1.3.1摩尔 摩尔质量和气体摩尔体积 每课一练（鲁科版必修1）.doc

1.3.1摩尔 摩尔质量和气体摩尔体积 每课一练（鲁科版必修1）.doc 第三节 化学中常用的物理量 ——物质的量 第1课时 摩尔 摩尔质量和气体摩尔体积 (时间:30分钟) 考查点一 常用物理量及其单位 1(摩尔是示( )。 A(物质质量的单位 B(物质的量 23C(物质的量的单位 D(6.02×10个微粒 解析 物质质量的单位是克或千克～物质的量是一个基本物理量～其单位是摩 尔。故正确答案为C。 答案 C 2(下列有关物理量相应的单位表达错误的是 ( )。 ,,11A(摩尔质量g?mol B(气体摩尔体积L?mol ,3C(溶解度g/100 g D(密度g?cm 解析 有单位～数值才有其意义～所以在表示物理量的时候要注意有无单位～ 单位是什么。 答案 C 3(下列有关摩尔质量的描述或应用中，正确的是 ( )。 ,A(1 mol OH的质量为17 B(二氧化碳的摩尔质量为44 g C(铁原子的摩尔质量等于它的相对原子质量 23D(一个钠原子的质量约等于g 236.02×10 ,解析 1 mol OH的质量为(16，1)g,17 g没有单位A错,CO的摩尔质量应 2 ,,11为44 g?mol～因此B选项错误,摩尔质量以g?mol为单位时～在数值上等 于它的相对原子质量～因此C选项错误,摩尔质量等于阿伏加德罗常数个微 23粒的质量～因此一个钠原子的质量就等于g～D选项正确。 236.02×10 答案 D 4(判断下列说法是否正确，如果错误则说明理由: ,(1)1 mol O的质量是32 g?mol2 1________________________________________ (2)H的摩尔质量是2 2 g_______________________________________________ ，(3)1 mol H的质量是1 g______________________________________________ (4)对原子而言，摩尔质量就是原子量__________________________ 解析 要明确各个物质量之间的关系。 ,1答案 (1)错误;质量的单位是g，而不是g?mol;(2)错误;摩尔质量的单位 ,1是g?mol，而不是g;(3)正确;(4)错误;两者的单位不同，所以不能说相等。 考查点二 阿伏加德罗常数的理解 5(下列对阿伏加德罗常数的叙述中，正确的是 ( )。 ,231A(阿伏加德罗常数就是6.02×10 mol B(阿伏加德罗常数为1 mol指定粒子的粒子数 C(阿伏加德罗常数为12 g碳所含的碳原子数 ,231D(阿伏加德罗常数用符号N表示，其值约为6.02×10 mol A ,231解析 阿伏加德罗常数本身是一个确定值～6.02×10 mol仅是N的近似 A 121314值,12 g C所含的碳原子数为1 mol～而12 g碳的其他同位素原子C或C 所含碳原子数就不是1 mol。 答案 BD 考查点三 气体摩尔体积和阿伏加德罗定律 6(下列说法正确的是 ( )。 23?标准状况下，6.02×10个分子所占的体积约是22.4 L ?0.5 mol H所占体积为11.2 L ?标准状况下，1 mol HO的体积为22.4 L 22 ?标准状况下，28 g CO与N的混合气体的体积约为22.4 L ?各种气体的2 气 ,1体摩尔体积都约为22.4 L?mol ?标准状况下，体积相同的气体的分子数相 同 A(??? B(?? C(??? D(??? 23解析 ?中6.02×10个分子在标准状况下所占体积不一定是22.4 L～因为这 1 mol分子不一定是气体,?中没有指明气体所处状况～因此～0.5 mol H的 2体积不一定是11.2 L,?中的水在标准状况下不是气体而是固液混合～所以也 是错误判断,?中虽是混合气体～但N和CO的摩尔质量相等～二者以任意 2 比例混合～其摩尔质量数值不变～故28 g N与CO的混合气体在标准状况下 2 ,1体积约为22.4 L,气体摩尔体积只有在标准状况下才是22.4 L ?mol～故?错。 答案 B 7(在体积相同的两个密闭容器中分别充满O、O气体，当这两个容器内温度和23 气体密度相等时，下列说法正确的是 ( )。 