【DOC】-2013初三化学知识点填空复习题2

【DOC】-2013初三化学知识点填空复习题2 2013初三化学知识点填空复习题2 第一单元 走进化学世界 课题1:化学使世界变得更加绚丽多彩 1(化学是研究物质的 、 、 以及 的自然科学，9(对着干燥的玻璃片呼气，会发现玻璃片上出现 ，说明呼出气体中 含量较高。 课题3 走进化学实验室 它与人类的进步和社会发展关系密切。 一、化学变化:_____________的变化;物理变化: _________________________的变化。 二、化学性质:物质在______________中表现出来的性质。物理性质:物 质____________就表现出来的性质 课题2: 化学是一门以 为基础的科学 2(请列举蜡烛的物理性质: (任 举四个)。 3(请列举蜡烛的化学性质: 。(举一个) 4(蜡烛燃烧后的产物是 和 (填物质名称)。 5(将一干燥的烧杯罩在蜡烛燃烧火焰的上方，可以观察到烧杯壁上 有 ，片刻后取下烧杯，迅速向烧杯中倒入少量澄清的石灰水，振荡， 可以看到 ，这可以推测蜡烛燃烧后生成 了 。 6(探究活动体现了化学学习的以下特点:1关注物质的性质、2关注物质 的 ，3关注 . 7(收集人体呼出的气体，做以下实验，把燃着的小木条分别插入空气和 呼 出的气体中，发现木条在 燃烧得比较旺盛，说明人体呼出的气体 中 含量较低。 8(将澄清石灰水倒入装有呼出气体的集气瓶中，振荡，发 现 ，说明呼出气体中的 含 量较空气中的要高。 10(固体药品通常保存在 ，取用固体药品一般用 ，块状的药品可以用 取用。密度较大的块状药品和金属颗粒放入玻璃容器中时，应该先把容器 ，把药品放入 后，再把容器慢慢地 起来，使药品缓缓地滑到 ，以免 容器。 11 液体药品通常盛放在 里。 12(用量筒量取液体时，量筒必须 ，视线要和量筒内液体的 保持水平，再读出液体体积。 13(倾倒试剂时，塞子要 在桌子上，瓶口要 试管口，贴标签的一面要向着 。倒完液体后，要立即 ,并把瓶子放回原处。 14(取少量的液体可以用 ，使用时应该保持 向上，不要 或者 。用过以后要立即 ，以备再用。严禁未经清洗的滴管再 。 15(万一酒精洒出在桌面上燃烧，不要惊慌，应立刻用 。 16(使用酒精灯时要用 焰加热。 焰的温度最高。 17(给试管中的液体预热的方法是 。 18(加热试管时，试管夹夹在 ，试管口和水平面成 度角。 19(洗涤试管的方法是:先 内的废液，再注入半试管水， 后把水倒掉，这样连续几次，最后直到玻璃仪器内壁的水既不 ，也不 ，表示仪器已经干净，洗净的仪器要放在 。 第二单元 我们周围的空气 课题1 空气 1.法国化学家 用定量的方法研究空气的组成，他把少量的汞放在密闭 的容器中连续加热后，发现一部分银白色的汞变成了 ，同时容器内 的空气体积减少了 。将得到的物质再加强热，得到 和氧 气。将这些氧气和剩余的气体混合后，所得气体的性质和空气的性质 2 . 红磷在空气中燃烧的化学方程式: 3 .空气是一种 (纯净物/混合物)，其中氮气占 ，氧气占 ， 稀有气体占 ，二氧化碳占 ，其他气体和杂质占 。 4.在 时需要纯氧，在 时需要氧气。 5.氮气是制造 和 的重要原料;氮气 的 ，所以常在焊接金属时做保护气，请再列举三个氮 气的用途1 ; 2 ;3 。 6.稀有气体的化学性质 ，所以曾被叫做 ，稀有 气体经常用于做保护气，如: ，或 者 。(举出两个例子。) 7.随着工业的发展， 和 被排放到空气中，空气污染现象 有 、 和酸雨现象。 课题2 氧气 8. ，说明氧气能支持燃烧。 9.写出下列反应的化学方程式: ?硫+氧气: ?铝+氧气: ?碳+氧气: 其中，产生刺激性气味的反应是 ,有耀眼的白光的是 ，放出热量的有 。有淡蓝色火焰的是 。(注意:不一定只有一个答案。)以上这些反应的类型属于 。 10.蜡烛的燃烧是化学反应，因为在这个变化当中 ，在这个变化过程中同时 (有/没有)物理变化发生。 11.氧气具有氧化性，是一种常见的 。 有的氧化反应进行得很慢，不容易被察觉，这种氧化叫做 。 12.缓慢氧化的例子有 。(举两个) 课题3 制取氧气 13.实验室常用 或 的方法制取氧气。 14.写出过氧化氢溶液制取氧气的化学方程 式: 在这个实验中，二氧化锰叫做 ，它在实验前后的 和 没有发生变化，它在实验中起 作用。 15.高锰酸钾是一种 色的固体，它受热时化学方程式为: 。 16.由 种反应物生成 其他物质的反应，叫做分解反应。 17.实验室用高锰酸钾制取氧气的实验步骤如下: ?检查 ;?往试管内装入 ，并在试管口放 ;?准备集气瓶;? ;?当 时开始收集气体;?先把 再 停止加热。 17.把铁丝加热到红热状态后放入盛有氧气的集气瓶中，可以观察到 ，有 色固体生成。这个反应的化学方程式 是 。 等，所以原子不显电性。 原子的核电荷数= = = 10.原子的种类是由 决定的。不同种类的原子，核内的 第三单元 物质构成的奥秘 课题1 分子和原子 1.分子的定义: 。 分子的特点:(1) 举例: (2) 举例: (3) 举例: 2.分子和原子的联系。 分子和原子本质区别: 3.化学反应的实质: 4.用宏观和微观的观点解释物理变化和化学变化。 5. 水是由水 构成的，水分子之间存在着 ，水分子在不断的 。 分子是由 构成的，例如，一个水分子是由 和 构成 的。 6. 在化学变化中，分子分成更小的粒子 ， 又重新组合成为新 的 ，例如，在水的电解反应当中，水分子分解成为 和 ， 然后每两个氢原子再结合成为一个 。 7.原子的定 义: 。 课题2 原子的构成 8(原子是由居于原子中心的带 电的 和核 外带 电的 构成，原子核是由 和 两种粒子构成的。 9(由于核内的 与核外的 相不同。 11(以一种 为，其他原子的质量跟它相比较所得的比，叫做这种原子的相对原子质量。 原子的质量主要集中在_________ 上。 相对原子质量可近似的等于____ ， 。 ?不同的原子 ?质子数 中子数? 所有的原子都有中子。 12. 金属元素最外层电子一般 4个，在化学反应中容易 电子，成为 离子;非金属元素最外层电子一般 4个，在化学反应中容易 电子，成为 离子;稀有气体元素最外层电子都是 个(氦为 个)由于它们均不易与其他物质发生化学反应，所以属于 结构。 13.带电的原子叫做 ，带正电荷的原子叫做 ，带负电荷的原子叫做 。 14.氯化钠的化学式 。氯化钠是由 构成的。 15. 构成物质的粒子有 、 、 。例如，氢气的构成粒子是 ，汞的构成粒子是 ，氯化钠的构成粒子是 。 课题3 元素 16.元素就是具有 的一类原子的总称。 元素的种类是由 决定的。与元素的化学性质关系最 密切的是 。 17.元素和原子的区 别。 。 18.地壳中含量较多的前四种元素分别为 。 2.我们要爱护水资源，一方面要 ，另一方面要 。 3.请例举造成水资源污染的原因: 。 4.请例举造 成水浪费的现象: 。 5.请例举日常生活中节水的方式: 。 