2015-2016学年四川省宜宾市高三化学一轮专项训练题28

2015-2016学年四川省宜宾市高三化学一轮专项训练题：27 可能用到的相对原子量： H 1  C 12  O 16  Si 28  Li 7  P 31  Na 23  Fe 56  Cu 64 第Ⅰ卷  选择题  42分 一.选择题（每小题只有1个最佳选项，共计42分） 1.下列应用不涉及氧化还原反应的是(    ) A．实验室用NH4Cl 和Ca(OH)2制备NH3 B．工业上电解熔融状态Al2O3制备Al C．工业上利用合成氨实现人工固氮 D．Na2O2用作呼吸面具的供氧剂 2．运用有关概念判断下列叙述正确的是（    ） A．1molH2燃烧放出的热量为H2的燃烧热      B．Na2SO3和H2O2的反应为氧化还原反应 C． 和 互为同系物 D．BaSO4的水溶液不导电，故BaSO4是弱电解质 3．设NA为阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是（    ） A．状况下，11．2 L Cl2通入含0．5molFeBr2的溶液中转移电子数为1．5NA B．0．1 mol·L－1的AlCl3溶液与NaOH溶液反应所得产物中含Al为0．1NA C．足量的Zn与浓硫酸共热可生成标准状况下的气体2．24 L，则参加反应的硫酸为0．4 NA D．常温常压下，5．6g环丙烷和聚乙烯的混合物中含有的碳原子数为0．4NA 4.下列离子方程式的写及评价均合理的是（    ） 选项 离子方程式 评价 A 将2molCl2通入到含1molFeI2的溶液中： 2Fe2++2I—+2Cl2 = 2Fe3++4Cl－+I2 正确；Cl2过量，可将Fe2+ 、I—均氧化 B Mg(HCO3)2溶液与足量的NaOH溶液反应： Mg2++ HCO3—+ OH—= MgCO3↓+ H2O 正确；酸式盐与碱反应生成正盐和水 C 过量SO2通入到NaClO溶液中： SO2 + H2O + ClO－ = HClO+HSO3－ 正确；说明酸性： H2SO3强于HClO D 1mol/L的NaAlO2溶液和2．5mol/L的HCl溶液等体积互相均匀混合：2AlO2- + 5H+ = Al3+ + Al(OH)3↓+ 3H2O 正确；AlO2-与Al(OH)3消耗的H+的物质的量之比为2:3       5.下列说法不正确的是（    ） A．(CH3)2C=CHCH2CH3的名称为2-甲基-2-戊烯 B．乙醇、乙二醇、丙三醇的沸点依次升高 C．1mol乙酰水杨酸（                ）最多可以和2mol NaOH反应 D．可用 和HCHO 为原料合成 6.常温下，用 0.1 mol·L—1HCl溶液滴定10.0 mL浓度为0.1 mol·L—1 Na2CO3 溶液，所得滴定曲线如右图所示。下列说法正确的是(    ) A．当V＝0时：c(H＋)＋c(HCO 3－)＋c(H2CO3)＝c(OH－) B．当V＝5时：c(CO32—)＋c(HCO 3－)＋c(H2CO3)＝2c(Cl－) C．当V＝10时：c(Na＋)＞c(HCO 3－)＞c(CO32—)＞c(H2CO3) D．当V＝a时：c(Na＋)=c(Cl－)＞c(H＋)＝c(OH－) 7．一定条件下进行反应：COCl2(g) Cl2(g)＋CO(g)，向2.0 L恒容密闭容器中充入1.0 mol COCl2(g)，经过一段时间后达到平衡。反应过程中测得的有关数据见下表： t/s 0 2 4 6 8 n(Cl2)/mol 0 0.30 0.39 0.40 0.40             下列说法正确的是(    ) A．保持其他条件不变，升高温度，平衡时c(Cl2)＝0.22 mol·L－1，则反应的ΔH＜0 B．若在2 L恒容绝热（与外界没有热量交换）密闭容器进行该反应，化学平衡常数不变 C．保持其他条件不变，起始向容器中充入1.2 molCOCl2、0.60 molCl2和0.60 molCO，反应达到平衡前的速率：v(正)＞ v(逆) D．