中考化学总复习资料

中考化学总复习资料 基本概念: 1、化学变化:生成了其它物质的变化 2、物理变化:没有生成其它物质的变化 3、物理性质:不需要发生化学变化就现出来的性质 (如:颜色、状态、密度、气味、熔点、沸点、硬度、水溶性等) 4、化学性质:物质在化学变化中表现出来的性质 (如:可燃性、助燃性、氧化性、还原性、酸碱性、稳定性等) 5、纯净物:由一种物质组成 6、混合物:由两种或两种以上纯净物组成, 7、元素:具有相同核电荷数(即质子数)8、原子 9、分子10、单质:由同种元素组成的纯净物 11、化合物:由不同种元素组成的纯净物 12、 氧化物:由两种元素组成的化合物中,13、化学式:用元素符号来表示物质组成的式子 ,其它原子的质量跟 14、相对原子质量:以一种碳原子的质量的1/12作为 它比较所得的值 某原子的相对原子质量= (单位为“1”,省略不写) 相对原子质量 ? 质子数 + 中子数 (因为原子的质量主要集中在原子核) 15、相对分子质量:化学式中各原子的相对原子质量的总和 16、离子:带有电荷的原子或原子团 17、原子的结构: 质子(+) 原子核 中子(0) 原子 核外电子(—) 注:在原子里，核电荷数=质子数=核外电子数 得e 原子 失e 阳离子 得e 原子、离子的关系: 阴离子 18、四种化学反应基本类型: ?化合反应: 由两种或两种以上物质生成一种物质的反应 如:A + B = AB ?分解反应:由一种物质生成两种或两种以上其它物质的反应 如:AB = A + B ?置换反应:由一种单质和一种化合物起反应，生成另一种单质和另一种化合物的反应 如:A + BC = AC + B ?复分解反应:由两种化合物相互交换成分，生成另外两种化合物的反应 如:AB + CD = AD + CB 19、还原反应:在反应中，含氧化合物的氧被夺去的反应(不属于化学的基本反应类型) 氧化反应:物质跟氧发生的化学反应(不属于化学的基本反应类型) 缓慢氧化:进行得很慢的,甚至不容易察觉的氧化反应 自燃:由缓慢氧化而引起的自发燃烧 失e 注:在离子里，核电荷数 = 质子数 ? 核外电子数 20、催化剂:在化学变化里能改变其它物质的化学反应速率,而本身的质量和化学性在化学变化前后都没有变化的物质(注: MnO2 2HO=== 2HO + O?此反应MnO是催化剂) 22 22 221、质量守恒定律:参加化学反应的各物质的质量总和，等于反应后生成物质的质量总和。 (反应的前后，原子的数目、种类、质量都不变;元素的种类也不变) 22、溶液:一种或几种物质分散到另一种物质里，形成均一的、稳定的混合物 溶液的组成:溶剂和溶质。(溶质可以是固体、液体或气体;固、气溶于液体时，固、气是溶质，液体是溶剂;两种液体互相溶解时， 量多的一种是溶剂，量少的是溶质;当溶液中有水存在时，不论水的量有多少，我们习惯上都把水当成溶剂，其它为溶质。) 23、固体溶解度:在一定温度下，某固态物质在100克溶剂里达到饱和状态时所溶解的质量，就叫做这种物质在这种溶剂里 的溶解度 24、酸:电离时生成的阳离子全部都是氢离子的化合物 如:+- HNO3+ + NO3- H2SO4+ + SO42- 碱:电离时生成的阴离子全部都是氢氧根离子的化合物 如:KOH==K+ - NaOH==Na+ - Ba(OH)2==Ba2+- (化学总复习资料)第 页 1 盐:电离时生成金属离子和酸根离子的化合物 如:KNO3==K+ + NO3- Na2SO4==2Na+ + SO42- BaCl2==Ba2+ + 2Cl - 25、酸性氧化物(属于非金属氧化物):凡能跟碱起反应，生成盐和水的氧化物 碱性氧化物(属于金属氧化物):凡能跟酸起反应，生成盐和水的氧化物 26、结晶水合物:含有结晶水的物质(如:Na2CO3 .10H2O、CuSO4 . 