课题2 水的净化 19(二氧化碳是由 构成的。二氧化碳是由 组成的。 二氧化碳分子是由 构成的。一个二氧化碳分子是由 构成的。 20. 元素符号的意义:表示 ，还表示 。 例如:“H”表示 。 默写元素符号: 元素名称:氢 氦 氮 氧 氟 氖 氯 氩 碳 硅 磷 硫 碘 元素符号: 银 钡 汞 元素名称:钠 镁 铝 钾 钙 锰 铁 铜 锌 铂 元素符号: 21.元素周期表有 个横行， 个纵桁。每个横行叫做 ，每 一个纵桁叫做一个 原子序数等于 。 第四单元 自然界的水 课题1 爱护水资源 1(地球上最大的储水库 。地球上的总水储量虽然很大，但大部 分是 。 6. 纯水是 的液体。自然界的水中含有 杂质和 杂质，因此常呈浑浊状态。在某些乡村，利用 溶于水中形成的 吸附杂质，使杂质 来达到 净水的目的。 7.去除水中的不溶性杂质，我们可以用 和 的方法。其中过滤操作的注意事项有: 8.如果除去水中的可溶性杂质，可以用 。使用有吸附作用的固体过滤液体，不仅可去除液体中的 ，还可以吸附掉一些 ，除去 ，如市场上的净水器就使用了 。 9.含有较多的 叫硬水。 叫软水。 10.硬水和软水的鉴别。 。 11.列举三点硬水的危害: 。 12.生活中通过 可以降低水的硬度。 13.利用 、 、 和 等方法可以净化水。 课题3水的组成 14. 通电分解水的时候，与正极相连的试管内的气体可以使 ，说明是氧气，与负极相连的试管内的气体的移近火焰时， ，火焰呈 色，说明试管里的气体是 。氢气和氧气的体积比是 ，质量比是 15.水通电分解的化学反应方程式: 。 水电解的实验说明(1) (2) 22.写出下列物质的化学式: 16. 叫做化合物;由 的叫做单质。如:化合物有: 氯化铁 氧化铜 氧化铝 硫酸钡 碳酸钠 。 ;单质有 。单质和化合物都是 碳酸钙 氢氧化钙 氢氧化钠 硝酸物。(各举三例) 17.氧化物的定义: 。举例: 18. 和表示两种原子 ，。请用这两种原子表示单质、化合物、 氧化物、混合物。 单质 化合物 氧化物 混合物 课题4 化学式与化合价 19.用元素符号表示 的式子，叫做化学式。每种纯净物的组成是固定不变的，所以表示每种物质的化学式只有 个。 化 学 式 的 意 义: 。 下列符号H 2H H2 2H2个具有什么意义, 20.用元素符号表示物质的化学式的有 。 21.写出下列原子团并在上方标出相应的化合价: 硫酸根 碳酸根 硝酸根 氢氧根 铵根 磷酸 锌 。 23.金属元素与非金属元素化合时，金属元素显 价，非金属元素显价。 一些元素在不同的物质中可显 。在化合物里正负化合价的代数和为 ，在单质里，元素的化合价为 。 24.标出下列加点符号的化合价: SO3 N2O5 H2SO4 KMnO4 K2CO3 Cl2 Cu 25.化学式中各原子的相对原子质量的 ，就是相对分子质量。 26.葡萄糖(C6H12O6)的相对分子质量是 ;(C-12 H-1 O-16)葡萄糖中碳元素的质量分数为多少,多少克葡萄糖中含氢6g, 第五单元 化学方程式 课题1 质量守恒定律 3.石墨是一种 色的由金属光泽而不透明的细鳞片状的固体。石墨很 ，可以用来作 。由 感，可以作 。此外， 1、参加化学反应的各物质的 ，等于反应后生石墨还具有优良的 性能，可以用来成的各物质的 ，这个规律就叫做质量守恒定律。 作 。 2、质量守恒的原因:在化学反应中，反应前后原子 的 、 、 没有改变。 3、化学方程式不仅表明了 、 和 ，同时，通过相对分子质量(或相对原子质量)还 可以表示各物质之间的 关系，即各物质之间 的 。 课题2 如何正确书写化学方程式 4、书写化学方程式要遵守两个原则:一是必须 以 ，绝不能凭空臆想、臆造事 实上不存在的物质和化学反应;二是要遵守 ，等号 两边各原子的种类与数目必须 。 第六单元 碳和碳的氧化物 课题1 金刚石、石墨和C60 1.研究表明，透明的金刚石、灰色的石墨和足球状的C60都是由 元素组成的 。但是由于它们的 不同，因此 它们的性质存在着差异。 2.纯净的金刚石是 、 形状的固体。 天然采集到的金刚石经过仔细琢磨后，可以成为璀璨夺目的装饰品 , 。金刚石可以用来 、 。它是天然存在 的最 的物质。 4.木炭具有 的结构，因此它具有 能力。 的吸附作用比木炭还要强。可以用来 。 5.C60分子是由 个碳原子构成的分子，它形似 。它应用于 、 等方面的研究。 6.在常温下，碳的化学性质 。碳充分燃烧的化学方程式: ;碳不充分燃烧的化学方程式: 。 7.碳跟氧化铜反应的现象是 化学方程式是 。在这个反应中 发生还原反应， 具有还原性。 8.碳还原氧化铁及碳和二氧化碳的反应方程式是 。 9.物质的 在很大程度上决定物质的 。 课题2 二氧化碳制取的研究 10.在实验室里，二氧化碳常用 跟 (或 )反应来制取，反应的化学方程式是 ____________________P113 11(实验室里制取气体的装置包括 装置和 装置两部分。 要确定气体制取装置时应考虑的因素有哪些,P113 确定气体的收集装置要考虑哪些因素, 。 12.制取二氧化碳的装置和用 制氧气的装置相同，防止温室效应进一步增强的措施有_ 原因是 。 由于二氧化碳的 ，收集二氧化碳的方法 是 。 13.怎样检验收集的二氧化碳,怎样证明二氧化碳已经收集满了, 14，实验室制取气体的一般思路和方法。 课题3 二氧化碳和一氧化碳 15.二氧化碳的物理性质:在通常状况下，二氧化碳是 色 味的 ，密度比空气 ， 溶于水。固态的二氧化 碳叫 ，它升华时， 大量的热，因此可作 剂，它还可以用于 。 16.二氧化碳的化学性质:(1) (2) (3) 。 17.向盛有高低不同燃着的蜡烛的烧杯中，倾倒二氧化碳，可以观 察到 ，这个实验说 明 。 18.把二氧化碳通入紫色石蕊溶液中，观察到溶液由 色变为 色，把反应后的溶液加热，可以观察到溶液变为 色。反应的化学 方程式为 。 19. 二氧化碳能使澄清石灰水变 ，写出该反应的化学方程 式: 。 20. 是引起温室效应的主要物 质。温室效应的危害 有: 21、一氧化碳是一种 色 味的气体，它 溶于水。能够燃烧，并放出大量的热，火焰呈 色。一氧化碳燃烧的化学方程式是 。 22、一氧化碳有 ，这是因为一氧化碳极易于血液中的结合。 23、一氧化碳与氧化铜反应的化学方程式是 ，这说明一氧化碳具有性。 实验现象是: 。 24.长期盛放澄清石灰水的试剂瓶内壁往往附着一层白色固体。这层白色固体是怎样形成的,主要成分是什么,石灰水用完以后，如何除去瓶壁上的白色固体,写出反应的化学方程式。 第七单元 燃料及其应用 课题1:燃烧和灭火 1.燃烧叫做:可燃物与 发生的一种 、 、的氧化反应。 燃烧需要三个条件:1) 2) 3) 。 2.灭火的原理:1) ;2) ;3) 。 3.可燃物在有限空间内急剧燃烧，会在短时间内聚积大量的热，使气体的体积迅速膨胀，而引起的叫 除了可燃性气体能发生爆炸外，面粉、煤粉等 也会发生爆炸。 4.