第1课时强电解质和弱电解质

第1课时强电解质和弱电解质 第1课时 强电解质和弱电解质 一、强弱电解质 1(电解质和非电解质 (1)根据化合物在 或 是否产生自由移动的离子，可把化合物分为电解质和非电解质。 电解质: 的化合物。 非电解质: 的化合物。 电解质和非电解质的范畴都是 ，所以单质既不是电解质，也不是非电解质。 (2)Na、Cl、NH、SO、NO溶于水后，其溶液都能导电。它们 (填“是”或“不是”)电解质，2322 在其水溶液中的电解质分别是(水除外)NaOH、HCl和HClO、NH?HO、HSO、HNO。 32233 (3)常见的电解质有酸、碱、盐、离子型氧化物。 2(强电解质和弱电解质 实验探究(?):同浓度醋酸和盐酸的电离程度 ,1实验步骤:在两只锥形瓶中分别加入等体积的浓度均为1 mol?L的盐酸和醋酸，在两个气球中分别加入经砂纸打磨过的长度相同的镁条，然后将气球套在锥形瓶口，同时将气球中的镁条送入锥形瓶中，观察实验现象。 实验现象:如下表所示。 ,,1 1 mol?L1 mol?L 对实验现象的解释 1HCl CHCOOH 3 与镁条反应HCl与镁的反应速率快，说明同 快 慢 ，的速率 浓度时，HCl中c(H)大 盐酸的pH小，说明盐酸中的 溶液的pH 0 2.4 ，，c(H)大于醋酸中的c(H) 实验结论:同浓度盐酸的电离程度大于醋酸。 实验探究(?):同浓度的NaOH溶液与氨水的电离程度 实验步骤:取pH为12的氢氧化钠和氨水各1 mL于锥形瓶中，分别用酚酞作为指示剂，用HCl作为标准溶液进行滴定。 实验现象:两溶液消耗HCl标准溶液的体积:氨水溶液>氢氧化钠溶液。 实验结论:NaOH和NH?HO的电离程度不同，pH相同的NaOH的浓度小于NH?HO的浓度，说明3232NaOH完全电离，而NH?HO只是部分电离。 32 归纳:(1)根据电解质在水溶液里是否全部电离，可把电解质分为强电解质和弱电解质。 强电解质:在水溶液中 的电解质称为强电解质。 弱电解质:在水溶液中 的电解质称为弱电解质。 (2)常见的强电解质有强酸、强碱和盐;常见的弱电解质有弱酸、弱碱、极少数的盐[如(CHCOO)Pb32等]。 二、弱电解质的电离过程是可逆的 1(电离平衡的建立 在一定条件(如温度、浓度)下，当弱电解质分子电离成离子的速率和离子结合成弱电解质分子的速率相等时，电离过程就达到了平衡状态。 2(弱电解质电离方程式的书写 (1)弱电解质电离是可逆的，用“”表示。 ，,，, 如:CHCOOHH，CHCOO， NH?HONH，OH。 33324 ，,(2)多元弱酸分步电离，以第一步电离为主。如HS电离方程式为HSH，HS、 22 , ，,2HSH，S。 ，,2 (3)多元弱碱的电离过程复杂，中学阶段要求一步写出其电离方程式，如:Cu(OH)Cu，2OH2 1 一 电解质、非电解质 1(下列物质的水溶液能导电，但属于非电解质的是( ) A(CHCOOH B(Cl C(NHHCO D(SO 324322(电解质是( ) A(在溶于水或熔融状态下全部电离的化合物B(在溶于水或熔融状态下能导电的化合物 C(可溶性盐类 D(导电性很强的物质 3(下列关于电解质电离的叙述中，正确的是( ) A(碳酸钙在水中溶解度很小，所以碳酸钙是弱电解质 B(碳酸钙在水中的溶解度很小，但被溶解的碳酸钙全部电离，所以碳酸钙是强电解质 C(氯气和氨气的水溶液导电性都很好，所以它们是强电解质 D(水难电离，纯水几乎不导电，所以水是非电解质 4(关于强、弱电解质的叙述正确的是( ) A(强电解质都是离子化合物，弱电解质都是共价化合物 B(强电解质都是可溶性化合物，弱电解质都是难溶性化合物 C(强电解质的水溶液中无溶质分子，弱电解质的水溶液中有溶质分子 D(强电解质的水溶液导电能力强，弱电解质的水溶液导电能力弱 5(下列电离方程式书写正确的是( ) ，,，,，,，,3222A(Al(SO)2Al，3SO B(HFH，F C(HS2H，S D(Ca(OH)Ca，2OH 243422 6(在水溶液中，下列电离方程式正确的是( ) ,，，, A(CHCOOHCHCOO，H B(NaHSO===Na，HSO 3344 ，，2,，3,C(NaHCO===Na，H，CO D(HPO===3H，PO 33344练基础落实 1(常压下，仅能在水溶液中导电的电解质是( ) A(KOH B(CHOH C(CO D(KHCO 3232(在水溶液中下列电离方程式书写正确的是( ) ，,，，,22A(Ca(OH)Ca，2OH B(NaHCO===Na，H，CO 233 ，2,，2,C(HCO 2H，CO D(NaSO===2Na，SO 233244 3(下列说法正确的是( ) A(NaCl溶液在电流作用下电离成钠离子和氯离子 B(溶于水后能电离出氢离子的化合物都是酸 C(硫酸钡难溶于水，但硫酸钡属于强电解质 D(二氧化碳溶于水能部分电离，故二氧化碳属于弱电解质 4(关于强弱电解质及非电解质的组合完全正确的是( ) A B C D 强电解质 NaCl HSO CaCO HNO 2433 弱电解质 HF BaSO HClO HI 4 非电解质 Cl 蔗糖 CHOH SO 22525(在电解质溶液的导电性装置(如图所示)中，若向某一电解质溶液中逐滴加入另一溶液，则灯泡由亮 变暗，至熄灭后又逐渐变亮的是( ) A(盐酸中逐滴加入食盐溶液 B(硫酸中逐滴加入氢氧化钠溶液 2 C(硫酸中逐滴加入氢氧化钡溶液D(醋酸中逐滴加入氨水(氨水为弱电解质，CHCOONH为强电解质) 346(下列叙述中正确的是( ) A(固体氯化钠不导电，所以氯化钠是非电解质B(铜丝能导电，所以铜是电解质 C(氯化氢水溶液能导电，所以氯化氢是电解质D(三氧化硫溶于水能导电，所以三氧化硫是电解质 7(下列说法正确的是( ) A(电解质的电离是在通电的条件下进行的B(在水溶液中和熔融状态下能够导电的化合物是电解质 C(电解质电离的条件是溶于水或受热熔化D(强电解质能够电离，弱电解质不能电离 8(把0.05 mol NaOH固体，分别加入下列100 mL溶液中，溶液的导电能力变化不大的是( ) 1,1,1,盐酸 ?0.5 mol?L醋酸 ?0.5 mol?LNHCl溶液 ?