5H2O) 27、潮解:某物质能吸收空气里的水分而变潮的现象风化:结晶水合物在常温下放在干燥的空气里，能逐渐失去结晶水而成为粉末的现象 28、燃烧:可燃物跟氧气发生的一种发光发热的剧烈的氧化反应 燃烧的条件:?可燃物;?氧气(或空气);?可燃物的温度要达到着火点。 基本知识、理论: 1、空气的成分:氮气占78%, 氧气占21%, 稀有气体占0.94%, 二氧化碳占0.03%,其它气体与杂质占0.03% 2、主要的空气污染物:NO2 、CO、SO2、H2S、NO等物质 3、其它常见气体的化学式:NH3(氨气)、CO(一氧化碳)、CO2(二氧化碳)、CH4(甲烷)、 SO2(二氧化硫)、SO3(三氧化硫)、NO(一氧化氮)、 NO2(二氧化氮)、H2S(硫化氢)、HCl(氯化氢) 4、常见的酸根或离子:SO42-(硫酸根)、NO3-(硝酸根)、CO32-(碳酸根)、ClO3-(氯酸)、 MnO4-(高锰酸根)、MnO42-(锰酸根)、PO43-(磷酸根)、Cl-(氯离子)、 HCO3-(碳酸氢根)、HSO4-(硫酸氢根)、HPO42-(磷酸氢根)、 H2PO4-(磷酸二氢根)、OH-(氢氧根)、HS-(硫氢根)、S2-(硫离子)、 ++2++4(铵根或铵离子)、K(钾离子)、Ca(钙离子)、Na(钠离子)、 NH2+Mg(镁离子)、Al3+(铝离子)、Zn2+(锌离子)、Fe2+(亚铁离子)、 Fe3+(铁离子)、Cu2+(铜离子)、Ag+(银离子)、Ba2+(钡离子) 各元素或原子团的化合价与上面离子的电荷数相对应:课本P80 一价钾钠氢和银，二价钙镁钡和锌; 一二铜汞二三铁，三价铝来四价硅。(氧-2，氯化物中的氯为 -1，氟-1，溴为-1) (单质中，元素的化合价为0 ;在化合物里，各元素的化合价的代数和为0) + + + + + + + + + + 氢(H) 氦(He) 锂(Li) 铍(Be) 氮(N) 氧(O) 氟(F) 硼(B) 碳(C) 氖(Ne) + + + + + + + + + + 氯(Cl) 氩(Ar) 钾(K) 钠(Na) 镁(Mg) 铝(Al) 硅(Si) 磷(P) 硫(S) 钙(Ca) 5、化学式和化合价: (1)化学式的意义:?宏观意义:a.表示一种物质; b.表示该物质的元素组成; ?微观意义:a.表示该物质的一个分子; b.表示该物质的分子构成; ?量的意义:a.b.(2)单质化学式的读写 a.金属单质。如:钾K 铜Cu 银b.固态非金属。如:碳C 硫S 磷c.稀有气体。如:氦(气)He 氖(?多原子构成分子的单质:其分子由几个同种原子构成的就在元素符号右下角写几。 如:每个氧气分子是由2(化学总复习资料)第 页 2 双原子分子单质化学式:O2(氧气)、N2(氮气) 、H2(氢气) F2(氟气)、Cl2(氯气)、Br2(液态溴) 多原子分子单质化学式:臭氧O3等 (3)化合物化学式的读写:先读的后写，后写的先读 ?两种元素组成的化合物:读成“某化某”，如:MgO(氧化镁)、NaCl(氯化钠) ?酸根与金属元素组成的化合物:读成“某酸某”，如:KMnO4(高锰酸钾)、K2MnO4(锰酸钾) MgSO4(硫酸镁)、CaCO3(碳酸钙) (4)根据化学式判断元素化合价，根据元素化合价写出化合物的化学式: ?判断元素化合价的依据是:化合物中正负化合价代数和为零。 ?根据元素化合价写化学式的步骤: a.按元素化合价正左负右写出元素符号并标出化合价; b.看元素化合价是否有约数，并约成最简比; c.交叉对调把已约成最简比的化合价写在元素符号的右下角。 6、课本P73. 要记住这27种元素及符号和名称。 核外电子排布:1-20号元素(要记住元素的名称及原子结构示意图) 2 7、写化学方程式的原则:?以客观事实为依据; ?遵循质量守恒定律 书写化学方程式的步骤:“写”、“配”、“注”“等”。 8、酸碱度的表示方法——PH值 说明:(1)PH值=7，溶液呈中性;PH值<7，溶液呈酸性;PH值>7，溶液呈碱性。 (2)PH值越接近0，酸性越强;PH值越接近14，碱性越强;PH值越接近7，溶液的酸、碱性就越弱，越接近中性。 9、金属活动性顺序表: K、Ca、Na、Mg、Al、Zn、Fe、Sn、Pb、(H)、Cu、Hg、Ag、Pt、 金属活动性由强逐渐减弱 (钾、钙、钠、镁、铝、锌、铁、锡、铅、氢、铜、汞、银、铂、金) 说明:(1)越左金属活动性就越强，左边的金属可以从右边金属的盐溶液中置换出该金属出来 (2)排在氢左边的金属，可以从酸中置换出氢气;排在氢右边的则不能。 (3)钾、钙、钠三种金属比较活泼，它们直接跟溶液中的水发生反应置换出氢气 10、物质的结构: 宏观组成 单质 化合物 元素符号 结构 原子核 质子(+) 中子(0) 核外电子(—) 元素符号 3 表示方法 页 微 观 构 成 由原子构成 化学式 表示方法 11、化学符号的意义及书写: (1)化学符号的意义:a.元素符号:?表示一种元素;?表示该元素的一个原子。 b(化学式:本的第5点第(1)小点 c(离子符号:表示离子及离子所带的电荷数。 d(化合价符号:表示元素或原子团的化合价。 当符号前面有数字(化合价符号没有数字)时，此时组成符号的意义只表示该种粒子的个数。 元素符号:原子 如:3S 只表示3个硫原子 :分子 如:5CO2 只表示5个二氧化碳分子 :离子 如:4Mg2+ 只表示如: 4氢原子:个镁离子H (2)化学符号的书写:a.原子的表示方法:用元素符号表示 如: 二氧化碳分子:CO2 b(分子的表示方法:用化学式表示 如: 钙离子:Ca2+ c(离子的表示方法:用离子符号表示 如正二价的镁元素:Mg +2 d(化合价的表示方法:用化合价符号表示 注:原子、分子、离子三种粒子个数不只“1”时，只能在符号的前面加，不能在其它地方加。 如:两个氧原子:2O(而不是O2，O2是分子); 7个二氧化碳分子:7CO2; 两个钙离子:2Ca2+ 先写出粒子的符号，再在符号前面标出粒子的个数～ 12、原子、分子、离子、元素和物质(纯净物和混合物)间的关系: 13、 不饱和溶液 饱和溶液 加入溶剂、降低(或升高)温度 (化学总复习资料)第 页 4 14、制取气体常用的发生装置和收集装置: 15、三种气体的实验室制法以及它们的区别: (化学总复习资料)第 页 5 一、 1推断解题技巧:看其颜色，观其状态，察其变化，初代验之，验而得之。2、 、 常 见物质的颜色:多数气体为无色，多数固体化合物为白色，多数溶液为无色。 一些特殊物质的颜色: 黑色:MnO2、CuO、Fe3O4、C、FeS(硫化亚铁) 蓝色:CuSO2+ 4•5H2O、Cu(OH)2、CuCO3、含Cu溶液、 液态固态O2(淡蓝色) 红色:Cu(亮红色)、Fe2O3(红棕色)、红磷(暗红色) 黄色:硫磺(单质S)、含Fe3+ 的溶液(棕黄色) 绿色:FeSOO、含Fe2+ 4•7H2 的溶液(浅绿色)、碱式碳酸铜[Cu2(OH)2CO3] 无色气体:N2、CO2、CO、O2、H2、CH4 有色气体:Cl2(黄绿色)、NO2(红棕色) 有刺激性气味的气体:NH3(此气体可使湿润pH试纸变蓝色)、SO2 3、有臭鸡蛋气味: H2S 常见一些变化的判断: ? 白色沉淀且不溶于稀硝酸或酸的物质有:BaSO4、AgCl(就这两种物质) ? 蓝色沉淀:Cu(OH)2、CuCO3 ? 红褐色沉淀:Fe(OH)3 Fe(OH)2为白色絮状沉淀，但在空气中很快变成灰绿色沉淀，再变成Fe(OH)3红褐色沉淀 ?沉淀能溶于酸并且有气体(CO2)放出的:不溶的碳酸盐 4、 ?沉淀能溶于酸但没气体放出的:不溶的碱 酸和对应的酸性氧化物的联系: ? 酸性氧化物和酸都可跟碱反应生成盐和水: CO2 + 2NaOH == Na2CO3 + H2O(H2CO3 + 2NaOH == Na2CO3 + 2H2O) SO2 + 2KOH == K2SO3 + H2O H2SO3 + 2KOH == K2SO3 + 2H2O (化学总复习资料)第 页 6 SO3 + 2NaOH == Na2SO4 + H2O H2SO4 + 2NaOH == Na2SO4 + 2H2O ? 