最强氧化剂最强酸和最强氧化性酸下

最强氧化剂最强酸和最强氧化性酸下 最强氧化剂最强酸和最强氧化性酸 下 先看看最强的酸是什么, 1.最强的单酸是高氯酸，它也是最强的无机单酸，它的酸性是硫酸的10倍，其次是哪个，不好说，我手里没有相关数据，有人说是高溴酸，有人说是偏高碘酸，有人说是有人说是氢碘酸，有人说是氢砹酸。(等我查到数据再补上谁是第二谁是第三单酸) 最强的有机酸是三氟甲磺酸，它属于超强酸，酸性比高氯酸还强。严格来说他也属于混合酸。 常见的最强有机酸是草酸，它的酸性和亚硫酸基本相当，比亚硫酸略强，强于磷酸 最强的酸，包括单酸和混合酸，那就是氟锑酸，其次是魔酸。 至于“王水”，王水也属于混合酸，它酸性未必比盐酸强多少，但是氧化性却比较强，距离最强酸的还差得远，等提到氧化性酸再说它。 你能将强酸拍拍顺序吗, 酸太多了，许多都没有数据，现将中学出现的酸排排吧。 第一个，毫无疑问是高氯酸，我们假设高氯酸的酸性为100吧(各个酸对应高氯酸的强度可以计算) 第二个氢碘酸，氢碘酸的酸性大概是高氯酸的0.8，80，至于什么高溴酸，偏高碘酸，氢砹酸，不是中学需要掌握的，氢砹酸理论上是仅次于高氯酸的强酸，可它是放射性元素，没有人去研究使用。 要注意的是氢碘酸很不稳定，光照，受热都会分解成碘和氢气，并且露于空气中的时候很快就会被空气中的氧气所氧化，变成碘沉淀下来，所以实际用处不大。尽管你很强，可是总不能只装在瓶子里看吧...... 第三个，是氢溴酸，酸性是高氯酸的0.4，40 第四个，是硫酸，酸性是高氯酸的十分之一，10 第五个，是盐酸，酸性，约是高氯酸的1/25，近似于4 第六个，是氯酸，酸性和高氯酸相差较多，大约在2--3之间 第七个，高锰酸，大约在2----2.5之间 第八个，硝酸，酸性是高氯酸的六十分之一 第九个，重铬酸，酸性约是高氯酸的百分之一 另外还有个硒酸，酸性基本和硫酸相当，也可放在硫酸的位置。 其中:氢溴酸，氢碘酸，高氯酸，盐酸，硫酸，硝酸被称为六大无机强酸;其中高氯酸，酸性最强，氧化性最强，活泼金属和盐酸反应最快，其次是硫酸;不活泼金属和硝酸反应最快。盐酸最稳定，其次是硫酸;氢碘酸最不稳定，其次是硝酸。 其中，中学阶段掌握盐酸，硫酸，硝酸三大应用广泛的强酸即可，另外三个用的较少。 好了，强酸，最强酸，我们说过了，下面我们来看氧化性酸和氧化性最强的酸 这里说的氧化性酸是酸的中心元素所体现出来的，而不是氢离子的氧化性 先将中学阶段的氧化性酸排排位置:(根据氧化还原电位表) 1.次氯酸，弱酸，电位1.61，数值越大氧化性越强 2.高锰酸，强酸，电位1.51 3.氯酸，强酸，电位，1.45 4.重铬酸，强酸，电位 1.33 5.高氯酸，最强酸，电位 1.19 6.硒酸，强酸，电位 1.15 7.硝酸，强酸，0.96 8.硫酸，强酸，其中H+氧化电位是 0，硫是 0.17 氯气，1.36，氧气，1.23，溴1.07，碘，0.54 双氧水，1.76，铂离子，1.19，金离子，1.4 中学阶段常见的强酸中，高锰酸氧化性最强。 1.双氧水虽然电位较高，但氧为-1价，处于中间不稳定价，会被一些电位不如它的氧化剂氧化，如被氯气氧化，被高锰酸钾氧化 2.氧化性酸的浓度越高，氧化性越强，受热的情况下更强 比如硝酸的电位为0.96，可以氧化碘离子，硫离子，三价铁离子，银离子，汞离子;稀硝酸不能氧化溴离子，但是浓硝酸浓度大，增强了氧化性，却能将溴离子氧化，这时候浓硝酸的氧化还原电位已经超过溴的1.07了，估计为1.15 浓硫酸中心元素硫的氧化性本来很差，由于浓硫酸的浓度很大，甚至可以达到百分百，所以硫元素的氧化性迅速增强，特别是受热的时候氧化性已经和硝酸相当，估计受热的时候电位为1.1，也能将溴离子氧化。