自来水 ?0.5 mol?L4 A(?? B(?? C(?? D(?? 9(下列物质中，属于强电解质的是________(均填序号);属于弱电解质的是________。 ?水 ?氨水 ?盐酸 ?醋酸 ?硫酸钡 ?氯化银 ?氯化钠 ?氢气 ?醋酸铵 10(双氧水(HO)和水都是极弱电解质，但HO比HO更显酸性。 22222 (1)若把HO看成是二元弱酸，请写出在水中的电离方程式: 22 ________________________________________________________________________ ________________________________________________________________________。 (2)鉴于HO显弱酸性，它能同强碱作用形成正盐，在一定条件下也可形成酸式盐。请写出HO与2222 Ba(OH)作用形成盐的化学方程式: 2 ________________________________________________________________________ ________________________________________________________________________。 ，,(3)水电离生成HO和OH叫作水的自偶电离。同水一样，HO也有极微弱的自偶电离，其自偶电离322 的方程式为 ________________________________________________________________________ ________________________________________________________________________。 ,111(现有浓度均为0.1 mol?L的盐酸、硫酸、醋酸三种溶液，回答下列问题: ，,,11,1(1)若三种溶液中c(H)分别为a mol?L mol?L，则它们的大小关系为________。 、a mol?L、a132 (2)等体积的以上三种酸分别与过量的NaOH溶液反应，若生成的盐的物质的量依次为b mol、b mol、12 b mol，则它们的大小关系为________。 3 (3)分别用以上三种酸中和一定量的NaOH溶液生成正盐，若需要酸的体积分别为V、V、V，其大小123 关系为________。 (4)分别与Zn反应，开始时生成H的速率为v、v、v，其大小关系为________。 2123 补充练习 1(SO是大气中常见的污染气体，溶于水后形成的溶液能导电，则SO属于( ) 22 A(强电解质 B(弱电解质 C(非电解质 D(不是电解质也不是非电解质 2(下列说法正确的是( ) A(铜、石墨均导电，所以它们均是电解质 B(NH、CO的水溶液均导电，所以NH、CO均是电解质 3232 C(液态HCl、固体NaCl均不导电，所以HCl、NaCl均是非电解质 3(用食用白醋(醋酸浓度约为1 mol/L)进行下列实验，能证明醋酸为弱电解质的是( ) A(白醋中滴入石蕊试液呈红色 B(白醋加入豆浆中有沉淀产生 ，,3,1C(蛋壳浸泡在白醋中有气体放出 D(实验测定此白醋的c(H),4.2×10 mol?L 4([双选题]下列电离方程式中书写正确的是( ) ，，2,，，2,A(NaHSO===Na，H，SO B(NaHCONa，H，CO 4433 ，,，,,，2,C(HClO===H，ClO D(HSH，HS;HSH，S 2 5(下列物质的水溶液能导电，但属于非电解质的是( ) A(CHCOOH B(Cl C(NHHCO D(NH 32433 3 6(把0.05 mol NaOH固体分别放入100 mL下列液体中，溶液的导电能力变化最小的是( ) ,1,1,1A(自来水 B(0.5 mol?L盐酸 C(0.5 mol?LCHCOOH溶液 D(0.5 mol?LKCl溶液 3 7([双选题]下列关于强弱电解质的叙述正确的是( ) A(一种物质不是强电解质就一定是弱电解质 B(一种化合物不是强电解质就一定是弱电解质 C(难溶化合物不一定就是强电解质 D强电解质溶液的导电能力不一定比弱电解质溶液的导电能力强 二、非选择题(本题包括4小题，共39分) 8((8分)在一定温度下向不同电解质溶液中加入新物质时溶液的导电性能发生变化，下图所示是其电流(I)随新物质加入量(m)的变化曲线。 以下4个导电性实验，其中与A图变化趋势一致的是________，与B图变化趋势一致的是________，与C图变化趋势一致的是________。 ?Ba(OH)溶液中滴入HSO溶液至过量 224 ?醋酸溶液中滴入氨水至过量 ?