11895-离子化合物和共价化合物

11895-离子化合物和共价化合物 离子化合物和共价化合物 第一讲 教学目的 通过模型和实验了解离子化合物的形成和物理状态并学会形成离子化合物的三种达形式。 教学过程: 〔提问〕 (i)写出氢、氦、钠、镁、铝、硅、磷、硫、氯、氩的元素符号、原子结构示意图并指出它们各属于哪一类元素。 (ii)典型的金属元素和典型的非金属元素的原子在结构上和得失电子难易上有什么区别, 〔新课〕我们已经了解了典型的金属元素和典型的非金属元素在原子结构和得失电子难易上的不同，现在让我们进一步深入地讨论一个问题，就是:游离态的钠和游离态的氯在相遇时能不能发生反应呢, 举出钠和氯的原子结构简单模型。 〔提问〕(i)钠原子的结构稳定不稳定,为什么, (ii)怎样就能稳定了, (iii)为什么丢一个电子而不是得七个电子, (lV)氯原子呢, 板书氯化钠的形成图 〔讨论〕 (i)金属原子易失电子形成阳离子、非金属原子易得电子形成阴离子。 (ii)同一元素的离子和原子的质子数相等而电子层结构却不相同，因此原子和离子的性质也很不相同。 (iii)阴阳离子之间存在着静电引力，同时，原子核与原子核之间以及离子的外壳即电子与电子之间又存在着同电相斥的静电斥力，当引力与斥力达到平衡时，(离子距离?0)，就形成了氯化钠。 我们在理论上了解到钠和氯可以生成氯化钠，但科学是以事实为依据的，因此，我们应该用实验来检验结构理论是否正确。 〔演示〕钠在氯气里的燃烧。要求学生观察现象，图示操作，写出化学方程式并标明各物质的颜色状态 理论与实验完全一致。 〔〕发生这类反应是由于最外层电子结构发生了改变，内层电子结构不变，所以为了简便起见，往往使用“电子式”表示最外层电子的动态: 用元素符号表示原子核及内层电子，在它的周围用小黑点(或X)表示原子的最外层电子。 这种式子叫做“用电子式表示分子的形成过程。” 这里我们使用了“分子形成”这个术语，严格地说是不确切的，为什么呢, 引导学生阅读课本有关，并演示氯化钠晶体的空间点阵模型。 离子化合物是由典型金属原子(最外层有1,2个电子)和典型非金属原子(最外层有6,7个电子)组成的，由于离子间的引力较大，所以在常温下离子化合物都是固态。 〔小结〕本节课的要点: (i)概念:离子化合物的形成、常温下的物理状态和定义。 (ii)技能:a.表示形成离子化合物的三种形式 b.判断某化合物是否离子化合物并推断其物理性质。 〔巩固〕 (i)用学过的三种表示表示氧化镁的形成过程。 (ii)用电子式表示氯化镁(MgCl)的形成过程并推断其在常温时的物理状2 态。 〔作业〕(i)课本有关习题 (ii)补充题: a.用电子式表示KCl、NaS、CaO的形成过程。 2 b.写出纳原子和钠离于的符号和结构示意图并比较它们在结构上和性质上的相同和不同。 第二讲 教学目的 通过模型和实验掌握共价化合物的形成和物理状态并了解共价化合物和离子化合物的主要区别。 教学过程: 〔提问〕 (1)用电子式表示NaS的形成过程。 2 演示硫粉和金属钠在研磨下发生的反应，叫学生记录反应条件、反应现象和反应物的颜色状态(说明纯净NaS是白色固体，但在本实验中由于2 混有过量的硫粉显橙黄色故不要求记录) (2)用电子式表示HCl的生成。 〔演示〕H在Cl中的燃烧。 22 分析 通过H?结构怎样才能稳定，H是不是典型金属，HCl是不是固体等问题。 〔新课〕尽管Cl是典型非金属元素但H不是典型的金属元素，而HCl又不是固体因此HCl不是离子化合物。那么,HCl是怎样形成的呢, 用原子结构模型表示HCl分子的形成 〔强调〕(或与学生共同讨论)引导学生阅读课本有关内容 (1)HCl是通过共用电子对把H原子与Cl原子结合在一起，跟离子化合物是通过离子间的静电引力结合在一起的，是完全不同的。 (2)共价化合物发生在非金属原子之间而离子化合物却发生在典型的非金属原子与典型的金属原子之间。 稳定结构，这时HCl形成了一个整体，就是我们学过的分子。离子化合物在常温常压下是离子的堆集没有一个个的分子。(只有在蒸气状态时才有分子存在) (4)共价化合物的分子彼此间引力较小所以在常温常压下往往易于扩散，形成气体，而离子化合物都是由许多带不同电荷的离子以静电引力彼此吸引着、引力较大，所以在常温常压下往往形成固体。 (5)由于Cl的非金属性比H强，对电子的引力较大，所以共用电子对略偏向于Cl原子一方，电子式中的电于对也应略偏向于Cl。 〔巩固〕 用电子式表示HO分子的形成过程。 2 用电子式表示H、Cl、N分子的形成过程。 222 说明H、Cl、N都是两个相同的非金属原子组成的，两个原子核对电222 子的引力相等，所以共用电子对处于两个原子核的正中央，没有偏 〔作业〕课本有关习题 初充题 a.用电子式表示下列各物质的形成过程并标明其物理状态 ?AlO、 ?HF、 ?HS、 232 ?NH、 ?CH。 34 b.列表比较离子化合物和共价化合物的主要不同。 (提示:可从元素的种类、颗粒的种类、作用的本质、物理状态、电子式的写法等几个方面考虑)。