酸性氧化物跟水反应生成对应的酸:(各元素的化合价不变) CO2 + H20 == H2CO3 SO2 + H2O == H2SO3 SO3 + H2O == H2SO4 N205 + H2O == 2HNO3 (说明这些酸性氧化物气体都能使湿润pH试纸变红色) 5、 碱和对应的碱性氧化物的联系: ? 碱性氧化物和碱都可跟酸反应生成盐和水: CuO + 2HCl == CuCl2 + H2O Cu(OH)2 + 2HCl == CuCl2 + 2H2O CaO + 2HCl == CaCl2 + H2O Ca(OH)2 + 2HCl == CaCl2 + 2H2O ?碱性氧化物跟水反应生成对应的碱:(生成的碱一定是可溶于水，否则不能发生此反应) K2O + H2O == 2KOH Na2O +H2O == 2NaOH BaO + H2O == Ba(OH)2 CaO + H2O == Ca(OH)2 ?不溶性碱加热会分解出对应的氧化物和水: Mg(OH)2 2O Cu(OH)2 == CuO + H22Fe(OH)3 O3 + 3H2O 2Al(OH)3 == Al2O3 + 3H二、 解实验题 (一)、实验用到的气体要求是比较纯净，除去常见杂质具体方法: ? 除水蒸气可用:浓流酸、CaCl2固体、碱石灰、无水CuSO4(并且可以检验杂 质中有无水蒸气，有则颜色由白色?蓝色)、生石灰等 ? 除CO2可用:澄清石灰水(可检验出杂质中有无CO2)、NaOH溶液、 KOH溶液、碱石灰等 ? 除HCl气体可用:AgNO3溶液(可检验出杂质中有无HCl)、石灰水、 NaOH溶液、KOH溶液 除气体杂质的原则:用某物质吸收杂质或跟杂质反应，但不能吸收或跟有效成份反应，或者生成新的杂质。 (二)、实验注意的地方: ?防爆炸:点燃可燃性气体(如H2、CO、CH4)或用CO、H2还原CuO、Fe2O3之前，要检验气体纯度。 ?防暴沸:稀释浓硫酸时，将浓硫酸倒入水中，不能把水倒入浓硫酸中。 ?防中毒:进行有关有毒气体(如:CO、SO2、NO2)的性质实验时，在 通风厨中进行;并要注意尾气的处理:CO点燃烧掉; SO2、NO2用碱液吸收。 ?防倒吸:加热法制取并用排水法收集气体，要注意熄灯顺序。 (三)、常见意外事故的处理: ?酸流到桌上，用NaHCO3冲洗;碱流到桌上，用稀醋酸冲洗。 ? 沾到皮肤或衣物上: ?、酸先用水冲洗，再用3 - 5% NaHCO3冲洗; ?、碱用水冲洗，再涂上硼酸; ?、浓硫酸应先用抹布擦去，再做第?步。 (四)、实验室制取三大气体中常见的要除的杂质: 1、制O2要除的杂质:水蒸气(H2O) 2、用盐酸和锌粒制H2要除的杂质:水蒸气(H2O)、氯化氢气体(HCl，盐酸酸雾)(用稀硫酸没此杂质) 3、制CO2要除的杂质:水蒸气(H2O)、氯化氢气体(HCl) 除水蒸气的试剂:浓流酸、CaCl2固体、碱石灰(主要成份是NaOH和CaO)、生石灰、无水CuSO4(并且可以检验 杂质中有无水蒸气，有则颜色由白色?蓝色)等 除HCl气体的试剂:AgNO3溶液(并可检验出杂质中有无HCl)、澄清石灰水、NaOH溶液(或固体)、KOH溶液(或 固体) [生石灰、碱石灰也可以跟HCl气体反应] (五)、常用实验方法来验证混合气体里含有某种气体 1、有CO的验证方法:(先验证混合气体中是否有CO2，有则先除掉) 将混合气体通入灼热的CuO，再将经过灼热的CuO的混合气体通入澄清石灰水。现象:黑色CuO变成红色，且澄清石灰水要变浑浊。 2、有H2的验证方法:(先验证混合气体中是否有水份，有则先除掉) 将混合气体通入灼热的CuO，再将经过灼热的CuO的混合气体通入盛有无水 CuSO4中。