澄清石灰水中通入CO至过量 2 ?NHCl溶液中逐渐加入适量NaOH固体 4 解析:电解质溶液的导电能力与离子的总浓度和温度有关～若温度一致～关键是看离子浓度有无明显变化。 :? ?? ? 9((9分)(1)下列醋酸的性质中，能证明CHCOOH为弱电解质的有_________________; 3 ,1，,2,1a(1 mol?L的CHCOOH溶液中c(H)为10mol?L 3 b(同浓度同体积的CHCOOH和盐酸分别与铁反应时，醋酸溶液放出H慢 32 ,，c(醋酸溶液中CHCOOH、CHCOO、H共存 33 (2)写出CHCOOH与NaOH反应的离子方程式__________________________; 3 (3)写出盐酸与Fe反应的离子方程式______________________________________。 4 第2课时 弱电解质的电离平衡 一、外界条件对电离平衡的影响 电离平衡是一个 过程，其主要受温度、浓度的影响。 1(浓度 增大弱电解质的浓度，电离平衡 移动，溶质分子的电离程度 。 2(温度 升高温度，电离平衡 移动，电离程度 ;降低温度，电离平衡 移动，电离 。 ，,，?c，B，c，A，, 二、电离常数1(表示方法 :对于ABA，B，K,。 c，AB， 2(K的意义:用于比较弱电解质的相对强弱，K值越大，电解质越强。多元弱酸只考虑第一步电离。 3(影响因素:电离常数只与温度有关，升高温度，K值增大。 (2)影响电离度的因素 :?温度 升高温度，电离平衡向正反应方向移动，电离度增大。 ?浓度 加水稀释，电离平衡向正反应方向移动，电离度增大。即浓度越大，电离度越小，浓度越 小，电离度越大。 知识点一 弱电解质的电离平衡 1(下列说法正确的是( ) ,，A(根据溶液中有CHCOOH、CHCOO和H即可证明CHCOOH达到电离平衡状态 333,，B(根据溶液中CHCOO和H的物质的量浓度相等可证明CHCOOH达到电离平衡状态 33，,C(当NH?HO达到电离平衡时，溶液中NH?HO、NH和OH的浓度相等 32324 D(HCO是分步电离的，电离程度依次减弱 23 ，,(下列对氨水溶液中存在的电离平衡NH?HONH，OH叙述正确的是( ) 2324 ,,A(加水后，溶液中n(OH)增大 B(加入少量浓盐酸，溶液中c(OH)增大 ，C(加入少量浓NaOH溶液，电离平衡正向移动 D(加入少量NHCl固体，溶液中c(NH)减少 44,1，3(在100 mL 0.1 mol?L的醋酸溶液中，欲使醋酸的电离程度增大，H浓度减小，可采用的方法是( ) ,1A(加热 B(加入100 mL 0.1 mol?L的醋酸溶液 ,1,1C(加入少量的0.5 mol?L的硫酸 D(加入少量的1 mol?L的NaOH溶液 ,1,14(20 ?时在0.5 L、0.2 mol?L的HA溶液中，有0.01 mol?L的HA电离成离子，求该温度下的电离度。 ,15(在25 ?时，0.1 mol?L的HNO、HCOOH、HCN、HCO的溶液中，它们的电离平衡常数分别为 223,4,1,4,1,10,1,7,1,11,14.6×10mol?L、1.8×10mol?L、4.9×10mol?L、K,4.3×10mol?L和K,5.6×10mol?L，12其中氢离子浓度最小的是( ) A(HNO B(HCOOH C(HCN D(HCO 2 23,4,1,4,1,10,16(已知下面三个数据:7.2×10 mol?L、4.6×10 mol?L、4.9×10 mol?L分别是三种酸的电离平衡常数，若已知这些酸可发生如下反应: ?NaCN，HNO===HCN，NaNO， ?NaCN，HF===HCN，NaF，?NaNO，HF===HNO，NaF。 2222 由此可判断下列叙述中，不正确的是( ) ,4,1,10,1A(HF的电离平衡常数为7.2×10 mol?L B(HNO的电离平衡常数为4.9×10 mol?L 2 C(根据??两个反应即可知三种酸的相对强弱 D(HNO的电离平衡常数比HCN大，比HF小 2 练基础落实 ,1,11(在相同温度时，100 mL 0.01 mol?L的醋酸溶液与10 mL 0.1 mol?L的醋酸溶液相比较，下列数据中，前者大于后者的是( ) ，?H的物质的量 ?电离程度 ?中和时所需氢氧化钠溶液的量 ?醋酸的物质的量 A(?? B(?? C(?? D(?? 2(下列说法正确的是( ) A(电离平衡常数受溶液浓度的影响 B(电离平衡常数可以表示弱电解质的相对强弱 ，C(电离常数大的酸溶液中c(H)一定比电离常数小的酸溶液中大 ，2,，?c，CO，c，H3D(HCO的电离常数表达式:K, 23c，HCO，23 5 3(25 ?时，将一定量的冰醋酸(即无水乙酸)加水稀释，稀释过程中溶液的导电性变化如图所示。则下列说法错误的是( ) ，A(醋酸的电离度:a,b,c B(溶液中c(H):b,a,c ，,,C(a、b、c三点的溶液都有c(H),c(CHCOO)，c(OH) 3,c，CHCOO，3D(从b点到c点，溶液中的比值减小 c，CHCOOH，3 4(一定量的盐酸跟过量的铁粉反应时，为了减缓反应速率，且不影响生成氢气的总量，可向盐酸中加入适量的( ) ?NaOH(固体) ?HO ?HCl ?CHCOONa(固体) 23 A(?? B(?? C(?? D(?? 5(从植物花中可提取一种简写为HIn的有机物，在水溶液中因存在以下电离平衡，故可用作酸碱指示剂。 ，,,1HIn(aq，红色)H，In(aq，黄色)，在浓度为0.02 mol?L的下列各溶液(1)HCl、(2)NaO、(3)NaCl(aq)、22 (4)NaHSO(aq)、(5)NaHCO(aq)、(6)氨水中加入该指示剂，其中能使指示剂显黄色的是( ) 43 A((1)(4)(5) B((2)(6) C((1)(4) D((5)(6) ,,，16(已知0.1 mol?L的醋酸溶液中存在电离平衡:CHCOOHCHCOO，H，要使溶液中 33 ，c(H)/c(CHCOOH)值增大，可以采取的措施是( ) 3 ?加少量烧碱溶液 ?升高温度 ?加少量冰醋酸 ?加水 A(?? B(?? C(?? D(?? ,,，17(25 ?时，50 mL 0.10 mol?L醋酸中存在下述平衡:CHCOOHCHCOO，H，若分别作如下改变，33 对上述平衡有何影响, ，(1)加入少量冰醋酸，平衡将________，溶液中c(H)将________(填“增大”、“减小”或“不变”); ，(2)加入一定量蒸馏水，平衡将__________，溶液中c(H)将________(填“增大”、“减小”或“不,1，变”);(3)加入少量0.10 mol?L盐酸，平衡将__________，溶液中c(H)将________(填“增大”、“减小”,1，或“不变”);(4)加入20 mL 0.10 mol?L NaCl溶液，平衡将________，溶液中c(H)将________(填“增大”、“减小”或“不变”)。 8(HS溶于水的电离方程式为___________________________________________。 2，2,(1)向HS溶液中加入CuSO溶液时，电离平衡向______移动，c(H)______，c(S)______; 24，2,(2)向HS溶液中加入NaOH固体时，电离平衡向______移动，c(H)______，c(S)______: 2 (3)若将HS溶液加热至沸腾，c(HS)________; 222,(4)若要增大HS溶液中c(S)，最好加入____________________________________。 2，9((1)体积相同，c(H)相同的盐酸和醋酸溶液分别与足量的颗粒大小相同的锌粒反应，开始时产生氢气的 速率______________，充分反应后产生氢气的量________(填“相同”、“醋酸的多”或“盐酸的多”)， 原因是________________________________________。 (2)在一定量的盐酸中加入足量的锌粒，要使产生氢气的量保持不变，但反应速率加快，可加入 ____________晶体，理由是________________;要使产生氢气的量不变，但反应速率减慢，可加入 ________晶体，理由是____________。 可供选择的晶体有: A(纯碱 B(烧碱 C(胆矾 D(醋酸钠 E(KHSO 4 ,，10(试用简单的实验证明在醋酸溶液中存在着CHCOOHCHCOO，H的电离平衡(要求写出简要操作、33 实验现象及实验能说明的问题)。 第3课时 常见的弱电解质 6 知识点一 水的电离 ，,7,1,1(在某温度时，测得纯水中的c(H),2.0×10 mol?L，则c(OH)为( ) ,7,1,7,1,14,7,1A(2.0×10 mol?L B(0.1×10 mol?L C(1.0×10/2.0×10 mol?L D(无法确定 ，,2(能影响水的电离平衡，并使溶液中的c(H)>c(OH)的措施是( ) A(向纯水中投入一小块金属钠 B(将水加热煮沸C(向水中通入SO D(向水中加入NaCl 23(下列粒子能影响水的电离平衡，且能使水的电离平衡向右移动的是( ) ????,A(CHCOOH B([OH] 3???? ，C(NH D. 4 4(将纯水加热至较高温度，下列叙述正确的是( ) A(水的离子积变大，pH变小，呈酸性 B(水的离子积不变，pH不变，呈中性 C(水的离子积变小，pH变大，呈碱性 D(水的离子积变大，pH变小，呈中性 5(下列关于水的离子积常数的叙述中，正确的是( ) ，,，,A(因为水的离子积常数的表达式是K,c(H)c(OH)，所以K随溶液中c(H)和c(OH)的变化而变化 WW B(水的离子积常数K与水的电离平衡常数K是同一物理量 W C(水的离子积常数仅仅是温度的函数，随温度的变化而变化 D(水的离子积常数K与水的电离平衡常数K是两个没有任何关系的物理量 W，,7,1,6(某温度下，纯水的c(H),2.0×10 mol?L，则此时c(OH)为____________，K,________，温度不W，,5,1,变，向水中滴入稀盐酸，使c(H),5.0×10 mol?L，则c(OH)为__________。 练基础落实 (关于水的离子积常数，下列说法不正确的是( ) 1，,,142,2A(100?水中，c(H)?c(OH),1×10 mol?L ，,,142,2B(纯水中，25?时，c(H)?c(OH),1×10 mol?L ，,,142,2C(25?时，任何以水为溶剂的稀溶液中c(H)?c(OH),1×10 mol?L D(K值随温度升高而增大 W，2,2(在氢硫酸中，c(H)和c(S)的比值是( ) A(4 B(2 C(大于2 D(在1,2之间 ，,13,13(常温下，某溶液中由水电离的c(H),1×10 mol?L，该溶液可能是( ) ?二氧化硫水溶液 ?氯化铵水溶液 ?硝酸钠水溶液 ?