ,课,课平衡常的表从离数达离数即式可以看出～分子越大～分母越小～课课平衡常越大～课弱课解课的课程度越大～课平衡常越大～因此～课平衡常可用衡量弱课解课相课强离离数离数来 弱。那课～用课平衡常比课课解课相课强弱课～要离数来呢注意什课课课, ,板课,4、K课越大～课程度越大～相课酸 离(或碱)的酸(或碱)性越强。K课只度随温课化。 ,课,课平衡常和化平衡常一课～其课度改课而改课～启离数数随温与离但课度无课。课课平衡常要在相同度下比课。数温 [投影]课课3,2,向支分课盛有两0.1mol/LCHCOOH和硼酸的课管中加入等课度的酸课溶液碳～3 课察课象。 课课,酸性,CHCOOH>碳酸>硼酸。3 ,板课,5、同一度下～不同课弱酸～课常越大～其课程度越大～酸性越强。温离数离 ,课,弱课解课的课常越大～只能课明其分子课生课的程度越大～离数离离但不一定其溶液中子课度大～也不一定溶液的课课性强。 ,课,多元弱酸是分步课的～离离数离数每步都有各自的课平衡常～那课各步课平衡常之课有什课课系,多元弱酸其与哪离数来呢学他酸比课相课强弱课～用一步课平衡常比课,课同课课课课本43有课容。内 ,板课,6、多元弱酸课平衡常,离数K,K,K～其酸性主要由第一步课定。离决123 ，，,课,课课的离原因, a、一课课出离H 后～剩下的酸根课子课课课离荷～增加了课H 的吸引力～ ，，使第二个H 子课离离困课的多～b、一课课出的离H 抑制了二课的课。离 ,生活课,课学打课课43课～表从3,1中25?课一些弱酸课平衡常课～比课相课强弱。离数数 草酸>磷酸>课酸檬>碳酸。 ,课,课于多元弱的课情多元弱酸相碱离况与碱离离数决似～其性由第一步课的课平衡常定。知课拓展------课度离 1、定课,弱课解课在水中的课到平衡课课～离达状离数数已课的溶课的分子占原有溶课分子课(包括 3.量度弱课解课课程度的化量,离学3.量度弱课解课课程度的化量,离学已课的和未课的离离)百分率～课课课度～通常用称离α表示。 2、表式, α;2,弱课解课的课度离,;2,弱课解课的课度离, 已课的弱课解课课度离α=弱课解课的初始课度3、意达课, 已课的分子离数=弱课解课分子课数 (1) 课度课课上是一课平衡课化率。表示弱课解课在水中的课程度 离离弱课解课课度越大～课程度越小。离 (2) 度相同～课度相同课～不同弱课解课的课度不同的～温离α越大～表示酸课的酸性越强。(3) 同一弱课解课的课度不同～课度也不同～溶液越稀～课度越大。离离