现象:黑色CuO变成红色，且无水CuSO4变蓝色。 3、有CO2的验证方法:将混合气体通入澄清石灰水。现象:澄清石灰水变浑浊。 (六)、自设计实验 页 7 1、 (化学总复习资料)第 2、试设计一个实验来证明CO2具有不支持燃烧和密度比空气大的性质。 计算题的类型有:?有关质量分数(元素和溶质)的计算 ?根据化学方程式进行计算 ?由?和?两种类型混合在一起计算 (一)、溶液中溶质质量分数的计算 100% 溶质质量分数 溶质质量 ? 溶液质量 (二)、化合物(纯净物)中某元素质量分数的计算 某元素质量分数= 某元素相对原子质量?原子个数 ? 100% 化合物的相对分子质量 (三)、混合物中某化合物的质量分数计算 ? 100% 化合物的质量分数= 化合物质量 (四)、混合物中某元素质量分数的计算 混合物质量 某元素质量分数= 元素质量 ? 100% 混合物质量 或:某元素质量分数= 化合物的质量分数 ? 该元素在化合物中的质量分数 (五)、解题技巧 1、审题:看清题目的要求，已知什么，求什么，有化学方程式的先写出化学方程式。找出解此题的有关公式。 2、根据化学方程式计算的解题步骤: ?设未知量 ?书写出正确的化学方程式 ?写出有关物质的相对分子质量、已知量、未知量 ?列出比例式，求解。 ?答 初中化学基础知识提纲 一、应掌握的知识点 1 分子是保持化学性质的最小微粒。原子是化学变化中的最小微粒。 2 元素是具有相同核电荷数(即质子数)的同一类原子的总称。 3 分子和原子的主要区别是在化学反应中，分子可分，原子不可分。 4 元素的化学性质主要决定于原子的最外层电子数。 5 在原子中，质子数 = 核电荷数 = 核外电子数。 6 相对原子质量 = 质子数 + 中子数 7 镁离子和镁原子具有相同的质子数或核电荷数。 8 地壳中含量最多的元素是氧元素。最多的金属元素是铝元素。 9 决定元素的种类是质子数或核电荷数。 10. 空气是由几种单质和几种化合物组成的混合物。 11. 石油、煤、天然气都是混合物。 12. 溶液都是混合物。例如:稀硫酸、食盐水、石灰水等。 13. 氧化物是由两种元素组成的，其中一种是氧元素的化合物。 14. 化学变化的本质特征是有新物质生成。 15. 燃烧、铁生锈、食物变质等都是化学变化。 16. 化学反应的基本类型是化合反应、分解反应、置换反应、复分解反应。 17. 金属活动性顺序表:K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb (H)Cu Hg Ag Pt Au 18. 具有还原性的物质是H2、C、CO。其中属于单质的是C、H。属于化合物的是CO。 19. 燃烧、缓慢氧化、自燃的相同点是都是氧化反应。 20. 在化学反应前后，肯定不变的是原子的种类和数目、元素的种类、反应前后物质的总质量。肯定变化的是物质的种类和分子的种类。 21. 2H2表示两个氢分子;2H表示两个氢原子;2H+表示两个氢离子。 22. 溶液都是均一、稳定的混合物。溶液中各部分的性质相同。溶液不一定是无色的。 23. 溶液在稀释前后保持不变的是溶质的质量。 24. 酸的pH<7;如:HCl、H2SO4、CO2通入水中; (化学总复习资料)第 页 8 碱的NaOH、Ca(OH)2、CaO溶于水、Na2O溶于水、Na2CO3 中性溶液。如:水、NaCl 25. 某原子的原子结构示意图 +12 2 8 2 ，该原子中的质子数为12，核电荷数为12， 核外电子数为，该原子在化学反应中 26. 可燃物燃烧的两个条件是(1)可燃物与氧气充分接触;(2)温度达到或超过可燃物的着火点。 27. 构成物质的基本微粒是分子、原子、离子。 28. 酸有盐酸HCl、硫酸H、硝酸HNO。 29. 碱有氢氧化钠NaOH、氢氧化钙Ca(OH)等。 30. 化合价口诀:一价氢氯钾钠银，二价氧钙钡镁锌，三铝四硅五价磷;碳二四，铁二三，二四六硫都齐全，铜汞二价最常见。