氢氧化钠水溶液 A(?? B(?? C(?? D(?? ,1,14(在相同温度下，0.01 mol?L NaOH溶液和0.01 mol?L的盐酸相比，下列说法正确的是( ) ，，,12,1A(由水电离出的c(H)相等 B(由水电离出的c(H)都是1.0×10 mol?L ,,1C(由水电离出的c(OH)都是0.01 mol?L D(两者都促进了水的电离 K,1，,W,1在0.01 mol?L的HCl溶液中～由水电离出的c(H),c(OH),。 mol?L水电离0.015(关于水的离子积常数K与水的电离平衡常数K的叙述中，正确的是( ) Wc A(K和K都随温度的升高而减小 B(K和K数值不同，但单位相同 WcWc C(K和K数值相同，但单位不同 D(K和K数值和单位都不同 WcWc，,,246(室温时，某溶液中由水电离生成的H和OH物质的量浓度的乘积为1×10，则在该溶液中一定不能 大量共存的离子组是( ) 3，，,,，，,2,A(Al、Na、NO、Cl B(K、Na、Cl、CO 33，，,2,，，2,,C(NH、Na、Cl、SO D(NH、K、SiO、NO 44432 ，,7(25 ?时，水的电离达到平衡:HOH，OH ΔH,0，下列叙述正确的是( ) 2 ,A(向水中加入稀氨水，平衡逆向移动，c(OH)降低 ，B(向水中加入少量固体硫酸氢钠，c(H)增大，K不变 W，C(向水中加入少量CHCOOH，平衡逆向移动，c(H)降低 D(将水加热，K增大，pH不变 3W,1,18(常温下，下列四种溶液:?pH,0的盐酸，?0.1 mol?L的盐酸，?0.01 mol?L的NaOH溶液， 7 ，?pH,11的NaOH溶液中，由水电离生成的H的物质的量浓度之比为( ) A(1?10?100?1 000 B(0?1?12?11 C(14?13?12?11 D(14?13?2?1 ,19(已知室温时，0.1 mol?L某一元酸HA在水中有0.1%发生电离，回答下列各问题: (1)该溶液的pH,________; (2)HA的电离平衡常数K,________; (3)升高温度时，K________(填“增大”，“减小”或“不变”)，pH________(填“增大”，“减小”或“不变”); ，，(4)由HA电离出的c(H)约为水电离出的c(H)的________倍。 10(某二元弱酸(简写为HA)溶液，按下式发生一级和二级电离: 2 ，,,，,2HAH，HA，HAH，A。 2 ,已知相同浓度时的电离程度a(HA),a(HA)，设有下列四种溶液: 2,1,1A(0.01 mol?L的HA溶液 B(0.01 mol?L的NaHA溶液 2,1,1C(将0.02 mol?L的HCl与0.04 mol?L的NaHA溶液等体积混合所得的混合溶液 ,1,1D(将0.02 mol?L的NaOH与0.02 mol?L的NaHA溶液等体积混合所得的混合溶液 据此，填写下列空白(填代号): ，(1)c(H)最大的是________，最小的是________。 (2)c(HA)最大的是________，最小的是________。 22,(3)c(A)最大的是________，最小的是________。 11(实验表明，液态时，纯硫酸的电离能力强于纯硝酸，纯硫酸的导电性也显著强于纯水。又知液态纯酸，,都像水那样进行自身电离(HO，HO HO，OH)而建立平衡，且在一定温度下都有各自的离子积常223 数。据此回答: (1)纯硫酸在液态时自身电离的方程式是 ________________________________________________________________________ ________________________________________________________________________。 ,142,2(2)25 ?时，液态纯硫酸的离子积常数K(HSO)_______1×10mol?L(填“,”、“,”或“,”)。 24 (3)在纯硫酸与纯硝酸的液态混合酸中，存在的阴离子主要是____________，这是因为混合酸中不仅存在硫酸和硝酸各自电离的两个电离平衡，而且还因硫酸的酸度大于硝酸，又在无水条件下，混合酸中必然发生________________________________________________ ______________________________(写离子方程式)反应。 12.(12分)一定温度下，冰醋酸加水稀释过程中溶液的导电能力如图所示。请回答。 ，,1(1)图中“O”点的氢离子浓度c(H),____________ mol?L。 ，(2)a、b、c、d四点中，溶液c(H)由大到小的顺序为 _________________________________________________________ (3)a、b、c、d四点中，醋酸的电离程度最大的一点是________。 ,(4)若要使c点溶液中的c(CHCOO)提高，在如下措施中，可选择________。 3 A(加热B(加很稀的NaOH溶液C(加固体KOH D(加水 E(加固体CHCOONa F(加Zn粒 3 (5)在稀释过程中，随着醋酸浓度的降低，下列始终保持增大趋势的量是________。 ，，c，H，，A(c(H) B(H个数 C(CHCOOH分子数 D. 3c，CHCOOH，3 ,1(6)设d点醋酸溶液的浓度为c mol?L，此温度下醋酸的电离常数为K，达到电离平衡时醋酸分子的a ,1，浓度可近似视为仍等于c mol?L，则平衡时氢离子的浓度c (H),________。 