弱电解质的电离平衡习题[终稿]
第一单元 弱电解质的电离平衡 练习题
一、选择题
1(下列物质在水溶液中,存在电离平衡的是 ( )
A(Ca(OH) B(CHCOOH C(BaSO D(CHCOONa 2343
2(下列关于强、弱电解质的叙述,有错误的是 ( )
A(强电解质在溶液中完全电离,不存在电离平衡
B(在溶液中,导电能力强的电解质是强电解质,导电能力弱的电解质是弱电解质
C(同一弱电解质的溶液,当温度、浓度不同时,其导电能力也不同
D(纯净的强电解质在液态时,有的导电,有的不导电 3(下列关于电解质电离的叙述中,正确的是 ( )
A.碳酸钙在水中溶解度很小,其溶液的电阻率很大,所以碳酸钙是弱电解质
B.碳酸钙在水中的溶解度很小,但被溶解的碳酸钙全部电离,所以碳酸钙是强电解质
C.氯气和氨气的水溶液导电性都很好,所以它们是强电解质
D.水难电离,纯水几乎不导电,所以水是弱电解质 4. 在相同温度时100mL 0.01mol/L的醋酸溶液与10mL 0.1mol/L的醋酸溶液相比较,下列数值前者大于后者的是( )
A.中和时所需NaOH的量 B.电离程度
+C. H的物质的量浓度 D.CHCOOH的物质的量 3
5用水稀释0.1摩/升氨水时,溶液中随着水量的增加而减小的是 ( )
--A、[OH]/[NH?HO] B、[NH?HO]/[OH] 3232
+-- C、[H]和[OH]的乘积 D、OH的物质的量
,6 25?时,水的电离达到平衡:HOH,OH;ΔH,0,下列叙述正确的是( ) 2
― A、向水中加人稀氨水,平衡逆向移动,c(OH)降低
, B、向水中加入少量固体硫酸氢钠,c(H)增大,K不变 w
, C、向水中加人少量固体CHCOONa,平衡逆向移动,c(H)降低 3
D、将水加热,K增大,pH不变 w
7将纯水加热至较高温度,下列叙述正确的是( )
A、水的离子积变大、pH变小、呈酸性 B、水的离了积不变、pH不变、呈中性
C、水的离子积变小、pH变大、呈碱性 D、水的离子积变大、pH变小、呈中性
8 把0.05 mol NaOH固体分别加到100 mL下列液体中,溶液的导电能力变化最小的是
,1,1,1A(自来水 B(0.5 mol?L盐酸 C(0.5 mol?LCHCOOH D(0.5 mol?LKCl溶液3
,2,9 在氢硫酸溶液中c(H)和c(S)的比值是
A(1 B(2 C(大于2 D(1,2之间
10化合物HIn在水溶液中因存在以下电离平衡,故可用作酸碱指示剂:
,, HIn(溶液) H(溶液),In(溶液)
红色 黄色
,1 浓度为0.02 mol?L的下列各溶液 ?盐酸?石灰水 ?NaCl溶液 ?NaHSO溶液4?NaHCO溶液 ?氨水 其中能使指示剂显红色的是 3
A(??? B(??? C(?? D(???
11能说明醋酸是弱电解质的事实是( )
A(醋酸溶液的导电性比盐酸弱
B(醋酸溶液与碳酸钙反应,缓慢放出二氧化碳
C(醋酸溶液用水稀释后,氢离子浓度下降
D(0.1mol/L的CHCOOH溶液中,氢离子浓度约为0.001mol/L 3
+-312某无色透明溶液中,由水电离出来的c(H)=1×10mol/L,在该溶液中一定能够大量共存的离子组是( )
++3+3+---- A(K、Na、MnO、NO B(Fe、A1、Cl、HS 43
+-+++-2-- C、NH、A1O、Na、CHCOO D(K、Na、SO、NO42343
-113向0.1 mol?L。醋酸溶液中逐滴加入氨水至过量时,溶液的导电能力将发生相应的变化,
其电流强度(D随加入氨水的体积(V)变化的曲线关系是下图中的 ( )
14下列关于电离平衡常数(K)的说法正确的是 ( )
A. 电离平衡常数(K)只与弱电解质本身和温度有关
B. 电离平衡常数(K)随浓度的变化而变化
C. 电离平衡常数(K)越大标志着该电解质电离程度越小
D. 电离平衡常数(K)只与弱电解质本身有关,与其它外部因素无关
15同物质的量浓度,同体积的HCl和醋酸,分别与过量同情况的NaCO固体反应时,下列叙23 述正确的是 ( )
,(反应速率HCl, CHCOOH ,(气泡逸出速率 CHCOOH , HCl33
,(在相同条件下两酸产生的CO的体积相同 2
+,(如果两酸的C(H)同时,两酸物质的量浓度HCl , CHCOOH3
16电解质溶液导电能力的强弱决定于
A(溶液中离子的浓度 B(溶液的浓C (溶液的体积 D(电解质本身的化学性质
-2-7-8-1217在18?时,HSO的K,1.5×10、K,1.0×10,HS的K,9.1×10、K,1.1×10,23l22l2则下列说法中正确的是( )
A. 亚硫酸的酸性弱于氢硫酸 B. 多元弱酸的酸性主要由第一步电离决定
C. 氢硫酸的酸性弱于亚硫酸 D. 多元弱酸的酸性主要由第二步电离决定
18下列溶液:?pH,0的盐酸,?0.5 mol / L盐酸,?0.1 mol / L NHCl溶液,?0.1 mol / 4
L NaOH溶液,?0.1 mol / L CHCOONa溶液,由水电离的氢离子物质的量浓度浓度3
由大到小的顺序正确地是( )
A.????? B.????? C.????? D.?????
+,3,,2,,,,19. 将?H、?Cl、?Al、?K、?S、?OH、?NO、?NH分别加入HO中,342
基本上不影响水的电离平衡的是( )
A(????? B(??? C(?? D(????
,120在同体积0.3 mol?L的HSO、HCl、HNO、CHCOOH溶液中,加入足量的Zn,下2433
列说法中正确的是
A(硫酸中放出氢气量最多 B(醋酸中放出氢气量最多
C(盐酸中放出的氢气量最多 D(盐酸和硝酸中放出的氢气相等
二 填空题
21 HS溶于水的电离程式2
________________________________________________________。
+2-(1)向HS溶液中加入CuSO溶液时,电离平衡向_____移动, c(H)______,c(S)_______。24
+2-(2)向HS溶液中加入NaOH溶液时,电离平衡向_____移动, c(H)______,c(S)_______。2
(3)若将HS溶液加热至沸腾,c(HS)______。 22
2-(4)若增大HS溶液中c(S),最好加入_______。 2
22 ?某温度下纯水中C(H+) = 2×10-7 mol/L,则此时溶液中的C(OH-) =
该温度 (大于、小于、等于)25?,溶液的PH 7
?若温度不变,滴入稀盐酸使C(H+) = 5×10-6 mol/L,则此时溶液中的C(OH-) =
_ ___。
+23 (浓度均为0.1mol/L的下列溶液中由水电离出的c(H) 大小关系为:H2O
?盐酸 ?醋酸溶液 ?硫酸溶液 ?氢氧化钠溶液
+—324 25?、A、B、C 三种溶液,其中A中c(H) = 10mol/L ,
-—7+-6B 中c(OH) = 5×10mol/L,C中c(H) / c(OH) = 10,则三种溶液的酸性由强到弱的顺序为
25 25?时,在0.5L0.2mol/L的HA溶液中,有0.01mol的HA电离成离子,求该温度下HA的电离常数和电离度。