在生产、运输、使用和贮存 和易爆物时，必须严格遵守有关规定，绝不允许违章操作。如 、 (举二个例 子) 6.常用的灭火器有 1) ，2) 、 3) 。 课题2、燃料和热量 7.化学反应中的能量变化通常表现为 的变化，有些反应是 ，如 ;有些反应则是 ，如 。 8.化石燃料有 。煤是复杂的 ，主要含有 元素，煤隔绝氧气使其分解，可以得到 、 如煤气，煤气的主要成分有 、 、 和其他气体。(写化学式) 9.石油是由沸点不同的化合物组成的 (纯净物/混合物)，从石油炼制出的燃料有 、 和等。(任举三例)P138 家庭使用的一种罐装“煤气”装的是 。 10.天然气主要是由 元素和 元素组成的气态碳氢化合物，其主要成分是 (化学式 )，池沼底常含有 也称 ，其燃烧的化学方程式 。 11要使燃料充分燃烧，要注意两点:一是 ;二 是 。 12.埋于海底将来可能代替化石燃料的新能源 是 。 13(煤燃烧时会排出 (化学式 )、 (化 学式 )等污染物，这些气体溶于雨水，会形成 。酸雨的主要危害表现在 、 、 、等方面。(举三个例子)汽车尾气中含有一氧化碳，氮的氧化物等污染物。请举例减少汽车尾气对空气污染的有效方法: 、 。(举二个例子) 14(乙醇又可称为 ，化学式 ，它属于 能源。燃烧的化学方程式为 。 15( 被认为最清洁的燃料，随着科技的发展，将会成为主要能源之一，其燃烧的化学方程式为 。制取这种燃料的化学方程式是 。 氢能没有广泛使用的原因是: 。 16(在化石燃料中 是比较清洁的燃料。通过“西气东输”可改变地域资源不均状况。 第八单元 金属材料 课题1、金属材料 1(金属材料包括 以及它们的 。其中金属元素在地壳中含量最高的是 其次是 。在人体含量最高的金属元素是 。 2(金属具有一些共同的物理性质:如: (举三点)。 3(物质的性质在很大程度上决定了物质的用途，但不是唯一因素，还要考虑价格资源、美观、便利以及废料的回收和对环境的影响等因素。请举两例金属的用途加以说明: 、 。P3 (周周清十二) 4(合金的定义是: 。 合金属于 。合金和组成它的纯金属相比，优越性能有 。铁的合金有 ，其中 的含碳量高。 题课2 金属的化学性质 5(金属的化学性质有(1) (2) (3) 大多数金属能与氧气反应，如铝在常温就能与氧气反应，化学方程式 使其表面生成一层致密的 (化学式 )薄膜，因此，铝具有很好的抗腐蚀性能。P9 6(常见的金属活动顺序如下: 7(在金属活动性顺序里，位于氢前的金属能与盐酸、硫酸反应，放出 。 写出化学方程式: 1)Zn + H2SO4 。现象 2)Fe + H2SO4 。现象 3)Fe + HCl 。现象 8(由一种 与一种 反应，生成 和 的反 应叫置换反应。 9(把一根用砂纸打磨过的铝丝浸入硫酸铜溶液中，过一会取出， 现象 ，化学方程式 ;把另 一根洁净的铜丝浸入硫酸铝溶液中，过一会取出，现 象 ;由此可知，金属活动性顺序 可作为金属能否在溶液中发生置换反应的一种判断依据。 10、归纳已学的化学反应类型，有以下三类: 化合反应 A + B == AB 化学方程 式: ， AB == A + B 化学方程 式: ， A + BC == AC + B化学方程 式: 。 课题3 金属资源的利用和保护 11、地球上的金属资源广泛存在于 和 中，除金、银等少数 很不活泼的金属有单质形式存在外，其余都以 的形式存在。几 种常见矿石有 、 、 等。12、铁矿石冶炼铁的反应 原理 ，在实际生产中，还会遇 到有关杂质的计算问题。P18 13、铁生锈的主要条件是与 和 直接接触，防锈的 方法有许多例如: 、 P21 14、金属资源有限，保护金属资源的有效途径有许多，举两例 (周周清十一) 第九单元 溶液 课题1 溶液的形成 1、溶液是一种或 物质分散到 里，形成 、 的混合物，溶液是由 和 组成，溶液的特点具有 性和 性。水能溶解很多物质，是一种最常用的 。P27 3、溶液在生产和生活中有广泛的用途，请举两例 、 。P27 4、小液滴分散到液体里形成的混合物叫 。常用洗涤剂除去衣服、餐具上的油污，是因为洗涤剂有 功能，分散成无数细小的液滴随水流走。P29、30 5、溶解过程中发生两种变化，一种是吸收热量，另一种是 ，当吸收和放出热量不等时，溶液的温度发生变化，如NH4NO3溶解时，表现为溶液的温度 (填升高/降低/不变)，当NaOH溶解时，溶液的温度 ;当NaCl溶解时溶液的温度 。 课题2 溶解度 6、常温下，向20ml水中加入5 g硝酸钾搅拌，现象 ，此时 溶液为 (填饱和/不饱和)，再加 5 g硝酸钾搅拌，溶液为 ，加热，溶液为 ，再加 5 g硝酸钾，溶液为 ，冷却，现象 ，此时溶液为 。上述变化可表示为: 增P34、35 7、溶解度(S)表示在 下，某固体物质在 溶剂里达到 时所溶解的 ，所以溶解度的单位是 。P36 8、多数固体的溶解度随温度的升高而 (填增大/减少)，但少数固体如 (化学式 )的溶解度随温度升高而 。P39 9、气体的溶解度是指压强为101Kpa和一定温度下时溶解在1体积水里达到饱和状态时的气体体积，因此，气体溶解度与 、 因素有关。P38 加溶剂或升高温 3、溶液在生产和生活中有广泛的用途，请举两 度 例 、 。P27 4、小液滴分散到液体里形成的混合物叫 。常用洗涤剂除去衣服、餐具上的油污，是因为洗涤剂有 功能，分散成无数细小的液滴随水流走。P29、30 5、溶解过程中发生两种变化，一种是吸收热量，另一种是 ，当吸收和放出热量不等时，溶液的温度发生变化，如NH4NO3溶解时，表现为溶液的温度 (填升高/降低/不变)，当NaOH溶解时，溶液的温度 ;当NaCl溶解时溶液的温度 。 课题2 溶解度 6、常温下，向20ml水中加入5 g硝酸钾搅拌，现象 ，此时，再加 5 g硝酸钾搅拌，溶液 5 g硝酸钾，溶液为 ， 。上述变化可表示为: 增P34、35 加 溶 剂 或 升 高 温 第九单元 溶液 课题1 溶液的形成 度 1、溶液是一种或 物质分散到 里，形成 、 7、溶解度(S)表示在 下，某固体物质在 溶剂里达的混合物，溶液是由 和 组成，溶液的特点具有 到 时所溶解的 ，所以溶解度的单位是 。P36 性和 性。水能溶解很多物质，是一种最常用的 。P27 8、多数固体的溶解度随温度的升高而 (填增大/减少)，但少数固体如 (化学式 )的溶解度随温度升高P39 101Kpa和一定温度下时溶解在1体积水里达到 饱和状态时的气体体积，因此，气体溶解度与 、 因素 有关。P38 第十单元 酸和碱 ，通常也简称 ，它 色，遇碱溶液变成 色;酚酞试液遇酸溶液 色，遇碱溶液变成 色。 的三种课题3 溶质的质量分数 2、列举出生活、实验中常见11、如上图所示，配制溶质质量分数一定的溶液，实验步骤有:1) 酸: 、 、 。 2) 3)4) 。