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高锰酸钾的制备

2017-10-10 2页 doc 13KB 94阅读

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高锰酸钾的制备高锰酸钾的制备 一、实验目的 1(了解由软锰矿制取高锰酸钾的原理和方法。 2(了解锰的各种氧化态化合物之间相互转化的条件。 3(练习由启普发生器制取二氧化碳的技术。 4(练习加热、浸取、过滤、蒸发、浓缩、结晶等操作。 二、实验原理 3MnO+6KOH+KClO=3KMnO+KCl+3HO 23242 将软锰矿(主要成分为MnO)和KClO在碱性介质中强热可制得23 墨绿色KMnO熔体。 24 2-当降低溶液的pH值时,MnO即发生歧化反应(只有在强4 碱性pH,14.4溶液中才是稳定的),得到紫红色KMnO溶4液。例如...
高锰酸钾的制备
高锰酸钾的制备 一、实验目的 1(了解由软锰矿制取高锰酸钾的原理和方法。 2(了解锰的各种氧化态化合物之间相互转化的条件。 3(由启普发生器制取二氧化碳的技术。 4(练习加热、浸取、过滤、蒸发、浓缩、结晶等操作。 二、实验原理 3MnO+6KOH+KClO=3KMnO+KCl+3HO 23242 将软锰矿(主要成分为MnO)和KClO在碱性介质中强热可制得23 墨绿色KMnO熔体。 24 2-当降低溶液的pH值时,MnO即发生歧化反应(只有在强4 碱性pH,14.4溶液中才是稳定的),得到紫红色KMnO溶4液。例如:在溶液中通人CO气体: 2 3KMnO+2CO?2KMnO+ MnO+2KCO 2424223 滤去MnO固态,溶液蒸发浓缩,就会析出KMnO晶体。 24 三、实验内容 称取7gKOH(s)和5gKClO(s)放入铁坩埚中,混合均匀,3 用铁夹将铁坩埚夹紧,固定在铁架上,小火加热,并用洁净的铁丝搅拌混合(或一手用坩埚钳夹住铁坩埚,一手用铁棒搅拌)。待混合物熔融后,边搅拌,边逐渐加入5gMnO(s),即可观察到熔2 融物黏度逐渐增大,再不断用力搅拌,以防结块。如反应剧烈使熔融物溢出时,可将铁坩埚移离火焰。在反应快要干涸时,应不断搅 拌,使呈颗粒状,以不结成大块粘在坩埚壁上为宜。待反应物干涸后,加大火焰,在仍保持翻动下强热4,8min,即得墨绿色的锰酸钾。 2(浸取 待物料冷却后,取出反应物,在研钵中研细。在烧杯中用40mL蒸馏水浸取,搅拌、加热使其溶解,静置片刻,倾出上三层清液与另一个烧杯中。依次用20mL蒸馏水、20mL 4%KOH溶液重复浸取。合并三次浸取液(连同熔物渣),便得墨绿色的锰酸钾溶液。 3(锰酸钾的歧化 在浸取液中通人CO气体,使KMnO歧化为KMnO和2244MnO,用pH试纸测试溶液的pH值,当溶液的pH值达到10,2 11之间时,即停止通CO。然后把溶液加热,趁热用砂芯漏斗2 抽滤,滤去MnO残渣。 2 4(结晶 把滤液移至蒸发皿内,用小火加热,当浓缩至液面出现微小晶体时,停止加热,冷却,即有KMnO晶体析出。最后用砂芯4 漏斗抽滤,把KMnO晶体尽可能抽干,称量。计算产率。记录4 晶体的颜色和形状。 四、实验指导与注意事项 1(CO通得过多,溶液的pH值会太低,则溶液中生成大量2 KHCO: 3 CO+2KOH?KCO+HO 2232 KCO+CO+HO?2KHCO 23223 由于KHCO的溶解度比KCO小得多,在溶液浓缩时,KHCO3233就会和KMnO一起析出。 4 2(由于KMnO溶液紫色的干扰,溶液pH值可近似测试如下:4 用洁净玻璃棒蘸取溶液滴到pH试纸上,随着试纸上液体的层析,试纸上红棕色的边缘所显示的颜色,即反映溶液的pH值。
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