一弱电解质的电离平衡习题

一弱电解质的电离平衡习题 弱电解质的电离平衡 1(写出下列物质在水溶液中的电离方程式: ?HS 2 ?NH?HO 32 ?KAl(SO) 42 ?Al(OH) 3 写出下列反应的离子方程式: ?氢氧化钡与醋酸 ; ?盐酸与醋酸钠 ; ?次氯酸钙溶液中通少量CO ; 2 ?在AlCl溶液中滴入氨水 。 3 2下列叙述正确的是: A(不溶性盐都是弱电解质，可溶性酸都是强电解质 B(强酸溶液中的氢离子浓度一定大于弱酸溶液中的氢离子浓度 C(二氧化硫和乙醇均属共价化合物，是非电解质 D(NaOH溶液的导电性一定比氨水溶液的导电性强 3 能说明碘化氢是共价化合物的事实是: A(碘化氢极易溶于水 B(液态碘化氢不导电 C(碘化氢不稳定，受热易分解 D(氢碘酸可以导电 4CuSO溶液呈蓝色，CuCl溶液却为黄绿色，因为存在如下的平42 ，,,22衡:[Cu(HO) ](蓝色) + 4Cl [CuCl](黄色) + 4HO 2442欲使黄绿色向蓝色转化的操作是: A(通入HS气体 B(加水稀释 2 C(加入AgNO溶液 D(加入NaBr溶液 3 5 一定温度下，一定量水中石灰乳悬浊液存在如下平衡:，,2 Ca(OH) Ca+2OH，当向浑浊液中加少量生石灰时，下2(s) 列说法正确的是: , A(溶液的pH值不变 B(溶液中OH 离子浓度不变 ，2 C(c(Ca)增大 D(溶液中所剩固体量减少 ,16 用水稀释0.1mol•L氨水时，溶液中随着水量的增大而减少的是: ,,A(c(OH)/c(NH•HO) B(c(OH)的物质的量 32，,,C(c(H)和c(OH)的乘积 D(c(NH•HO)/ c(OH) 32 1 7 等体积、等物质的量浓度的盐酸和醋酸比较，下列说法错误的是: A(溶液中氢离子浓度盐酸比醋酸小 B(与足量的锌粉反应产生的氢气体积相同 C(与足量锌粒反应时，一开始盐酸的速率快 D(中和NaOH溶液的能力醋酸较弱 8(电解质溶液导电能力的强弱决定于 A(溶液中离子的浓度 B(溶液的浓度 C(溶液的体积 D(电解质本身的化学性质 9(1 mol 下列物质，在水中能电离出3 mol 离子的是 A(HS B. Fe(SO)C. Ba(OH) D(NaCl 2243 2 10(下列各式中，属于正确的电离方程式的是 -- A. HCO + HO HCO + OH 3223- - 2- HCO，OH==== HO + CO B(323+ + C(NH+ H === NH 34-+D(NH?HO NH + OH 324，,11(在CHCOOH H，CHCOO的电离平衡中，要使电33 离平衡右移且氢离子浓 度增大，应采取的措施是 A(加入NaOH B(加入盐酸 C(加水 D(升高温度 12(在硫化氢饱和溶液中，加入适量下列试剂后，不能使溶液的酸性增强的是 A(亚硫酸 B(胆矾 C(氯水 D. 盐酸 ,113(在同体积0.3 mol?L的HSO、HCl、HNO、CHCOOH溶2433液中，加入足量的Zn，下列说法中正确的是 : A(硫酸中放出氢气量最多 B(醋酸中放出氢气量最多 C(盐酸中放出的氢气量最多 D(盐酸和硝酸中放出的氢气相等 14，下列物质的水溶液能导电，但属于非电解质的是( ) A、CHCHCOOH B、Cl C、NHHCO D 、S0 32243215， 下列物质是强电解质的是 ( ) A. CHCOOH B. SO C. BaSO D. 石墨 334 16.某物质的水溶液能导电，且该物质属于非电解质，溶于水化学键被破坏的是( ) A.液溴 B. 干冰 C. 蔗糖 D.硫酸钡 17，下列关于电解质电离的叙述中，正确的是( ) A.碳酸钙在水中溶解度很小，其溶液的导电性很差，所以碳酸钙 2 是弱电解质。 B.碳酸钙在水中溶解度很小，但被溶解的碳酸钙全部电离，所以碳酸钙是强电解质。 C.氯水和氨水的水溶液导电性都很好，所以它们是弱电解质 D.水难电离，纯水几乎不导电，所以水是弱电解质 18.在相同温度时100mL 0.01mol/L的醋酸溶液与10mL 0.1mol/L 的醋酸溶液相比较，下列数值前者大于后者的是( )A.中和时所需NaOH的量 B.电离程度 +C. H的物质的量浓度 D.CHCOOH的物质的量 3 19、25?时，50mL 0.10mol/L的醋酸中存在着如下平衡: ―，CHCOOHCHCOO+H。若分别作如下改变，对上述平衡有何影33 响, ，(1) 加入少量冰醋酸，平衡将______，溶液中C(H)将_______ ，加入一定量蒸馏水，平衡将______，溶液中C(H)将_____ (2) ， (3) 加入少量0.10mol/L盐酸，平衡将______，溶液中C(H)将_____ (4) 加入20 mL 0.10mol/L的NaCl溶液，平衡将______，溶液 ，中C(H)将_____ 20. 25?时,在0.5L0.2mol/L的HA溶液中,有0.01mol的HA电离成离子,求该温度下HA的电离常数和电离度。 -121(在25?，0.1mol?L稀氨水中存在着如下平衡: -+NH?HONH+OH ，当外界条件改变时，将对氨水的电离平衡324 和电离度的影响结果填入下表空白: 3 少量NaOH溶液 少量-1加入物质 (0.1mol?L适量水 降温 少量硫酸 Cl NH4) 平衡移动方 向 电离度 电离平衡常 数 22、现有以下物质: ?硫酸铜 ?碳酸钙固体 ?磷酸 ?硫化氢 ?乙醇 ?食盐水 ?石墨 ?苛性钾 ?NH3?H2O ?熟石灰。其中(填序号): (1)属于强电解质的是 ; ; (2)属于弱电解质的是 (3)属于非电解质的是 ; (4)既不是电解质，也不是非电解质的是 。 23、写出下列物质溶于水的电离方程式或反应的离子方程式 (1)硫化氢 ; 2)Fe(OH)3 ; ( (3)NaHCO3 ; (4)KAl(SO4)2 ; (5)KHSO4 ; (6)Ba(OH) ; 2 (7)硫酸与氨水反应 ; (8)醋酸钠溶液与盐酸反应 ; (9)碳酸钡与醋酸反应 ; (10)NaHCO3与足量Ba(OH)2反应 。 4