酸碱指示剂变色范围

酸碱指示剂变色范围 酸碱指示剂是指借助于颜色的改变来指示溶液PH值的一类物质。它们通常是一些结构比较复杂的有机弱酸或弱碱，在水溶液中存在着电离平衡，当外界条件(即所在溶液)的酸碱性发生改变时，其电离平衡会随着溶液PH的变化而移动，用不同的颜色来表现溶液的酸碱性。 一(两个名词 变色范围 1. 变色范围简单地讲就是指示剂实现颜色变化的PH区域，指示剂的变色范围越小，灵敏度越高，指示剂的变色范围越大，灵敏度越低。 2.酸色，碱色 酸色:变色范围中PH小的一侧的颜色; 碱色:变色范围中PH大的一侧的颜色。 二(常见指示剂的变色范围及其酸碱色 指示剂 变色范围 酸 色 碱 色 石 蕊 5.0—8.0 红 色 蓝 色 酚 酞 8.0—10.0 无 色 红 色 甲基橙 3.1—4.4 红 色 黄 色 三(关于甲基橙 甲基橙是一种有机弱碱，其结构简式如右图，在溶液中 存在着偶氮式黄色分子和醌式红色离子的相互转化。偶氮式 +黄色分子遇到H可以转化成醌式红色离子，醌式红色离子遇 -到OH可以转化成偶氮式黄色分子。即当溶液酸碱性改变时，其平衡发生移动，指示剂甲基橙的结构会发生变化，从而使得溶液的颜色也发生改变。当溶液的PH<3.1时，甲基橙在溶液中显示酸色红色，溶液的PH>4.4时，甲基橙在溶液中显示碱色黄色，如果溶液的PH介于3.1和4.4之间，此时溶液呈现的是红色和黄色之间的过渡色橙色。 四:酸碱指示剂的选择: 1.指示剂选择 (1)强酸强碱相互滴定，最终溶液显中性，可选用酚酞或甲基橙做指示剂。 (2)强酸弱碱相互滴定时，最终的产物属于强酸弱碱盐，溶液显酸性，可选用甲基橙做指示剂。 (3)强碱弱酸相互滴定时， 最终的产物属于强碱弱酸盐，溶液显碱性，可选用酚酞做指示剂。 2.颜色变化 1 过程 酚酞 甲基橙 酸滴定碱时 红色变成粉红色 黄色变成橙色 碱滴定酸时 无色变成粉红色 红色变成橙色 3.石蕊由于其变色范围比较宽(5.0--8.0)，灵敏度低，一般适用于测定溶液的PH,不宜用于酸碱滴定指示剂。 五:高考对酸碱指示剂变色范围的考查 1.(2008年高考(全国?)理综化学)7(实验室现有3种酸碱指示剂，其PH变色范围如下 甲基橙:3.1~4.4 石蕊:5.0~8.0 酚酞:8.2~10.0 用0.1000mol/L NaOH溶液滴定未知浓度的CHCOOH溶液，反应恰好完全时，下列叙述中正确的是 3 A.溶液呈中性，可选用甲基橙或酚酞作指示剂 B.溶液呈中性，只能选用石蕊作指示剂 C.溶液呈碱性，可选用甲基橙或酚酞作指示剂 D.溶液呈碱性，只能选用酚酞作指示剂 分析:本题考查的是酸碱中和滴定中指示剂的选择问题。用0.1000mol/L NaOH溶液去滴定未知浓度 -的CHCOOH溶液，反应恰好完全时，产物是CHCOONa，属于强碱弱酸盐，因发生CHCOO水解而使溶液显333碱性，因此，该条件下只可以选择变色范围大于7的酚酞作为滴定的指示剂。 2.(2010年上海高考卷)9(下列离子组一定能大量共存的是 --+-A(甲基橙呈黄色的溶液中:I、Cl、NO、Na 3 +---B(石蕊呈蓝色的溶液中:Na、AlO、NO、HCO 233 3+++--C(含大量Al的溶液中:K、Na、NO、ClO 3 一--+2-D(含大量OH的溶液中:CO、Cl、F、K 3 分析:A.由甲基橙的变色范围可知，此溶液呈黄色,其PH>4.4,有酸性，中性，碱性三种可能，如果 --是酸性溶液，NO表现强氧化性，可以氧化I，不可以共存。 3 --2-B(石蕊呈蓝色的溶液pH大于8，溶液呈碱性，此时OH能和HCO反应生成CO和HO，不能共存。 332 答案:D 3.(2008年江苏高考卷)8(在下列溶液中，各组离子一定能够大量共存的是 +-3+2-A(使酚酞试液变红的溶液: Na、Cl、SO、Fe 4 2+2+--B(使紫色石蕊试液变红的溶液:Fe、Mg、NO、Cl 3 +-12-1+2+--C( c(H)=10 mol?L的溶液:K、Ba、Cl、Br +-+2-D(碳酸氢钠溶液:K、SO、Cl、H 4 3+分析:A. 使酚酞试液变红的溶液,PH>10，溶液呈碱性，Fe不可以存在， 2 2+-B(使紫色石蕊试液变红的溶液:PH<5,溶液呈酸性，NO表现强氧化性，可以氧化Fe，不可以共存; 3 3