8 总黄酮 生物总黄酮是指黄酮类化合物，是一大类天然产物，广泛存在于植物界，是许多中草药的有效成分。在自然界中最常见的是黄酮和黄酮醇，其它包括双氢黄(醇)、异黄酮、双黄酮、黄烷醇、查尔酮、橙酮、花色苷及新黄酮类等。 简介 近年来，由于自由基生命科学的进展，使具有很强的抗氧化和消除自由基作用的类黄酮受到空前的重视。类黄酮参与了磷酸与花生四烯酸的代谢、蛋白质的磷酸化、钙离子的转移、自由基的清除、抗氧化活力的增强、氧化还原作用、螯合作用和基因的表达。它们对健康的好处有:( 1 ) 抗炎症 ( 2 ) 抗过敏 ( 3 ) 抑制细菌 ( 4 ) 抑制寄生虫 ( 5 ) 抑制病毒 ( 6 ) 防治肝病 ( 7 ) 防治血管疾病 ( 8 ) 防治血管栓塞 ( 9 ) 防治心与脑血管疾病 ( 10 ) 抗肿瘤 ( 11 ) 抗化学毒物 等。天然来源的生物黄酮分子量小，能被人体迅速吸收，能通过血脑屏障，能时入脂肪组织，进而体现出如下功能:消除疲劳、保护血管、防动脉硬化、扩张毛细血管、疏通微循环、活化大脑及其他脏器细胞的功能、抗脂肪氧化、抗衰老。 近年来国内外对茶多酚、银杏类黄酮等的药理和营养性的广泛深入的研究和临床试验，证实类黄酮既是药理因子，又是重要的营养因子为一种新发现的营养素，对人体具有重要的生理保健功效。目前，很多著名的抗氧化剂和自由基清除剂都是类黄酮。例如，茶叶提取物和银杏提取物。葛根总黄酮在国内外研究和应用也已有多年，其防治动脉硬化、治偏瘫、防止大脑萎缩、降血脂、降血压、防治糖尿病、突发性耳聋乃至醒酒等不乏数例较多的临床报告。从法国松树皮和葡萄籽中提取的总黄酮 " 碧萝藏 "-- (英文称 PYCNOGENOL )在欧洲以不同的商品名实际行销应用 25 年之久，并被美国 FDA 认可为食用黄酮类营养保健品，所报告的保健作用相当广泛，内用称之为 " 类维生素 " 或抗自由基营养素，外用称之为 " 皮肤维生素 " 。进一步的研究发现碧萝藏的抗氧化作用比 VE 强 50 倍，比 VC 强 20 倍，而且能通过血脑屏障到达脑部，防治中枢神经系统的疾病，尤其对皮肤的保健、年轻化及血管的健康抗炎作用特别显著。在欧洲碧萝藏已作为保健药物，在美国作为膳食补充品(相当于我国的保健食品)，风行一时。随着对生物总黄酮与人类营养关系研究的深入，不远的将来可能证明黄酮类化合物是人类必需的微营养素或者是必需的食物因子。性状:片剂。 功能主治与用法用量 功能主治:本品具有增加脑血流量及冠脉血流量的作用，可用于缓解高血压症状(颈项强痛)、治疗心绞痛及突发性耳聋，有一定疗效。 用法及用量:口服:每片含总黄酮,,,,，每次,片，,日,次。 不良反应与注意 不良反应和注意:目前,暂没有发现任何不良反应. 9 洛伐他丁 【中文名称】: 洛伐他丁 【英文名称】: Lovastatin 【化学名称】:(S)-2-甲基丁酸-(1S,3S,7S,8S,8aR)-1,2,3,7,8,8a-六氢-3,7-二甲基 -8-[2-(2R,4R)-4-羟基-6氧代-2-四氢吡喃基]-乙基]-1-萘酯 【化学结构式】: 洛伐他丁结构式 【作用与用途】洛伐他丁胃肠吸收后，很快水解成开环羟酸，为催化胆固醇合成的早期限速酶(HMG,coA还原酶)的竞争性抑制剂。可降低血浆总胆固醇、低密度脂蛋白和极低密度脂蛋白的胆固醇含量。亦可中度增加高密度脂蛋白胆固醇和降低血浆甘油三酯。可有效降低无并发症及良好控制的糖尿病人的高胆固醇血症，包括了胰岛素依赖性及非胰岛素依赖性糖尿病。 【 用法用量】口服:一般始服剂量为每日 20mg，晚餐时1次顿服，轻度至中度高胆固醇血症的病人，可以从10mg开始服用。最大量可至每日80mg。 【注意事项】?病人既往有肝脏病史者应慎用本药，活动性肝脏病者禁用。?副反应多为短暂性的:胃肠胀气、腹泻、便秘、恶心、消化不良、头痛、肌肉疼痛、皮疹、失眠等。?洛伐他丁与香豆素抗凝剂同时使用时，部分病人凝血酶原时间延长。使用抗凝剂的病人，洛伐他丁治疗前后均应检查凝血酶原时间，并按使用香豆素抗凝剂时推荐的间期监测。 10 他汀类药物 他汀类药物(statins)是羟甲基戊二酰辅酶A(HMG-CoA)还原酶抑制剂，此类药物通过竞争性抑制内源性胆固醇合成限速酶(HMG-CoA)还原酶，阻断细胞内羟甲戊酸代谢途径，使细胞内胆固醇合成减少，从而反馈性刺激细胞膜表面(主要为肝细胞)低密度脂蛋白(low density lipoprotein，LDL)受体数量和活性增加、使血清胆固醇清除增加、水平降低。他汀类药物还可抑制肝脏合成载脂蛋白B-100，从而减少富含甘油三酯AV、脂蛋白的合成和分泌。 他汀类药物分为天然化合物(如洛伐他丁、辛伐他汀、普伐他汀、美伐他汀)和完全人工合成化合物(如氟伐他汀、阿托伐他汀、西立伐他汀、罗伐他汀、pitavastatin)是最为经典和有效的降脂药物，广泛应用于高脂血症的治疗。 他汀类药物除具有调节血脂作用外，在急性冠状动脉综合征患者中早期应用能够抑制血管内皮的炎症反应，稳定粥样斑块，改善血管内皮功能。延缓动脉粥样硬化(AS)程度、抗炎、保护神经和抗血栓等作用。 结构比较 辛伐他汀(Simvastatin)是洛伐他汀(Lovastatin)的甲基化衍化物。 美伐他汀(Mevastatin，又称康百汀，Compactin)药效弱而不良反应多，未用于临床。目前主要用于制备它的羟基化衍化物普伐他汀(Pravastatin)。 