酸性氧化物和碱反应

酸性氧化物和碱反应 与物质用量有关的离子方程式 酸性氧化物和碱的反应 氧化物的通性 1.碱性氧化物:酸反应生成盐和水的氧化物 如果能溶于水，则生成对应的碱 与酸性氧化物反应生成盐 与酸反应生成盐和水 例题:写出NaO与HO、CO、盐酸反应的化学方程式 222 2.酸性氧化物:碱反应生成盐和水 如果能溶于水，则生成对应的酸 与碱性氧化物反应生成盐 与碱反应生成盐和水 一(写出下列反应的化学或离子方程式 1. 少量CO和NaOH溶液反应 2 2. 过量CO和NaOH溶液反应 2 3. 少量CO和Ca(OH)溶液反应 22 4. 过量CO和Ca(OH)溶液反应 22 5. 少量SO和NaOH溶液反应 2 6. 过量SO和NaOH溶液反应 2 7. 少量SO和Ca(OH)溶液反应 22 8. 过量SO和Ca(OH)溶液反应 22 二(讨论 以CO和NaOH溶液反应为例，讨论CO与NaOH物质的量的比值发生变化时，溶液中溶22 质的情况 1 三(巩固练习 1.将8.8克二氧化碳通入含40.0克氢氧化钠的溶液中，则反应后溶液中的溶质为 。物质的量为 2.把CO2通入含NaOH0.8克的碱溶液中，将产物在减压条件下蒸干后，得固体1.37克，则通入CO2的质量是( ) A(0.44克 B 0.88克 C0.66克 D都不是 3.标准状况下6.72LCO通入200mL 2.5mol/L NaOH溶液中～离子方程式为 2 4.向300mL KOH溶液中缓慢通入一定量的CO气体，充分反应后，在减压低温下蒸发溶液，2 得到白色固体。请回答下列问题: (1)由于CO通入量不同，所得到的白色固体的组成也不同，试推断有几种可能的组成，2 并分别列出。 (2)若通入CO气体为2.24L(标准状况下)，得到11.9g的白色团体。请通过计算确定此2 白色固体是由哪些物质组成的，其质量各为多少,所用的KOH溶液的物质的量浓度为 多少, 2 碳酸钠、碳酸氢钠与酸反应的有关问题 一.将盐酸逐滴加入碳酸钠溶液中 现象: 离子方程式: 图像: 【思考】若是将碳酸钠逐滴加入盐酸中的现象呢,离子方程式如何书写, 结论: 【巩固练习】 1. 有体积相同的碳酸钠溶液和盐酸。?将碳酸钠溶液逐滴加入盐酸中与?盐酸逐滴加入碳酸钠溶液中产生的气体物质的量之比为2 :1，则原碳酸钠溶液和盐酸中溶质的物质的量之比为 ( ) A(2:1 B(1:1 C(3:4 D(1:2 2. 含有0.2mol碳酸钠的溶液和200ml盐酸，不管将前者滴加入后者，还是将后者滴加入前 者，都有气体产生，但最终生成的气体体积不同，则盐酸的浓度合理的是( ) A(2.0 mol/L B.1.5 mol/L C.0.18 mol/L D.0.24mol/L 3.某溶液中可能含有NaOH、NaCO、NaHCO中的一种或几种，取样，分别加入盐酸，若233 出现下列几种图像(以放出的CO的量为纵标，加入的HCl量为横标作图)，据此来判断2 原溶液中的溶质的组成。 4.向某NaOH溶液中通入CO气体后得溶液M。因CO通入量的不同，溶液M的组成也不同。22 若向M中逐滴加入盐酸并轻轻振荡，理论上产生的气体体积V(CO)与加入盐酸的体积V(HCl)2 的关系有下列图示四种情况，且图乙、丙、丁 中分别有OAAB，则下列分 3 析与判断不正确的是(不计CO的溶解) 2 A(M中只有一种溶质的有甲和丙 B(M中有两种溶质的有乙和丁 C(乙图显示M中c(NaHCO)>c(NaCO) 323 5.将2(5克碳酸钠、碳酸氢钠和氢氧化钠的固体混合物完全溶于水制成稀溶液，然后向该溶液中逐滴加入1mol/L盐酸。所加入盐酸溶液的体积与产生二氧化碳(标准状况)的关系如图所示。 B A 盐酸的体积/mL 0 5 15 25 35 45 55 (1)写出OA段所发生反应的离子方程式: 。 (2)写出AB段所发生反应的离子方程式: (3)当加入35mL 盐酸时，所产生的二氧化碳的体积(标准状况)是 。 (4)原混合物中NaOH的质量是 ，碳酸钠 的质量分数是 。 4