医用基础化学综合练习

医用基础化学综合练习 1．一种或几种物质以较小颗粒分散在另一种物质中所形成的混合物叫做 ，其中 叫做分散相， 叫做分散介质。 ,,计算化学反应的标准摩尔反应热的公式为 。 ,H,Hfmrm2．一步就完成的反应称为 ；通过多步骤完成的反应称为 。 ,3．利用4．K叫做 ，越大，化学反应 。 ,5．今有气体反应：，当反应达到平衡后，增加的O2H(g)，O(g),2HO(g)，,H,02222rm 分压，平衡将向 ；当加大总压力时，平衡向 ；当升高温度时，平衡向 。 6．强电解质在水溶液中 电离，而弱电解质在水溶液中 电离。 7．若将氨水溶液稀释，则解离度 ，溶液的pH值将 。（填增大或减小）。 8．Cu(OH)－－2014和Fe(OH)的K分别为5.6×10和1.6×10，所以Cu(OH)的溶解 2 2sp2度 Fe(OH)的溶解度；而Cu(OH)饱和溶液的pH值 Fe(OH)饱和溶液的pH值。3．核 22 2 外电子排布应服从的三条原则分别是 、 和 。 9．原子半径随原子序数的增加而呈现周期性变化，一般情况下，在同一周期内由左至右，原子半 径 ；在同一族内，从上到下，原子半径 。 10．在自然界中，只有 元素能以单原子形式稳定存在，这是因为它们具有 的外层电子构型。 11．原子序数为47的元素的原子电子组态为 ，该元素位于周期的 周期 。 12．原子半径随原子序数的增加而呈现周期性变化，一般情况下，在同一周期内由左至右，原子 半径 ；在同一族内，从上到下，原子半径 。 13． 的配离子，可根据 直接比较其在水溶液中的稳定。 14．配位平衡常数称为 ，它表示了配离子在水溶液中的 。 15．平均偏差和标准偏差是用来衡量分析结果的 ，当平行测定次数n<20时，常用 偏差来表示。 16．可见分光光度法主要用于对试样溶液进行 ；以不同波长单色光作为入射光测得 的某一溶液的吸光度为纵坐标，入射光波长为横坐标作图，所得曲线称为 。 医用基础化学第 1 页（共12页） 17．为提高测定的准确度，溶液的吸光度应调节在 范围，这可通过控制溶液的 和选用 来实现。 18．当温度和溶剂种类一定时，溶液的吸光度与 和 成正比，这称为 定律。 19．摩尔吸光系数ε是物质的 ，其值越大，表明溶液对入射单色光 ，测定的 愈高。一般ε大于 就可进行分光光度法测定。 20．烷烃分子中碳原子均为 杂化。 21．烯烃分子中的碳碳双键碳原子均为 杂化。 22．烯烃的官能团是 。 23．烃类化合物是指只含有 两种元素的化合物。 24．直链一元醇的沸点随 的增加而升高。 25．醇按与羟基相连的碳原子的类型分为 、 、 。 26．分子中连有 的碳原子，叫做 。 27．胺可与不溶于水的中性或酸性物质分离，是由于胺具有 。 28．伯醇最终氧化为 ，仲醇氧化为 。 29．直链一元醇的沸点随 的增加而升高。 30．羟基(－OH)与苯环直接相连的化合物称为 类。 31．醇按分子中羟基的数目可分为 和 。 32．酚可与非酸性物质或强酸性物质分离，是由于酚的 。 33．叔丁醇和正丁醇两者中极易溶于水的是 。 34．醇按分子中羟基的数目可分为 和 。 35．乙烷的稳定构象是 ，构象异构体之间是 。 36．凡是不能同 重叠的分子叫做 。 CHCHCHCHCHCHCH= CH322332 2和两者中能与HBr发生加成反应的37．化合物 是 。 38．在有机反应中通常把脱去氢原子的反应看成 反应，把加上氢原子的反应看成 反应。 39．两分子醛缩合的产物一般为 ，故该反应称为 。 40．鉴定烯烃常用的试剂是 和 。 医用基础化学试题第 2 页（共12页） 41．鉴别醛酮和非羰基化合物的常用试剂是 。 42．除 外，其它各种氨基酸的α－碳原子都是手性碳原子。 43．蔗糖中所含的果糖是以 结构形式存在。 44．把一克油脂皂化所需氢氧化钾的毫克数称为 。 45．氨基酸在水溶液中的结构形式取决于溶液的 。 46．构成RNA的基本单位是 ，构成DNA的基本单位是 。 47．氨基酸按其结构可分为 、 和 。 48．RNA及DNA中含有相同的嘌呤碱，它们是 和 。 