A(两种气体的压强相等 B(O比O的质量小 23 C(两种气体的分子数目相等 D(两种气体的氧原子数目相等 解析 当体积相同时～密度相同～说明两种气体的质量相同～所含氧原子数相 同～气体压强大小取决于气体物质的量即分子数～物质的量越大～压强越大～ 气体的分子数目越多。 答案 D ,18(某气体分子为双原子分子，它的摩尔质量为M g?mol，该气体质量为m g，阿伏加德罗常数用N表示，则: A (1)该气体的物质的量为________mol。 (2)该气体所含原子总数为________个。 (3)该气体在标准状况下的体积为________L。 ,1(4)该气体在标准状况下的密度为________g?L。 (5)该气体一个分子的质量为________g。 解析 要明确各物理量之间的关系～严格按定义式进行计算。 m2Nm22.4mMA答案 (1) (2) (3) (4) MMM22.4 M(5) 236.02×10 9(下列说法中正确的是 ( )。 23标准状况下，33.6 L HO含有9.03×10个HO分子 A(22 24B(常温常压下，2 g氢气含有的原子数为1.204×10个 C(同温同压下，相同体积的任何气体所含的原子数相等 D(22.4 L气体所含分子数一定大于11.2 L气体所含分子数 解析 (1)易错选项分析 本题易错选D的原因在于忽略了气体体积大小主要取决于气体分子之间平均 距离的大小～而气体分子之间平均距离的大小又与温度和压强有关～在未指 明 温度和压强的情况下～气体体积大小及所含分子数的多少是无法进行比较的。 上述D项说法中未指明气体体积是否在相同条件下测定～所以错误。 (2)其他错误选项分析: 错误选项 错因剖析 原因在于审题方面忽略了关键信息,标准状况下HO是2 A项 液体～33.6 L HO不是1.5 mol～故含有的HO分子数不2223是9.03×10个。 原因在于知识方面掌握不牢～导致理解有误。 C项 阿伏加德罗定律的内容是:同温同压下～相同体积的任何 气体都含有相同数目的分子～而不是原子。 答案 B 10(设阿伏加德罗常数的符号为N，标准状况下某种O和N的混合气体m g 含A22 有b个分子，则n g 该混合气体在相同状况下所占的体积(L)应是 ( )。 A(22.4nb/mN B(22.4mb/nN AA C(22.4nN/mb D(nbN/22.4m AA 解析 法一:气体体积等于气体物质的量乘以气体摩尔体积:V,n×V～本 m ,1题只要求出n即可。气体的摩尔质量为M,mN/b g〃mol～n,m/M,n A nb22.4nb,,11g/mN/b g〃mol,nb/mN mol。V, mol×22.4 L〃mol, L。 AAmNmNAA法二:n g 该混合气体所含有的分子数为nb/m个～则在标准状况下所占体积 为22.4nb/mN。 A 答案 A 11((1)CO的相对分子质量为________，它的摩尔质量为________。 2 (2)在标准状况下，0.5 mol任何气体的体积都约为________。 (3)4 g H与22.4 L(标准状况)CO相比，所含分子数目较多的是________。 22 (4)0.01 mol某气体的质量为0.28 g，该气体的摩尔质量为________，在标准 状 况下，该气体的体积是________。 解析 本题通过质量、摩尔质量、气体体积与气体摩尔体积之间的相互关系～ 考查对概念的理解和计算能力。 ,1答案 (1)44 44 g?mol (2)11.2 L (3)4 g H 2 ,1(4)28 g?mol 0.224 L 12((1)质量相等的HCl、CO、NH、CH四种气体中，含有分子数由多到少的234 顺序是________，在相同温度和相同压强条件下，体积最大的是________。 (2)2 g H所含原子的数目是________，标准状况下的体积是________L。 2 (3)在一定温度和压强下，30体积气体A跟10体积的气体B化合生成20体 22 积某气体C，则该反应的化学方程式为(气体C的化学式用A、B表 示)________________________________________________________________ __________________________________________________________________。 解析 本题主要考查阿伏加德罗定律及其推论的应用。 答案 (1)CH,NH,HCl,CO CH 4324 24(2)1.204×10 22.4 (3)3A，B===2AB 223