稀硫酸就不行。 硝酸由于不稳定，不能加热，否则分解，浓硫酸受热时电位约为1.1，已经不能再变强了，而氯的电位为1.36，所以他们不能氧化氯离子 3.次氯酸盐，高锰酸和高锰酸盐，氯酸和浓盐酸混合就会产生氯气，氧化氯离子，没有其他条件;而重铬酸(盐)必须浓度大些 浓硒酸也能氧化氯离子，和浓盐酸混合，产生氯气，浓硒酸的电位估计增到了1.4，浓硒酸在受热的时候还能将金，铂氧化，这时候其电位估计接近1.5了。 4.由于铂，金性质稳定，属于惰性金属，一般的氧化性酸，甚至氟要和他们化合也要加热，所以不太稳定的氧化性酸不能将铂，金氧化 比如硝酸，因为受热分解，自身的氧化能力由不足以氧化铂金 高锰酸，虽然氧化性很强，但不稳定，强光，受热都会分解，所以也不能氧化铂，金 氯酸也不稳定，以上酸中只有浓热的高氯酸，浓热的硒酸才会和金，铂反应，生成高氯酸金，硒酸金，高氯酸反应很慢。 5.中学已经学了元素周期表，根据规律象硒酸，溴酸，碘酸，高溴酸，高碘酸应该也有强酸性强氧化性吧, 是的，只是由于它们不常用，所以不要求掌握，卤族元素的含氧酸中以高溴酸的氧化性最强，氧化还原电位是1.76，其次是偏高碘酸，约1.7。只是它们不常见而已。 关于硒酸，在中学也是了解的内容，它的性质，盐类基本和硫酸一样，但硒酸的氧化电位是1.15，比硫酸强的多，浓硒酸可以将浓盐酸氧化，产生氯气，浓热的硒酸可以氧化金，铂(和铂的反应很慢)。 需要注意的是虽然硒酸，高溴酸有强氧化性，但它们和金属，非金属的反应速度并不快，远没有盐酸，稀硫酸，硝酸快。特别是高溴酸，刚制取出来的时候，人们期望很大，可是经过多次实验，发现它空有1.76的氧化电位，但氧化能力，氧化速度很差，常温下甚至连碘离子也氧化的很吃力，比高氯酸还迟钝。 所以在中学阶段，常见的酸中，氧化性最强的按实际氧化能力，反应速度为高锰酸(盐) 高锰酸有强酸性，酸性强于硝酸，强氧化性，能和大多数金属和非金属反应 好，现在继续深入: 要找氧化性最强的酸，需要找什么，大家看看元素周期表就明白了。要么找非金属性强的，要么找金属的高价离子，我们就从这两方面着手。 A.高价金属阳离子 1.Fe6+,6价铁离子有强烈的氧化性，氧化电位高达2.2，比臭氧还强，它组成的酸叫高铁酸。是重量级选手。只是高铁酸会水解. 2.Mn7+,7价锰离子，氧化性也很强，氧化电位，1.51，当产物为4+锰的时候电位升高到1.68，它对应的酸是高锰酸 3.Cr6+,6价铬离子，电位1.33，形成的酸是重铬酸(6价铬有毒) 4.氯金酸，3价金离子，电位1.5 5.铅酸(盐)4+铅，1.69，铅酸是弱酸，一般用铅酸盐来体现其氧化性。 6.铈酸盐，1.72 7。钴酸盐，1.83 金属阳离子就先说到这儿，还有几个罕见的，比如6+镅，4价镨，它们的电位估计基本和氟相当，为2.8左右 以上当中高铁酸居首位，其次是钴酸盐，钴酸是很弱的酸，用的不多 再来看非金属形成的强氧化酸: 首先说说高氯酸，我们知道高氯酸是最强的单酸，酸性是硫酸的10倍，高氯酸中中心元素氯为+7价，可能大家会想高氯酸这么强，而且氯是非金属性很强的非金属，氧化性比氧气还强，那高氯酸的氧化性一定很厉害吧, 可是事实往往和愿望相反，先给出几个数据: 氯的含氧酸的氧化还原电位: 氢氯酸(盐酸)0 次氯酸，1.61 亚氯酸，1.65 氯酸。 