1．下列关于分散系概念的描述，错误的是( ) A、分散系由分散相和分散介质组成 B、分散系包括均相体系和多相体系 C、分散系可有液、固、气三种状态 D、分散相粒子直径大于100nm的体系，称为胶体分散系 2．会使红细胞发生溶血的溶液是（ ） ,1,1NaCl B、50 g?L葡萄糖 A、90.0 g?L,1C、100 g?L葡萄糖 D、生理盐水的10倍稀释液 3．符号n用来表示( ) A、物质的量 B、物质的质量 C、物质的量浓度 D、质量浓度 2+2+4．测得100mL某溶液中含有8mgCa，则溶液中Ca的浓度是( )。 ,1,1,1,1A、0．2mol,L B、0．2mmol,L C、2mmol,L D、2mol,L 5．某一可逆反应体系采用某种催化剂以增大正反应生成物的产量，这种催化剂具有下列哪一性 质？ A、仅能增大正反应速度 B、同等程度地催化正逆反应，从而缩短达到平衡的时间 C、能使平衡常数K发生改变，从而使正反应速度加快 D、使正反应活化能较低，从而使正反应速度加快 6．根据酸碱质子理论，下列叙述中不正确的是（ ） A、酸碱反应的实质是质子转移 B、化合物中没有了盐的概念 C、酸愈强，其共轭碱也愈强 D、酸失去质子后就成为碱 7．已知下列气体反应(在一定温度下) 医用基础化学试题第 3 页（共12页） K P(1) 反应?：B + C D 平衡常数为 KP(2) 反应?：A B 平衡常数为下列哪种表示为A + C D的K( ) P 2A、K/ K B、K/ K C、K?K D、[K?K] P(1)P(2)P(2)P(1)P(1)P(2)P(1)P(2) ,18．0．10HA溶液中有1%离解，则HA的酸常数为（ ） mol,LKa ,5,7,8,9A、 B、 C、 D、 1.0，101.0，101.0，101.0，109．将pH=1.0和pH=4.0的两种盐酸溶液等体积混合，则溶液的pH值为（ ） A、2.5 B、1.25 C、1.0 D、1.3 10．FeS溶度积表达式是( ) 23 ２－ ２－ 3+3+2 3A、K=[Fe][S] B、K=[Fe] [S] spsp ２－２－ 3+2 3 3+2 3C、K=[2Fe][3S]D、K=2[Fe] ?3[S] spsp 11．态原子的价层电子构型为（ ） Fe26 2622662262662A、 B、 C、 D、 4s3d4s3s3p3d1s2s2p3s3p3d4s12．乙醇和水分子之间存在的分子作用力有（ ） A、取向力和诱导力 B、色散力 C、氢键 D、以上四种作用力都存在 －－13．在配平好的半反应方程式I + e ? I中，I 、e 和I的系数依次是( ) 22 A、1，1，1 B、1，1，2 C、1，2，2 D、1，0，2 ＋214．CuSO•HO中，中心离子（Cu）的配位分子数是（ ） 42 A、5 B、2 C、1 D、4 15．下列哪一条不是基准物质所应具备的条件( ) A、与化学式相符的物质组成 B、不应含有结晶水 C、纯度应达99.9%以上 D、在通常条件应具有相当的稳定性 ,116．25时CaCO－5的溶解度为9.3×10 mol?L，则CaCO的溶度积为( ) 33 －－－－9 5 62A、8.6×10B、9.3×10C、1.9×10 D、9.6×10 317．下列分子中，其中心原子采用不等性杂化的是（ ） sp A、 B、HS C、SO D、CH NH223418．应用Cu－Zn原电池产生电流时，溶液中阴离子和阳离子分别流向（ ） 医用基础化学试题第 4 页（共12页） A、Zn 极和Cu极 B、Cu极和Zn极 C、同一极（Zn极） D、同一极（Cu极） SOB、HOC、[Ag(NH)]Cl D、KAl(SO)•12HO 223 22 3 24 2219．下列化合物中属于配合物的是( ) 20．在滴定分析中，化学等量点与滴定终点间的关系是( ) A、Na A、两者含义相同 B、两者必须吻合 C、两者互不相干 D、两者愈接近，滴定误差愈小 21．