单元复习讲学稿二
《我们周围的空气》复习导学案
一、复习目标
1.在复习空气成分的基础上,进一步了解空气中各成分的性质及用途;
2.通过复习进一步掌握氧气的性质、制法、用途,性质与用途的联系;
3.通过复习让学生初步了解化学学习中有关物质复习的一般方法。
二、自主复习
1. 使用红磷燃烧的方法测定空气成分的原理是(用化学方程式表示) ,实验现象是红磷燃烧,发出 色火焰,放出 ,产生大量 ;反应停止冷却后,水面上升约占反应容器容积的 。结论:...
《我们周围的空气》复习导学案
一、复习目标
1.在复习空气成分的基础上,进一步了解空气中各成分的性质及用途;
2.通过复习进一步掌握氧气的性质、制法、用途,性质与用途的联系;
3.通过复习让学生初步了解化学学习中有关物质复习的一般方法。
二、自主复习
1. 使用红磷燃烧的方法测定空气成分的原理是(用化学方程式表示) ,实验现象是红磷燃烧,发出 色火焰,放出 ,产生大量 ;反应停止冷却后,水面上升约占反应容器容积的 。结论:空气中氧气约占总体积的 。若压过来的水的体积小于1/5,可能的原因是(1) ;
(2) ;(3) 。
实验现象也说明氮气的物理性质有 , 化学性质是 。
2. 该实验的药品若更换为蜡烛或木炭,那么水应更换为 溶液,发生反应的化学方程式 。
4.氧气物理性质:通常氧气是__色、__味、__体;密度比空气__;__溶于水;加压、降温可变化___色液体或___固体,一般加压贮存在___色钢瓶中.
5. 氧气化学性质:氧气是一种化学性质 的气体,在一定的条件下能更许多
质发生化学反应,同时放出大量的 ,在化学反应中提供 ,具
有 性,是一种常用的 剂。
填写下列氧化反应的现象、化学方程式,并回答是否是化合反应。
反应物
反应现象
化学反应方程式
碳
硫
磷
*铁
镁
铝
氢气
CO
甲烷
酒精
6. 氧气的主要用途: 。
7.氧气的工业制法:工业上以 制取氧气,利用液氧和液氮的 不同,将氧气分离出来,此过程属于_____变化。
三、合作学习:氧气的制法
(一)实验室制法: 1. 反应原理: 3种含氧物质的分解。
(1)加热白色固体氯酸钾反应的方程式:________________________________。
(2)加热__色的KMnO4 。反应方程式:________________。
(3)过氧化氢(双氧水)分解:反应的方程式:________________________________。
2. 制取装置的选择
(1)用氯酸钾和二氧化锰或高锰酸钾加热制取氧气的发生装置是 型,选择依据是① ;② 。
(2)用过氧化氢溶液和二氧化锰混合制取氧气的发生装置是 型,
选择依据是① ;② 。
(3)收集装置的选择:
①向_______排空气法,依据是_____________________ 。
②排水集气法,依据是_____________________ 。
3. 加热固体物质分解制取O2时:
①试管口应_____,防止 ;
②铁夹应夹在距离试管口的 ;
③导管应伸入试管内 ;
④加热应使用____焰加热;
⑤用排水法收集完毕后应先______,再______,目的是防止______;
⑥用高锰酸钾制氧气时,试管口要放入少量的____,目的是防止_________;
⑦用向上排空气法收集完氧气,验满时应将_____________。
四、当堂检测:结合下列实验装置图回答问题:
4. 检验方法:将______________木条放在_________, 若__________
是氧气。
5. 制氧气的操作步骤(7步):
检查气密性――装药品――固定――点灯加热——收集――取导管――熄灯
[练习二]结合下列实验装置图回答问题:
(1)写出指定仪器的名称:① ;② ③ 。
简述用装置B制取氧气的优点 ① ;②; 。
(2)实验室用高锰酸钾制取氧气时,可选用的发生装置是 (填字母代号)。用排水法收集氧气完毕后,停止加热时的操作顺序是先 ,然后 ,以防止水倒吸进入热的试管中,造成试管破裂。
(3)除了用排水法收集氧气外,还可以用 法收集,其收集装置是 (填字母代号)。 既能用装置D又能用装置E收集的气体,具备的物理性质是 。
(4)小华同学探究二氧化锰在过氧化氢分解反应中的作用,他设计了如下实验步骤:
①设计对比实验得知二氧化锰能加快过氧化氢的分解速率;
②将反应后的混合物过滤、烘干、称量,发现二氧化锰的质量没有变化;
③还应通过实验证明二氧化锰经本实验后 没有改变。
《碳和碳的氧化物》复习导学案
一、写出下列物质的俗名及化学式
碳酸钙 氧化钙 甲烷 乙醇 固体二氧化碳
二、碳的单质
1. 碳单质的组成。金刚石和石墨是两种不同性质的单质,它们在氧气中燃烧只生成二氧化碳,故说明金刚石、石墨都是由____元素组成的,由于碳原子的排列不同,所以金刚和石墨具有不同的____性质,具有相同的____性质。
2. 碳单质的物理性质及用途。
物 质
性 质
用 途
金刚石
是__色,__ 体的固体,是自然界中最__的物质。
石 墨
是__色,有__光泽的___固体,是最__的矿物之一。
无定形碳
木炭
它们都是有 的微小晶体和少量杂质构成,具
有 的结构,具有较强的_____性。
活性炭
C60(足球烯)
形似足球,结构稳定。
用于材料科学、超导体等方面。
3. 单质碳的化学性质。
常温下碳的化学性质 ,但在点燃和高温下活性增强,具有可燃性和还原性。
(1)碳的可燃性
碳与充足的氧气反应,化学方程式 ;
碳与不充足的氧气反应,化学方程式 ;
(2)碳的还原性。碳还原氧化铜的化学方程式 ;
反应现象
黑色固体变 色;
澄清的石灰水变 。
冶炼赤铁矿(Fe2O3)的化学方程式: 。
与CO2反应的方程式: (吸热)
小结:单质碳与H2的化学性质相似,都具有____性、____性.
三、二氧化碳(CO2)的制取研究
1. 药品:____和____,不宜选用碳酸钠的原因是 ;不宜选用浓盐酸的原因是 ;
不宜选用稀硫酸的原因是 。
2. 制取反应原理的化学方程式 。
3. 实验发生装置与制取__的装置相同,主要仪器_______,长颈漏斗一定要 以下,防止_____。
4. 收集方法:可以用______法,原因 ;不能用_____法,原因 。
5. 验满方法:将______的木条放在 , 若 表示已满.
6. 操作步骤:检查装置气密性―装药品(先固后液)―收集―验满―瓶口向上放置。
7. 实验室制取气体的一般思路,首先是研究制取气体的 ,其次是根据反应物的 和反应 选择气体发生装置,再就是根据生成气体的 和 性选择气体的收集装置。
8. 工业上用煅烧石灰石制取二氧化碳的化学方程式 。
四、二氧化碳的性质、用途
1. CO2的物理性质和用途。通常是一种__色__味的气体,密度比空气__,__溶于水,固态二氧化碳叫 ,易 (填“升华”“汽化”或“熔化”)吸收大量的热,可以作 剂。
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