溶解度教案

溶解度教案 1(知识与技能 (1)理解饱和溶液的涵义。 (2)了解溶解度涵义，初步学习绘制溶解度曲线和查阅溶解度曲线。 2(过程与方法 教学目标 (1)学习观察、分析实验现象，并能归纳出相应的概念。 (2)学习通过实验解决问。 3.情感态度与价值观 (1)认识矛盾的双方在一定条件下可以相互转化的辩证唯物主义思想。 (2)树立做任何事情都要实事求是的观点。 重点:溶解度的概念，固体溶解度曲线的含义与应用 重难点 难点:溶解度的概念，固体溶解度曲线的含义与应用 作业批改 完成情况 质量 完成 未完成 优 良 中 差 上节课复习及检查 课前检查 溶液的定义 溶液的组成 形成溶液时的温度变化 授课内容及安排 [复习提问]什么叫溶液?溶液由什么组成? 引入:我们知道食盐易溶于水而形成溶液，但在一杯水里能否无限地溶解食盐呢? [学生发言]1(能 2(不能 [过渡]下面我们就以氯化钠和硝酸钾为例探讨这个问题。 活动与探究 1(取装有20mL水的烧杯 操作 加入5g氯化钠，搅拌 再加5g“氧化钠，搅拌 再加5mL水，搅拌 现象 ? 结论 2.用硝酸钾代替氯化钠 操作 现象 结论 加入5g硝酸钾，搅拌 再加“硝酸钾，搅拌 „„ 加热 再加“硝酸钾，搅拌 冷却 [结论]1(在一定条件下，氯化钠不能无限溶解，当不能溶解时，加入水，又能继续溶解。 2(在一定条件下，硝酸钾也不能无限制溶解，当不能溶解时，升高温度，又能继续溶解。 [提问]上述活动的“一定条件”是什么? []1(一定温度; 2.一定量的溶剂 [追问]如果不指明这两个条件(能否说某物质的溶解量是有限的? [、回答]不能。因为我们可以改变温度(改变溶剂的量，使溶质无限制地熔解( [引导]我们把一定条件下不能继续溶解溶质的溶液叫饱和溶液，相反(还能继续溶解溶质的溶液叫不饱和溶液。 [思考]请根据刚才的分析，总结饱和溶液与不饱和溶液的科学概念( 一、饱和溶液 1(饱和溶液和不饱和溶液 ?饱和溶液{在一定温度下，在一定量的溶剂里)，(不能继续溶解溶质的)溶液叫做(这种溶质的)饱和溶液。 ?不饱和溶液lC在一定温度下，在一定量的溶剂里]，(还能继续溶解溶质的)溶液叫做(这种溶质的)不饱和溶液。 [思考]一定温度下，向一定量的氯化钠饱和溶液中加入少量硝酸钾固体，能否溶解? [小结]某种物质的饱和溶液对其他物质而言并非饱和，所以，向一定温度下，一定量的氧化钠饱和溶液中加入少量硝酸钾，硝酸钾能继续溶解。(教师可引导学生注意饱和溶液概念中的“这种溶质”四个字) [提问]1(通过活动与探究可看出饱和溶液与不饱和溶液的根本区别是什么? 2.如何判断某一溶液是否饱和? 判断某溶液是否饱和的方法:在一定条件下，溶质是否继续溶解( [练习] 1.如何判断某一蔗糖溶液是否饱和? 2(在一定温度下，向100克食盐饱和溶液中加入3克食盐，充分搅拌后。溶液的质量变为103克。此说法对否?为什么? 3(“在一定量的氯化钠溶液中，加入少量硝酸钾固体，发现硝酸钾固体消失，则说明原氧化钠溶液不饱和。”这句话是否正确? [上述练习答案] 1(取少量此蔗糖溶液，加入少量蔗糖，若溶解则说明原溶液不饱和;若不溶解则说明原溶液是饱和溶液( 2(此说法不正确(因为在一定温度下，该食盐饱和溶液不能继续溶解食盐，溶液的质量仍为100克。 3(不正确。因为判定溶液是否饱和的方法强调的是:加入同种溶质，观察是否溶解( [提问]回想课上的活动与探究，试分析如何将一瓶已经饱和的硝酸钾溶液转化成不饱和溶液。 加溶剂、升高温度 [结论]饱和溶液不饱和溶液 ,,,,,,, [引导]调动学生的逆向思维，思考:如何将接近饱和的溶液转化为饱和溶液? 蒸发溶剂、降低温度、增加溶质[结论]不饱和溶液』不饱和溶液饱和溶液 ,,,,,,,,,, [提问]”升高温度”与“蒸发溶剂”矛盾吗? [总结]在加热溶液的过程中，起初溶液温度升高，溶剂蒸发得比较少(溶液由饱和转化为不饱和，所以固体继续溶解，随着加热时间的延长，溶剂不断蒸发，不饱和溶液转化为饱和溶液，所以又析出固体。 “升高温度”与“蒸发溶剂”是同一过程的两个矛盾体，只要我们把握好—定的尺度(就能将饱和溶液与不饱溶液相互转化。 [讲解]以上我们讨论出的转化关系与条件是大多数物质存在的普遍规律，但不可否认特殊性的存在。例:Ca(OH)2的水溶液，降温时可由饱和转化为不饱和。因此上述转化规律只适用于大多数物质。 一般情况下: 升温、增加溶剂量饱和溶液:不饱和溶液 降温、执法溶剂、加入溶质 [投影练习]某硝酸钾溶液在20’c时是饱和的，当其他条件不变，温度升高到100?C时，该溶液也一定是饱和的。这句话是否正确? [答案]温度升高后溶液转化为不饱和溶液。 3(饱和溶液与不饱和溶液的相互转化: —般情况下: 升温、增加溶剂量饱和溶液:不饱和溶液 降温、执法溶剂、加入溶质 [提问]在什么前提条件下讨论溶液的饱和与不饱和才有确定的意义? [活动探究] 1(向盛有20?C水的烧杯的烧杯中加日入氯化钠(向盛有40?C等量水的烧杯小加入硝酸钾都邮至饱和状态。 比较氯化钠与硝酸钾溶解的量,并讨论能否在该条件下定量地比较出二者的溶解能力。 2(向40克20?C水中加入氯化钠。向100克20?C水中加入硝酸钾(都至饱和状态。 比较氯化钠与硝酸钾溶解的量，讨论能否在该条件下定量地比较出::者的溶解能小 3(向100克20?C水中加入氯化钠自至饱和(向100克20?C水中加入硝酸钾配成不饱和溶液。 比较二者溶解的量。讨论能否在该条件下定量地比较出二者的溶解能力? [总结]定量描述物质溶解能力的要素:?在一定温度下，?在等量溶剂里，人们统一规定:在100克溶剂里，?溶液为饱和状态。 [补充]定量比较溶解能力大小时，通常我们规定比较溶质的质量大小，单位用克( [小结]通过大家的总结我们知道必须满足四个条件才能定量地描述溶解能力的大小，也就是溶解度。 二、溶解度 1(固体的溶解度;在一定温度下(某固态物质在100克溶剂里达到饱和状态时所溶解的质量。 四大要素:一定温度下，100克溶剂、饱和状态、溶质的质量( [练习]1(20?时硝酸钾的溶解度是31(6克，这句话的含义是什么? 2(20?时100克水中最多能溶解36克食盐，据此下列叙述正确的是 A(食盐的溶解度是36?C B(20?C时食盐的溶解度是36克 C(食盐的溶解度是100克 D(食盐的溶解度是36克 3(判断下列说法是否正确，井指明错误原因。 ?把20克某物质溶解在100克水里恰好制成饱和溶液，这种物质的溶解度就是20克。 ?20?C时10克氮化钠溶解在水里制成饱和溶液，故20?C时氯化钠的溶解度是10克。 ?20?C时10克氯化钠可溶解在100克水里，故20?C时氧化钠的溶解度是10克 ?20?C时36克食盐溶解在100克水中恰好饱和(故20‘C时食盐的溶解度是36。 4(在60?C时50克水中溶解硝酸钾55克恰好饱和。下列叙述正确的是 „„„ A(硝酸钾的溶解度是55克 B(硝酸钾的溶解度是110克 C(60?C时硝酸钾的溶解度是55克 D(60?C时硝酸钾的溶解度是110克 [过渡]理解了溶解度的概念(那你了解平时所说的“易溶„‘难溶”与溶解度的关系吗?请看下面的资料( 溶解度的相对大小(20?C时的溶解度) 溶解度,g 一般称为 10 易溶 [练习] 1(不溶物就是绝对不溶的物质。这句话是否正确? 2(20?C时碳酸钙的溶解度是0(0013克，所以碳酸钙是 溶物质( 3(20?C时食盐的溶解度是36克，所以食盐属于 溶物质。 [讲解]为什么用银器皿盛放的食品不易腐败? 我国有些少数民族喜爱用银制器皿盛放食物招待客人，以

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示对客人的尊重。人们发现，牛奶等食物放入 银器皿后，不易腐败，能够保存比较长的时间(这是为什么呢? 一般认为，银是不溶于水的。但实际上，绝对不溶于水的物质几乎没有(把食物放人银器皿后，总有极微量的银溶解于水，因此水中就有了银离子。银离子能有效地杀死细菌，因此食物就能保存较长的时间( [过渡]我们已经学习了溶解度，那么溶解度是怎样表示的呢? 