保持其他条件不变，起始向容器中充入1.0 molCl2和0.8 molCO，达到平衡时，Cl2的转化率小于60% 第Ⅱ卷  非选择题（共58分） 8．（15分）A、B、C、D、E、X六种元素的原子序数依次递增，A、B、Ｃ的基态原子中L层未成对电子数分别为3、2、1，D是短周期中原子半径最大的主族元素，E是主族元素且与X同周期，E与C可形成离子化合物，其晶胞结构如图所示。X位于元素周期表中第四周期ⅠB族。 请回答下列问题： (1) D单质晶体中原子的堆积方式为体心立方堆积，其配位数是    。DAB3中阴离子的立体构型是    。中学化学常见微粒中，与晶体D3AB4中阴离子互为等电子体的分子有      （任写一种）。 （2）X2+离子的电子排布式为______，X2+离子与水分子形成的配离子2+为平面正方形结构，其中的两个H2O被Cl-取代有两种不同的结构，试画出具有极性的分子的结构__________。 (3) A元素分别能与硼、铝形成相同类型的晶体，但是A与硼形成晶体的熔点更高，其原因是              。 （4）AC3的沸点比氨的沸点低得多，原因是                                    。 （5）若E与C形成的晶体的密度为a g·cm－3，则晶胞的体积是_____ cm3 (用NA表示阿伏伽德罗常数的值，写出表达式即可)。 9.（14分）物质的类别和核心元素的化合价是研究物质性质的两个基本视角。 （1）图中X的电子式为          ；其水溶液长期在空气中放置容易变浑浊，该变化体现出：S非金属性比O          O（填“强”或“弱”）。用原子结构解释原因：同主族元素最外层电子数相同，从上到下，          ，得电子能力逐渐减弱。 （2） Na2S2O3是一种用途广泛的钠盐。 ① 下列物质用于Na2S2O3的制备，从氧化还原反应的角度，理论上有可能的是______（填字母序号）。 a. Na2S + S        b. Z + S          c. Na2SO3 + Y        d. NaHS + NaHSO3 ② 已知反应：Na2S2O3 + H2SO4 == Na2SO4 + S↓+SO2↑+H2O。研究其反应速率时，下列说法正确的是          （填写字母序号）。 a. 可通过测定一段时间内生成SO2的体积，得出该反应的速率 b. 可通过比较出现浑浊的时间，研究浓度、温度等因素对该反应速率的影响 c. 可通过Na2S2O3固体与稀硫酸和浓硫酸的反应，研究浓度对该反应速率的影响 （3）治理含CO、SO2的烟道气，可以将其在催化剂作用下转化为单质S和无毒的气体。 ① 已知： CO(g)+ 1/2 O2(g)＝CO2(g)   △H=－283 kJ·mol-1     S(s)+ O2(g)＝SO2(g)     △H=－296 kJ·mol-1   则治理烟道气反应的热化学方程式为          。 ② 一定条件下，将CO与SO2以体积比为4∶1置于恒容密闭容器中发生上述反应，下列选项能说明反应达到平衡状态的是          （填写字母序号）。 a.  v (CO) ∶v(SO2) = 2∶1                    b.  平衡常数不变 c.  气体密度不变                    d.  CO2和SO2的体积比保持不变 测得上述反应达平衡时，混合气体中CO的体积分数为 ，则SO2的转化率为          。 10.(16分)有机物F是一种新型涂料固化剂，可由下列路线合成(部分反应条件略去)： （1）B的结构简式是________；E中含有的官能团名称是________。 （2）由C和E合成F的化学方程式是____________。 （3）同时满足下列条件的苯的同分异构体的结构简式是____________。 ①含有3个双键　②核磁共振氢谱只显示1个吸收峰　③不存在甲基 （4）乙烯在实验室可由________(填有机物名称)通过________(填反应类型)制备。 （5）下列说法正确的是________。 a．A属于饱和烃 b．D与乙醛的分子式相同 c．E不能与盐酸反应 d．F可以发生酯化反应 11.(15分)废弃物的综合利用既有利于节约资源，又有利于保护环境。实验室利用废旧电池的铜帽(Cu、Zn总含量约为99%)回收Cu并制备ZnO的部分实验过程如下： (1)①铜帽溶解时加入H2O2的目的是____________(用化学方程式表示)。②铜帽溶解完全后，需将溶液中过量的H2O2除去。除去H2O2的简便方法是____________________。 (2)为确定加入锌灰(主要成分为Zn、ZnO，杂质为铁及其氧化物)的量，实验中需测定除去H2O2后溶液中Cu2＋的含量。实验操作为：准确量取一定体积的含有Cu2＋的溶液于带塞锥形瓶中，加适量水稀释，调节溶液pH＝3～4，加入过量的KI，用Na2S2O3标准溶液滴定至终点。上述过程中反应的离子方程式如下： 2Cu2＋＋4I－===2CuI(白色)↓＋I2 2 ＋I2===2I－＋ ①滴定选用的指示剂为________，滴定终点观察到的现象为________________。 ②若滴定前溶液中的H2O2没有除尽，所测定的Cu2＋含量将会________(填“偏高”“偏低”或“不变”)。 (3)已知pH＞11时Zn(OH)2能溶于NaOH溶液生成2－。下表列出了几种离子生成氢氧化物沉淀的pH(开始沉淀的pH按金属离子浓度为1.0 mol·L－1计算)。   开始沉淀的pH 沉淀完全的pH Fe3＋ 1.1 3.2 Fe2＋ 5.8 8.8 Zn2＋ 5.9 8.9       实验中可选用的试剂：30% H2O2、1.0 mol·L－1 HNO3、1.0 mol·L－1 NaOH。 由除去铜的滤液制备ZnO的实验步骤依次为：①________；②________；③过滤；④________；⑤过滤、洗涤、干燥；⑥900 ℃煅烧。 答案 【选择题参考答案】 题号 1 2 3 4 5 6 7 答案 A B D D C B                   【第8题参考答案】 （1）8（1分）平面三角形（ SiF4或SiCl4或 CCl4等（2分）（2分）                      （2）1s22s22p63s23p63d92分）              （2分） （3）氮化硼、氮化铝均为原子晶体，硼的原子半径比铝小，B-N键的键能比Al-N的键能大。（2分） （4）因为NH3分子间有氢键，NF3只有范德华力。（2分）    (5) （2分） 【第9题参考答案】（14分） （1）                      （1分）      弱（1分）        电子层数增多，原子半径增大 （2） ① b d（选对1个给1分，错选或多选为0分）      ② b （3） ① 2CO(g) + SO2 (g)=== S(s) + 2CO2(g)  △H=－270 kJ·mol-1      （方程式1分，包括物质化学式和状态；反应热1分，与物质系数对应） ② c d （选对1个给1分，错选或多选为0分）        60% 【第10题参考答案】 2、(16分) （1）HOOC(CH2)4COOH　氨基、羟基 （2） ＋2HOCH2CH2NH2 ＋2CH3OH （3） （4）乙醇　消去反应(其他合理答案均可) （5）abd 【第11题参考答案】 (1)①Cu＋H2O2＋H2SO4===CuSO4＋2H2O　②加热(至沸) (2)①淀粉溶液　蓝色褪去　②偏高 (3)①向滤液中加入适量30% H2O2，使其充分反应 ②滴加1.0 mol·L－1NaOH，调节溶液pH约为5(或3.2≤pH＜5.9)，使Fe3＋沉淀完全 ④向滤液中滴加1.0 mol·L－1NaOH，调节溶液pH约为10(或8.9≤pH≤11)，使Zn2＋沉淀完全