体内过程 洛伐他汀和辛伐他汀口服后要在肝脏内将结构中的其内酯环打开才能转化成活性物质。 相对于洛伐他汀和辛伐他汀，普伐他汀本身为开环羟酸结构，在人体内无需转化即可直接发挥药理作用，且该结构具有亲水性，不易弥散至其他组织细胞，极少影响其他外周细胞内的胆固醇合成。 除氟伐他汀外，本类药物吸收不完全。 除普伐他汀外，大多与血浆蛋白结合率较高。 用药注意 大多数患者可能需要终身服用他汀类药物，关于长期使用该类药物的安全性及有效性的临床研究已经超过10年。他汀类药物的副作用并不多，主要是肝酶增高，其中部分为一过性，并不引起持续肝损伤和肌瘤。定期检查肝功能是必要的，尤其是在使用的前3个月，如果病人的肝脏酶血检查值高出正常上线的3倍以上，应该综合病人的情况，排除其他可能引起肝功能变化的可能，如果确实是他汀引起的，有必要考虑是否停药;如果出现肌痛，除了体格检查外，应该做血浆肌酸肌酸酶的检测，但是横纹肌溶解的副作用罕见。另外，它还可能引起消化道的不适，绝大多数病人可以忍受而能够继续用药。 11 红曲米 天然降压降脂食品——红曲米 红曲 红曲米又称红曲、红米，主要以籼稻、粳稻、糯米等稻米为原料，用红曲霉菌发酵而成，为 棕红色或紫红色米粒。 红曲米是中国独特的传统食品，其味甘性温，入肝、脾、大肠经。早在明代，药学家李时珍所著《本草纲目》中就记载了红曲的功效:营养丰富、无毒无害，具有健脾消食、活血化淤的功效。上世纪七十年代，日本远藤章教授从红曲霉菌的次生级代谢产物中 发 现 了 能 够 降 低 人 体 血 清 胆 固 醇 的 物 质 莫 纳 可 林 K( Monacolin-k ) 或 称 洛 伐 他 汀 ， (Lovastatin) ，引起医学界对红曲米的关注。1985 年，美国科学家 Goldstein 和 Brown 进一 步找出了 Monacolin-k 抑制胆固醇合成的作用机理，并因此获得诺贝尔奖，红曲也由此名声大噪。 红曲米的医疗保健功效如下: 1.降压降脂:研究表明，红曲米中所含的 Monacolin-K 能有效地抑制肝脏羟甲基戊二酰辅酶 还原酶的作用，降低人体胆固醇合成，减少细胞内胆固醇贮存;加强低密度脂蛋白胆固醇的 摄取与代谢，降低血中低密度脂蛋白胆固醇的浓度，从而有效地预防动脉粥样硬化;抑制肝 脏内脂肪酸及甘油三酯的合成，促进脂质的排泄，从而降低血中甘油三酯的水平;升高对人 体有益的高密度脂蛋白胆固醇的水平， 从而达到预防动脉粥样硬化， 甚至能逆转动脉粥样硬 化的作用。 2.降血糖:远藤章教授等人曾直接以红曲菌的培养物做饲料进行动物试验，除确定含有红曲 物的饲料可以有效地使兔子的血清胆固醇降低 18%~25%以上外，又发现所有试验兔子在食 入饲料之后的 0.5 小时内血糖降低 23%~33%，而在 1 小时之后的血糖量比对照组下降了 19%~29%。说明红曲降糖功能显著。 3.防癌功效:红曲橙色素具有活泼的羟基，很容易与氨基起作用，因此不但可以治疗胺血症 且是优良的防癌物质。 4.保护肝脏的作用:红曲中的天然抗氧化剂黄酮酚等具有保护肝脏的作用。 12 压乐胶囊 压乐胶囊成分 压乐胶囊”唯一成分“红曲酵素”大纪事 1970:红曲米提取6种他汀，制成降脂药世界第一红曲，是寄生在红曲米上，发酵提取 压乐胶囊 的活性生物菌。70年代日本科学家远藤根据《本草纲目》上记载红曲的“活血”功效的启示，从红曲营养液中分离出优良的6种含胆固醇抑制剂和甘油三酯分解剂的红曲菌，被命名为“莫纳可林”即“他汀类”，此后30多年来，红曲米提取的“他汀”被世界医学界公认为最好的降脂药，在临床上大量使用。 2002: 降压史上历史性突破----6种他丁+2种红曲降压素=“红曲酵素” 2002年，震惊世界的生物领域重大发明，红曲中的降糖、降压、抗癌成分(GABA-GLUCOSAMINE)通过发酵提取，在原来6种他丁的基础上合成“红曲酵素(Monacolin-R)，经大量的临床试验，这种复合酵素不仅保留了生物他丁的降脂功效，而且它的降血压效果堪比任何药物，《药日新闻》撰文品论，红曲酵素的出现，将开辟降压药新时代。 2008: 6年临床证实“红曲酵素”降血压、治心脑、防猝死、能停药 随后的6年，5万名高血压患者临床运用证实:“红曲酵素”对调理器官微血循环、帮助血液进行重新分配，迅速降压，修复受损心脑肝肾作用显著。而且“红曲酵素”降压同时、养心、护脑、清肝、活肾的功效，达到了降压药的顶峰～“红曲酵素”也被世界医学界誉为“可以媲美青霉素的旷世发现～” “红曲酵素”摘取美国医学界最高荣誉“拉斯克奖” “红曲酵素”的发现者日本Biopharm研究所所长远藤章(74岁)，因此项发明被授予美国医学界最高荣誉“拉斯克奖”，纽约市长布隆博格将颁奖理由归结于“数千万 13 人因此得以延长生命～” 通 知 各地消费者: 为了打击假冒伪劣产品，保护消费者利益，公司从2011年4月起， 正式委托国家GMP认证企业 吉林市隆泰参茸制品有限责任公司 生产我公司产品《压乐牌鑫康延平胶囊》(以下简称压乐)。 按照国家，《压乐》产品盒子和说明书做以下相应调整: 1.委托生产企业由原来的“山西天特鑫保健食品有限公司”， 改为“吉林市隆泰参茸制品有限责任公司”。 2.生产地址由原来的“山西省大同县马连庄”，改为“吉林 省桦甸市经济开发区”。 3. 产品企业标准由“Q140200TTX009-2010”改为“Q/HDLTS. 09-2011”. 4.卫生许可证由“晋卫食证字(2007)140000-110039号”， 改为吉卫食证字(2008)第220282-SC4348号。 