(其他口诀也可) 31. 空气中的污染性气体有一氧化碳CO、二氧化碳CO2、二氧化氮NO2。 32. 氢气在空气中燃烧的产物对空气没有污染。 33. 空气中按体积分数计算，最多的气体是氮气，占78%，其次是氧气，占21%。 34. 可以使带火星的木条燃烧的是氧气O。 35. 氧气是无色无味的气体，比空气略重，不易溶于水，液态氧和固态氧均为淡蓝色。 36. 硫在氧气中燃烧发出蓝紫色火焰。硫在空气中燃烧发出淡蓝色火焰。 37. 铁丝在氧气中燃烧火星四射，生成黑色固体。在做此实验时，应预先在瓶底放水或细砂，原因是防止熔融的生成物溅落，炸裂瓶底。 38. 磷在氧气中燃烧，呈黄色火焰，生成大量的白烟。烟是固体。 39. 镁在氧气中燃烧发出耀眼的白光，生成白色固体。 40. 实验室制取氧气所用的药品是(1)氯酸钾(白)和二氧化锰(黑)的混合物; 41. 水是由氢元素和氧元素组成的纯净物。 42. 氢气的用途有(1)冶炼金属(还原性);(2)焊接金属(可燃性);(3)探空气球(比空气轻)。 43. 实验室制取氢气所选用的药品是锌和稀硫酸。 44. 实验室制取二氧化碳所选用的药品是石灰石和稀盐酸。 45. 在天然物质中，硬度最大的是金刚石。可用来切割玻璃。 46. 所学物质中为黑色的是木炭C，氧化铜CuO，二氧化锰MnO，四氧化三铁Fe3。 47. 用墨书写的字画常年不褪色，是因为碳在常温下具有稳定性。 48. 二氧化碳能灭火，是因为在一般情况下，不能燃烧也不支持燃烧，比空气重。 49. 向澄清的石灰水中通入二氧化碳生成的沉淀是碳酸钙CaCO。 50. 煤气中毒实际上就是一氧化碳CO中毒。 51. 为了证明某物质中含有碳酸盐，应滴加稀盐酸。 52. 假酒可导致人失明，甚至死亡，假酒中含有甲醇。 53. 54. 甲烷(CH) 55. 酸可以使紫色石蕊试剂变成红色;不能使无色酚酞变色。 56. 碱可以使紫色石蕊试剂变成蓝色;使无色酚酞变成红色。 57. 浓硫酸敞口放置质量会增加，因为浓硫酸具有吸水性。浓盐酸敞口放置质量会减少，因为浓盐酸具有挥发性。氢氧化钠(NaOH)敞口放置， 质量会增加，因为氢氧化钠易吸收空气中的水分而潮解，而且可以和空气中的二氧化碳反应而变质。 58. 用石灰浆(主要成分是氢氧化钙)抹墙，逐渐变硬的原因是由于石灰浆与空气中的二氧化碳反应生成了碳酸钙。 59. 不能用NaOH 60. 硫酸铜晶体的俗称是干冰。氢氧化钠的俗称是烧碱、火碱、苛性钠。碳酸钠的俗称是纯碱。氢氧化钙的俗 称是熟石灰、消石灰 61. 五种白色沉淀是AgCl、BaSO4、CaCO3、BaCO3、Mg(OH);一种蓝色沉淀是 2;一种红褐色沉淀是Fe(OH)3。 其中不溶于水，也不溶于稀硝酸的是AgCl和BaSO。 62. 可以用酒精灯直接加热的仪器是试管、蒸发皿、燃烧匙。 63. 可以用酒精灯间接加热的仪器是烧杯。 64. 用滴管往试管中滴加液体时， 滴管不应伸入试管中。 65. CO在氧气中燃烧，火焰呈蓝色。 66. 收集气体应用集气瓶;量取一定体积的液体需用量筒;溶解较多固体时应用烧杯;取用粉末状固体药品一般使用药匙;取用块状药品应使用镊 子。加热时常用酒精灯。 67. 氧气的收集方法是向上排空气法和排水法。氢气的收集方法是向下排空气法和排水法。二氧化碳的收集方法是向上排空气法。 68. 做氢气还原氧化铜的实验，在进行操作时，应先通氢气，后加热，原因是排净试管中的空气，防止混合气体加热时爆炸。实验结束时，应先停 止加热，后停止通氢气，原因是防止灼热的铜再次被氧化。 69. 酒精灯火焰温度最高的是外焰。 70. 最简单的有机物是甲烷。 71. 氧气的验满方法是带火星的木条在集气瓶口复燃。二氧化碳的验满方法是燃着木条在集气瓶口熄灭。 72. 能区别盐酸和硫酸的试剂是氯化钡BaCl2溶液。 73. 能鉴别氢氧化钠溶液、盐酸、水的试剂是石蕊试剂。 74. 