1几种物质在不同温度时的溶解度 温度/?C 0 10 20 30 40 50 60 70 80 90 100 熔 NaCl 35(7 35(8 36(O 36(3 36(6 37(O 37(3 37(8 38(4 39(O 39(8 解KCl 27(6 31(O 34(0 37(O 40(O 42(6 45(5 48(3 51(1 54(0 56(7 度 NHCl 29(4 33.3 37(2 41(4 45(8 50(4 55(2 60(2 65(6 71(3 77(3 4 , KNO 13(3 20(9 31(6 45(8 63(9 85(5 110 138 169 202 246 3 g [讲述]上述是表示溶解度的一种方法:列表法。 [转折]列表法表示溶解度还不是很直观，不能表示某物质在任意温度时的溶解度，也不能直观表示某物质溶解度随温度变化的趋向(下面我们寻找另一种表示方法， 2、绘制溶解度曲线 1(用纵坐标表示溶解度，横坐标表示温度，根据上表所提供的敷据绘制几种物质的溶解度曲线。 2(绘制的溶解度曲线有什么特点?为什么? 3(从绘制的溶解度曲线上查出上述几种物质在25?C和85?C时的溶解度。 4(从溶解度曲线中;你还能得到哪些信息? [讨论]1(溶解度曲线比较直观。因为我们可以从溶解度曲线上得知:?不同物质在温度时的溶解度(?曲线相交时的含义(?能很快地比较出两种物质在某温度范围内溶解度的大小，?曲线的走向。 2(25?C时NaCl的溶解度是33克，KCl的溶解度是34克，NHCI的溶解度是38克， 4 KNO的溶解度是38克。 3 85?C时NaCl的溶解度为37克，KCl的熔解度为51克，NHCl的溶解度是68克，KNO的溶解度是18643克。 3(可得到以下信息:?曲线与曲线的交点表 示子两物质在某温度时有相同的溶解度( 例:68?C时NaNO与KNO溶解度相同，33 都是134克。?物质的溶解度随温度升高而增大。 [设问]从这一溶解度曲线能得到什么不同信息? [回答]Ca(OH)的溶解度随温度升高而减小( 2 3(溶解度曲线: (1)含义:物质的溶解度随温度变化的曲线。 (2)作用，可查出某物质在一定温度时的溶解度( (3)溶解度的变化规律: 多数固体的溶解度随温度的升高而增大(少数固体的溶解度随温度的升高而减小。 [过渡]研究了固体物质的溶解度，那么气体物质的溶解度又该如何表示呢? 讨论:1(打开汽水(或某些含有二氧化碳气体的饮料)盖时，汽水会自动喷出来。 这说明气体在水中的溶解度与什么有关? 2(喝了汽水以后。常常会打嗝,这锐明气体的溶解度还与什么有关? 3(对于气体物质，研究它的质量方便，还是体积方便? [回答]1气体在水中韵溶解度与压强有关系(压强减小，溶解度减小，压强增大，溶解度增大。 2(气体的溶解度与温度有关(温度越高，将解度越小。 3(对于气体物质，我们通常测量它的体积，而不是去称量它的质量，所以研究气体的体积较方便( [引导]由于固体物质的溶解度受量度的影响(所以溶解度的概念中强调:必须指明一定的温度。那么描述气体溶解度概念时应注意哪些因素呢? [讨论]一定温度、一定压强。 我们只研究压强为101 kPa时的溶解度，所以规定压强为101 kPa( [引导]对于固体物质，通常研究质量，所以选择“在l00克溶剂里”为

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，研究最多溶解溶质的质量。而对于气体物质，研究体积比较方便，那研究溶解度时应如伺规定标准，定义气体的单位? [总结]选择在1体积水里”作为标准，研究最多溶解气体的体积( 3(气体的溶解度， (1)定义，在压强为lol kPa和一定温度时(气体溶解在1体积水里达到饱和状态时的气体体积。 (2)五因素:101kPa、一定温度、1体积水里，饱和状态、气体体积。 (3)影响因素;温度、压强。 升高温度，气体溶解度减小，降低温度，气体溶解度增大。 增大压强，气体溶解度增大，减小压强，气体溶解度减小。 ? [练习] 1(在0?C时，氮气的溶解度为0.024。这句话的含义是什么?? 2(加热冷水时，当温度尚未达到沸点时，为什么水中常有气泡冒出?天气闷热时，鱼塘里的鱼为什么总是接近水面游动? 小结: 作业布置:试卷