1.45 高氯酸，产物为+5价氯的时候，电位是1.19，产物为氯化物的时候电位是1.39 高氯酸在氯的含盐酸中氧化性是最弱的，原因是什么呢, 我们知道，物质越稳定，其活性越弱，越不稳定活性越强，越容易参与反应;而氯的含氧酸中 氩氯酸，次氯酸，氯酸，高氯酸的稳定性依次增强，氧化性则相反，依次减弱。 其次，物质，包括单质和化合物，要想去反应，要先挣脱束缚，什么是束缚，化学上就是化学键。化学键的键能越小，就越不稳定，活动性越强，否则就很弱，甚至是惰性的 比如，氟气分子，是双原子分子，两个氟原子通过单键相连，键能是159KJ/MOL,这个数越大，键能越大 氧气分子也是双原子分子，可是氧原子是通过双键相连，键能是498，氮气也是双原子分子，氮原子通过3个化学键连接，键能高达946。这是双原子分子组成的物质中键能最大的。 如果不考虑分子结构，只按电负性，氟的电负性是4，电位是2.87，氧气电负性是3.5，电位应该为2.87×0.875,2.51;氮气电负性是3.04，电位应该为2.87×0.76,2.18。 它们都应该是很强的氧化剂，可事实上，氧气的电位只有1.23，氮气呢，几乎是惰性气体，电位估计是0，或者是负数，可见物质的结构对物质的影响很大。 我们来看这几个氯的含氧酸中氯氧的键能: 次氯酸中，氯原子和氧原子之间结合，键能为209 亚氯酸HClO2,氯氧键能为196 氯酸HClO3,氯氧结合键能是244 高氯酸中HCLO4,氯原子和氧原子之间的键能是364，单位都是KJ/MOL 可见这几个氯的含氧酸中，氯原子要想参加反应，以亚氯酸最容易，高氯酸最不容易，这也是它们氧化性不同的主要原因和内在原因。 即使这样高氯酸的氧化 电位也有1.19(常温)，当受热的时候产物为-1价的氯，就是氯化物，这时候高氯酸的电位升高到1.39。这看起来也不错啊，要知道硝酸的氧化电位也只有0.96，就很厉害了，几乎什么金属都能氧化溶解。 可是，可是高氯酸太让人失望了:在常温下，高氯酸的氧化性很差，甚至还不如浓硫酸，只能和金属活动顺序表中锌以前的金属反应，稀高氯酸放出氢气，浓高氯酸则被还原为氯酸盐，和其他金属反应非常缓慢，可以忽略。常温下将高氯酸和盐酸混合没有反应。浓高氯酸的浓度可以达到72,。常温下，高氯酸不能和硫，磷，等非金属反应。当浓高氯酸受热的时候(沸点，也就是分解温度是203度)，氧化电位提高到1.39，反应产物为氯化物，反应速度也大大加快。可以和绝大多数金属反应，包括金铂，也可以和硫，磷等非金属反应。但反应速度明显慢于浓硝酸。和金反应很慢，和铂反应更缓慢 这个高氯酸，说实话，我在读中学的时候就看到了，十多年了一直没有做过关于它的实验，觉得它比较恐怖，关于氟的实验我也不会去做的......昨天刚好一个朋友叫我去她学校玩，她那位就是教化学的。他说高氯酸还没有浓硫酸和氢氟酸恐怖，上，网上都是夸大。我们一起实验，它找来一瓶百分七十二的浓高氯酸，又拿来一瓶百分之37.5的浓盐酸。又找来铁，铝，锌，镁等金属粉末和硫粉，碳粉，这些东西学校实验室都有，问它要高溴酸，他说这东西中学没有用它来做实验的，实验室没有买过它。 然后用量筒，烧杯，取出100毫升高氯酸，加蒸馏水配成百分之三十的稀酸，配的时候发现水温上升了，蒸馏水的温度是22度，配酸后，用温度计测量，是38度，没有硫酸放热厉害，浓硫酸稀释，不停的搅动，水温也能上到60---70摄氏度，如果不搅动水会沸点，达到100度沸点，发生危险。 