误差的正确定义是( ) A、某一测量值与其算术平均值之差 B、含有误差之值与真值之差 C、测量值与其真值之差 D、错误值与其真值之差 22．符合比耳定律的有色溶液浓度改变时，其最大的吸收峰位置有何变化( ) A、向长波移动 B、向短波移动 C、不改变，峰高也不改变 D、不改变，峰高改变 23．配制300mL0．10,1NaOH溶液，需要称取固体NaOH的质量是( )。 mol,L A、1．2g B、1．2mg C、4．0g D、4．0mg 24．在下列4种浓度相同的溶液中，渗透压最大的是( )。 A、葡萄糖溶液 B、NaCl溶液 C、KCl溶液 D、蔗糖溶液 25．某温度下，反应B + D G + E，若B为液体，G为固体，当增大压力时平衡向逆反应 方向移动。则下列说法中可能正确的是 A、D为固体，E为气体 B、D和E均为液体 C、D和E均为固体 D、D为气态，E为固体 26．室温下的1.0×10,4,1mol,L氨水溶液中，水的离子积常数为（ ） Kw ,10,4,14,8A、1.0，10 B、1.0，10 C、1.0，10 D、1.0，10 27．BaSO在下列哪种溶液中溶解度最小( ) 4 ,1,1,11A、1.0 mol?LNaSOB、2.0mol?L BaClC、纯水 D、0.1 mol?LHSO 24 2 24 28．基态原子的电子排布式为（ ） Cu29 9210129110A、 B、 C、 D、 [Ar]3d4s[Ar]3d4s[Ar]3s3d[Ar]3s3d29．下列分子中极性最小的是（ ） A、HF B、HCl C、HBr D、HI 医用基础化学试题第 5 页（共12页） ,,,E,0.34 V,,1.07 V,，则下列反应构成的电池电动势为（ ）。 ,2，BrBrCuCu2 ,，2 2Br ， Cu , Br ， Cu230．已知 A、0.73V B、1.80V C、－1.80V D、－0.73V 31．有四位同学用光度法测定钢中锰含量，称取试样1.5g进行分析，它们的分析结果如下，问哪 份合适( ) A、0．496% B、0．5% C、0．5021% D、0．50% 32．在分光光度法中，测定结果的相对误差与被测物浓度的关系如何( ) A、随浓度增大而增大 B、随浓度增大而减小 C、在浓度增大过程中出现一个最低值 D、在浓度增大过程中出现一个最高值 33．某一反应在一定条件下的平衡转化率为25 .3%,当有一催化剂存在时，其转化率是： A、 >25.3% B、=25 .3% C、<25 .3% D、接近100% 34．在某温度下，纯水的pH为6.5，则其pOH值应为 A、7.5 B、6.5 C、小于6.5 D、大于7.5 35．BaSO 在下列哪种溶液中溶解度最小( ) 4 ,1,1,11A、1.0 mol?LNaSOB、2.0mol?L BaClC、纯水 D、0.1 mol?LHSO 24 2 24 36．基态原子的电子排布式为（ ） Cu29 9210129110A、 B、 C、 D、 [Ar]3d4s[Ar]3d4s[Ar]3s3d[Ar]3s3d 2++3+37．将反应：Fe + Ag = Fe + Ag组成原电池，下列表示符号正确的是（ ） 2+3++2+3++A、（－）Pt|Fe,Fe||Ag|Ag（＋） B、（－）Cu|Fe,Fe||Ag|Fe（＋） 2+3++2+3++C、（－）Ag|Fe,Fe||Ag|Ag（＋） D、（－）Pt|Fe,Fe||Ag|Cu（＋） 38．乙二胺NH－CH－CH－NH能与金属离子形成下列那种物质（ ） 2222 A、配合物 B、沉淀物 C、螯合物 D、聚合物 ，39．500mL生理盐水中，Na的渗透浓度为（ ） ,1,1,1,1A、77mmol,Lmol,Lmol,Lmol,L B、196m C、154m D、391m ,1－540．25时CaCO的溶解度为9.3×10 mol?L，则CaCO的溶度积为( ) 33 －－－－9 5 62A、8.6×10B、9.3×10C、1.9×10 D、9.6×10 41．