高一必修二 乙烯、甲烷、乙醇、乙酸、苯的所有反应和各种物理性质和化学性质

高一必修二 乙烯、甲烷、乙醇、乙酸、苯的所有反应和各种物理性质和化学性质 甲烷 (1)甲烷的组成:分子式为CH4，含氢量最高的有机物。 (2)甲烷结构 :其分子空间构型为正四面体，键长相等，键角均为 109?28′。 (3)化学性质:?取代反应: CH3Cl还可逐步被氯原子取代，分别生成CH2Cl2、CHCl3(氯仿)和CCl4。除CH3Cl外，其他几种有机物常温下均为液体。注意:?反应条件:光照(在室温处不发生反应)?反应物状态:纯卤素，例如甲烷与溴水不反应，与溴蒸气见光发生取代反应。 ?氧化反应:由于甲烷的分子结构稳定，所以通常不与强酸、强碱、强氧化剂(如KMnO4)反应，但能燃烧 ?高温分解: (制取炭黑) 2.乙烯和乙炔的化学性质: (1)氧化反应: ?燃烧反应 C2H4+3O2 2CO2+2H2O 2C2H2+5O2 4CO2+2H2O(温度高达3000?以上) ?常温易被氧化剂氧化。(使酸性高锰酸钾溶液褪色) (2)加成反应: ?乙烯的加成反应: CH2=CH2+Br2 CH2Br—CH2Br(常温下使Br2水褪色) CH2=CH2+HCl CH3—CH2Cl(制氯乙烷) CH2=CH2+H—OH CH3CH2OH(制酒精) ?乙炔的加成反应: CH?CH+Br2 CHBr=CHBr CHBr=CHBr+Br2 CHBr2—CHBr2(常温下使Br2水褪色) CH?CH+2H2 CH3—CH3 CH?CH+HCl CH2=CHCl(制聚氯乙烯的单体) (3)聚合反应: 3、乙烯、乙炔的实验室制取: 掌握反应原理、发生装置 、收集方法及实验过程中的注意事项。 4、烯烃、炔烃的性质: 物理性质一般随分子里碳原子数的增多而呈规律性变化，如沸点随碳原子数的增加而升高，液态时的密度随随碳原子数的增加而增大。化学性质分别与乙烯和乙炔相似。 1.苯的性质: 由于其分子的特殊性(其六个碳原子和六个氢原子都在同一平面)，使其碳碳键即不同于“C—C”，又不同于“C=C”，而是间于两者之间的“独特”的键。使其性质体现为易取代、难加成、难氧化。 ?苯的取代反应: ?苯的溴代: 注意:溴苯是一种无色液体，密度大于水，但常因溶有溴而显褐色。 ?苯的硝化: 硝基苯是一种带有苦杏仁味的无色油状液体，密度大于水，有毒。 ?苯的磺化: ?苯的加成: 2.苯的同系物和芳香族化合物: ? 分子里含有1个或多个苯环的化合物称为芳香族化合物，其中烃类称为芳香烃，苯的同系物是芳香烃的一种，通式是CnH2n-6(n?6)。 ? 苯和苯的同系物化学性质相比较，苯的同系物还要活泼，原因是苯的同系物中苯环和侧链的相互影响，使苯环更易被取代。例如甲苯跟硝酸反应时生成三硝基甲苯;苯环对侧链的影响使侧链易被氧化。例如苯的同系物可以使酸性KMnO4溶液褪色。(利用此性质可以鉴别苯和苯的同系物) 3.石油和煤: 物质 石油 煤 主要元素 C、H C 主要成分 各种烷烃、环烷烃、芳香烃混合物 各种无机物和有机物组成的复杂混合物 加工方法 分馏、裂化、裂解 干馏、气化和液化 主要产品 燃料油、短链不饱和烃 芳香族化合物、气体燃料 联系 均为化石燃料，都是有机物的来源，俗称“乌金” 1(乙酸(CH3COOH)(1)物理性质:俗名醋酸，无色具有强烈刺激性气味的液体，熔点16.6?，沸点 117.9?，易溶于水和乙醇，无水乙酸又称冰醋酸。 化学性质，乙酸的官能团是 ，简写为—COOH，可以在氧氢键或碳氧键发生断列。?酸性，在水溶液中乙酸能发生电离CH3COOH CH3COO—+H+，即在氧氢键处断列，具有酸的通性，酸性比碳酸的酸性强。?酯化反应?条件，加热并用浓H2SO4作催化剂;?特点，可逆反应，逆反应是酯的水解，浓H2SO4兼起吸水剂的作用，去掉生成物中的水，使反应正向移动，生成更多的酯;?机理，一般是酸中的羟基(即在碳氧键处发生断列)与醇中羟基的氢结合成水;?实验装置及操作。