然后先用30,的高氯酸做实验 1.把铁粉放进去，等了5分钟，没动静，仔细看了看，偶尔会冒几个小气泡，朋友说是氢气跑出来了 2.把铝粉放进去，现象同上... 3.把硫粉末放进去，等了5分钟，连气泡也没有，郁闷，倒出来20毫升溶液一会儿用 4.把镁粉放进去，几秒钟就有动静了，不停的冒气泡，比较激烈，生成了高氯酸镁 5.取20毫升浓盐酸，真会冒烟，味道呛人，赶紧带上口罩，打开排气扇 将浓盐酸和刚才取的百分之三十稀高氯酸混合，然后去上厕所，回来，过了10分钟，没有动静，也没有气泡，说明稀高氯酸不能氧化浓盐酸。捏了点铁粉进去，很快就有反应了，溶液慢慢变成了黄绿色，这是铁和盐酸反应了，而不是和高氯酸反应，生成了氯化亚铁，有气泡出来，是氢气。好了，先不管它 再取100毫升72,的浓高氯酸，分成80毫升和20毫升两份观察实验: 1.放入铁粉，5分钟后，无反应 2.放入铝粉，无反应，这两个有钝化 3.放入镁粉，迅速反应，很剧烈，镁迅速熔化，还有燃烧现象，还好烧杯，试管都是耐高温的 4.放入硫，过了两分钟，开始反应，反应程度居不快，不是很激烈，有气泡不断出来 5.放入碳，无反应，说明碳比较稳定。这时候突然发现刚才放稀高氯酸和浓盐酸的溶液变颜色了，变成了棕色，估计是2+铁被氧化成3+了 6.放了白磷进去，几秒即开始反应，比较激烈，有许多气泡出来， 7.下面我们把高氯酸和浓盐酸混合，观察5分钟，无反应，说明浓高氯酸也不能氧化盐酸，朋友拿来一根镁条点燃，量筒内有气泡产生，有刺鼻的味道。倒入试管内加热，会冒出很多气泡，试管还会冒白烟，这是浓盐酸剧烈挥发所致。 受热或者强光照射，浓高氯酸会将浓盐酸氧化，产生氯气 8.将刚才不反应的铁粉试管拿过来加热，迅速反应，反应程度跟铁跟盐酸反应差不多，不停的有气泡出来，溶液变成了黄棕色，3+铁溶液就是这颜色。 9.将刚才的不反应的碳粉加热，试管内的溶液开始产生气泡，碳慢慢溶解 注意:加热的温度不能超过200度，高氯酸203度会迅速分解，接近200度就开始分解了(温度控制在180度以内比较合适)，分解产生的活性氧，还有氯气，搞不好会爆炸的，很危险。 结论:浓高氯酸氧化性明显增强，受热的时候更强，能将氯离子氧化，将碳，硫，磷溶解氧化，能和绝大多数金属反应，还能和金，铂缓慢反应。可惜实验室搞不来金粉，铂粉，主要是太贵了，学校说没用，浪费钱，不肯买。 总结高氯酸:把高氯酸看作比浓硫酸稍微强点的氧化剂即可。都需要加热才能体现强氧化性，只是高氯酸受热能腐蚀金，铂等浓硫酸不能腐蚀的金属而已。不要把它想的很厉害即可。实际，它的反应还不如硒酸，尽管高氯酸的氧化电位比硒酸高。 1.焦硫酸，H2S2O7,这个比浓硫酸氧化性强，但也不会超过硝酸，先列上吧 2.过二硫酸，H2S2O8，电位2.01，强酸，强氧化性，但实际氧化性不够理想，和银离子配合使用，氧化性大大增强(氧化还原性弱的物质需要银离子催化) 3.过一硫酸，也叫卡罗酸。H2S2O5,电位，1.776，强酸，强氧化性，实际氧化能力比过一硫酸还强，不需要银离子催化。 过硫酸实际已经属于超强酸的范围，因为它们的酸性都比硫酸强。纯过一硫酸又叫高浓度矾氧混化剂VF。由百分之九十八以上的浓硫酸或者三氧化硫和无水过氧化氢化合而成，有极强的吸水性，脱水性，氧化性。可以溶解金，铂，属于超强酸 4.氙酸，由三氧化氙溶解水而成，属于弱酸，电位2.1 5.