基态原子的价层电子构型为（ ） Fe26 医用基础化学试题第 6 页（共12页） 2622662262662 B、 C、 D、 4s3d4s3s3p3d1s2s2p3s3p3d4s －－ 42．在配平好的半反应方程式I + e ? I中，I 、e 和I的系数依次是( ) 22A、 A、1，1，1 B、1，1，2 C、1，2，2 D、1，0，2 ＋243．CuSO•HO中，中心离子（Cu）的配位分子数是（ ） 42 A、5 B、2 C、1 D、4 44．在分光光度法中浓度测量的相对误差较小(<4%)的吸光度范围是多少( ) A、0.01～0.09% B、0.1～0.2 C、0.2～0.7 D、0.8～1.0 2+2+45．测得100mL某溶液中含有8mgCa，则溶液中Ca的浓度是( )。 ,1,1,1,1A、0．2 B、0．2m C、2m D、2 mol,Lmol,Lmol,Lmol,L46．37?时血液的渗透压为775kPa，与血液具有相同渗透压的葡萄糖静脉注射液的浓度为（ ） ,1,1,1,1A、0.47 B、0.030 C、0.301 D、0.047 mol,Lmol,Lmol,Lmol,L47．根据酸碱质子理论，下列叙述中不正确的是（ ） A、酸碱反应的实质是质子转移 B、化合物中没有了盐的概念 C、酸愈强，其共轭碱也愈强 D、酸失去质子后就成为碱 48．FeS溶度积表达式是( ) 23 ２－ ２－ 3+3+2 3A、K=[Fe][S] B、K=[Fe] [S] spsp ２－２－ 3+2 3 3+2 3C、K=[2Fe][3S]D、K=2[Fe] ?3[S] spsp 49．应用Cu－Zn原电池产生电流时，溶液中阴离子和阳离子分别流向（ ） A、Zn 极和Cu极 B、Cu极和Zn极 C、同一极（Zn极） D、同一极（Cu极） 50．下列化合物中属于配合物的是( ) A、NaSOB、HOC、[Ag(NH)]Cl D、KAl(SO)•12HO 223 22 3 24 2251．已知准确浓度的试剂溶液称为( ) A、分析试剂 B、标定溶液 C、标准溶液 D、基准试剂 52．属于紫外可见分光光度计波长范围是多少nm( ) A、200～1000 B、420～700 C、360～800 D、400～800 53．配制300mL0．10,1mol,LNaOH溶液，需要称取固体NaOH的质量是( )。 A、1．2g B、1．2mg C、4．0g D、4．0mg ,154．室温下0.1mol,L葡萄糖溶液的渗透压接近于（ ） 医用基础化学试题第 7 页（共12页） A、25kPa B、101.3kPa C、250kPa D、217kPa 55．某一反应在一定条件下的平衡转化率为25 .3%,当有一催化剂存在时，其转化率是： ,,1HCl溶液中浓度为（ ） mol,LOHA、 >25.3% B、=25 .3% C、<25 .3% D、接近100% ,2,12,1,1A、 B、 1.0，10mol,L1.0，10mol,L56．0.010 ,1,10,1,1C、 D、 1.0，10mol,L1.0，10mol,L57．有一难溶强电解质MX，其溶度积K和其在饱和溶液中的溶解度S的关系式为( ) 2sp Ksp33A、S,KS,K B、 C、 D、 S,KS,spspsp458．下列分子中，属于极性分子的是（ ） A、 B、 C、 D、 CHBeClNHBF2433 ,,,59．已知E,,1.07 V,,0.34 V，则下列反内应构成的电池电动势为（ ）。 ,2，BrBrCuCu2 ,，2 2Br， Cu, Br ， Cu2 A、0.73V B、1.80V C、－1.80V D、－0.73V 60．在配合物K[Co(en)(CO)]中，中心离子的电荷数及配位数分别是( )。 24 2 A、+3和3 B、+1和3 C、+3和4 D、+3和6 61．朗伯-比耳定律说明，当一束单色光通过均匀的有色溶液时，有色溶液的吸光度与什么成正比 ( ) A、溶液的温度 B、溶液的酸度 C、溶液的浓度和液层厚度的乘积 D、有色络合物的稳定性 1．下列化合物相对分子量相近，其中沸点最高的是( ) A、正戊烷 B、正丁醛 C、正丁醇 D、丁酮 2．