P43 12、20C氯化钠的溶解度是36 g ，求该温度下氯化钠的质量分数, 13、现有98%的浓硫酸100 g，需稀释为25%的硫酸溶液，要加水多少克, 14、使100 g10%的蔗糖溶液溶质的质量分数增至20%，需加糖多少克, 15、100 g盐酸恰好与20 g纯度为65%粗锌完全反应(假设杂质不与盐酸反 应)，求这种盐酸的溶质的质量分数,(相对原子质量:H=1 Cl=35.5 Zn=65 ) 03、打开装有浓盐酸的瓶盖，可看见 ，这说明 ，所以如果浓盐酸敞口放置在空气中，其质量会 。 4、浓硫酸有 ，所以可用来做某些气体的干燥剂。 。这是因为浓硫酸具有强烈的 。 6、在稀释浓硫酸时，一定要把 沿着 慢慢地注入 ，并不断 。切不可 。 5、用玻璃棒蘸浓硫酸在纸上写字，放置一会儿会看到 (周周清十二) 课题3 溶质的质量分数 11、如上图所示，配制溶质质量分数一定的溶液，实验步骤有:1) 2) 4) 。P43 12、20C氯化钠的溶解度是36 g ，求该温度下氯化钠的质量分数, 03) 13、现有98%的浓硫酸100 g，需稀释为25%的硫酸溶液，要加水多少克, 。 4、浓硫酸有 ，所以可用来做某些气体的干燥剂。 5、用玻璃棒蘸浓硫酸在纸上写字，放置一会儿会看到 14、使100 g10%的蔗糖溶液溶质的质量分数增至20%，需加糖多少克, 15、100 g盐酸恰好与20 g纯度为65%粗锌完全反应(假设杂质不与盐酸反 应)，求这种盐酸的溶质的质量分数,(相对原子质量:H=1 Cl=35.5 Zn=65 ) 第十单元 酸和碱 1、石蕊试液和酚酞试液叫做 ，通常也简称 ，它 们能和酸或碱的溶液起作用而显示不同的颜色。石蕊溶液遇酸溶液变成 色，遇碱溶液变成 色;酚酞试液遇酸溶液 色，遇碱溶液变成 色。 2、列举出生活、实验中常见的三种 酸: 、 、 。 3、打开装有浓盐酸的瓶盖，可看见 ，这说明 ，所以如果浓盐酸敞口放置在空 气中，其质量会 。这是因为浓硫酸具有强烈的 。 6、在稀释浓硫酸时，一定要把 沿着 慢慢地注入 ，并不断 。切不可 。 (周周清十三) 7、如果不慎将浓硫酸沾到皮肤或衣服上，应立即 ，然后涂上 。 8、酸能与多中 活泼金属反应，生成 。例如:铁与稀盐酸反应(写出化学方程式): ;铝与稀硫酸的反应: 。 9、酸能与某些金属氧化物反应，生成 。例如:将生锈的铁钉放入盛有稀盐酸的试管中，可看见铁锈 ，溶液逐渐变成 色。反应的化学方程式是: 。如果盐酸过量，过一会儿，还会看到 ，这是因为(用化学方程式表示): 。 10、氢氧化钠有强烈的 ，所以它的俗名叫做 、 和 。 11、氢氧化钠暴露在空气中容易吸收水分，表面潮湿并逐渐溶解，这种现象 叫做 。 因此，氢氧化钠可做某些气体的 。 12、在使用氢氧化钠时必须十分小心，防止眼睛、皮肤、衣服被它 。7。 24、测定pH最简便的方法是 。 (周周清十三) 实验时，最好戴 。如果不慎将碱液沾到皮肤上， 要 ，再涂上 。 13、石灰水就是 。它可用来检验 气体，化学方程式 是 。 14、氢氧化钙俗称 或 。它可由 和 水反应得到，化学方程式是 ， 在这个反应中放出大量的 。 15、氢氧化钠溶液放置在空气中不仅会吸收空气中的水分，还会与 反应，其化学方程式是 。 1 6、 叫做盐。 叫做中和反应 18、近年来由于空气污染造成酸雨，导致一些地方的土壤，不利于作物的生 长，于是人们将适量的 加入土壤，以中和酸性。 19、硫酸厂的污水中含有硫酸等杂质，可以用 进行中和处理。 20、人的胃液里含有适量 ，可帮助消化。但有时胃会分泌出过 量胃酸，这时可遵医嘱服用某些含有 的药物。 21、被蚊虫叮咬后，叮咬处会很快肿成大包。是因为蚊虫能在人的皮肤内分 泌出蚁酸。为了减轻痛痒，可以涂一些 物质， 如 。 22、 叫做溶液的酸碱度。 23、酸性溶液的pH 7;碱性溶液的pH 7;中性溶液的pH 7、如果不慎将浓硫酸沾到皮肤或衣服上，应立即 ，然后涂上 。 8、酸能与多中活泼金属反应，生成 。例如:铁与稀盐酸反应(写出化学方程式): ;铝与稀硫酸的反应: 。 9、酸能与某些金属氧化物反应，生成 。例如:将生锈的铁钉放入盛有稀盐酸的试管中，可看见铁锈 ，溶液逐渐变成 色。反应的化学方程式是: 。如果盐酸过量，过一会儿，还会看到 ，这是因为(用化学方程式表示): 。 10、氢氧化钠有强烈的 ，所以它的俗名叫做 、 和 。 11、氢氧化钠暴露在空气中容易吸收水分，表面潮湿并逐渐溶解，这种现象叫做 。 因此，氢氧化钠可做某些气体的 。 12、在使用氢氧化钠时必须十分小心，防止眼睛、皮肤、衣服被它 。实验时，最好戴 。如果不慎将碱液沾到皮肤上，要 ，再涂上 。 13、石灰水就是 。它可用来检验 气体，化学方程式 是 。 14、氢氧化钙俗称 或 。它可由 和 水反应得到，化学方程式 是 ，在这个反应中放出大量 的 。 第十一单元 盐 化肥 1、日常生活中的盐，通常指 ，主要成分是 ;2、氯化钠的用途有很多。例如:医疗上 是用氯化钠配置的;农业上可用氯化钠溶液来 ;工业上可用氯化钠为原料来制取碳酸钠、氢氧化钠、氯气和盐酸等。公路上的 也可用氯化钠来清除。 而化学中的盐，是指 ，如 15、氢氧化钠溶液放置在空气中不仅会吸收空气中的水分，还会与 3、粗盐中含有较多的 杂质和 杂质。 19、硫酸厂的污水中含有硫酸等杂质，可以用 进行中和处理。 20、人的胃液里含有适量 ，可帮助消化。但有时胃会分泌出过 量胃酸，这时可遵医嘱服用某些含有 的药物。 21、被蚊虫叮咬后，叮咬处会很快肿成大包。是因为蚊虫能在人的皮肤内分 泌出蚁酸。为了减轻痛痒，可以涂一些 物质， 如 。 22、 叫做溶液的酸碱度。 7。 24、测定pH最简便的方法是 。 5、在蒸发过程中，为了防止液滴飞溅，应该 。待蒸发皿中出现 固体时，停止加热。 6、将下列物质和用途相连线。 碳酸钠 应用于建筑业和补钙剂 碳酸钙 焙制糕点;治疗胃酸 碳酸氢钠 腌渍蔬菜、鱼、肉、蛋等和洗涤剂的生产 23、酸性溶液的pH 7;碱性溶液的pH 7;中性溶液的pH 氯化钠 广泛应用于玻璃、造纸、纺织 7、将物质名称和化学式或主要成分的化学式相连线。 大理石 NaHCO3 食盐 NaOH 石灰水 CaCO3 (周周清十四) 25、正常雨水的pH约为 ，酸雨的pH 。 生石灰 NaCl 小苏打 CaO 苏打 Ca(OH)2 烧碱 Na2CO3 8、完成下列化学方程式: 固体时，停止加热。 6、将下列物质和用途相连线。 碳酸钠 应用于建筑业和补钙剂 碳酸钙 焙制糕点;治疗胃酸 碳酸氢钠 腌渍蔬菜、鱼、肉、蛋等和洗涤剂的生 (1)碳酸钠溶液和盐酸: 产 (2)碳酸氢钠溶液和盐酸: 氯化钠 广泛应用于玻璃、造纸、纺织 (3)碳酸钙和盐酸: 7、将物质名称和化学式或主要成分的化学式相连线。 (4)碳酸钠溶液和澄清石灰水: 大理石 NaHCO3 (周周清十四) 25、正常雨水的pH约为 ，酸雨的pH 。 食盐 NaOH 石灰水 CaCO3 生石灰 NaCl 小苏打 CaO 烧碱 Na2CO3 8、完成下列化学方程式: (1)碳酸钠溶液和盐酸: (2)碳酸氢钠溶液和盐酸: (3)碳酸钙和盐酸: )碳酸钠溶液和澄清石灰水: 第十一单元 盐 化肥 1、日常生活中的盐，通常指 ，主要成分是 ;2、氯化钠的用途有很多。