离子浓度大小比较

离子浓度大小比较 一、溶液中的守恒关系 1、电荷守恒:电解质溶液总是呈__电中性_，即阴离子所带负电荷总数一定__等于_阳离子所带正电荷总数。 +--+如:NHCl溶液——c(NH)+c(H),c(Cl)+c(OH) 44 2、物料守恒:电解质电离、水解过程中，某些关键性原子总是守恒的。 -+如:NHCl溶液——c(Cl),c(NH)+c(NH?HO) 4432 ,+3、质子守恒:电解质电离、水解过程中，水电离出的H与OH总数一定是相等的。 +-如:NHCl溶液——c(H),c(OH)+c(NH?HO) 432 二、溶液中微粒(除水分子)浓度大小的比较 1、单一溶质溶液:根据电离、水解情况 +-+2--如:NaCO溶液——c(Na),c(CO),c(OH),c(HCO),c(HCO),c(H) 233323〖例2〗在NaS溶液中存在着下列关系不正确的是( B ) 2 ,,+2A. c(Na)=2c(S)，2c(HS)，2c(HS) 2 ,,,++2B. c(Na)，c(H)=c(OH)，c(HS)，c(S) ,,+C. c(OH)=c(H)，c(HS)，2c(HS) 2 ,,,+2D. c(Na),c(S),c(OH),c(HS) ,+〖例3〗为了配制NH的浓度与Cl的浓度为1?1的溶液，可在NHCl溶液44中加入( ? ) ?适量的HCl ?适量的NaCl ?适量的氨水 ?适量的NaOH 2、混合溶液:先确定混合后溶液的成分，再根据电离、分解程度分析。 如:0.01mol/L的盐酸与0.02mol/L 的氨水等体积混合(显碱性) 得NHCl与NH?HO等量混合物，?显碱性，?NH?HO的电离大于43232 --+++NH的水解。 c(NH),c(Cl),c(NH?HO),c(OH),c(H) 4432 〖训练六〗写出下列溶液中微粒浓度大小关系式 ?0.01mol/L的盐酸与0.01mol/L 的氨水等体积混合:_生成NHCl，同单一溶4液 ?0.01mol/L的NaOH溶液与0.02mol/L 的醋酸等体积混合(显酸性) 得CHCOONa与CHCOOH等量混合物，?显酸性，?CHCOOH的电离大333 --++于CHCOO的水解。 c(CHCOO),c(Na),c(CHCOOH),c (H),333 -c(OH) ?0.01mol/L的NaOH溶液与0.02mol/L 的HCN溶液等体积混合(显碱性) -得NaCN与HCN等量混合物，?显碱性，?CN的水解大于HCN的电离。 +--+ c(HCN),c(Na),c(CN),c(OH),c (H) ?pH,10的NaOH溶液与pH,4的醋酸等体积混合 NaOH稀，醋酸浓，得CHCOOH中含少量CHCOONa的混合物，显酸性，33 -++以CHCOOH的电离为主。 c(CHCOOH),c(CHCOO),c(Na),c (H)333 -,c(OH)