2017年高考北京卷理综化学真题试卷及答案

2017年高考北京卷理综化学真题试卷及 精品文档 2017年高考北京卷理综化学真题试卷及答案 理化生学习法1.古丝绸之路贸易中的下列商品，主要成分属于无机物的是 A(瓷器 B(丝绸 c(茶叶 D(中草药 【答案】A 【解析】瓷器是硅酸盐产品，主要成分是无机物;而丝绸、茶叶、中草药的主要成分都是有机物。答案选A。 年IUPAc命名117号元素为Ts(中文名“”，tián)，Ts的原子核外最外层电子数是7。下列说法不正确的是 A(Ts是第七周期第?A族元素 B(Ts的同位素原子具有相同的电子数 c(Ts在同族元素中非金属性最 弱 D(中子数为176的Ts核素符号是 【答案】D 3.下列变化中，气体被还原的是 A(二氧化碳使Na2o2固体变 1 / 14 精品文档 白 B(氯气使kBr溶液变黄 c(乙烯使Br2的四氯化碳溶液褪色 D(氨气使Alcl3溶液产生白色沉淀 【答案】B 4.我国在co2催化加氢制取汽油方面取得突破性进展，co2转化过程示意图如下: 下列说法不正确的是 A(反应?的产物中含有 水 B(反应?中只有碳碳键形成 c(汽油主要是c5~c11的烃类混合物 D(图中a的名称是2-甲基丁烷 【答案】B 【解析】A、通过图示可以得到反应?为co2+H2?co，根据原子守恒，得到反应?为co2+H2=co+H2o，A正确;B、反应?生成n中含有碳氢键和碳碳键，B错误;c、汽油主要是c5~c11的烃类混合物，c正确;D、观察可以发现图中a是2cHcH2cH3，其系统命名法名称是2-甲基丁烷，D正确。答案选B。 5.根据So2通入不同溶液中实验现象，所得结论不正确的是 2 / 14 精品文档 溶液 现象 结论 A 含Hcl、Bacl2的溶液 产生白色沉淀 So2有还原性 B H2S溶液 产生黄色沉淀 So2有氧化性 c 酸性kmno4溶液 紫色溶液褪色 So2有漂白性 D Na2Sio3溶液 产生胶状沉淀 酸性:H2So3>H2Sio3 【答案】c 3 / 14 精品文档 6.聚维酮碘的水溶液是一种常用的碘伏类缓释消毒剂，聚维酮通过氢键与HI3形成聚维酮碘，其结构示如下: (图中虚线表示氢键) 下列说法不正确的是 A(聚维酮的单体是 B(聚维酮分子由(m+n)个单体聚合而成 c(聚维酮碘是一种水溶性物质 D(聚维酮在一定条件下能发生水解反应 【答案】B 7.下述实验中均有红棕色气体产生，对比分析所得结论不正确的是 ? ? ? A(由?中的红棕色气体，推断产生的气体一定是混合气体 B(红棕色气体不能表明?中木炭与浓硝酸发生了反应 c(由?说明浓硝酸具有挥发性，生成的红棕色气体为还原产物 D(?的气体产物中检测出co2，由此说明木炭一定与浓硝酸 4 / 14 精品文档 发生了反应 【答案】D 8.羟甲香豆素是一种治疗胆结石的药物，合成路线如下图所示: 已知: RcooR'+R''oHRcooR''+R'oH(R、R'、R''代表烃基) (1)A属于芳香烃，其结构简式是______________________。B中所含的官能团是________________。 (2)c?D的反应类型是___________________。 (3)E属于脂类。仅以乙醇为有机原料，选用必要的无机试剂合成E，写出有关化学方程式: ______________________________。 (4)已知:2EF+c2H5oH。F所含官能团有和___________。 (5)以D和F为原料合成羟甲香豆素分为三步反应，写出有关化合物的结构简式: 【答案】 (1) 硝基 (2)取代反应 (3)2c2H5oH+o22cH3cHo+2H2o，2cH3cHo+o22cH3cooH， 5 / 14 精品文档 c2H5oH，cH3cooHcH3cooc2H5+H2o (4) (5) 【解析】(1)A是芳香烃，根据c的结构简式，推出A中应含6个碳原子，即A为苯，结构简式为:。A?B发生取代反应，引入,No2，因此B中官能团是硝基。(2)根据c和D的分子式，c?D是用两个羟基取代氨基的位置，发生的反应是取代反应。(3)E属于酯，一定条件下生成乙醇和F，则E是乙酸乙酯。用乙醇制取乙酸乙酯可以用部分乙醇通过氧化制备乙酸，再和另一部分乙醇通过酯化反应得到乙酸乙酯。