高氙酸，由四氧化氙溶于水形成，是二元强酸，电位在无机化学资料中有两个，相差较大，一个说是2.36，一个说是3.0，比氟还强。 以上当中，氧化性最强的酸是高氙酸，电位是3.0(《无机化学》吉林大学，第三版 在《高等无机化学》中则说其电位是2.36，有条件的朋友可以测试，我感觉3.0靠谱些，毕竟是+8价的氙 还有一种情况，就是强氧化性混合酸，这个我缺乏相关数据， 常见的混合酸有:王水，逆王水，硝酸和氢氟酸混合液(主要用来溶解氧化物)，过氧化氢和浓盐酸混合液，浓盐酸和高氯酸混合液，高铁酸和浓硒酸混合液，浓硫酸和重铬酸钾混合液，这些混合溶液的酸性不一定比单一的酸强，但氧化性却强很多，都能溶解金铂。以高铁酸和浓硒酸的混合酸氧化性最强，以浓硝酸和氢氟酸混合酸的溶解能力最强，几乎所有金属，所有金属氧化物均能被溶解。 还有一种混合超强酸，主要是含氟配体的酸，这种混合酸酸性超强，有的还有极强的氧化性。 比如六氟化铂，本身是一种比氟还强的氧化剂，能氧化惰性气体氙，还能氧化氧气，它和纯氢氟氟酸化合成八合铂酸(还有少量的副产物) 其他的随着对化学的深入学习，还有新的超强酸，对于这个八氟合铂酸，我是在百度上看的，查了多本资料，没有关于这个酸的说明，倒是有不少提六氟化铂的。它的同类如六氟化铑，六氟化铱应该也有这样的性质，等以后新的大学，或者研究生教材讲到了在说吧。 总结:目前能够确定的酸中，以高氙酸氧化性最强，其次是高铁酸。如果是包括超强酸在内的最强氧化性酸，还没有结论和权威结果，待定中...... 需要注意的是:不要盲目相信百度百科，上边有些是错误的甚至是作者随心所欲编的。比如原来的聚盐酸，O4的解释，说O4能和氟，氦反应.;还有关于偏高碘酸的说明。 偏高碘酸的氧化电位不超过1.7，哪里有那么强的氧化性,酸性排第几，我没有查到数据，氧化性它其实不是多强，能把Mn2+氧化成7+，可不是直接把金属锰氧化到+7，能氧化Mn2+到7+的东西多了，比如铅酸盐，臭氧，过硫酸(需要银离子催化)，过一硫酸等。至于说它把硫酸盐氧化成过硫酸盐是胡说的，过硫酸根的电位是2.01，在过硫酸溶液里还有银离子的情况下，过硫酸把碘离子氧化成碘酸倒是可以，过量即可氧化为7+碱碘，甚至氯气在性环境下就能将6+碘氧化成7+碘。 资料来源《无机化学》第四版，高等教育出版社出版;《无机化学》，北京师范大学第三版;《无机化学》武汉大学，吉林大学第三版，《无机化学》，四川大学，2004 版;《化学》2007 版，西北大学出版社 比如说金属，有的金属形成强碱，有的形成强酸，如高锰酸，高铼酸(主要是有多个化合价的个别过渡金属)，金属既能失去电子，也能得到电子，比如金化物等(很少见)。非金属氢化物一般显示酸性，可是水却是中性，氨却是碱性;高氯酸是最强单酸，可氧化性，不如硝酸(指的是氧化反应的速度，比硝酸慢很多)，反应活性不如盐酸;高溴酸空拥有接近高氯酸的酸性，卤族元素含氧酸中最强的氧化性，可是却被化学家成为惰性酸，和金属反应比高氯酸还慢，连氧化碘离子都得很浓的浓度(需要百分之四十以上的浓度)，氧化溴，碘离子，则还需要在溶液中加其他离子催化;硒酸，虽然说拥有比硫酸强得多的氧化性，可和金属，非金属反应的速度，却比硫酸慢很多，重铬酸拥有较强的氧化性，却有很大的毒性(6+铬对人有害)，并且对卤族元素有惰性，我查了数据，重铬酸(盐)氧化氯离子，溴离子，碘离子都需要较大的浓度，前两者还需要加热。 