例如:医疗上 是用 氯化钠配置的;农业上可用氯化钠溶液来 ;工业上可用氯化钠为原料来制取碳酸钠、氢氧化钠、氯气和盐酸等。公路上的 也可用氯化钠来清除。 3、粗盐中含有较多的 杂质和 杂质。 而化学中的盐，是指 ，如 苏打 Ca(OH)2 (周周清十五) 做复分解反应。只有、 当 是最主要的的化学肥料。 5、在蒸发过程中，为了防止液滴飞溅，应 1)氮肥 作用:促进植物茎、叶生长茂盛、叶色浓绿(促苗)。 该 。待蒸发皿中出现 缺氮:叶黄a、常用氮肥: (2)钾肥 作用:促使作物生长健壮、茎杆粗硬，抗倒伏(壮秆)。 缺钾:叶尖发黄 草木灰:农村最常用钾肥(主要成分为K2CO3)， 呈碱性 K2SO4:长期使用会使土壤酸化、板结 (3)磷肥 作用:促进植物根系发达，穗粒增多，饱满(催果) 缺磷:生长迟缓，产量降低，根系不发达 常用磷肥 磷矿粉 Ca3(PO4)2 钙镁磷肥(钙和镁的磷酸盐) 过磷酸钙 Ca(H2PO4)2和CaSO不能与碱性物质混合 施用。 重过磷酸钙 Ca(H2PO4)2 如草木灰、熟石灰 (4)复合肥:含N、P、K中的两种或三种 KNO3 NH4H2PO不能与碱性物质混合施用 (NH4) 2HPO4 9叫 做 复 分 第十二单元 化学与生活 1、食物中的主要营养成分有六种，分别 是: 、 、 、 、 和水等六大类物质。 (周周清十五) 解 反 应 。 只 有 时，复分解反应才可以发生。 10、 是最主要的的化学肥料。 1)氮肥 作用:促进植物茎、叶生长茂 盛、叶色浓绿(促苗)。 缺氮:叶黄a、常用氮肥: (2)钾肥 作用:促使作物生长健壮、茎杆粗硬，抗倒伏(壮秆)。 缺钾:叶尖发黄 草木灰:农村最常用钾肥(主要成分为K2CO3)， 呈碱性 K2SO4:长期使用会使土壤酸化、板结 (3)磷肥 作用:促进植物根系发达，穗粒增多，饱满(催果) 缺磷:生长迟缓，产量降低，根系不发达 、 当 磷矿粉 Ca3(PO4)2 钙镁磷肥(钙和镁的磷酸盐) 过磷酸钙 Ca(H2PO4)2和CaSO不能与碱性物质混合重过磷酸钙 Ca(H2PO4)2 如草木灰、熟石灰 N、P、K中的两种或三种 NH4H2PO不能与碱性物质混合施用 (NH4) 2HPO4 人体中的微量元素 必需元素(20多种) Fe、Zn、Se、I、F等 (周周清十六) 2、蛋白质是构成 的基本物质，是 及修补受损组织的的主要是人体中的生物催化剂。 3、 在人体内经氧化放出能量，为机体活动和维持恒定的体温提供能量。 4、 可以起到调节新陈代谢、预防疾病和维持身体健康的作用。缺乏 会引起夜盲症，缺乏 会引起败血病。 5、人体由 种元素组成，其中含量较多的有 种，它们占人体质量的99.95%。 6、幼儿及青少年缺钙会得 和 ，老年人缺钙会发生 ，容易骨折。缺少铁元素可能引起 。 7、化合物主要有两大类:无机化合物和 。有机物都含有 元素，列举出你所知道的三种有机物: 、 、 。 含碳元素的并不都是有机物，如: 原料。血红蛋白在人体吸入 和呼出 的过程中起载体作用。 (举三个例子。) 8、有机高分子化合物是指相对分子质量 的有机物，简称有机高分子。 9、有机高分子材料分为天然有机高分子材料和合成有机高分子材料，天然有机高分子材料有棉花、 和 。生活中用得最多的有机合成材料有塑料、 和 。 鉴别羊毛线和合成纤维线: 物理方法:用力拉，易断的为羊毛线，不易断的为合成纤维线; 化学方法:点燃，产生焦羽毛气味，不易结球的为羊毛线;无气味，易结球的为合成纤维线。 10(塑料分为热固性和热塑性，所谓热固性是指 就不 会受热熔化，例如 就是热固性塑料。所谓热塑性是指 加热时熔化，冷却后变成固体，再 ，例如 就是热塑 性塑料。 塑料可以反复加工，多次使用。 7、化合物主要有两大类:无机化合物和 。有机物都含有 元素，列举出你所知道的三种有机物: 、 、 。(周周清十六) 2、蛋白质是构成 的基本物质，是 及修补受损组织的的主要 是人体中的生物催化剂。 3、 在人体内经氧化放出能量，为机体活动和维持恒定的 体温提供能量。 4、 可以起到调节新陈代谢、预防疾病和维持身体健康的作用。缺乏 会引起夜盲症，缺乏 会引起败血病。 5、人体由 种元素组成，其中含量较多的有 种，它们占人 体质量的99.95%。 6、幼儿及青少年缺钙会得 和 ，老年人缺钙会发 生 ，容易骨折。缺少铁元素可能引起 。 人体中的微量元素 必需元素(20多种) Fe、Zn、Se、I、F等 含碳元素的并不都是有机物，如: 原料。血红蛋白在人体吸入 和呼出 的过程中起载体作用。 (举三个例子。) 8、有机高分子化合物是指相对分子质量 的有机物，简称有机高分子。 9、有机高分子材料分为天然有机高分子材料和合成有机高分子材料，天然有机高分子材料有棉花、 和 。生活中用得最多的有机合成材料有塑料、 和 。 鉴别羊毛线和合成纤维线: 物理方法:用力拉，易断的为羊毛线，不易断的为合成纤维线; 化学方法:点燃，产生焦羽毛气味，不易结球的为羊毛线;无气味，易结球的为合成纤维线。 10(塑料分为热固性和热塑性，所谓热固性是指 就不性是指 ， 物是 (填物质名称)。 三、盐的化学性质 1、 盐(可溶)+ 金属1 ? 金属2 + 新盐(金属1比金属2活泼，K、Ca、注:BaSO4、、AgCl 不溶于水，也不溶于酸。 五、特殊离子鉴别: H+ 1、指示剂;2、活泼金属;3、金属氧化物;4、碱;5、某些盐:CO32, Na除外) 2、 盐 + 酸 ? 新盐 + 新酸(满足复分解反应的条件) 3、 盐 + 碱 ? 新盐 + 新碱(反应物需都可溶，且满足复分解反应的条 件) 4、 盐 + 盐 ? 两种新盐(反应物需都可溶，且满足复分解反应的条件) 注:?复分解反应的条件:当两种化合物互相交换成分，生成物中有 或 有 或有 生成时，复分解反应才可以发生。 ?常见沉淀:AgCl? BaSO4? Cu(OH)2? Fe(OH)3? Mg(OH)2? BaCO3? CaCO3? 生成气体:H+与CO2,+,+, 3 ; NH4与OH 生成水:H与OH ?反应实质:离子结合成H+, 2O:H与OH ?:H+与CO2,+, 3;NH4与OH ?:Ag+与Cl,;CO2, 3Ba2+ 与CO2, 2, 3;SO4 Ca2+与CO2, 3„„ Mg2+与OH,„„ 四、酸、碱、盐的溶解性 1、酸:大多数都可溶(除硅酸H2SiO3不溶) 2、碱:只有氨水、氢氧化钠、氢氧化钾、氢氧化钡和氢氧化钙可溶于水，其余均为沉淀 3、盐:钾盐、 盐、 盐、铵盐都可溶; 硫酸盐除BaSO4难溶，Ag2SO4、CaSO4微溶外，其余多数可溶; 氯化物除AgCl难溶外，其余多数均可溶; 碳酸盐除碳酸钾、碳酸钠、碳酸铵可溶，其余都难溶。 