溶解度教案

溶解度 物质溶解的量 教学目标: , 知识与技能:了解溶解度的概念;体溶解度的示方法及其影响因素;认识 溶解量、溶解性与溶解度的关系。 , 过程与方法:初步学会绘制和查阅溶解度曲线，能根据溶解度曲线判断物质 的溶解度受温度影响的变化情况。 , 情感态度与价值观:感受用溶解度知识对一些问题进行解释。 教学重点:溶解度曲线绘制的研究，气体溶解度及其影响因素。 教学难点:溶解量、溶解性与溶解度三者的关系。 教学过程: 一、 创设情境 同学们，我们已经学习了饱和溶液和不饱和溶液，学以致用请大家讨论下列各题 是否正确? 1. 某溶液一旦达到饱和,就不能再多溶解原有的溶质了。(外界条件改变，可以多溶解物质，要指明一定温度和一定量的溶剂) 2. 饱和溶液必定是很浓的溶液。(饱和状态和溶液的浓稀没有直接关系) 3. 在溶液中有固体长期存在,该溶液必定饱和。(该固体和溶质有关系,) 4. 在溶液中,物质被溶剂溶解了的量称为溶解量。 (师)例如20 ?时，3克NaCl固体溶于100克水中。此时，3克就是NaCl的溶解量。该溶液是否为饱和溶液,能否得知NaCl在水中的溶解能力的大小呢, (师)如何配成饱和溶液呢,——继续往水中加入溶质 能无限制地溶解溶质吗,——不能，形成饱和溶液则不能继续溶解该溶质 通过实验得知当再溶解33克NaCl固体形成饱和溶液，溶质总共有, 能否说明NaCl在水中的溶解能力的大小呢,——不能，没有比较的对象或 (师)因此在一定温度下，一定量的溶剂里固体物质的溶解量是有限度的。利用这种限度如何来比较两种物质的溶解能力呢, 请大家思考比较以下四种实验，找出方案的不足之处: A、3克NaCl固体+50克20 ?水、3克KNO固体+50克40 ?水 3 B、3克NaCl固体+50克20 ?水、3克KNO固体+150克20 ?水 3 C、3克NaCl固体+150克20 ?水、3克KNO固体+150克20 ?水 3 D、3克NaCl固体+50克20 ?水、3克KNO固体+50克20 ?酒精 3 (师)对照实验只能有一个变量，A方案应该在相同温度下，B方案溶剂质量应该相同，D方案应该相同的溶剂，虽然溶剂不一定是水，但若没有特别指明则默认是水，这样看来C方案应该最合理了，但是是否达到饱和状态 (师)要比较固体物质的溶解能力:要在相同温度、相同质量的溶剂里达到饱和状态 二、探究新知 [ 讲述 ] 一种物质在某溶剂中溶解能力的大小称为该物质在这种溶剂中的溶解性。决定溶解性的大小,内因是溶质与溶剂的本性,外因是温度和压强。 [ 提问 ] 溶解性可分哪几个等级?( 学生回答 ) [ 概念的形成 ] 1. 用“溶解量”或“溶解性”能定量地比较硝酸钾与氯酸钾在水中的溶解 能力的大小吗?谁更易溶解? 2. 在一定温度下一定溶剂中，蔗糖的溶解量有一个限度，科学上如何量度这种溶解限度? 3. 阅读课文，讨论溶解度的概念:溶解度是用的质量克数来定量表达的，它有三个前提: (1) 外界条件一一一定温度下。 (2) 溶剂的比较标准一一每 100g 水中。 (3) 溶液的状态一一已达到饱和。 [ 制作活动 ] 绘制和查阅溶解度曲线 ( 依进行活动 ) [ 练习 ] 查阅图 7-11,20 饱和时硝酸钾的溶解度是_ __,60 ?时 50g 水最多能溶解____g 氯化铵,20 ?时硝酸钾的溶解能力比硝酸钠____( 大或小或一样 ),80 ?时会发生什么变化 ? [ 讲述 ] 根据具体问题讲解溶解度曲线上点、线、面的意义。 [ 提问] 打开汽水瓶盖有大量气泡冒出，烧开水时没沸腾之前也有大量气泡冒出,这是为什么呢,气体物质的溶解度都受哪些因素的影响呢, [ 阅读讨论 ] 气体的溶解度如何表示?气体的溶解度随温度的升高而_随压强的升高而__。 三、课堂小结 1. 溶解度与饱和溶液的关系:溶解度是对饱和溶液中溶质的溶解量的量度,如果溶液未饱和, 则不能进行这种量度。 2. 溶解量、溶解性、溶解度的概念及三者关系。 不同温度下同一物质的溶解度都不相同,由此可 3. 溶解度与温度密切相关, 画出溶解度曲线。溶解度曲线上点、线、面代表的含义。气体溶解度还与压强有关。 4. 溶解量与溶剂的多少成正比,但溶解度与溶剂的实际多少无关。 四、作业 如图所示为 ,、,、,三种物质的溶解度曲线，请回答: (,),点表示意义是: (2)当温度为t?时，三种物质的溶解由大到小的顺序为 1 。当温度为t?时，溶解度最大的是 。 3 (3)C物质溶解度随温度升高而 ;溶解度随温度升高而增大较快的物质是 。 (4)t?时，A.B.C三种物质的饱和溶液，降低温度可使其变为不饱和溶液的2 是 。