氟很厉害吧，我让它有很大的毒性，让你们都不敢使用;氧，生物都需要吧，我让它分子键能变大，让它从厉害变成不厉害，你们就是使用它，也做不出来什么太过分的事情。:) 给大家讲一下六氟化铂。我查了多本无机化学资料，对这个都讲的不多，只是一笔带过说有很强的氧化性，可以和惰性气体氙化合，蒸汽可以和氧化合，生成O2+盐，这东西原本是默默无闻的，只被专业人士了解。可是这几年化学考试，特别是竞赛考试中频频出现，变的成了名人...... 其实不但是六氟化铂，还有好几个金属的六氟化物，都有很大的活性，还有六氟化硒，六氟化碲等，由于铂比较常见，人们对六氟化铂使用的也比其他六氟化物多的多。 首先，六氟化铂的制取，百度上说的有。一般由氟和铂直接化合制取，将铂丝通入浓度很高的氟气中，加热到600度以上，然后通电，产生电火花，点燃铂丝，反应会放出大量的热，产物是红色的蒸汽(六氟化铂的蒸汽)，红色的六氟化铂蒸汽会和氧气化合，生成六氟合铂酸二氧。蒸汽冷却到常温后，变成暗红色固体，熔点，57.6度，沸点69.1度。和三氧化硫类似有挥发性，常温下六氟化铂会挥发，固体变的越来越少。 也可以由氟来氧化氯化铂，在通过歧化反应获取，也可以用二氟化二氧，二氟化氪来氧化铂(铂粉)获取，不过这两种方法不好，反应物中含有大量的+4价的铂(+4价为铂的稳定价) 六氟化铂中铂元素为最高化合价+6价，有很强的氧化性 +4价的氙，2.694 +6价的氙，2.846 三氟化氯，2.796 氟等第一电离势为:1681，也就是氟原子失去第一个电子需要1681KJ/MOL的能量 2.和氧气反应 就这几个了，他发给我的就这几个，当然这组数据没法在实验中验证，是根据公式推导的，没有权威性，读 化学专业的朋友也可以自己去算。 5.和许多金属，非金属反应，这个只是有说法，产物复杂，具体哪个产物没有实验数据不好说。 +2价的氙，2.365(二氟化氙) O2+,就是一个氧气分子失去一个电子，比如六氟和铂酸二氧，2.893 五氟化溴，2.408 氧为 1314，氮为1400，氪为1350，氯为1250，溴，1140，氙，1170 氟的氧化电位为2.866，氟常温下不能和氙化合，需要强光照射或者加热 二氟化二氧，+1价的氧3.0194 PtF6+3H2==6HF+Pt 常温反应很慢，需要微热70度即可明显加快反应速度。 羟基OH-, 2.853 4.氟和氢气反应的趋势极大，生成的键能也很大，为568KJ/MOL,目前没有任何一种氧化剂能把氟化氢氧化除 非是有氟，氖，氦的正价化合物。 二氟化氪，3.0273，+2价的氪 二氟化三氧，臭氧键和氟组成的化合物，氧的氧化数为+2/3, 3.0202 PtF6+O2====O2PtF6 六氟合铂酸二氧，加热以便产生大量六氟化铂蒸汽，然后和氧气混合，或者搜集足够的 蒸汽和氧气混合在常温下也可反应 高氙酸中的+8价氙，电位为3.002 氧气单质:分为氧气和臭氧，它们的氧化电位是1.23和2.076，氧原子为2.446 氙酸(盐)2.109 3.氟常温下可以氧化碳，硫，磷，砷，氢，硒，碲，溴，碘， 4.氟在加热的时候可以氧化硅，二氧化硅，但是氢氟酸常温下就会和硅和二氧化硅反应，氟在加热的时候可 以氧化氯气，生成氟化氯;氟在加热的时候(或者强光照射)可以氧化惰性气体氙 原子比分子少了化学键的束缚，抢夺电子的能力肯定要强。 氧气O2分子失去一个电子，氧为+1/2价，铂从+6变成+5价 六氟化铑，+6铑，2.908 1.和惰性气体氙反应，将氙氧化为+1价 5.