原子结构示意图

原子结构示意图 基本内容 原子结构示意图(如图)是示原子核电荷数和电子层排布的图示形式。小圈和圈内的数字表示原子核和核内质子数，弧线表示电子层，弧线上的数字表示该层的电子数。如图是一些原子的原子结构示意图。 1,核外电子是分别排列的,从里到外1,2,3......7. 2,第一层最多2个电子,第二排最多8个电子,最外层不超过8个电子. 3,最外层8个电子的结构叫做稳定结构. 4,金属原子做外层电子数<4易失电子. 非金属原子最外层电子数?4,5易得电子. 稀有气体最外层电子数是8个. He:(2个)不得不失. 怎样了解原子结构示意图,归结起来大体有如下几点: 知道l,20号(编号数即核内质子数)元素的名称、符号和核电荷数(即质子数)。 理解图中的符号和数字所表示的意义。 现以磷原子结构示意图为例，具体说明。 “0”，表示原子核，圈内“，”号， 表示质子所带电荷的性质;圈内数字“15”，表示核内15个质子;圈外弧线，表示电子层，弧线所夹的数字为该层容纳的电子的数目。磷原子有3条弧线，表示它共有3个电子层。 不管是什么原子，核电荷数=质子数=电子数，电量相等，电性相反，整个原子呈电中性(即不显电性)。 原子结构示意图不仅可以表示中性原子，还能表示带电的原子—一离子(包括阳离子和阴离子)核外电子排布的情况。 什么是共价化合物,共价化合物是怎样形成的, 什么是共价化合物,共价化合物是怎样形成的,共价化合物是依靠共用电子对形成分子的化合物。 当两种非金属元素的原子形成分子时，由于两个原子都有通过得电子形成8电子稳定结构的趋势，它们得电子的能力差不多，谁也不能把对方的电子夺过来，这样两个原子只能各提供一个电子形成共用电子对，在两个原子的核外空间运动，电子带负电，原子核带正电。两个原子的原子核同时吸引共用电子对，产生作用力，从而形成了一个分子。 由于两个原子对电子的吸引能力不一样，共用电子对总是偏向得电子能力强的一方，这一方的原子略显负电性，另一方的原子略显正电性，作为整体，分子仍显电中性。 比较典型的共价化合物是水、氯化氢以及二氧化碳。共用电子对总是偏向氧原子的一方，偏离氢原子的一方。 共价化合物一般硬度小，熔沸点低。 某些单质的分子也是依靠共用电子对形成的。例如氯气的分子就是由两个氯原子各提供一个电子形成共用电子对，电子对同时受两个原子核的作用形成氯分子。由于同种原子吸引电子能力相仿，电子对不偏向任何一方。 结构简式 (通常只适用于以分子形式存在的纯净物,如有机分子)是把分子中各原子连接方式表示出来的式子。 将有机物分子结构式中的C-C键和C-H键省略不写所得的一种简式。 如，丙烷的结构简式为CH3CH2CH3，乙烯为CH2=CH2等 电子式 在化学反应中，一般是原子的最外层电子数目发生变化。为了简便起见，化学中常在元素符号周围用小黑点“?”或小叉“×”来表示元素原子的最外层电子，相应的式子叫做电子式。 说明:?电子式局限性相当大，只能表述一小部分物质的结构 ?单原子阳离子电子式不画小黑点“?”或小叉“×” ?组成各种微粒的各个原子的电子式，必须力求均匀、对称。稳 怎样根据原子结构示意图知道化合价 如果只有一个电子层，当然是+1价，比如H 其他的，就要看其最外层电子数了。 如果大于4，就用8减去最外层电子数，就是其化合价 ，最外层电子数就是其化合价 如果小于等于4 一般情况就是这样了，这也基本上可以应付考试了。 Au:(+79)2,8,18,32,18,1 原子序数47，电子层排布:2-8-18-18-1 我告诉你一个原子结构示意图排列规则 每个电子层最多容纳的电子数 2 8 18 2n^2 主量子数n 1 2 3 4 最外层小于8 次外层不大于18 故元素周期表1号至86号的原子结构示意图为2 8 18 32 18 8 补充回答: 最外层不大于8 看最外层电子数 如果小于等于4个 就是几价 比如最外层3个电子 就是+3价 如果大于4个 用8减 比如最外层7个电子 化合价=7-8=-1价 过渡元素(transition elements) 元素周期表中从?B族到IIB族的化学元素 。这些元素在原子结构上的共同特点是价电子依次充填在次外层的 d 轨道上 ，因此，有时人们也把镧系元素和锕系元素包括在过渡元素之中 。另外，?B族元素(铜、银、金)在形成，2和 ，3 价化合物时也使用了d电子;?B族元素(锌、镉、汞)在形成稳定配位 化合物的能力上与传统的过渡元素相似，因此，也常把?B和?B族元素列入过渡元素之中。过渡元素的特征性质有:?它们都是金属，具有熔点高、沸点高、硬度高、密度大等特性，而且有金属光泽，延展性、导电性和导热性都很好 ，不同的过渡金属之间可形成多种合金。?过渡金属的原子或离子中可能有成单的d电子 ， 电子的自旋决定了原子或分子的磁性。因此，许多过渡金属有顺磁性，铁 、钴 、镍3种金属还可以观察到铁磁性。可用作磁性 。? 过渡元素的d电子在发生化学反应时都参与化学键的形成 ，可以表现出多种的氧化态。最高氧化态从钪 、钇、镧的，3一直到钌 、锇的，8 。过渡元素在形成低氧化态的化合物时 ，一般形成离子键，而且容易生成水合物;在形成高氧化态的化合物时 ，形成的是共价键。?过渡元素的水合离子在化合物或溶液中大多呈显一定的颜色，这是由于具有不饱和或不规则的电子层结构造成的 。? 过渡元素具有能用于成键的空d轨道以及较高的电荷,半径比，都很容易与各种配位体形成[1]稳定的配位化合物。过渡金属大多有其独特的生产方法:电解法、金属热还原法、氢还原法和碘化物热分解法。 周期表中从IIIB族到VIII族的元素。共有三个系列的元素(钪到镍、钇到钯和镧到铂)，电子逐个填入他们的3d、4d和5d轨道。有时人们把过渡元素的范围扩大到包括镧系元素和锕系元素。因此有时也把铜族元素包括在过渡元素范 形成稳定配位化合物的能力上与过渡元素很相似，因此围之内。锌族元素(IIB) 也有人建议把锌族元素归入过渡元素范围。各系列过渡元素的与阿兹半径自左而右缓慢递减，各族元素的半径自上而下略有增加，但不像主族元素增加的那样显著。过渡元素的特征性质有以下几点。 (1 ) 都是金属，具有熔点高、沸点高、硬度高、密度大等特性;并有金属管则及延展性、高导电性和导热性。例如钨和钽的通电分别是3410?和2996?。不同的过渡金属之间可以形成多种合金。 (2)过渡元素中的d电子参与了化学键的形成，所以在它们的化合物中常表现出多种氧化态。最高氧化态从每行起始元素(钪、钇、镧)的+3增加到第六个元素(钌、锇)+8。在过渡元素的每个竖列中，元素的最高氧化态一般体现在该列底部的元素中，例如铁、钌、锇这一列里，铁的最高氧化态是+6，而锇的则达到+8。 (3 ) 过渡元素具有能用于成键的空d轨道和较高的电荷/半径比，容易形成稳定的配位化合物，例如能形成Au(CN)2-配离子，可用于地品味金矿中回收金。此外，维生素B12是Co(III)的配合物，血红素是Fe(III)的配合物。过渡元素常用作催化剂。