应用化学专业

应用化学专业 转 应用化学专业 应用化学专业，本专业培养能适应21世纪我国现代化建设的需要，系统的掌握化学、化工基本原理，掌握应用化学领域的研究、开发和综合利用的技能。毕业后能够在科研、教育、企业及事业单位从事技术开发、科学研究、教学工作及管理工作的应用型、复合型专门人才。学制四年，授理学学士学位。主要开设无机化学、化学、有机化学、物理化学、化工原理、化工制图、应用电化学、精细化学品化学、分离技术等专业课和高等数学、英语、计算机等公共基础课以及多门专业选修课、公共选修课。 分析化学I目的和要求定量分析化学课是化学类、生物类以及医学、地质、环境类等专业学生的主干基础课之一，其理论和方法不仅是分析化学专业的基础，也是其它一切与化学有关的课程以及专业的基础。定量分析化学课在教给学生基本的分析化学原理和方法的同时，使学生建立起严格的"量"的概念，培养从事理论研究和实际工作的能力以及严谨的科学作风。定量分析化学课的目的和要求可以归纳为以下几点:1.掌握常量组分定量分析的基本知识、基本理论和基本分析方法;2.掌握分析测定中的误差来源、误差的征，以及实验数据的统计处理方法与表达;3.掌握分子光谱产生的原理，了解吸光光度法和荧光分析法、磷光分析法以及仪器的原理及应用。4.初步了解分析化学在化工、医药、生物、信息、能源等领域中的应用，以及其它学科的新技术、新成就对分析化学的促进与发展。本课程教学过程中不仅要讲清定量分析化学的基本概念和基本理论，而且要让学生懂得建立这些概念和理论的处理方法和思维方式，加强素质教育，注重能力培养，提倡创新精神。本课程的特点是理论的系统性和方法的实用性的有机结合;理论课与实验课紧密配合、相辅相承;在阐明经典定量分析的理论和方法的同时，注意向学生介绍分析化学的新进展、新成果、前沿课题，以拓宽学生眼界、启发学生思路、提高学生的学习兴趣。 对本大纲制定的根据"加强基础，淡化专业，因才施教，分流培养"的理科基地人才培养方针，本大纲在1998年教学大纲的基础上作了较大的修改。 课程和学时分配本课共分八章，总授课学时为30学时 本课程的学时分配基本内容一、定量分析概论(2学时)n分析化学的定义、分类、任务和作用n分析化学的发展、现状和展望n定量分析过程和分析方法n滴定分析概述:滴定分析对化学反应的要求和滴定方式;基准物质和溶 )l测量误差的表征:准确度和精液;基本计算二、误差与分析数据处理(2学时 密度l误差的来源和分类:系统误差和随机误差l随机误差的分布规律:频率分布、正态分布、随机误差的区间概率l测量精密度的表征:极差、平均偏差、标准差(s和s);平均值的标准差(s和s)l总体均值的置信区间:已知s求m的置信区间;从s求m的置信区间l显著性检验:u检验法;t检验法;F检验法l异常值的检验l减小分析误差的方法:减小测量误差，消除系统误差，增加平行测定次数l有效数字:有效数字的定义;有效数字的修约和运算规则三、酸碱平衡与酸碱滴定法(8学时)1.酸碱平衡l Brönsted酸碱理论及酸碱 、Kb、Kw和Kt;活度与浓度;热力学常数、共轭关系l酸碱反应平衡常数:Ka 浓度常数和混合常数l酸碱物质在水溶液中各种存在形式的分布:分析浓度和平衡浓度;一元酸碱和多元酸碱各形式的摩尔分数及分布图;优势区域图l酸碱溶液pH的计算:水溶液中酸碱平衡处理方法(物料平衡、电荷平衡、质子条件)，一元弱酸(碱)溶液;两性物质及弱酸弱碱混合溶液;多元酸(碱)溶液;弱酸及其共轭碱混合溶液;强酸(碱)溶液;混合酸(碱)溶液l酸碱缓冲溶液:缓冲容量及缓冲范围;缓冲溶液的选择及配制;常用标准缓冲溶液2.