发生的反应是2cH3cH2oH+o2 2cH3cHo+2H2o，2cH3cHo+o2 2cH3cooH，cH3cH2oH，cH3cooHcH3coocH2cH3，H2o。(4)结合已知转化，根据原子守恒，推出F的分子式为c6H10o3，根据信息，以及羟甲香豆素的结构简式，推出F的结构简式为cH3cH2ooccH2cocH3，除含有，还含有。(5)根据羟基香豆素的结构简式，以及(2)的分析，c、D的氨基、羟基分别在苯环的间位，分别为、。F的结构简式为cH3cH2ooccH2cocH3，F与D发生已知第一个反应生成中间产物1，中间产物1的结构简式为:，再发生已知?的反应生成中间产物2:，然后发生消去反应脱水生成羟甲香豆素。 是由钛精矿(主要成分为Tio2)制备钛(Ti)的重要中间产物，制备纯Ticl4的示意图如下: 6 / 14 精品文档 资料:Ticl4及所含杂质氯化物的性质 化合物 Sicl4 Ticl4 Alcl3 Fecl3 mgcl2 沸点/? 58 136 181(升华) 316 1412 熔点/? ?69 ?25 193 304 714 在Ticl4中的溶解性 互溶 7 / 14 精品文档 —— 微溶 难溶 (1)氯化过程:Tio2与cl2难以直接反应，加碳生成co和co2可使反应得以进行。 已知:Tio2+2cl2=Ticl4+o2 ΔH1=+?mol-1 2c+o2=2co ΔH2=-?mol-1 ?沸腾炉中加碳氯化生成Ticl4和co的热化学方程式:_______________________。 ?氯化过程中co和co2可以相互转化，根据如图判断:co2生成co反应的ΔH_____0(填“,”“,”或“=”)，判断依据:_______________。 ?氯化反应的尾气须处理后排放，尾气中的Hcl和cl2经吸收可得粗盐酸、Fecl3溶液，则尾气的吸收液依次是__________________________。 ?氯化产物冷却至室温，经过滤得到粗Ticl4混合液，则滤渣中含有_____________。 (2)精制过程:粗Ticl4经两步蒸馏得纯Ticl4。示意图如下: 物质a是______________，T2应控制在_________。 8 / 14 精品文档 【答案】 (1)?Tio2+2cl2+2c=Ticl4+2co ?H=-/mol ?> 随温度升高，co含量增大，说明生成co的反应是吸热反应 ?H2o、Fecl2溶液、NaoH溶液 ?mgcl2、Alcl3、Fecl3 (2)Sicl4 高于136?，低于181? 和NSR技术可有效降低柴油发动机在空气过量条件下的Nox排放。 (1)ScR(选择性催化还原)工作原理: ?尿素水溶液热分解为NH3和co2，该反应的化学方程式:____________。 ?反应器中NH3还原No2的化学方程式:____________。 ?当燃油中含硫量较高时，尾气中So2在o2作用下会形成2So4，使催化剂中毒。用化学方程式表示2So4的形成:________。 ?尿素溶液浓度影响No2的转化，测定溶液中尿素(m=60g?mol?1)含量的方法如下:取ag尿素溶液，将所含氮完全转化为NH3，所得NH3用过量的v1mLc1mol?L?1H2So4溶液吸收完全，剩余H2So4用v2mLc2mol?L?1NaoH 9 / 14 精品文档 溶液恰好中和，则尿素溶液中溶质的质量分数是________。 (2)NSR(Nox储存还原)工作原理: Nox的储存和还原在不同时段交替进行，如图a所示。 ?通过Bao和Ba2的相互转化实现Nox的储存和还原。储存Nox的物质是_________。 ?用H2模拟尾气中还原性气体研究了Ba2的催化还原过程，该过程分两步进行，图b表示该过程相关物质浓度随时间的变化关系。第一步反应消耗的H2与Ba2的物质的量之比是__________。 ?还原过程中，有时会产生笑气(N2o)。用同位素示踪法研究发现笑气的产生与No有关。在有氧条件下15No与NH3以一定比例反应时，得到的笑气几乎都是15NNo。将该反应的化学方程式补充完整:_______?15NNo+?H2o 【答案】 (1)?co2+H2oco2+2NH3 ?8NH3+6No27N2+12H2o ?2So2+o2+4NH3+2H2o=22So4 ? (2)?Bao ?8?1 10 / 14 精品文档 ?415No+4NH3+3o2415NNo+6H2o 【解析】(1)?