盐 OH, 1、指示剂;2、非活泼金属;3、碱;4、某些盐:Fe3+、Cu2+盐 Cl, 用Ag NO3溶液，生成不溶于硝酸的AgCl沉淀 SO2,4 用Ba(NO3)2溶液，生成不溶于硝酸的 BaSO4沉淀;或用HCl和BaCl2 (周周清十七) 10、使用有机合成材料会对环境造成影响，如废弃的塑料会带来“白色污染”，试谈谈哪些举措可以避免或减少白色污染的影响: ? ; ? 。 11.最简单的有机物是 (填化学式)，可以充当绿色能源的常见有机物是 (填物质名称)。 三、盐的化学性质 5、 盐(可溶)+ 金属1 ? 金属2 + 新盐(金属1比金属2活泼，K、Ca、Na除外) 6、 盐 + 酸 ? 新盐 + 新酸(满足复分解反应的条件) 7、 盐 + 碱 ? 新盐 + 新碱(反应物需都可溶，且满足复分解反应的条件) 8、 盐 + 盐 ? 两种新盐(反应物需都可溶，且满足复分解反应的条件) 注:?复分解反应的条件:当两种化合物互相交换成分，生成物中有 或有 或有 生成时，复分解反应才可以发生。 ?常见沉淀:AgCl? BaSO4? Cu(OH)2? Fe(OH)3? Mg(OH)2? BaCO3? CaCO3? 生成气体:H+与CO2,+, 3 ; NH4与OH 生成水:H+与OH, ?反应实质:离子结合成HH+与OH, 2O: ?:H+与CO2,+, 3;NH4与OH ?:Ag+与Cl,;CO2, 3Ba2+ 与CO2,2, 3;SO4 Ca2+与CO2, 3„„ Mg2+与OH,„„ 四、酸、碱、盐的溶解性 1、酸:大多数都可溶(除硅酸H2SiO3不溶) 2、碱:只有氨水、氢氧化钠、氢氧化钾、氢氧化钡和氢氧化钙可溶于水，其余均为沉淀 3、盐:钾盐、 盐、 盐、铵盐都可溶; 硫酸盐除BaSO4难溶，Ag2SO4、CaSO4微溶外，其余多数可溶; 氯化物除AgCl难溶外，其余多数均可溶; 碳酸盐除碳酸钾、碳酸钠、碳酸铵可溶，其余都难溶。 注:BaSO4、、AgCl 不溶于水，也不溶于酸。 五、特殊离子鉴别: H+ 1、指示剂;2、活泼金属;3、金属氧化物;4、碱;5、某些盐:CO2, 3 盐 OH, 1、指示剂;2、非活泼金属;3、碱;4、某些盐:Fe3+、Cu2+盐 Cl, 用Ag NO3溶液，生成不溶于硝酸的AgCl沉淀 SO2, 4 用Ba(NO3)2溶液，生成不溶于硝酸的 BaSO4沉淀;或用HCl和BaCl2 (周周清十八) CO2, 3用HCl能产生使Ca (OH)2变浑浊的气体 Fe3+ 用OH,能生成红褐色沉淀 Cu2+ 用OH,能生成蓝色沉淀 NH+ 用OH, 4能生成NH4OH，不稳定，分解出NH3;能使湿润的红色石蕊试纸变蓝 Mg2+ 用OH, 能生成白色沉淀 Ca2+ 用CO2, 3能生成白色沉淀 除杂: ?除杂:CO[CO2] 通入石灰水 CO2+Ca(OH)2— CO2[CO]通过灼热的氧化铜 CO+CuO— CaO[CaCO3]只能煅烧 CaCO3— ?检验:CaO[CaCO3]加盐酸 CaCO3+ HCl— ?鉴别:H2、CO、CH4可燃性的气体:看燃烧产物 H2、O2、CO2:用燃着的木条 [(H2、CO2)，(O2、CO2)，(CO、CO2)]用石灰水 常见物质的颜色、气味 固体 红色:红磷P、铜Cu、氧化铁Fe2O3、氧化汞HgO 红褐色:氢氧化铁Fe(OH)3 黄色:金Au、硫S l 绿色:碱式碳酸铜Cu2(OH)2CO3 紫黑色:高锰酸钾晶体KMnO4 淡蓝色:固态氧O2 蓝色:氢氧化铜Cu(OH)2、硫酸铜晶体CuSO4?5H2O 银白色:大多数金属(铁Fe、银Ag、铝Al、锌Zn、镁Mg„„) 黑色:木炭C、铁粉Fe、氧化铜CuO、二氧化锰MnO2、四氧化三铁Fe3O4、氧化亚铁FeO 深灰色:石墨C 灰白色:大多数磷肥 无色:金刚石C、干冰CO2、冰H2O 白色:除了上述固体之外，我们学过的其他固体、固体粉末或晶体基本上都是白色的。 有刺激性气味的固体:碳酸氢铵NH4HCO3 液体 淡蓝色:液态氧O2+ 2 蓝色:含有Cu的溶液 浅绿色:含有Fe2+ 的溶液 黄色:含有Fe3+的溶液 银白色:汞Hgl 我们学过的大多数液体都是无色的。 (周周清十八) CO2, 3用HCl能产生使Ca (OH)2变浑浊的气体 Fe3+ 用OH,能生成红褐色沉淀 Cu2+ 用OH,能生成蓝色沉淀 NH+ 用OH, 4能生成NH4OH，不稳定，分解出NH3;能使湿润的红色石蕊试纸变蓝 Mg2+ 用OH, 能生成白色沉淀 Ca2+ 用CO2, 3能生成白色沉淀 除杂: ?除杂:CO[CO2] 通入石灰水 CO2+Ca(OH)2— CO2[CO]通过灼热的氧化铜 CO+CuO— CaO[CaCO3]只能煅烧 CaCO3— ?检验:CaO[CaCO3]加盐酸 CaCO3+ HCl— ?鉴别:H2、CO、CH4可燃性的气体:看燃烧产物 H2、O2、CO2:用燃着的木条 [(H2、CO2)，(O2、CO2)，(CO、CO2)]用石灰水 常见物质的颜色、气味 固体 红色:红磷P、铜Cu、氧化铁Fe2O3、氧化汞HgO 红褐色:氢氧化铁Fe(OH)3 黄色:金Au、硫S l 绿色:碱式碳酸铜Cu2(OH)2CO3 紫黑色:高锰酸钾晶体KMnO4 淡蓝色:固态氧O2 蓝色:氢氧化铜Cu(OH)2、硫酸铜晶体CuSO4?5H2O 银白色:大多数金属(铁Fe、银Ag、铝Al、锌Zn、镁Mg„„) 黑色:木炭C、铁粉Fe、氧化铜CuO、二氧化锰MnO2、四氧化三铁Fe3O4、氧化亚铁FeO 深灰色:石墨C 灰白色:大多数磷肥 无色:金刚石C、干冰CO2、冰H2O 白色:除了上述固体之外，我们学过的其他固体、固体粉末或晶体基本上都是白色的。 有刺激性气味的固体:碳酸氢铵NH4HCO3 液体 淡蓝色:液态氧O2+2+2 蓝色:含有Cu的溶液 浅绿色:含有Fe的溶液 黄色:含有Fe3+的溶液 银白色:汞Hgl 我们学过的大多数液体都是无色的。 (化学式书写一) 常见物质的化学式 单质 (化学式书写一) 常见物质的化学式 化合物 化合物 1. 镁在空气中燃烧:2Mg + O2 点燃 2MgO 铁在氧气中燃烧:3Fe + 2O2 点燃3O4 铜在空气中受热:2Cu + O2 加热 2CuO (化学式书写二) 4. 铝在空气中燃烧:4Al + 3O22O3 点燃 4P + 5O2 点燃 2P2O5 S + O2 点燃 SO2 C + O2 点燃2 2C + O2 点燃(方程式一) 一氧化碳在氧气中燃烧:2CO + O2 点燃 2CO2 甲烷在空气中燃烧:CH4 + 2O2 点燃2 + 2H2O 酒精在空气中燃烧:C2H5OH + 3O2 点燃 2CO2 + 3H2O 二(几个分解反应: 13. 水在直流电的作用下分解:2H2O 通电 2H2?+ O2 ? 14. 加热碱式碳酸铜:Cu2(OH)2CO3 加热 2CuO + H2O + CO2 ? 15. 加热氯酸钾(有少量的二氧化锰):2KClO3 ==== 2KCl + 3O2 ? 16. 加热高锰酸钾:2KMnO4 加热 K2MnO4 + MnO2 + O2? 17. 碳酸不稳定而分解:H2CO3 === H2O + CO2? 