酸碱滴定法l酸碱指示剂:指示剂的作用原理、变色区间;影响指示剂变色区的因素;常用酸碱指示剂;混合酸碱指示剂l强酸(碱)和一元弱酸(碱)滴定曲线;一元弱酸(碱)滴定可能性的判据;一元强酸(碱)和弱酸(碱)混合溶液分别滴定可能性的判据;多元酸(碱)逐级滴定的可能性的判据及各类滴定中指示剂的选择l终点误差:代数法计算强酸(碱)滴定的终点误差、弱酸(碱)滴定的终点误差;误差公式的应用l酸碱滴定法的应用:酸碱标准溶液的配制及标定;C02在酸碱滴定中的影响;酸碱滴定法应用示例四、络合滴定法(6学时)l概述:无机络合剂与有机络合剂简介;EDTA的性质及在滴定分析中的应用l络合平衡:络合物的稳定常数;络合物各种形式的分布;主反应和副反应;络合反应的副反应系数(aM、aY和aMY);络合物的条件稳定常数l络合滴定原理:络合滴定的滴定曲线;金属指示剂作用原理;常用金属指示剂;终点误差公式及其应用l单一金属离子的络合滴定:滴定的可能性;滴定的适宜pH范围及缓冲剂的作用l混合金属离子的选择性滴定:分别滴定的可能性及酸度控制;使用掩蔽剂进行选择性滴定;其他滴定剂的应用l络合滴定的方式和应用l EDTA标准溶液的配制 与标定五、氧化还原滴定法(4)l概述:氧化还原反应的特点;条件电位及决定条件电位的因素(盐效应，酸效应，络合效应，生成沉淀的影响);氧化还原反应平衡常数及进行的程度l氧化还原反应历程及影响氧化还原反应速率的因素(催化反应与诱导反应)l氧化还原滴定:氧化还原滴定曲线;氧化还原滴定中的指示剂;氧化还原滴定前的预处理l氧化还原滴定结果的计算l常用氧化还原滴定法的原理、特点及应用:高锰酸钾法;重铬酸钾法;碘量法;溴酸钾法;铈量法六、沉淀滴定法(0.5学时)l沉淀滴定法概述l银量法滴定曲线l常用沉淀滴定法的原理、特点及应用:Mohr法;Volhard法，Fajans法七、重量分析法(1.5学时)l重量分析法的分类及特点;沉淀重量分析法的步骤;重量分析法对沉淀形和称量形的要求;重量因数及重量分析结果的计算l溶解度和固有溶解度;溶度积与条件溶度积;影响沉淀溶解度的因素l沉淀类型;沉淀的形成过程;Von Weimarn公式及应用l影响沉淀纯度的主要因素:共沉淀;后沉淀;沉淀沾污对分析结果的影响l晶形沉淀、无定形沉淀沉淀条件的选择;均匀沉淀法;沉淀的过滤、洗涤;称量形的获得l有机沉淀剂概述:有机沉淀剂的特点和意义;有机沉淀剂的分类和应用简介八、紫外、可见吸光光度法和荧光、磷光分析法(6学时)l概述:吸光光度法的特点;光的基本性质;分子吸收光谱和发射光谱的产生及特征，有机化合物的吸收光谱。l吸光光度法的基本原理:Lambert-Beer定律;吸光度的加和性;吸光系数和桑德尔灵敏度;偏离比尔定律的原因l目视比色法及光电比色法简介;吸光光度法和分光光度计l显色反应及影响因素:吸光光度法对显色反应的要求;影响显色反应的主要因素;重要的显色剂;l测量条件的选择l吸光光度法在定量分析中的应用:工作曲线法;多组分分析;光度滴定法;络合物组成的确定;有机试剂的酸碱离解常数的测定;其它方面应用简介*:双波长分光光度法;导数分光光度法;流动注射光度法l荧光和磷光分析法:光谱的产生及特征;分子发光量子产率与分子结构的关系;应用于定量分析的依据及影响荧光强度的因素;荧光分光光度计与磷光测定仪器;荧光和磷光分析法的应用