下列化合物哪一个在水中溶解度最小( ) A、甲酸 B、乙酸 C、丙酸 D、丁酸 3．下列叙述中正确的是( ) A、费歇尔投影式可在纸面内任意旋转而保持构型不变。 B、费歇尔投影式中垂直线代表指向读者的键。 C、费歇尔投影式不能离开纸面旋转。 医用基础化学试题第 8 页（共12页） D、透视式只能旋转180?而保持构型不变。 CHCH(OH)CHCHCHCH33323 B、 4．下列化合哪个具有手性( ) CHCH(OH)CHCHCHCH(NH)CH323323C、 D、 A、 5．下列醇在水中溶解度最大的是( ) A、正丙醇 B、正丁醇 C、正戊醇 D、正己醇 CH6．分子式为512的烷烃有几种结构异构体( ) A、1种 B、2种 C、3种 D、4种 7．具有手性的分子是( ) A、2-溴丙烷 B、1，3-二溴丁烷 C、2，2-二氯丁烷 D、2，2，3，3-四氯丁烷 8．在下列化合物中，即能发生碘仿反应，又能与吐伦试剂发生银镜反应的是( ) __ __ CHC CHCH3 23 ||A、CHCHOO3 B、 __ __ __ __ CHCH CHCHO32CH CH CH33| C、OHOH D、 9．室温下能与硝酸银的氨溶液作用，生成白色沉淀的是( ) CHCHC = CHCHCHC CHA、32232 B、 CHCHC CHCHCHCH = CHCH32333C、 D、 10．在室温下，醚类化合物 (R-O-R) 能与下列哪种试剂反应，生成徉盐？（ ） A、NaOH B、Na C、浓HSOD、KOH 24 11．下列化合物中最易溶于水的是 ( ) A、CH(CH)COONa B、CH(CH)COOH 32 332 3 C、CH(CH)COOH D、CH(CH)COOH 32 432 5 12．下列化合物中不溶于水的是( ) A、醋酸 B、乙醇 C、乙胺 D、乙酸乙酯 CH13．分子式为512的烷烃有几种结构异构体( ) A、1种 B、2种 C、3种 D、4种 医用基础化学试题第 9 页（共12页） CH)CHC(CH2333和和14．下列各组化合物中，可利用高锰酸钾溶液加以区别的是( ) B、 CH = CHCHCH223和和A、C、 D、 15．在下列化合物中，能与亚硫酸氢钠反应，又能发生碘仿反应的是( ) __ CHCHC CH3265 || CHCHCHOA、O32 B、 CHCHCHOHCHCHO3223C、 D、 16．下列化合物中碱性最强的是( ) A、甲胺 B、氨 C、二甲胺 D、三甲胺 17．不含手性碳原子的氨基酸是( ) A、丙氨酸 B、苯丙氨酸 C、亮氨酸 D、甘氨酸 18．在DNA分子中不存在的碱基是( ) A、尿嘧啶 B、胸腺嘧啶 C、胞嘧啶 D、鸟嘌呤 19、室温下能与硝酸银的氨溶液作用，生成白色沉淀的是( ) A、 CH CHCH CH B、 CHCHC ?CH D、 CHCHCH = CH C、CHC?C CH 32233232233 20．下列位薄荷醇的结构式，分子中含有几个手性碳原子( ) CH3 CH3 CHCH33 A、1个 B、2个 C、3个 D、4个 21．下列化合物中能形成分子间氢键的是 ( ) (A) 烷烃 (B) 烯烃 (C) 炔烃 (D) 醇 22．下列化合物沸点最高的（ ）。 A、辛烷 B、2，2，3，3-四甲基丁烷 C、3-甲基庚烷 D、2，3-二甲基戊烷 23．下列化合物具有顺反异构体的是( ) A、CHCH = C(CH)CH = CHCH33223 B、 _ _ (CH)C = C(CH)CHCH = CHCH2523233C、 D、 医用基础化学试题第 10 页（共12页） CHCH(OH)CHCHCHCH33323 B、 24．下列化合哪个具有手性( ) CHCH(OH)CHCHCHCH(NH)CH323323C、 D、 A、 25．在下列化合物中，能与亚硫酸氢钠反应，又能发生碘仿反应的是( ) __ CHCHC CH3265 || CHCHCHOA、O32 B、 CHCHCHOHCHCHO3223C、 D、 26．