实验室用高锰酸钾制备氧气

实验室用高锰酸钾制备氧气 一、教学目标: 1、能够根据给定的装置选择适当的装置制备氧气。 2、能够根据反应条件及反应物状态选择反应装置。 3、能够根据气体的密度及溶解性选择收集装置。 4、能够根据气体制备装置图，动手连接仪器，并制备氧气。 5、进一步巩固加热操作。 6、能够说出氧气的收集方法及验满方法。 7、通过氧气的实验室制取实验的学习，能够初步简单的气体制备实验。 二、教学方法 实验探究法 三、教学媒体 仪器:酒精灯、大试管、铁架台、带导管的单孔橡皮塞、水槽、集气瓶、玻璃片、木条、棉花、火柴、药匙。 药品:高锰酸钾 四、教学过程设计 (一)导入新课 师:上节课我们学习了催化剂和分解反应,大家回忆一下他们的概念。 生:催化剂就是在化学反应里能改变其他物质的反应速率，而它本身的质量和化学性质在反应前后没并没有发生变化的物质。分解反应就是一种物质生成两种或两种以上其他物质的反应。 师:同学们回答的很好，这节课我们一起来学习如何在实验室用高锰酸钾制备氧气。 (二)授新课 师:首先，我们要制备氧气，就需要选择反应装置和收集装置。可以先告诉大家高锰酸钾是深紫色的固体，它在加热的条件下可以产生氧气。这里有几套实验装置，大家观察一下，然后思考，如果在实验室用高锰酸钾制备氧气，我们应该选择哪套装置, 图1 图2 图3 生:(学生根据给出的反应装置，以及高锰酸钾的状态和反应条件，来选择实验室用高锰酸钾制备氧气的反应装置) 师:同学们回答的很好，就图3来说，选择这个装置，是因为高锰酸钾是固体，这个装置可以加热，用高锰酸钾在实验室制备氧气，是高锰酸钾在加热的条件下分解制得氧气。 师:氧气是一种无色无味的气体，不易溶于水(通常情况下，1L水中大约能溶解30mL的氧气)，密度比空气大，液态和固态是是淡蓝色的。下面这三种装置是收集气体的一般方法，大家试着根据氧气的物理性质，推测一下，我们应该选择那种装置来收集氧气, 图4 图5 图6 生:(学生根据给定的装置，以及氧气的有关物理性质，选择氧气的收集装置) 师:图1是用来收集密度比空气小的气体，图2是用来收集密度比空气大的气体，而排水法是用来收集不与水发生发应且不易溶于水的气体。选择好了反应装置与收集装置，下面同学们就按照装置图7来组装仪器。 在组装仪器之前，大家需要注意以下事项: 1、组装仪器是，按照从左到右，从下到上的顺序。 2、试管口要略低于试管底部。 3、试管内的导管略微露出橡皮塞即可、 4、试管口要塞一团棉花。 5、铁夹夹在离试管口1/3处。 实验步骤: (1)检查装置的气密性 (2)在试管中放入药品，使之平铺在试管底部，并在试管口塞一团棉花 (3)把试管固定在铁架台上 (4)点燃酒精灯，先均匀加热，再对准药品加热 (5)有气泡连续产生时收集氧气 (6)把导管移出水面 (7)熄灭酒精灯 讨论: 1、为什么先要检查装置的气密性,如何检查, 生:防止装置漏气，使得制备的氧气不纯。手握试管，看看在水中的导管口有无气泡产生，有气泡冒出，说明气密性良好。 2、为什么要在试管口放一团棉花, 生:防止药品进入导气管堵塞导管。 3、为什么要先移动酒精灯使试管均匀受热, 生:防止受热不均，使试管炸裂 4、为什么试管口要略向下倾斜, 生:防止水倒流入试管底部，使试管炸裂。 5、为什么要有连续气泡时才能收集, 生:因为开始时排出的气体是空气。 6、如何进行氧气的验满, 生:将带火星的木条放在试管口，如果木条复燃，则已集满。 7、实验完毕为什么要先把导管移出水面，再熄灭酒精灯,相反操作会造成什么后果, 生:防止水倒流使试管底部炸裂 师:同学们一定是迫不及待了，下面就让我们一起来体验一下如何在实验室制取氧气并收集氧气，再进行氧气的验满实验。 (学生自主动手做实验，教师巡查，并指出不足之处) (三)【课堂练习】 1、利用本节课所提到的装置图，尝试设计出分别用过氧化氢和氯酸钾在实验室制备氧气的装置图。 2、实验室用固体碳酸钙和稀盐酸在常温下反应来制备二氧化碳，我们该如何选择反应装置和收集装置,(二氧化碳的物理性质，学生自己查阅相关资料) (四)小结 这节课我们首先通过高锰酸钾的状态以及反应条件选择了实验室制备洋气的反应装置，然后根据氧气的物理性质选择了氧气的收集装置，并在实验室内制备得到了氧气，同时又进行了氧气的检验与验满的实验。那么大家下去思考一下，要制得大量的氧气，该用什么方法呢,