5.增加了食品流通许可证号SP1101051010090481(1-1)。 6.盒子上增加了“数码钞票花纹防伪”技术，包装上的花纹 清晰，仔细观看，花纹中间有“压乐”字样。 14 北京鑫康胜生物技术开发有限公司 2011年4月6日 本店郑重声明:不卖假货! 每天解释防伪码的问题真的很累～请顾客买之前先看完。厂家因为不让在网上出售，所以我们的防伪码都要刮掉，那个防伪码对于顾客来讲是查询真伪用的，但是对于代理来讲是厂家用来查串货用的，所以我们网上出售一定要撕掉，希望您理解～如果您不能接受的话，请不要拍，免得没有必要的麻烦～以后凡是因为防伪码被撕申请退货的顾客，本店一律不支持～请您考虑好了再拍～~ 我们盒子上的防伪挖掉了一部分，是查不了的，因为厂家严查网上低价串货，厂家可以从防伪数字查出货源，不能接受的请不要拍～绝对正品，收到可以试用几天满意在确认，不满意可以全额退款! 谁能详细给我介绍一下药品串货。谢谢～ 浏览次数:697次悬赏分:0 | 解决时间:2010-9-12 16:15 | 提问者:yanyecc 最佳答案 药品串货是一种违规操作。一般来说药品的经营，在地方都是有代理商，代理商是负责独家供货，而药品的生产厂家也会给予市场保护，每个地区不能出现同样品种的经营代理商。串货是指通过厂家发货到其他的地方，再把药品流通到有生产厂家代理商的地方市场去销售，形成了市场冲撞～ 分享给你的朋友吧: 新浪微博 回答时间:2010-9-2 22:29 药品串货对药厂有什么害处 浏览次数:607次悬赏分:0 | 解决时间:2010-10-22 11:52 | 提问者:匿名 最佳答案 首先明确什么是串货。 串货的种类有以下3种: 1.良性串货:厂商在市场开发的初期，有意或者无意地选中了市场中流通性强的经销商，使其产品迅速流向市场空白区域和非重要区域。 2.恶性串货 :经销商为了获得非正常利润，蓄意向自己辖区外的市场倾销商品。 恶意串货形成的5个大的原因: 1.市场饱和; 2.厂商给予的优惠政策不同; 3.通路发展的不平衡; 4.品牌拉力过大而通路建设没跟上; 5.运输成本不同导致经销商投机取巧。 15 对厂家来说:——害处 可追溯性差，出了事搞不清状况。 价格体系混乱长远看影响品牌发展。 消费者得不到应有保证，经销商受到打击，不利于渠道建设。 当然也有好处。所以窜货屡禁不止 这里学问不小，可以慢慢交流。 新浪微博 回答时间:2010-10-22 10:20 | 我来评论 压乐胶囊”唯一成分“红曲酵素”大纪事 1970:红曲米提取6种他汀，制成降脂药世界第一 红曲，是寄生在红曲米上，发酵提取的活性生物菌。70年代日本科学家远藤根据《本草纲目》上记载红曲的“活血”功效的启示，从红曲营养液中分离出优良的6种含胆固醇抑制剂和甘油三酯分解剂的红曲菌，被命名为“莫纳可林”即“他汀类”，此后30多年来，红曲米提取的“他汀”被世界医学界公认为最好的降脂药，在临床上大量使用。 种他丁+2种红曲降压素=“红曲酵素” 2002:降压史上历史性突破----6 2002年，震惊世界的生物领域重大发明，红曲中的降糖、降压、抗癌成分(GABA-GLUCOSAMINE)通过发酵提取，在原来6种他丁的基础上合成“红曲酵素(Monacolin-R)，经大量的临床试验，这种复合酵素不仅保留了生物他丁的降脂功效，而且它的降血压效果堪比任何药物，《药日新闻》撰文品论，红曲酵素的出现，将开辟降压药新时代。 2008:6年临床证实“红曲酵素”降血压、治心脑、防猝死、能停药 随后的6年，5万名高血压患者临床运用证实:“红曲酵素”对调理器官微血循环、帮助血液进行重新分配，迅速降压，修复受损心脑肝肾作用显著。而且“红曲酵素”降压同时、养心、护脑、清肝、活肾的功效，达到了降压药的顶峰～“红曲酵素”也被世界医学界誉为“可以媲美青霉素的旷世发现～” •“红曲酵素”摘取美国医学界最高荣誉“拉斯克奖” “红曲酵素”的发现者日本Biopharm研究所所长远藤章(74岁)，因此项发明被授予美国医学界最高荣誉“拉斯克奖”，纽约市长布隆博格将颁奖理由归结于“数千万人因此得以延长生命～” “压乐胶囊”1粒见效，当天停服所有西药 6个月血压彻底稳定，并发症消失，实现终身停药。 “压乐胶囊”是目前世界上第一个纯生物制剂降压新品，独含的“红曲酵素”成分能调理心脑肝肾器官微循环，帮助血液进行重新分配，减少心脏压力，清除血液垃圾，软化血管，达到不让血压升起来的目的，修复受损心脑肝肾，达到源头治疗高血压的目的。 1粒见效，当天可停服降压西药，3—7天平稳血压 头痛，头晕，耳鸣，胸闷，乏力等症状逐渐改善，7天后，睡的香了，眩晕症状消失，脑供血不足，心 16 肌缺血等症状明显好转，可减少服用量。 1个月内，逐渐减少“压乐胶囊”的服用量， 3天服一粒 血液流动越来越通畅，血压平稳，血脂，血粘度降低。高血压各项指标逐渐恢复正常，腿脚有力，精神好，脑中风、冠心病、心肌梗塞等危险解除。 6个月内，60%高血压患者可停掉“压乐胶囊” 随着患者心、脑、肝、肾器官得到全面修复，心脑肝肾功能恢复年轻态，血液分布完全正常，血液干净，血管有弹性，血压持续平稳，6个月内1期高血压患者达到临床治愈，即可停药。2期高血压患者只需5-10天服用1粒，即可保持血压持续平稳，冠心病、心绞痛等临床症状消失。3期高血压患者冠心病、心梗、中 -3天服用1粒，不再担心血压高、心梗、中风反复发作，并发症恶化。 风后遗症得到良好治疗，2 根源阻击高血压，不让血压升起来 全面逆转并发症，拯救心脑肝肾 17