下列化合物中碱性最强的是( ) A、甲胺 B、氨 C、二甲胺 D、三甲胺 27．下列化合物与卢卡斯试剂反应最快的是( ) _ _ A、(CH)C OHCHCHCHCH OH333222 B、 _ _ CH CH CHCH323 | _ (CH)CH OH CHC、323 D、 28．区别对-甲苯酚和水杨酸最理想的试剂是( ) A、溴水 B、氢氧化钠溶液 C、金属钠 D、碳酸氢钠 29．欲从丙酮中检出丙醛，可使用( ) A、芦卡斯试剂 B、斐林试剂 C、2，4-二硝基苯肼 D、碘的碱溶液 30．组成核酸的基本结构单位是( ) A、戊糖和脱氧核糖 B、含氮碱基 C、单核苷酸 D、磷酸和戊糖 31．油脂在碱性条件下水解称为( ) A、酯化 B、还原 C、皂化 D、水解 32、乙硫醇具有极难闻的气味，常作为无气味燃料气漏气的警报。下列化合物中属于乙硫醇结构 的是 ( ) A、 CH CHSH B、 CHCHOH C、 HOCHCHOH D、HSCHCHOH 3232222233、糖元是属于下列哪一种类型的糖( ) A、单糖 B、双糖 C、寡糖 D、多糖 34、下列高级脂肪酸哪一个是花生四烯酸 ( )。 A、 CH(CH)COOH B、CH(CH)HC = CH(CH)COOH 32 1432 72 7 医用基础化学试题第 11 页（共12页） (CH)(CH = CHCH)(CH)COOH D、CH(CH)(CH = CHCH)(CH)COOH 32 4222 632 4242 235．葡萄糖属于( ) C、CHA、戊酮糖 B、戊醛糖 C、己酮糖 D、己醛糖 36．DNA的一级结构是指( ) A、核苷酸的排列顺序 B、核苷的排列顺序 C、戊糖的结构 D、碱基的结构 37．下列化合物中不溶于水的是( ) A、醋酸 B、乙醇 C、乙胺 D、乙酸乙酯 38．下列化合物中，与乙醇互为同分异构体的是( ) A、甲醇 B、甲醚 C、乙醚 D、乙二醇 39．鉴别叔丁醇和正丁醇应该选用的试剂是( ) A．FeCl+ B、AgNO/CHOH C、Br/CClD、KMnO/H3 32524 4 40．油脂在碱性条件下水解称为( ) A、酯化 B、还原 C、皂化 D、水解 41．葡萄糖的链状结构是下列中的( ) CHOCHOCHOCHO OHOHHOHHOH HOHHOHHOHHOH HOHHOHHOHHOHHOHHOHHOHHOHCHCHCHA、OHOHOHOHCH2222 B、 C、 D、 42．下述糖中属于酮糖的是( ) A、核糖 B、葡萄糖 C、半乳糖 D、果糖 43．下列化合物中，哪个是由α―D―葡萄糖构成的多糖？ ( ) (A) 甘油醛 (B) 甘油酮 (C) 乳糖 (C) 糖元 44．下列化合物沸点最高的（ ）。 A、辛烷 B、2，2，3，3-四甲基丁烷 C、3-甲基庚烷 D、2，3-二甲基戊烷 45．下列化合物哪一个在水中溶解度最小( ) A、甲酸 B、乙酸 C、丙酸 D、丁酸 46．下列化合物具有顺反异构体的是( ) A、CHCH = C(CH)CH = CHCH33223 B、 医用基础化学试题第 12 页（共12页） _ _ (CH)C = C(CH)CHCH = CHCH2523233 D、 47．鉴别叔丁醇和正丁醇应该选用的试剂是( ) C、+ A．FeClB、AgNO/CHOH C、Br/CClD、KMnO/H3 32524 4 48．下述糖中属于酮糖的是( ) A、核糖 B、葡萄糖 C、半乳糖 D、果糖 49．D-葡萄糖在水溶液中以下列哪种情况存在( ) A、 开链结构 B、环状结构 C、β－D－葡萄糖和开链结构 D、α－D－葡萄糖和β―D－葡萄糖 50．下述糖中属于酮糖的是( ) A、核糖 B、葡萄糖 C、半乳糖 D、果糖 51．下列化合物中，哪个是由α―D―葡萄糖构成的多糖？ ( ) A、甘油醛 B、甘油酮 C、乳糖 D、 糖元 1．产生渗透现象的原因是什么？ 2．化学计量点、指示剂变色点、滴定终点有什么联系？又有什么区别？ 3．比较[Fe(CN)－－ 3 4]和[Fe(CN)]在相同条件下的稳定性，并说明理由。 