[笔记]铝盐与强酸强碱反应计算规律总结
铝盐与强酸强碱反应计算规律总结
在涉及金属铝及其化合物的计算中,有一类重要的计算,就是铝盐溶液与强碱溶液、偏铝酸盐与强酸溶液的反应计算,这类计算有其特殊的计算关系和相应的图象。
一、铝盐与强碱互滴类
试剂滴加顺现象 反应离子方程式 图象
序
3+―1.向AlCl溶开始产生白色Al,3OH,Al(OH)33
液中滴加沉淀,不断增?,
,-NaOH溶液至加到最大,又Al(OH),OH,AlO 32
过量 溶解消失。 ,2HO 2
3+,-2.向NaOH溶产生白色沉淀? Al,4OH ,AlO 2
液中滴加迅速消失,突,2HO 23+-AlCl溶液至然生成沉淀到?Al+ 3AlO+6HO = 322
过量 最大值恒定。 4Al(OH)? 3
(1). 与NaOH生成沉淀规律:
?当 时, 。
?当 时, 。
?当 时, 。 用数轴
示AlCl溶液中滴加NaOH后铝的存在形式: 3
二、偏铝酸盐与盐酸互滴类
试剂滴加顺现象 反应离子方程式 图象 序
1.向NaAlO2生成白色沉+-溶液中滴加AlO,H,HO,22淀,增加到最稀盐酸至过Al(OH)?,Al(OH),33大值,逐渐溶+3+量 3H,3Al,3HO 2解消失。
2.向盐酸中开始无沉淀,+3+-AlO,4H , Al,2滴加NaAlO逐渐产生白色23+-2HO,Al+ 3AlO+6HO 222溶液至过量 沉淀到最大值=4Al(OH)? 3 不变。
+-(2) AlO与强酸(H )生成沉淀计算规律: 2
+(1) 当0, ?1时,产生Al(OH)沉淀,n[Al(OH)],n(H) 33
+-(2) 1, ,4时,生成Al(OH)部分溶解,n[Al(OH)], [4n ( AlO),n (H)]332
(3) 当 ?4时,无Al(OH)。 3
3.向NaOH和NaAlO溶液中滴加盐酸至过量 2
现象 :开始无沉淀,沉淀到最大值,后来全溶解。 三、混合铝盐溶液中滴加碱类 向盐酸和MgCl 、AlCl混合溶液中不断滴加NaOH溶液至过量 23
结论 :溶液碱性逐渐增强,Mg(OH)与强碱溶液共存,Al(OH)不能。23
+-2+―= 离子方程式:H +OH = HO Mg+2OHMg(OH)? 223+―,-Al,3OH,Al(OH)? Al(OH),OH,AlO,2HO 3322四、金属离子混合溶液加碱类
-混合溶液与OH反应时,确定物质的量。
-若与OH反应关系如图,则 ? ?
五、明矾与溶液反应类 明矾与溶液反应方程式:
生成沉淀规律:?当时,; ?当时,; ?当时,。
六、重要物质加入铝盐溶液类
Na、NaO、NaO、SO、NO等先与水反应,再与铝盐反应。 22232
七、计算
1.公式法: 利用物质的量判断属哪类情况,对号入座求算。
2.守恒法:运用质量、电荷、电子守恒等思维,进行铝的计算。 3.对比法:根据所给数据,比对分析有关物质和过剩量物质,缜密思考。
4.比例法:找出铝及其化合物在反应中,物质的量、质量等存在的比例关系求。
例1. 准确称取6g铝土矿样品(含 )放入盛有100mL某
浓度的硫酸的烧杯中,充分反应后过滤,向滤液中加入
NaOH溶液,产生沉淀质量m与加入NaOH溶液
体积V的关系。回答:
(1)硫酸物质的量浓度_______________。(2)若a=2.3,
用于沉淀所消耗NaOH溶液体积是_________mL,矿中
为_________,为_________。 各组成成分质量分数: 解析:(1)样品只有、与HSO反应。滤液:HSO、Al(SO)、Fe(SO),2424243243 加35mL NaOH时,沉淀值最大,此时沉淀为Al(OH)、Fe(OH) , 形成溶液,3、3
由电荷守恒,根据元素守恒知
,得
3+――3+ (2)沉淀Al消耗OH量与溶解Al(OH)所耗OH比为3:1,沉淀Al所用NaOH溶液为;3
耗用NaOH溶液:。
答案:(1)1.75 mol/L (2)2.7 ; 85% ; 12% 点评:考查铝盐与碱反应规律,图象关键点和守恒法运用。