氟在极端条件下，可以氧化氪，氧气，氮气(反应难度以氧化氮气最难)，一般这三个通常认为不和氟反应 六氟化铂，+6铂，2.924 反应物中，铂变成了+5价，氙为+1，氟，-1 二氟化氧，+2价的氧，热稳定性高，为稳定化合物，2.242 1.氟常温下能氧化的物质止步于溴，凡是第一电离势比溴高的，氟需要加热才能氧化 4.水解反应，六氟化铂见到水就会迅速水解。水解产物，氧气，氟化氢，二氧化铂(+4价是铂的稳定价态) 3.氟在使用催化剂并在加热的情况下可以氧化氧气，生成物类似六氟合铂酸二氧，催化剂通常是含氟的高价化合物，主要是路易斯酸，比如五氟化砷，五氟化磷等。氧为+1/2价。 1.氟常温下可以氧化除金，铂等少数惰性金属除外的金属，氟和银的反应很缓慢。 氟化氧化合物中含氧数目越多，氧化性越强，越不稳定最后到二氟化六氧，合成的瞬间就会分解成氧气和氟气。实际上O3F2之后的几个是没有人研究的，也没有实际意义 另外有些化合物的实际氧化能力跟测试的数据可是有很大出入的，比如那个二氟化氧，我们计算的是2.242，网上查的是2.153，有误差，但是它能氧化氮气，能直接把氙氧化到+4价，这时候他可是比氟厉害些的。再如高溴酸，电位是1.76，可它实际氧化能力可是连硝酸的0.96都不如的。 2.氟在加热的情况下能氧化的物质，止步于氯，凡是第一电离势比氯高的，可以认为不反应 这说明六氟化铂的氧化性要强于氟 3.和氢气反应 更正以下，朋友说那个二氟化六氧不是他计算的，是他估计的，它去图书馆翻了很多资料，也找不到关于二氟化六氧的化学反应的资料，找不到反应方程式，就没法推算。找到的就几句话:一种极强的氧化剂，氧化性强于氟，也强于O2F2,合成后就会迅速分解为氟气和氧气，无实际用途。然后是一条规律，氟氧化合物，从OF2到O6F2，含氧数目越多，越不稳定，氧化性越强，OF2氧化性最弱，也是最稳定的，200度分解。回来单独写一篇氟氧化合物的文章详细说说。 2.氟加热的时候可以氧化所有金属 二氟化六氧，3.0272 关于六氟化铂的氧化性有多强, 六氟化铱，+6铱，2.941 PtF6+Xe====XePtF6(六氟合铂酸氙)用六氟化铂蒸汽和氙混合，常温反应 元素的氧化性和元素单质的氧化性是不同的 具体多少，大学无机化学中有推导计算公式，只是怎么推导，我早忘了。这两天打电话问在南京大学化学系读博士的朋友，让他帮忙算算，结果如下: 氟一般不能和氧气化合，但在加热下，用几个路易斯酸催化，比如用AsF5，五氟化砷催化，也可以象六氟化铂一样和氧气反应 (资料来源《无机化学》第四版，高等教育出版社出版;《无机化学》，北京师范大学第三版;《无机化学》武汉大学，吉林大学第三版，《无机化学》，四川大学，2004版;《分析化学》2007版，西北大学出版社) 最后说明一点:氟的氧化极限在哪里, 5.六氟化铂会溶解在无水氢氟酸中，形成超强酸，至于形成的是哪个还没有定论是哪种氟铂酸，百度百科上说的是八氟合铂酸，我没有查到相关数据。 氟元素的单质就是氟气，氧化电位是2.866，氟原子是3.055 2PtF6+6H2O====O2?+12HF+2PtO2 由于六氟化铂水解，无法测定，但是我们可以比较，甚至计算得到其氧化电位: 氟，2.866，这个大家都知道 生成物的 名字叫六氟合砷酸二氧，氧为+1/2价 5.氟和氪，氙，氧，铂和氯等氟化物或者高价氟化物的氧化性，不可能超过氟原子，也许会比氟，氟气分子强，但肯定弱于氟原子。如果强过氟原子，它们就能氧化氟化氢。