如何判断分子的杂化类型 直线型sp杂化A-B-A 如CO2 sp CO CO2, CS

如何判断分子的杂化类型 直线型sp杂化A-B-A 如CO2 sp CO CO2, CS 如何判断分子的杂化类型 直线型 sp杂化 A-B-A 如CO 2++-sp CO CO, CS,NO, CH BeCl ,BH,Ag(NH), Cu(NH3) Cu (CN) 222222e23222-sp2 BF, NO BBr 333 SO,SO, NO O, 32232平面三角型 SP杂化 如 BCl 3 3V型 Sp不等性杂化 如HO 23三角锥型 SP不等性杂化 如NH 33正四面体型 SP杂化 如 CH 4+2-sp3 CH, CCl, NH, SO, SiX SiH 444444 - NH , PHNF ,PX ,ClO, 33 333 HO ,HS ,OF , ClO 222222-ZnCl- FeCl- Zn(CN) 4443spd PF , PCl, 55+SF, TeCl, ICl 444 ClF, BrF 33--XeF, ICl, I 2233三角双锥型 SPd杂化 如PCl 532正八面体型 SPd杂化 如常见的六氟化物 8(杂化与分子构型的关系: 232332 杂化类型 sp sp sp dsp或spd 等性 等性 不等性 等性 不等性 不等性 等性 不等性 分子形状 直线形 Δ 形 V形 正四面体 三角锥 角形 参加杂化的 轨道数目 2 3 3 4 4 4 6 6 杂化轨道中 孤电子对数目 0 0 1 0 1 2 杂化轨道的 几何图形 直线形 正Δ形 Δ 正四面体 四面体 四面体 八面体 ，键角 180? 120? 109?28 180?90? 2+例 CH CH SO CH NH HO [Cu(HO)] 2224 243226 判断物质的杂化类型，空间结构 首先可以根据经验判断，先记住几种杂化的典型物质，再将给出的物质和他们相互比较一下，一般同族的而且化学式类似，杂化类型相同。 :判断下列分子的杂化类型 并判断分子的空间构型及是否具有极性 HegS，PH，NF，CCl, 23343解:(1)HS，中心原子是S，我们学过HO是SP不等性杂化，V字型，具有极性，O和S是同族元素，而223且HS和HO分子式非常类似，所以HS也是SP不等性杂化，V字型，具有极性。 222 (2)PH，中心原子是P，我们学过NH是不等性杂化，三角锥型，具有极性，N和P是同族元素，而且333NH和PH分子式非常类似，所以PH也是SP不等性杂化，三角锥型，具有极性。 3333 (3)CCl，中心原子C，我们学过CH，为SP等性杂化，正四面体，非极性分子，CCL和CH分子式非44443常相似，所以CCl也为SP等性杂化，正四面体，非极性分子。如果C相连接的四个原子不完全相同，C依43然是SP等性杂化但空间构型为四面体，极性分子。 3 (4)NF，也是SP不等性杂化，三角锥，极性分子。 3 (5)判断分子中C原子的杂化类型，首先数和C直接连接的原子个数，有几个原子就需要多少条杂化轨道，可以找出相应的杂化类型，eg:HCN，与C直接相连的原子有两个，需要两条杂化轨道，所以是SP杂化，直线型分子。 其次，如果分子式和学过的典型的分子式有较大差异，而且有的还是离子，那根据上述方法就无从判断，可以里用价层电子对互斥理论判断。 杂化轨道理论只是解释的理论，不能预测分子的空间构型。而价层电子对互斥理论，它可以预测分子的空间构型。 公式为 n=(a+b+c)/2 其中a为中心原子的价电子数， eg 氧原子a=6,氮原子a=5 b为和中心原子相连接的原子如果是卤族和H，取1*原子数，如果是氧族取0*原子数。 c为电荷数，如果是负电荷，取+，正电荷取-。 n值如果是小数四舍五入。 分子需要n条杂化轨道，即可判断中心原子的杂化类型，如果，n小于与中心原子直接相连接的 原子个数，为不等性杂化，如果等于则为等性杂化。 eg:判断下列分子离子的杂化类型 2碳酸根:为SP等性杂化。a=4，b=0，C=+2，所以n=3，需要三条杂化轨道，直接与C相连的原子数为3与n相等. 3氨根离子:SP等性杂化,a=5，b=1*4，C=-1，所以n=4，需要四条杂化轨道，直接与N相连的原子为4与n相等。 3硫酸根离子:SP等性杂化.a=6，b=0，c=+2，所以n=4，需要四条杂化轨道，直接与N相连的原子为4与n相等。 SO:sp2不等性杂化.a=6，b=0，c=o，所以，n=3，需要三条杂化轨道，直接与S相连的原子个数为2，与n不相等。 23首先判断配位数，配位数是几，就需要几条杂化轨道，如果是2，则为SP杂化，如果是4则可能为SP,和dsp2，如果是6， 3223则为SPd,dSP。