在氧气、稀硫酸、熟石灰、干冰四种物质中，可用来金属除锈的是稀硫酸;可用来改良酸性土壤的是熟石灰;可用于潜水、抢救病人的是氧气; 可用作人工降雨的是干冰。 76、氢气是一种无色无味的气体，比空气轻，难溶于水。 77、二氧化碳是一种溶于水。 78、由饱和溶液到不饱和溶液的方法是升高温度或增加溶剂。 79、由不饱和溶液到饱和溶液的方法是降低温度、增加溶质或减少溶剂。 80、溶解度是指在一定下，某种固体物质在中达到 81、20?时，食盐的溶解度为36克。就是说在。 82、影响固体溶解度的因素是温度。影响气体溶解度的因素是温度和压强。 83、若要分离溶解度随温度的升高而明显增大的物质，应用。 84、配制溶液的步骤是计算、称量或量取、溶解。 85、粗盐提纯的步骤是溶解、过滤、蒸发。 (化学总复习资料)第 页 9 86、浓硫酸在稀释时，应将慢慢注入中，并不停。 化学实验 (一)化学实验基本操作 一、药品的取用: :口、鼻、手 注 意 事 液体:1mL~2mL 项固体:只要盖满试管底部 ?用剩的药品，应放入指定的容器里 1(固体药品的取用: 取用 块状:镊子 粉末:试管倾斜 粉末状:药匙或纸槽 块状:试管横放 2(液体药品的取用: 规格选用:尽可能小;一次量取 注意 ?标签向着手心 取一定量液体 读数:凹液面最低处 滴管:悬空滴加 *3(浓酸、浓碱的使用: 实验台酸:碳酸氢钠;水;抹布 碱:稀醋酸;水;抹布 皮肤 酸:水; 3%~5%NaHCO 3(浓硫酸:布;水; 3%~5% NaHCO 3) 眼睛酸: 水 碱:水;硼酸 二、托盘天平的使用: 碱: 托盘天平只能用称量固体药品，托盘天平能称准到0.1g 调零:?游码移零;?调整螺母 使用步骤 放纸: 称量:?称量物放在左盘„;?先加大砝码，再加小砝码，后移游码 复原: 三、连接仪器装置:连接顺序:自上到下，自左到右 四、检查装置的气密性: 先把导管的一端浸入水里，再用两手紧贴容器外壁。 若装置不漏气，导管口应有气泡冒出 五、物质的加热: 酒精?2/3 焰心 ?酒精灯 用火柴点燃 ?酒精灯的火焰 ?过滤 玻璃棒的作用 ?过滤:引流 ?蒸发 ?蒸发:使液体受热均匀 ?回收:转移固体 (化学总复习资料)第 页 10 其 他 一、物质的学名、俗名、化学式: 学名 俗名 化学式 学名 俗名 化学式 汞 水银 Hg 氯化钠 食盐 NaCl 硫 硫磺 S 碳酸钠 纯碱 Na2CO3 金刚石、石墨 C 甲烷 沼气 CH4 氧化钙 生 石灰 CaO 乙醇 酒精 C2H5OH 固体二氧化碳 干冰 CO2 乙酸 醋酸 CH3COOH 氯化氢水溶液 盐酸 HCl 碱式碳酸铜 铜绿 Cu2(OH)2CO3 氢氧化 钙 熟石灰 Ca(OH)2 二、各种混合物的主要成分: 石灰石、大理石:CaCO 铁锈:Fe3 C 2O3 煤: 天然气:CH H4 水煤气:2和CO 生铁、钢:Fe 三、物质的颜色: CuO、Fe粉、Fe3O4、MnO2 黑色:C、 固体红色:Cu、Fe4溶液 2O3 溶液蓝色:CuSO 紫黑色:KMnO浅绿色:FeCl2溶液、FeSO4溶液 4 淡黄色:S 1,6章化学方程式集锦 一、氧气的性质和制法: 1. 镁在空气中燃烧:2Mg+O2MgO 2. 铁在氧气中燃烧:3Fe+2OFe3O4 3. 红磷在空气中燃烧:4P+5O2P2O5 4. 硫粉在空气中燃烧: S+OSO2 5. 碳在氧气中燃烧:C+OCO2;2C+O2CO(碳不充分燃烧) 6. 氢气中空气中燃烧:2H2+O2H2O 7. 一氧化碳在氧气中燃烧:2CO+O2CO2 8. 甲烷在空气中燃烧:CH4+2OCO2+2H2O 9. 酒精在空气中燃烧:C2H5OH+3O2CO2+3H 10. 加热氯酸钾和二氧化锰混合物制取氧气:2KClO32O 2KCl+3O2 ? 11. 加热高锰酸钾制取氧气:2KMnOK2MnO4+MnO2+O2? ? 二、氢气的性质和制法: 12. 