66 4．滴定时为什么不能加入过多量的指示剂？ 5．临床为病人大量输液时，为什么要用等渗溶液？ 6．误差和偏差有什么区别？ 7．作为基准物质的条件之一是具有较大的摩尔质量，这是为什么？ 8．什么叫酯化反应？下列化合物哪些属于酯类化合物？3．乙醚 ( CH CH OCH CH ) 和戊烷 3223 ( CH CH CH CH CH) 两者在室温下均为无色透明的液体，沸点也相同(均为３５?)。用简便32223 的化学方法加以区别；并写出发生反应的化学反应式。 乙醚中加入 ；现象 戊烷中加入 ；现象 反应式 9、下列是谷氨酸的结构式： HOOCCHCHCHCOOH22 NH 2 (1) 写出谷氨酸在生理pH值(7.35)时的结构形式。 (2) 写出谷氨酸在等电点( pI = 3.22) 时的结构形式。 医用基础化学试题第 13 页（共12页） NaOHHOOCCHCHCHCOOH+22 NH2(3) 完成下列反应式： 1摩尔 1摩尔 10．(1) 糖的含义是什么？ CHOHCHO2 （2）下列化合物中，哪几个属于糖？哪几个属于还原糖？ HOHCOOHCH2A、 B、 C、纤维素 CHOH2CHOOHCH2 HOHHOHHHOHHO HOHHOHHOHHOHD、 E、 CHOHCH2OH2 11．(1)什么叫末端炔烃？ (2)下列哪些炔烃为末端炔烃。 C?CCHB、CHC?CH 33 3 A、CHCCHCHCHCCCHC、 D、 33 CH3 (3)有一炔烃A，分子式为CH，A能与硝酸银氨溶液作用，生成白色沉淀，炔烃A是下列哪个46 炔烃？ CHC?CCH CH CHC?CH 3332 12．下列两个化合物相对分子质量相近，然而两者沸点却相差很大，试从两者分子间作用力的不 同加以说明原因。 丙酮 正丙醇 相对分子量 72 74 沸点 80 ? 118? 13．(1) 缩醛的结构特点是什么？(可以用结构通式表示) (2) 缩醛遇下列哪个试剂易分解？ A、稀酸 B、稀碱 C、KmnO D、金属钠 4 (2) 下列哪几个化合物属于缩醛？ HOOOCH3OCHOH3A、 B、 CHCH3HOOH OCH3 OC、 D、 CHOCHCH323O 医用基础化学试题第 14 页（共12页） CHCOCHCHCCHCH325323 14．什么叫酯化反应？下列化合物哪些属于酯类化合物？ OO OA、 B、 C、 CHC3COCH3OCH C3OO D、 E、 15．(1) 什么叫必需氨基酸？ (3) 下列哪些是属于必需氨基酸？ A、组氨酸 B、亮氨酸 C、赖氨酸 D、色氨酸 E、苯丙氨酸 F、酪氨酸 CHCHCHCHO316．(1) 什么叫醇醛缩合反应？ OHCH3 (2) 化合物 的名称是 ， 它是由 在 条件下发生醇醛缩合而成的。 17．(1)什么叫外消旋体？ (2)右旋酒石酸与左旋酒石酸以及内消旋酒石酸三者的等量混合物溶于水，得到的是无旋光性 的混合液，为什么？ CHCHOCHCH ) 和戊烷 ( CHCHCHCHCH) 两者在室温下均为无色透明的液体，322332223 18．乙醚 (沸点也相同(均为３５?)。用简便的化学方法加以区别；并写出发生反应的化学反应式。 乙醚中加入 ；现象 戊烷中加入 ；现象 反应式 １．若将浓度均为,10.20mol,L的HAc溶液和NaOH溶液等体积混合，计算该混合溶液的pH值。 ,5（） K,1.76，10HAc －－－1152．计算0.050 mol?LNH?0.10 mol?LNHCl缓冲溶液的pH值。(= 1.80×10) K34a(NH)3 －－113．计算由0.080 mol?LHAc溶液和0.20 mol?LNaAc等体积混合成缓冲溶液的pH值(Ka ( HAc ) －5= 1.8×10) －44．已知乳酸的K = 1.37×10，测得某酸牛奶样品的pH值为2.43，试计算酸牛奶中乳酸的浓度。 a -1-55．计算0.10mol?LNHCl溶液的pH值(NH的Kb = 1.8×10) 43 医用基础化学试题第 15 页（共12页） ,1，缓冲系配制1000mLpH=10.00的缓冲溶液，试计算在200mL氨2.5mol,LNH,NH34 水中加入多少克氯化铵即可配得此缓冲溶液？