化学反应速率教案

化学反应速率教案 第三节 化学反应的速率和限度 第1课时 [知识与技能]:了解化学反应速率的概念及示方法， [过程与方法]:通过实验探究和讨论，自然形成化学反应速率的概念 [情感态度与价值观]:有将化学知识应用于生产、生活实践的意识，能够对化学 有关的社会和生活问题作出合理的判断。 [教学重点]:化学反应速率概念 [教学难点]: 有关化学反应速率的计算 教学过程: [新课引入]: 栾川著名的风景区鸡冠洞，有个奇特的景观 “千年一吻”,说 的是上下两块相对的钟乳石相距只有二三厘米，但据专家测定，这 个“吻”接上还需要几千年，因此称为千年一吻，但重大节日中， 美丽的烟花却在瞬间绽放。同样都是化学反应，有的反应很快，有 的反应很慢，而我们又是通过什么来衡量化学反应的快慢呢,咱们 这一节就要讨论人们最关心的化学反应速率的快慢问题。 [板 书]: 第三节 化学反应的速率和限度 一、化学反应的速率 [讲解分析]: 不同的化学反应速率快慢千差万别，快与慢是相对而言，在科学 研究中需要一个统一的定量来衡量或比较。与物理学中物体的 运动快慢用“速度”表示，化学反应的过程进行的快慢用“反应速 率”来表示。 [指导阅读]: 请学生认真阅读教材p47第3、4段，结合运动速率的理解，请 同学们回答一下化学反应速率的定义是什么, [归纳小结]:1、概念:用单位时间里反应物浓度的减少或生成物浓度的增加来 表示。 [提 问]:大家是否能根据化学反应速率的概念，归纳出它的数学表达式呢, ,c(B)[归纳小结]:2、数学表达式:v(B)= ,t [提 问]:化学反应速率的常用单位有哪些呢, -1[教师精讲]: 由于浓度(物质的量浓度)的单位是mol?L，而时间的单位有 s、min、h等，所以，化学反应速率的常用单位有mol/(L?s)或 mol/(L?min)等。 [归纳小结]:3、单位:mol/(L?s)或mol/(L?min) [提 问]:?反应速率是平均速率还是瞬时速率, ?反应速率有正有负吗, ?能不能用固体和纯液体来表示反应速率,为什么, [分组讨论]:对以上三个问题进行思考，并给出结论。 [教师精讲]:4.理解:?反应速率是一段时间内的平均速率，而不是瞬时速率; ?反应速率都取正值; ?不能用固体和纯液体来表示反应速率(固体或纯液体 的浓度可视为常数，所以v一般不能用固体或纯液体表示) [过渡]:我们定义一个概念和通常是要应用的，下面就让我们一起来应用化学反应速率的概念。 [学以致用]: ,2[例1]:25?时，一份双氧水样品经过2 min，双氧水的浓度从5×10 mol ?L,1,2,1下降到3×10 mol ?L ，则该双氧水在这2 min中分解的平均速率约为_____。 解: ,1 ,2,2 ,1 5×10 mol ?L, 3×10mol ?L V = ————————————— 2 min ,2,1 = 1.0×10 mol?(L?min) [例2]:在2L的密闭容器中，加入1mol N和3mol H，发生 N + 3H = 2NH ，22223在2s末时，测得容器中含有0.4mol的NH，用N、H和NH表示该反应的速率分3223 别是多少, 法一: N + 3H = 2 NH 22 3 n起 1 3 0 n) 0.2 0.6 0.4 n变化(? n末 0.8 2.4 0.4 v(N) =0.1/2=0.05mol/(L?s) 2 v(H)= 0.3/2=0.15mol/(L?s) 2 v(NH)=0.2/2=0.1 mol/(L?s) 3 法二: 把物质的量转换成浓度。 [趁热打铁]:学生练习: 利用“三步法”，计算反应速率 反应4NH+5O4NO+6HO 在5升的密闭容器中进行，30秒后，NO 的物质的量322 增加了0.3mol，此反应的平均反应速率用NO, O来表示为多少, 2 V(NO)=0.002mol/(L?s) V(O)=0.0025mol/(L?s) 2 [提问]:在这两道题中你收获了什么, [教师精讲]: ?同一反应的反应速率可以用不同的物质表示，其数值可能不同，但所表示的意义是相同的。 ?用不同的物质表示同一反应的反应速率时，反应速率的数值之比等于化学方程式中各物质的计量数之比。 即对于反应: aA + bB = cC + dD vA : vB : vC : vD = a : b : c : d [启示]:还有其他的注意事项吗，下面让我们通过做题来探讨总结。 [学生活动]: [练习1]:对于反应A + 3B = 2C + 2D ，在四种不同情况下的反应速率分别v(A )=0.15mol/(L•S) ， v(B)=0.6mol/(L•S) ，v(C) =0.4 mol/(L•S) ，v(D) =0.45 mol/(L•S)，则在不同情况下，反应由快到慢的顺序是 ?>?=?>? [注意]:?.比较反应速率的大小不能单纯地看数值大小～比较一个反应的反应速率的快慢,必须找同一参照物。即将速率转化成用同一物质表示的速率，并且单位一致，再进行比较。 :A和B反应生成C，假定反应由A、B开始，它们的起始浓度均为1mol/L。 [练习2] 反应进行 2min后A的浓度0.8mol/L，B的浓度为0.6mol/L，C的浓度为0.6mol/L。则2min内 反应的平均速率 VA=0.1mol/L.min VB=0.2mol/L.min VC=0.3mol/L.min [提升高度]: 该反应的化学反应程式为, A + 2B = 3C [注意]:反应速率的数值之比等于化学方程式中各物质的计量数之比 [学生归纳]: 求算化学反应速率时应注意: ?.一个化学反应涉及反应物生成物多种物 质时，表示化学反应速 率时必须指明用哪种物质做标准。 ?.比较一个反应的反应速率的快慢，必须找统一参照物。 ?.用不同的物质表示同一反应的反应速率时，反应速率的数值之比 等于化学方程式中各物质的计量数之比。 即对于反应: aA + bB = cC + dD A) : (B) : (C) : (D) = a : b : c : d V(vvv ?起始浓度不一定成比例，但是转化浓度一定成比例。 [综合提升]: 某温度时在2L容器中X、Y、Z三种物质的物质的量随时间的变化曲线如图所示。由图中数据分析: 1、反应开始2min内的X、Y、Z的化学反应速率 2、该反应的化学方程式为:___________。 [本节重点]: 1、 化学反应速率 V =?C/?t 2、 理解化学反应速率 3、 求算化学反应速率时注意事项