尿素水溶液热分解为NH3和co2，结合原子守恒，发生反应的化学方程式为co2+H2o2NH3?+co2?。?从图中可以看出NH3在催化剂作用下还原No2生成氮气和水，根据电子守恒和原子守恒可得此反应的化学方程式为8NH3+6No27N2+12H2o。?So2在o2作用下与NH3、H2o反应形成2So4，此反应中So2是还原剂，氧气是氧化剂，结合电子守恒和原子守恒可得此反应的化学方程式为 2So2+o2+4NH3+2H2o=22So4。?吸收NH3的硫酸的物质的量为v1×10-3L×c1mol?L?1-v2×10-3L×c2mol?L?1×=(v1c1-v2c2)×10-3mol，则尿素的物质的量为(v1c1-v2c2)×10-3mol，尿素溶液中溶质的质量分数是?ag× 100%=。(2)?由图示可知Bao和Nox作用生成Ba2，Ba2再还原为N2，则储存Nox的物质是Bao。?由图示可知，第一步反应为H2与Ba2作用生成NH3，每摩Ba2作用生成NH3共转移16mol电子，根据电子守恒，参加反应的氢气的物质的量为16mol?2=8mol，则消耗的H2与Ba2的物质的量之比是8:1。?反应物有15No与NH3，结合产物中有水，可知还有另一反应物o2，反应中NH3是还原剂，15No与o2是氧化剂，因含氮产物均为15NNo，则15No与NH3以1:1参加反应，结合电子守恒和原子守恒可得此反应的化学方程式为 415No+4NH3+3o2415NNo+6H2o。 11 / 14 精品文档 11.某小组在验证反应“Fe+2Ag+=Fe2++2Ag”的实验中检测到Fe3+，发现和探究过程如下。 向硝酸酸化的?L-1硝酸银溶液(pH?2)中加入过量铁粉，搅拌后静置，烧杯底部有黑色固体，溶液呈黄色。 (1)检验产物 ?取出少量黑色固体，洗涤后，_______(填操作和现象)，证明黑色固体中含有Ag。 ?取上层清液，滴加k3溶液，产生蓝色沉淀，说明溶液中含有_______________。 (2)针对“溶液呈黄色”，甲认为溶液中有Fe3+，乙认为铁粉过量时不可能有Fe3+，乙依据的原理是___________________(用离子方程式表示)。针对两种观点继续实验: ?取上层清液，滴加kScN溶液，溶液变红，证实了甲的猜测。同时发现有白色沉淀产生，且溶液颜色深浅、沉淀量多少与取样时间有关，对比实验如下: 序号 取样时间/min 现象 ? 3 产生大量白色沉淀;溶液呈红色 12 / 14 精品文档 ? 30 产生白色沉淀;较3min时量少;溶液红色较3min时加深 ? 120 产生白色沉淀;较30min时量少;溶液红色较30min时变浅 (资料:Ag+与ScN-生成白色沉淀AgScN) ?对Fe3+产生的原因作出如下假设: 假设a:可能是铁粉表面有氧化层，能产生Fe3+; 假设b:空气中存在o2，由于________(用离子方程式表示)，可产生Fe3+; 假设c:酸性溶液中No3-具有氧化性，可产生Fe3+; 假设d:根据_______现象，判断溶液中存在Ag+，可产生Fe3+。 ?下列实验?可证实假设a、b、c不是产生Fe3+的主要原因。实验?可证实假设d成立。 实验?:向硝酸酸化的________溶液(pH?2)中加入过量铁粉，搅拌后静置，不同时间取上层清液滴加kScN溶液，3min时溶液呈浅红色，30min后溶液几乎无色。 实验?:装置如图。其中甲溶液是________，操作及现象是________________。 13 / 14 精品文档 (3)根据实验现象，结合方程式推测实验?~?中Fe3+浓度变化的原因:______。 【答案】 (1)?加硝酸加热溶解固体，再滴加稀盐酸，产生白色沉淀 ?Fe2+ (2)Fe+2Fe3+=3Fe2+ ?4Fe2++o2+4H+=4Fe3++2H2o 加入kScN溶液后产生白色沉淀 ??L-1NaNo3溶液 FeSo4溶液(或Fecl2溶液) 分别取电池工作前与工作一段时间后左侧烧杯中溶液，同时滴加kScN溶液，后者红色更深 (3)溶液中存在反应:?Fe+2Ag+=Fe2++2Ag，?Ag++Fe2+=Ag+Fe3+，?Fe+2Fe3+=3Fe2+。反应开始时，c大，以反应?、?为主，c增大。约30分钟后，c小，以反应?为主，c减小。 14 / 14