银离子和铁离子谁的氧化性更强

银离子和铁离子谁的氧化性更强 很多地方说银离子氧化性更强，可是为什么 Fe(NO3)3溶液 能氧化银, 2010安徽理综28答案中有Ag+Fe3+===Ag++Fe2+ 解释:电极电位很接近，氧化性与两种离子浓度有关。 [题目]某研究性学习小组在网上收集到如下信息:Fe(NO3)3溶液可以蚀刻银，制作美丽的银饰。他们对蚀刻银的原因进行了如下探究: 【实验】制备银镜，并与Fe(NO3)3溶液反应，发现银镜溶解。 (1)下列有关制备银镜过程的说法正确的是____________。 a.边振荡盛有2%的AgNO3溶液的试管，边滴入2%的氨水，至最初的沉淀恰好溶解为止 b.将几滴银氨溶液滴入2mL乙醛中 c.制备银镜时，用酒精灯的外焰给试管底部加热 d.银氨溶液具有较弱的氧化性 e.在银氨溶液配制过程中，溶液的pH增大 【提出假设】 假设1:Fe3+具有氧化性，能氧化Ag。 假设2:Fe(NO3)3溶液显酸性，在此酸性条件下NO3—能氧化Ag。 【实验，验证假设】 (2)甲同学从上述实验的生成物中检验出Fe2+，验证了假设1成立。请写出Fe3+氧化Ag的离子方程式:_________________________________________。 (3)乙同学设计实验验证假设2，请帮他完成下表内容(提示:NO3—在不同条件下的还原产物较复杂，有时难以观察到气体产生)。 实验步骤(不要求写具体操作过程) 预期现象和结论 ? ? „„ 若银镜消失，假设2成立 若银镜不消失，假设2不成立 【思考与交流】 (4)甲同学验证了假设1成立，若乙同学验证了假设2也成立，则丙同学由此得出结论:Fe(NO3)3溶液中的Fe3+和NO3—都能氧化了Ag。你是否同意丙同学的结论，并简述理由:__________________________。 [解析]本题凸现新课程理念，试题根据Fe3+和酸性条件下NO3—的氧化性设置了科学探究问题的——提出假设、设计实验方案，验证假设、对实验结果的处理加工(思考与交流)，体现了《考试说明》中对“化学实验与探究能力”的要求，充分体现了新课程要求“了解科学探究的基本方法，学习运用以实验和推理为基础的科学探究方法”。其中第(4)题具有一定的思维深度，虽然乙同学验 证了与Fe(NO3)3溶液中H+浓度相同的HNO3能氧化Ag，但Fe(NO3)3溶液中同时存在Fe3+及其水解产生的HNO3，究竟谁的氧化性更强，是无法推断得到的，因此不能确定NO3—是否氧化了Ag，除非检验出NO3—的还原产物。 [答案](1)a、d、e (2)Ag+Fe3+===Ag++Fe2+ (3) 实验步骤(不要求写具体操作过程) 预期现象和结论 ?测定上述实验用的Fe(NO3)3溶液的pH ?配制相同pH的稀硝酸溶液，将此溶液加入有银镜的试管内 (4)不同意。甲同学检验出了Fe2+，可确定Fe3+一定氧化了Ag;乙同学虽然验证了此条件下NO3—能氧化Ag，但在硝酸铁溶液氧化Ag时，由于没有检验NO3—的还原产物，因此不能确定NO3—是否氧化了Ag。 [(3)、(4)其他合理答案均可] [商榷]本题有两处值得商榷: ?Fe(NO3)3溶液中的Fe3+和水解生成的稀硝酸同时氧化了Ag，那么溶液呈棕色。因为生成了显棕色的[Fe(NO)]2+——这就是NO3—的检验——在含NO3—的溶液中加入FeSO4溶液，振荡，然后沿试管内壁慢慢注入浓硫酸，在两层液体的界面上出现棕色的环。Fe(NO3)3溶液与Ag可能发生的反应: Fe3++Ag==Fe2++Ag+ 3Ag+4H++NO3—===3Ag++NO+2H2O 或6Fe2++8H++2NO3—===6Fe3++2NO+4H2O Fe2++NO===Fe(NO)2+ ?第(3)题验证假设2的实验设计，第?步“配制相同pH的稀硝酸溶液”，并没有确定溶液中NO3—浓度相同，事实上，Fe(NO3)3溶液中的c(NO3—)是配得稀硝酸中c(NO3—)的数百倍。所以实验步骤应改为: 实验步骤(不要求写具体操作过程) 预期现象和结论 ?测定上述实验用的Fe(NO3)3溶液的pH ?配制相同pH的稀硝酸溶液，并向其中加入一定量的NaNO3，使溶液中NO3—浓度与Fe(NO3)3溶液中NO3—浓度相同，再将此溶液加入有银镜的试管内 [延伸拓展] 由于AgNO3溶液的pH,7——AgOH是沉淀碱，Ag+能发生水解，银氨溶液呈碱性，所以在银氨溶液配制过程中，溶液的pH增大。若设原来氨水的pH==x，配制成的银氨溶液pH==y。则比较x和y的大小_______________，其理由是____________________。 欲比较x和y的大小，关键是要出配得的银氨溶液中NH3?H2O浓度的大小。 根据反应方程式可知:Ag++NH3?H2O===AgOH?+NH4+ AgOH+2NH3?H2O===Ag(NH3)2++OH—+2H2O 这里如果只看第2个反应方程式，溶液中OH—浓度显然增大，实际上，第1步反应生成的NH4+与第2步反应生成的OH—物质的量相等，要发生下列反应: NH4++OH—==NH3?H2O 所以配得的银氨溶液实际上是Ag(NH3)2+、NO3—和NH3?H2O的混合溶液，由于溶液的体积比原来氨水的体积大，且一部分NH3形成了Ag(NH3)2+，所以配得的 银氨溶液中c(NH3?H2O)小于原来氨水中c(NH3?H2O)，故x,y。