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2011年备考一线名师易错题点睛系列化学卤素

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2011年备考一线名师易错题点睛系列化学卤素2011年备考一线名师易错题点睛系列化学卤素 2011年备考一线名师易错题点睛系列化学卤素 【3】标准状况下,往100mL 0.2mol/L的FeBr溶液中通入一定体积的Cl,充分反应后,22 —溶液中有50%的Br被氧化。则通入的氯气的体积是( ) A、0.224L B、0.336L C、0.448L D、0.672L 【答案】C 【解析】在氧化还原反应中,还原性(氧化性)越强的物质(或粒子)优先参与氧化还原反 2+—2+—3+应。由于Fe还原性比Br强,当往FeBr中通入氯气,依次发生:?Cl+2Fe=2Cl+2...
2011年备考一线名师易错题点睛系列化学卤素
2011年备考一线名师易错题点睛系列化学卤素 2011年备考一线名师易错题点睛系列化学卤素 【3】标准状况下,往100mL 0.2mol/L的FeBr溶液中通入一定体积的Cl,充分反应后,22 —溶液中有50%的Br被氧化。则通入的氯气的体积是( ) A、0.224L B、0.336L C、0.448L D、0.672L 【答案】C 【解析】在氧化还原反应中,还原性(氧化性)越强的物质(或粒子)优先参与氧化还原反 2+—2+—3+应。由于Fe还原性比Br强,当往FeBr中通入氯气,依次发生:?Cl+2Fe=2Cl+2Fe;22 ——2+—?Cl+2Br=2Cl+Br,因此溶液中的Fe被完全氧化并有50%Br被氧化。根据电子得失关22 2+—系,Fe、Br离子失去的电子总数(0.02mol+0.02mol=0.04mol)等于Cl得到的电子总数。2由于每个Cl在反应中得到2个电子,因此Cl的物质的量为0.02mol,其体积为0.448L。 22 【易错点点睛】错选A 9 【答案】BD 【解析】要区分液氯、氯水、较长放置后的氯水和已失效的氯水。液氯是氯分子组成,处于液态。氯水是混合物,有Cl和水。由于Cl与水反应缓慢生成盐酸和次氯酸,盐酸是22 +-强酸完全电离为H和Cl,次氯酸是弱酸主要以分子形式存于溶液,所以新制氯水主要溶质是Cl分子,有少量的盐酸和次氯酸。随着氯水的放置,Cl与HO生成的HCl,HClO渐增;222 +-且HClO又不断分解为盐酸和氧气,而久置Cl水中Cl减少,H,Cl增多;且有O溶解和大222部分O的逸出,HO分子也渐小。失效的“氯水”实为很稀的盐酸,已无Cl分子。 222 9 【易错点点睛】氯气黄绿色为氯分子聚集态为气体时的颜色。氯离子无色,这可由NaCl,KCl及其溶液均无色得到证实。工业上用钢瓶贮液氯、氯气与铁在常温下并不反应,只加热点燃化合为FeCl。但若用湿氯,则铁与其中生成的盐酸反应,钢瓶很快被腐蚀。 3 【8】下面的顺序排列正确的是: A(沸点:HF,HCl,HBr,HI ----B(还原性:I,Br,Cl,F ----C(氧化性:O,Br,Cl,F D(水溶液酸性:HF,HCl,HBr,HI 9 2×36.5 2×36.5 71 9 【易错点点睛】注意盐酸的性质 【10】 在100gNaBr,NaI的混合溶液中,溶质的质量分数,NaBr为1.03,,NaI为1.5,。现加入含有Cl 0.355g的新制饱和氯水,振荡后加入四氯化碳,再振荡后静置,应2 出现的现象是: A(油层沉于水层下面呈紫色 B(油层浮于水层上面呈橙色 C(油层浮于水层上面呈紫橙色 D(油层沉于水层下面呈紫橙色 但提纯气体时,不得损失不应消耗的被提纯气体。CO能与NaCO溶液反应生成碳酸氢钠,223 9 即正盐与其对应的酸(二元或以上)可生成酸式盐。 NaCO+HO+CO?2NaHCO 23223 因此当CO,HCl通过NaCO溶液时,虽除去了HCl,但大量损失了CO,不符合提纯的2232原则,所以应改用不与CO反应的NaHCO饱和溶液或其悬浊液: 23 NaHCO+HCl?NaCl+CO?+HO 322 B选项错误,HCl,Cl均被NaOH吸收。应改用活性炭处理。活性炭在吸附气体时,优2 先吸附易液化即沸点较高的气体。Cl在-34.6?液化,而HCl于-84.9?才液化,所以活性2 炭易吸附Cl,而使HCl通过。 2 9 【评析】 【正确答案】 C,D。 【15】将0.2molMnO和50ml12mol/l盐酸混合后加热,反应完全后向留下的溶液中加入足量2 硝酸银溶液,生成AgCl沉淀的物质的量为(不考虑盐酸的挥发)( )。 A、等于0.3mol B、小于0.3mol C、大于0.3mol、小于0.6mol D、等于0.6mol 【答案】C 【解析】由反应MnO+4HCl MnCl+Cl?+2HO,可知1molMnO发生反应消耗盐酸为222224mol。现MnO和盐酸的物质的量分别为0.2mol和0.6mol,若只从量上考虑盐酸不足,盐酸该2 -反应完,生成氯气分子应为0.15 mol、MnCl为0.15mol,反应后溶液中含Cl为0.3mol,生成2 AgCl沉淀为0.3mol,答案错选A. 但浓盐酸随着反应的进行变成稀盐酸,而稀盐酸与MnO不反应,所以0.6mol盐酸不能反2 应完,发生反应的盐酸的物质的量小于0.6mol,产生氯气的物质的量小于0.15mol,反应后溶 9 -液中Cl的物质的量大于0.3mol、小于0.6mol,加入硝酸银溶液后产生的AgCl沉淀的物质的量大于0.3mol小于0.6mol,答案为C。 【易错点点睛】 在考虑过量计算时,还要考虑反应的条件,判断其能否发生。 【16】溴化碘的化学式为IBr,其化学性质活泼,能跟绝大多数金属反应,也能跟某些非金属反应,它跟水反应的化学方程式为HO+IBr=HBr+HIO。下列关于IBr的叙述中不正确2 的是( ) A.固态IBr是分子晶体 -+ B.0.1molIBr加入水中配成500ml溶液,所得溶液中Br和I的物质的量浓度均为0.2mol/L C.IBr与水的反应是氧化还原反应 D、在化学反应中IBr可以做氧化剂 9 9
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