氢气的可燃性:2H2+O2H2O 13. 氢气的还原性:H2Cu+H2O;3H2+Fe2O32O 14. 氢气的工业制法(水煤气):H2H2+CO 15. 锌与酸反应制取氢气:Zn+H2SO4 = ZnSO4+H2?; Zn+2HCl = ZnCl2+H2? 16. 镁与酸反应制取氢气:Mg+H2SO4 = MgSO4+H2?; Mg+2HCl = MgCl2+H2? 17. 铁与酸反应制取氢气:Fe+H2SO4 = FeSO4+H2?; Fe+2HCl = FeCl2+H2? 18. 铝与酸反应制取氢气:2Al+3H2SO4 = Al2(SO4)3+3H2?; 2Al+6HCl = 2AlCl3+3H2? 三、碳的化学性质: 19. 碳的可燃性:C+OCO2 ; 2C+O2CO(碳不充分燃烧) 20. 碳的还原性:2Cu+CO2?;3C+2Fe2O32?; C+CO2CO(吸热) 四、二氧化碳的性质和制法: 21. 二氧化碳溶解于水:CO2+H2O = H2CO3 22. 二氧化碳使石灰水变浑浊:Ca(OH)2+CO2 = CaCO3?+H2O 23. 二氧化碳与碳反应(吸热):C+CO2CO 24. 大理石与稀盐酸制取二氧化碳:CaCO3+2HCl = CaCl2+H2O+CO2? 25. 灭火器原理:Na2CO3+2HCl = 2NaCl+H2O+CO2? 五、一氧化碳的性质: 26. 一氧化碳可燃性:2CO+O2CO2 27. 一氧化碳还原性:Cu+CO2;3CO+Fe2O32 六、碳酸钙的性质: 28. 高温煅烧石灰石:CaCO32? 29. 石灰石、大理石与稀盐酸反应:CaCO3+2HCl = CaCl2+H2O+CO2? 七、铁的性质: 30. 铁在氧气中燃烧:3Fe+2OFe3O4 31. 铁与酸反应:Fe+H2SO4 = FeSO4+H2?;Fe+2HCl = FeCl2+H2? 32. 铁和硫酸铜溶液反应:Fe+CuSO4 = FeSO4+Cu 八、其它的反应: Cu2(OH)2CO2CuO+H2O+CO2?; 2H2O2H2?+O2 ?; 2Hg+O2?; H2CO3 = H2O + CO2?; 特征的反应 (化学总复习资料)第 页 11 一、7个分解反应: ? Cu2(OH)2CO3 2CuO+H2O+CO2?; ? 2H2O 2H2?+O2 ?; ? 2KMnOK2MnO4+MnO2+O2?; ? 2KClO3 2KCl+3O2 ?; ? H2CO3 = H2O + CO2?; ? CaCO3 高温 ? 2HgO CaO + CO2?; 2Hg+O? 2? 二、3类置换反应: ?金属与酸:Zn+H2SO4 = ZnSO4+H2?; Zn+2HCl = ZnCl2+H2? Mg+H2SO4 = MgSO4+H2?; Mg+2HCl = MgCl2+H2? Fe+H2SO4 = FeSO4+H2?; Fe+2HCl = FeCl2+H2? 2Al+3H2SO4 = Al2(SO4)3+3H2?; 2Al+6HCl = 2AlCl3+3H2? ?铁与硫酸铜:Fe+CuSO4 = FeSO4+Cu ?氢气或碳做还原剂:H2 + CuOCu + H2O; 3H2+Fe2O32Fe+3H2O C+2CuO 2Cu+CO2?; 3C+2Fe2O3 4Fe+3CO2? 三、3种氧化还原反应: ?氢气做还原剂: H2 + CuOCu + H2O; 3H2+Fe2O32Fe+3H2O ?碳做还原剂: C+2CuO 2Cu+CO2?; 3C+2Fe2O3 4Fe+3CO2? ?一氧化碳做还原剂:CO+CuO Cu+CO2; 3CO+Fe2O3 2Fe+3CO2 四、两种沉淀: ? Ca(OH)2+CO2 = CaCO3?+H2O ? 2NaOH+CuSO4 = Cu(OH)2?+Na2SO4 白色沉淀 蓝色沉淀 (化学总复习资料)第 页 12