（氯化铵的分子量为53.5） 6．若选择,12，,17．在下列氧化还原反内应体系中，氢离子浓度为，浓度为，0.010mol,LCu0.10mol,L 氢气的分压为91.0kPa。如果利用此反应组成原电池，则在298K时，E,?原电池的,,?,,?，, ,,，，2,,0.34V（已知，标准大气压101.3kPa） p,Cu ， H(g) , Cu ，2H2，2CuCu ,,18．将一根银丝插入AgNO溶液中，并在溶液中加入KCl使溶液中Cl浓度为1.0，在298Kmol,L3,,10时，测得该电极电势为0.2223V，计算 , (AgCl的= 1.77×) 10K，spAgAg 9．根据下列两个原电池的电动势，求出胃液的pH值。 ,，,,1（1） (,)Pt,H(p)|H(c)||KCl(0.1mol,L)|HgCl,Hg(，) E,0.334V221 ,，,1（2） (,)Pt,H(p)|H胃液()||KCl(0.1mol,L)|HgCl,Hg(，) E,0.420V222 －－2+1+110．(－)Cu | Cu (1.0mol?L)‖Ag (1.0mol?L)|Ag(+) －－1若在银半电池中加入KBr，使溶液中[Br] = 1.0 mol?L，此时电池电动势是多少？ －13(K = 5.35 ×10 ，V，V ) ,,0.34,,0.802，sp(AgBr)，/Cu/AgCuAg 11．对于下列原电池： 2+1+1 (-)Cu | Cu (1.0mol?L)‖Ag (0.10mol?L)|Ag(+) 通过计算说明电池反应能否正向自发进行。( ,,0.80v， ) ,,0.34v2，，AgCuAgCu －－+12+112．在下列反应体系中，[H] = 0.010 mol?L，[Cu] = 0.10 mol?L，，则利P,91.0KPaH2用此反应组成的原电池，其电动势为多少(298k)? 2++ Cu + H (g) = Cu + 2H = 0.34v ,22，CuCu +CCHCH + [Ag(NH)]3321． CHONa3CHCHCHI3222． OH + Br23． /PtH2CHCHCHO324． 医用基础化学试题第 16 页（共12页） HClCONH2+ HO2加热 水_ CHCH = CH+ Br3 2 25．常温6． NH3 CHCHCHBr32 | CH7．3 CHOH2 ZnCl2+ HCl 8．室温 NHOH2CHCHCHO329． 加热CHCOOH2+ NH310． _ _ CH CH CH = CH + HBr11．322 FeCHCH23+ Cl212． NaOH/HO2CHCHCHCH323 | Br13． NaHSO3CHCHCHO3214． OH+ NaHCO3COOH15． _ _ CH CH CH = CH + HBr32216． +CCHCH + [Ag(NH)]33217． CH3 KMnO4 CHCH2318． 医用基础化学试题第 17 页（共12页） CHOH2 + NaOH OH HCN CHCHCHO3220． 19． 水_ CHCH = CH+ Br3 2 2常温21． FeCHCH23+ Cl222． 弱氧化剂RCHOH223． CHOH2 + NaOH OH24． Ag(NH)OH32CHCHCHO3225． Ni CHCH = CHCH + H33 226． SOH3 浓SO H24+ HNO(发烟)327． +HCHCHOH + RCOOH3228． H/Pt2 CHCHCHO29．32 +H OHCH2CHCOOH +加热330． +CCHCH + [Ag(NH)]33231． CH3 KMnO4 CHCH2332． +HCHCHOH + RCOOH3233． 医用基础化学试题第 18 页（共12页） H/Pt2 CHCHCHO32 加热CHCOOH234．+ NH335． 医用基础化学试题第 19 页（共12页）