一( (1)单质与氧气的反应:1. 镁在空气中燃烧:2Mg + O2 点燃 2. 铁在氧气中燃烧:3Fe + 2O2 3. 铜在空气中受热:2Cu + O2 3O4 加热 2CuO 2O3 4. 铝在空气中燃烧:4Al + 3O2 点燃 5. 氢气中空气中燃烧:2H2 + O22O 18. 高温煅烧石灰石:CaCO3 高温 CaO + CO2? 三(几个氧化还原反应: 19. 氢气还原氧化铜:H2 + CuO 加热2O 20. 木炭还原氧化铜:C+ 2CuO 高温 2Cu + CO2? 21. 焦炭还原氧化铁:3C+ 2Fe2O34Fe + 3CO2? 22. 焦 炭还原四氧化三铁:2C+ Fe高温 3O4 3Fe + 2CO2? 23. 一氧化碳还原氧化铜:CO+ CuO 加热 Cu + CO2 24. 一氧化碳还原氧化铁:3CO+ Fe高温 2O3 2Fe + 3CO2 25. 一氧化碳还原四氧化三铁:4CO+ Fe3O43Fe + 4CO2 (方程式一) (2)化合物与氧气的反应: 10. 一氧化碳在氧气中燃烧:2CO + O22 11. 甲烷在空气中燃烧:CH点燃4 + 2O2 2 + 2H2O 12. 酒精在空气中燃烧:C2H5OH + 3O2 点燃2 + 3H2O 二(几个分解反应: 13. 水在直流电的作用下分解:2H2O 通电 2H2?+ O2 ? 14. 加热碱式碳酸铜:Cu2(OH)2CO3 加热 2CuO + H2O + CO2 ? 15. 加热氯酸钾(有少量的二氧化锰):2KClO3 ==== 2KCl + 3O2 ? 16. 加热高锰酸钾:2KMnO4 加热 K2MnO4 + MnO2 + O2? 17. 碳酸不稳定而分解:H2CO3 === H2O + CO2? 18. 高温煅烧石灰石:CaCO 3 高温CaO + CO2? 三(几个氧化还原反应: 19. 氢气还原氧化铜:H2 + CuO 加热 Cu + H2O 20. 木炭还原氧化铜:C+ 2CuO 高温 2Cu + CO2? 21. 焦炭还原氧化铁:3C+ 2Fe 2O3 高温4Fe + 3CO2? 22. 焦炭还原四氧化三铁:2C+ Fe3O4 高温 3Fe + 2CO2? 23. 一氧化碳还原氧化铜:CO+ CuO 加热 Cu + CO2 24. 一氧化碳还原氧化铁:3CO+ Fe高温 2O3 2Fe + 3CO2 25. 一氧化碳还原四氧化三铁:4CO+ Fe高温 3O4 3Fe + 4CO2 (方程式二) 四(单质、氧化物、酸、碱、盐的相互关系 (1)金属单质 + 酸 -------- 盐 + 氢气 (置换反 应) 26. 锌和稀硫酸Zn + H2SO4 = ZnSO4 + H2? 27. 铁和稀硫酸Fe + H2SO4 = FeSO4 + H2? 28. 镁和稀硫酸Mg + H2SO4 = MgSO4 + H2? 29. 铝和稀硫酸2Al +3H2SO4 = Al2(SO4)3 +3H2? 30. 锌和稀盐酸Zn + 2HCl === ZnCl2 + H2? 31. 铁和稀盐酸Fe + 2HCl === FeCl2 + H2? 32. 镁和稀盐酸Mg+ 2HCl === MgCl2 + H2? 33. 铝和稀盐酸2Al + 6HCl == 2AlCl3 + 3H2? (2)金属单质 + 盐(溶液) ------- 另一种金属 + 另一种盐 34. 铁和硫酸铜溶液反应:Fe + CuSO4 === FeSO4 + Cu 35. 锌和硫酸铜溶液反应:Zn + CuSO4 === ZnSO4 + Cu 36. 铜和硝酸汞溶液反应:Cu + Hg(NO3)2 === Cu(NO3)2 + Hg (3)碱性氧化物 +酸 -------- 盐 + 水 37. 氧化铁和稀盐酸反应:Fe2O3 + 6HCl === 2FeCl3 + 3H2O 38. 氧化铁和稀硫酸反应:Fe2O3 + 3H2SO4 === Fe2(SO4)3 + 3H2O 39. 氧化铜和稀盐酸反应:CuO + 2HCl ==== CuCl2 + H2O 40. 氧化铜和稀硫酸反应:CuO + H2SO4 ==== CuSO4 + H2O 41. 氧化镁和稀硫酸反应:MgO + H2SO4 ==== MgSO4 + H2O 42. 氧化钙和稀盐酸反应:CaO + 2HCl ==== CaCl2 + H2O (方程式二) 四(单质、氧化物、酸、碱、盐的相互关系 (1)金属单质 + 酸 -------- 盐 + 氢气 (置换反 应) 26. 锌和稀硫酸Zn + H2SO4 = ZnSO4 + H2? 27. 铁和稀硫酸Fe + H2SO4 = FeSO4 + H2? 28. 镁和稀硫酸Mg + H2SO4 = MgSO4 + H2? 29. 铝和稀硫酸2Al +3H2SO4 = Al2(SO4)3 +3H2? 30. 锌和稀盐酸Zn + 2HCl === ZnCl2 + H2? 31. 铁和稀盐酸Fe + 2HCl === FeCl2 + H2? 32. 镁和稀盐酸Mg+ 2HCl === MgCl2 + H2? 33. 铝和稀盐酸2Al + 6HCl == 2AlCl3 + 3H2? (2)金属单质 + 盐(溶液) ------- 另一种金属 + 另一种盐 34. 铁和硫酸铜溶液反应:Fe + CuSO4 === FeSO4 + Cu 35. 锌和硫酸铜溶液反应:Zn + CuSO4 === ZnSO4 + Cu 36. 铜和硝酸汞溶液反应:Cu + Hg(NO3)2 === Cu(NO3)2 + Hg (3)碱性氧化物 +酸 -------- 盐 + 水 37. 氧化铁和稀盐酸反应:Fe2O3 + 6HCl === 2FeCl3 + 3H2O 38. 氧化铁和稀硫酸反应:Fe2O3 + 3H2SO4 === Fe2(SO4)3 + 3H2O 39. 氧化铜和稀盐酸反应:CuO + 2HCl ==== CuCl2 + H2O 40. 氧化铜和稀硫酸反应:CuO + H2SO4 ==== CuSO4 + H2O 41. 氧化镁和稀硫酸反应:MgO + H2SO4 ==== MgSO4 + H2O 42. 氧化钙和稀盐酸反应:CaO + 2HCl ==== CaCl2 + H2O (方程式三) (4)酸性氧化物 +碱 -------- 盐 + 水 43(苛性钠暴露在空气中变质:2NaOH + CO2 ==== Na2CO3 + H2O 44(苛性钠吸收二氧化硫气体:2NaOH + SO2 ==== Na2SO3 + H2O 45(苛性钠吸收三氧化硫气体:2NaOH + SO3 ==== Na2SO4 + H2O 46(消石灰放在空气中变质:Ca(OH)2 + CO2 ==== CaCO3 ? + H2O 47. 消石灰吸收二氧化硫:Ca(OH)2 + SO2 ==== CaSO3 ? + H2O (5)酸 + 碱 -------- 盐 + 水 48(盐酸和烧碱起反应:HCl + NaOH ==== NaCl +H2O 49. 