[化学]【教学论文】中心原子的杂化形式及分子内共价键的组成分子构型【教师职称评定】

[化学]【教学论文】中心原子的杂化形式及分子内共价键的组成分子构型【教师职称评定】 中心原子的杂化形式及分子内共价键的组成分子构型 化学组姚任生 一、已知分子组成判断中心原子杂化类型 x-1 中心原子价层电子对数x=杂化轨道数x=sp1、对于分子AB 中心原子为A配位原子为B配位数数a a (1)当配位原子为非氧硫原子时 中心原子A价层电子对数x=(A原子最外层电子数+配位原子数)/2 3如HO中心原子为O，中心原子价层电子对数x=(6+2)/2=4 杂化轨道数x=4 sp 2 3NH中心原子为N，中心原子价层电子对数x=(5+3)/2=4 杂化轨道数x=4 sp 3 3CCl中心原子为C，中心原子价层电子对数x=(4+4)/2=4 杂化轨道数x=4 sp 4 2BF中心原子为B，中心原子价层电子对数x=(3+3)/2=3 杂化轨道数x=3 sp 3 BeCl中心原子为O，中心原子价层电子对数x=(2+2)/2=2 杂化轨道数x=2 sp 2 (2)当配位原子为端点氧、 硫原子时 由于氧、 硫原子此时和中心原子形成配位键或双键，相当于配位原子没有提供电子形 成共用电子对。则中A中心原子价层电子对数x=A原子最外层电子数/2 如CO中心原子为C，中心原子价层电子对数 x=4/2=2 杂化轨道数x=2 sp 2 2SO中心原子为S，中心原子价层电子对数 x=6/2=3 杂化轨道数x=3 sp 3 2SO中心原子为S，中心原子价层电子对数 x=6/2=3 杂化轨道数x=3 sp 2 NO中心原子为N，中心原子价层电子对数 x=5/2=2.5=2杂化轨道数x=2 sp 2 (最外层电子数为奇数时除到2小于3时五舍大于3时五入) (3)当配位原子为氧、 硫原子且不为端点时此时它们提供了电子 A中心原子价层电子对数x=(A原子最外层电子数+配位原子数)/2 如HSO为SO(OH)其中S为中心原子，两个端点O原子，两个非端点O原子 2422 3 S中心原子价层电子对数x=(6+2)/2=4 sp HPO为PO(OH)其中P为中心原子，有一个端点O原子，三个非端点O原子 343 3 P中心原子价层电子对数x=(5+3)/2=4 sp HCO为CO(OH)其中C为中心原子，一个端点O原子，两个非端点O原子 232 2 C中心原子价层电子对数x=(4+2)/2=3 sp HNO为NO(OH)其中N为中心原子，两个端点O原子，一个非端点O原子 32 2 N中心原子价层电子对数x=(5+1)/2=3 sp n+n-2、对于离子〔AB〕或〔AB〕 aa n+〔AB〕:中心原子A价层电子对数x=(A原子最外层电子数+配位原子数- n)/2a +3NH:中心原子为N，中心原子价层电子对数x=(5+4-1)/2=4 杂化轨道数x=4 sp 4 n-〔AB〕:中心原子A价层电子对数x=(A原子最外层电子数+配位原子数+ n)/2a 32-SO:中心原子为S，中心原子价层电子对数x=(6+2)/2=4 杂化轨道数x=4 sp 4 2化学键的组成判断 对于中心原子的价电子即最外层电子分为:杂化电子和未杂化电子 其中未杂化电子形成?键 杂化电子分为:孤立电子和孤对电子。孤立电子形成?键，孤对电子有的会形成配位键。所以中心原子价电子形成的化学键为?键、?键、配位键。 二、已知结构判断中心原子杂化类型 3根据常见元素的价键数，在结构中如果没有?键，则所有价电子均参与了杂化即为SP 3杂化。如H-O-H，其中O原子没有?键，所以O以SP杂化形式，其中有两条?键，两对孤对电子。 在结构中如果有?键，则价电子中有未杂化的电子，所余电子参与成?键。 如H-C N，中心原子为C，有两个价电子形成了?键，余下两个价电子形成了?键，所以采用的是SP形式。