钠与水的反应

钠与水的反应 3.1 金属的化学性质 (第二课时) 金属与酸和水的反应 教学课 金属与酸和水的反应 课时安排 1课时 课的类型 新授课 教学 实验探究法、讲授法 教具准备 PPT、实验 教学目标 1.知识与技能 :了解Na、Mg、Al、Fe、Zn与酸和水的反应现象和产物，理解 反应的本质。 2.过程与方法:体验科学实验设计、实践验证的科学探究过程， 体验实验目的对实验设计、实验观察的指导意义。 3.情感态度与价值观:发展学生学习化学的兴趣，乐于探索金属性质的奥秘， 验科学探索过程的艰辛与喜悦，感受化学世界的竒妙与和谐。 教学重点 钠与水的反应 铁与水蒸气的反应 教学难点 铁与水蒸气的反应的实验设计 钠与盐溶液的反应 教学过程 教师活动 学生活动 设计意图 今天我们来继续学习金属的化学性质。首先，我们一位同学朗读。 以生活中例子引来看一则2008年的消息，请一位同学来读一下。请 入，与已有知识矛坐。大家有什么疑问,带着这样的疑问我们来看一为什么钠遇到雨水盾，激发学生兴趣 下钠与水究竟会有怎样的变化。(用镊子取出一块会自然,为什么工 钠，放到玻璃片上，用小刀切绿豆大小的一块，滤作人员用水灭火反 纸吸干煤油。在烧杯中加入适量水，滴入几滴酚酞，而火势更大了, 将钠投入水中)请大家注意观察。现象如何,想不 想再看一遍。来找一个同学来做一下。由于这是高 中以来最考验学生观察力的一个实验，老师给大家 培养学生观察能一些提示，需要注意的地方。实验结束后会请同学 力和实验动手能起来描述，一定要保持安静。 注意观察 力。 请同学们讨论一下，并回答。 现象，并解释原因。钠为什么浮在水面上呢,回答;钠的密度比水 钠的密度比水小。为什么熔成小球，说明什么,两小;反应放热;有气 方面，一是反应放热，二是钠的熔点低，为97.72体产生;有嘶嘶的响 摄氏度。为什么会游动,游动说明钠受到力的作用，声; 学生讨论，活跃气是由于反应产生气体，气体扩散出去，就推动了钠 氛，增强记忆。 的游动。有没有听到嘶嘶的响声,游动产生摩擦， 由于反应很剧烈。溶液变红说明什么,什么物质可 以使酚酞变红,那这个碱性物质是什么, 碱性物质; 对，这很明显。用五个字来总结一下，“浮、熔、NaOH 游、响、红”大家在书上记录一下现象。 用口诀方便记忆 我们知道了反应物和一种生成物，再来推测一下， 产生的气体是什么,氢气还是氧气,我们可以从氧 化还原的角度来看。钠由0变为+1，化合价升高， 发生来氧化反应，就需要有物质发生还原反应，只 能是氢气，不能是氧气了吧。生成氧气也是氧化反 复习氧化还原反应。我们知道水是弱电解质，点解为氢离子和氢氧 应，并加深同学对 根，钠与水实际是与水电离的氢离子反应。其中一 钠与水反应的理个水电离产生一个氢离子，由于生成物位氢气，需 解。 要水系数为2，观察法就可以配平。 如果钠与盐酸反应现象会如何,我们通过实验来看反应更剧烈。 一下。比较危险，老师自己来做，大家注意观察。 钠与水反应，实际是与水电离的氢离子反应，而盐 酸中氢离子浓度更大，所以反应更剧烈。一起来写 一下离子方程式。钠先与盐酸反应，盐酸反应完， 才会与水接着反应。 钠与硫酸铜会发生怎样的反应呢,钠可以置换出红 色的铜吗,请大家仔细观察，请同学回答现象。蓝浮、熔、游、响、蓝 色絮状沉淀是什么,是怎么生成的,钠与水先反色絮状沉淀 应，生成了氢氧化钠，氢氧化钠再与铜离子反应生氢氧化铜 成氢氧化铜。氢氧化钠与盐反应需分部思考 2Na + 2HO = 2NaOH + H? 22 2NaOH + CuSO = Cu(OH)?+ NaSO 4224 我们也可以把这两个式子合并起来 2Na + 2HO + CuSO = Cu(OH)?+ NaSO+H? 24224 2 并不是所有反应都能叠加。前一个反应的生成物， 是下一个的生成物是才可以。注意系数。请两位同其他同学写在本上。 学写出钠加入氯化铵、氯化铁的方程式。 2 Na + 2NHCl = 2 NH ? + 2 NaCl + H ? 锻炼学生类别，推432 6Na + 6HO +2FeCl = 2Fe(OH) ?+ 6NaCl +3H ? 理和思考能力 2332 看完了钠，我们来研究没有那么活泼的铁能否与水 反应。由常识我们可知，铁与冷水热水都不反应， 我们每次做饭后没有发现锅变薄吧。但铁与水蒸气 能不能反应,我们来看一个视频。 现象:1、加热时试管内铁粉红热2、点燃肥皂泡可观察并思考 听到爆鸣声3、反应后，试管内的固体仍呈黑色 3Fe + 4HO(g) = FeO + 4 H 234 2 由于水气态，氢气后不用加气体符号。 至于其他的金属，Mg与冷水反应很慢，与热水可快 培养学生观察力 速反应。 Al与冷水几乎不反应，与沸水可缓慢反应。 K Ca Na ，与冷水反应生成碱和氢气 Mg Al Zn ，与热沸水反应生成碱和氢气 Fe Sn Pb ，高温下与水蒸气反应生成氧化物和 氢气Cu Hg Ag Pt Au不与水反应。随着金属活 动性减弱，与水反应越来越困难，条件越来越苛刻， 现象越来越不明显。还原性减弱。 练习题 适当记录 小结 板书设计 3.1.2 金属的化学性质 、钠与水反应(浮、熔、游、响、红) 1 2Na + 2HO = 2NaOH + H? 22 2、钠与盐酸反应 2Na + 2HCl = 2NaCl + H ? 2 3、钠与硫酸铜反应 2Na + 2H2O = 2NaOH + H? 2 2NaOH + CuSO = Cu(OH)?+ NaSO 4224 总反应 2Na + 2HO + CuSO = Cu(OH)?+ NaSO +H? 242242、铁与水蒸气反应 4 3Fe + 4HO(g) = FeO + 4 H 2342 5、 Mg + 2HO(热) = Mg(OH)? + H? 222 6、 2Al + 6HO(沸水)= 2Al(OH) ? + 3H? 232