盐酸和氢氧化钾反应:HCl + KOH ==== KCl +H2O 50(盐酸和氢氧化铜反应:2HCl + Cu(OH)2 ==== CuCl2 + 58. 硝酸和烧碱反应:HNO3+ NaOH ==== NaNO3 +H2O (6)酸 + 盐 -------- 另一种酸 + 另一种盐 59(大理石与稀盐酸反应:CaCO3 + 2HCl === CaCl2 + H2O 2H2O 51. 盐酸和氢氧化钙反应:2HCl + Ca(OH)2 ==== CaCl2 + 2H2O 52. 盐酸和氢氧化铁反应:3HCl + Fe(OH)3 ==== FeCl3 + 3H2O 53.氢氧化铝药物治疗胃酸过多:3HCl + Al(OH)3 ==== AlCl3 + 3H2O 54.硫酸和烧碱反应:H2SO4 + 2NaOH ==== Na2SO4 + 2H2O 55.硫酸和氢氧化钾反应:H2SO4 + 2KOH ==== K2SO4 + 2H2O 56.硫酸和氢氧化铜反应:H2SO4 + Cu(OH)2 ==== CuSO4 + 2H2O 57. 硫酸和氢氧化铁反应:3H2SO4 + 2Fe(OH)3==== Fe2(SO4)3 + 6H2O + CO2? 60(碳酸钠与稀盐酸反应: Na2CO3 + 2HCl === 2NaCl + H2O + CO2? (方程式三) (4)酸性氧化物 +碱 -------- 盐 + 水 43(苛性钠暴露在空气中变质:2NaOH + CO2 ==== Na2CO3 + H2O 44(苛性钠吸收二氧化硫气体:2NaOH + SO2 ==== Na2SO3 + H2O 45(苛性钠吸收三氧化硫气体:2NaOH + SO3 ==== Na2SO4 + H2O 46(消石灰放在空气中变质:Ca(OH)2 + CO2 ==== CaCO3 ? + H2O 47. 消石灰吸收二氧化硫:Ca(OH)2 + SO2 ==== CaSO3 ? + H2O (5)酸 + 碱 -------- 盐 + 水 48(盐酸和烧碱起反应:HCl + NaOH ==== NaCl +H2O 49. 盐酸和氢氧化钾反应:HCl + KOH ==== KCl +H2O 50(盐酸和氢氧化铜反应:2HCl + Cu(OH)2 ==== CuCl2 + 2H2O 51. 盐酸和氢氧化钙反应:2HCl + Ca(OH)2 ==== CaCl2 + 2H2O 52. 盐酸和氢氧化铁反应:3HCl + Fe(OH)3 ==== FeCl3 + 3H2O 53.氢氧化铝药物治疗胃酸过多:3HCl + Al(OH)3 ==== AlCl3 + 3H2O 54.硫酸和烧碱反应:H2SO4 + 2NaOH ==== Na2SO4 + 2H2O 55.硫酸和氢 氧化钾反应:H2SO4 + 2KOH ==== K2SO4 + 2H2O 56.硫酸和氢氧化铜反应:H2SO4 + Cu(OH)2 ==== CuSO4 + 2H2O 57. 硫酸和氢氧化铁反应:3H2SO4 + 2Fe(OH)3==== Fe2(SO4)3 + 6H2O 58. 硝酸和烧碱反应:HNO3+ NaOH ==== NaNO3 +H2O (6)酸 + 盐 -------- 另一种酸 + 另一种盐 59(大理石与稀盐酸反应:CaCO3 + 2HCl === CaCl2 + H2O + CO2? 60(碳酸钠与稀盐酸反应: Na2CO3 + 2HCl === 2NaCl + H2O + CO2? (方程式四) 61(碳酸镁与稀盐酸反应: MgCO3 + 2HCl === MgCl2 + H2O + CO2? 62(盐酸和硝酸银溶液反应:HCl + AgNO3 === AgCl? + HNO3 63.硫酸和碳酸钠反应:Na2CO3 + H2SO4 === Na2SO4 + H2O + CO2? 64.硫酸和氯化钡溶液反应:H2SO4 + BaCl2 ==== BaSO4 ? + 2HCl (7)碱 + 盐 -------- 另一种碱 + 另一种盐 65(氢氧化钠与硫酸铜:2NaOH + CuSO4 ==== Cu(OH)2? + Na2SO4 66(氢氧化钠与氯化铁:3NaOH + FeCl3 ==== Fe(OH)3? + 3NaCl 67(氢氧化钠与氯化镁:2NaOH + MgCl2 ==== Mg(OH)2? + 2NaCl 68. 氢氧化钠与氯化铜:2NaOH + CuCl2 ==== Cu(OH)2? + 2NaCl 69. 氢氧化钙与碳酸钠:Ca(OH)2 + Na2CO3 === CaCO3?+ 2NaOH (8)盐 + 盐 ----- 两种新盐 70(氯化钠溶液和硝酸银溶液:NaCl + AgNO3 ==== AgCl ? + NaNO3 71(硫酸钠和氯化钡:Na2SO4 + BaCl2 ==== BaSO4? + 2NaCl 五(其它 反应: 72(二氧化碳溶解于水:CO2 + H2O === H2CO3 73(生石灰溶于水:CaO + H2O === Ca(OH)2 74(氧化钠溶于水:Na2O + H2O ==== 2NaOH 75(三氧化硫溶于水:SO3 + H2O ==== H2SO4 (方程式四) 61(碳酸镁与稀盐酸反应: MgCO3 + 2HCl === MgCl2 + H2O + CO2? 62(盐酸和硝酸银溶液反应:HCl + AgNO3 === AgCl? + HNO3 63.硫酸和碳酸钠反应:Na2CO3 + H2SO4 === Na2SO4 + H2O + CO2? 64.硫酸和氯化钡溶液反应:H2SO4 + BaCl2 ==== BaSO4 ? + 2HCl (7)碱 + 盐 -------- 另一种碱 + 另一种盐 65(氢氧化钠与硫酸铜:2NaOH + CuSO4 ==== Cu(OH)2? + Na2SO4 66(氢氧化钠与氯化铁:3NaOH + FeCl3 ==== Fe(OH)3? + 3NaCl 67(氢氧化钠与氯化镁:2NaOH + MgCl2 ==== Mg(OH)2? + 2NaCl 68. 氢氧化钠与氯化铜:2NaOH + CuCl2 ==== Cu(OH)2? + 2NaCl 69. 氢氧化钙与碳酸钠:Ca(OH)2 + Na2CO3 === CaCO3?+ 2NaOH (8)盐 + 盐 ----- 两种新盐 70(氯化钠溶液和硝酸银溶液:NaCl + AgNO3 ==== AgCl ? + NaNO3 71(硫酸钠和氯化钡:Na2SO4 + BaCl2 ==== BaSO4? + 2NaCl 五(其它反应: 72(二氧化碳溶解于水:CO2 + H2O === H2CO3 73(生石灰溶于水:CaO + H2O === Ca(OH)2 74(氧化钠溶于水:Na2O + H2O ==== 2NaOH 75(三氧 化硫溶于水:SO3 + H2O ==== H2SO4