初三化学酸碱盐知识点总结

初三化学酸碱盐知识点 ?氢氧化钠固体作干燥剂 ?工业:制漂白粉 用途 ?化工原料:制肥皂、造纸 ?农业:改良酸性土壤、配波尔多液 初三化学《酸-碱-盐》知识点总结 ?去除油污:炉具清洁剂中含氢氧化钠 ?建筑: -) 2、碱的通性(具有通性的原因:离解时所生成的阴离子全部是OH (1)碱溶液与酸碱指示剂的反应: 使紫色石蕊试液变蓝色，使无色酚酞试液变红色 一、酸、碱、盐的组成 (2)酸性氧化物+碱 ? 盐+水 酸是由氢元素和酸根组成的化合物 如:硫酸(HSO)、盐酸(HCl)、硝酸(HNO) 243 (3)酸+碱 ? 盐+水 碱是由金属元素和氢氧根组成的化合物 如:氢氧化钠、氢氧化钙、氨水(NH?HO) 32 (4)盐+碱 ? 另一种盐+另一种碱(反应物均可溶，产物符合复分解条件) 盐是由金属元素元素(或铵根)和酸根组成的化合物 如:氯化钠、碳酸钠 注:?难溶性碱受热易分解(不属于碱的通性) 酸、碱、盐的水溶液可以导电(原因:溶于水时离解形成自由移动的阴、阳离子) 如Cu(OH)ΔCuO +HO 2 2二、酸 2Fe(OH)ΔFeO+3HO 3 2321、浓盐酸、浓硫酸的物理性质、特性、用途 ?常见沉淀:AgCl? BaSO? Cu(OH)? F e(OH)? Mg(OH)? BaCO? CaCO? 42 3233 浓盐酸 浓硫酸 ?复分解反应的条件:当两种化合物互相交换成分，生成物中有沉淀或有气体或有水生成时，复“纯净”:无色液体 颜色、状态 无色粘稠、油状液体 3+分解反应才可以发生。 工业用盐酸:黄色(含Fe) 五、酸性氧化物与碱性氧化物 气味 有刺激性气味 无 酸性氧化物 碱性氧化物 挥发性 吸水性 脱水性 特性 凡能与碱反应生成盐和水的氧化物 凡能与酸反应生成盐和水的氧化物 (敞口置于空气中，瓶口有白雾) 强氧化性 腐蚀性 定 大多数非金属氧化物是酸性氧化物 大多数金属氧化物是碱性氧化物 ?金属除锈 ?金属除锈 义 大多数酸性氧化物是非金属氧化物 所有碱性氧化物是金属氧化物 用途 ?制造药物 ?浓硫酸作干燥剂 (1)大多数可与水反应生成酸 (1)少数可与水反应生成碱 ?人体中含有少量盐酸，助消化 ?生产化肥、精炼石油 CO+HO== HCO O +HO== 2NaOH Na222322+2、酸的通性(具有通性的原因:酸离解时所生成的阳离子全部是H) SO+HO== HSO KO +HO== 2KOH 化 222322(1)与酸碱指示剂的反应: 使紫色石蕊试液变红色，不能使无色酚酞试液变色 SO+HO== HSO BaO +HO== Ba(OH) 学 3224222)金属 + 酸 ? 盐 + 氢气 (CaO +HO== Ca(OH) 性 22(3)碱性氧化物 + 酸 ? 盐 + 水 质 (2) 酸性氧化物+碱 ? 盐+水 (2) 碱性氧化物+酸 ? 盐+水 (4)碱 + 酸 ? 盐 + 水 CO +Ca(OH)== CaCO?+HO FeO+6HCl== 2FeCl+3HO 22322332(5)盐 + 酸 ? 另一种盐 + 另一种酸(产物符合复分解条件) (不是复分解反应) 3、三种离子的检验 四、中和反应 溶液酸碱度的表示法——pH 试剂 1、定义:酸与碱作用生成盐和水的反应 -Cl AgNO及HNO 3 32、应用: 2-SO ?Ba(NO)及HNO?HCl 及BaCl 43232(1)改变土壤的酸碱性 2-CO HCl 及石灰水 3(2)处理工厂的废水 三、碱 (3)用于医药 1、氢氧化钠、氢氧化钙的物理性质、用途 3、溶液酸碱度的表示法——pH 氢氧化钠 氢氧化钙 (1)0 , 14 颜色、状态 白色固体，极易溶于水(溶解放热) 白色粉末，微溶于水 酸性增强 中性 碱性增强 俗名 烧碱、火碱、苛性钠(具有强腐蚀性) 熟石灰、消石灰 (2)pH的测定:最简单的方法是使用pH试纸 制法 Ca(OH)+NaCO== CaCO?+2NaOH CaO +HO== Ca(OH) 223322用玻璃棒(或滴管)蘸取待测试液少许，滴在pH试纸上，显色后与标准比色卡对照，读 出溶液的pH(读数为整数) 13、选择合适的试剂除去括号内的杂质，写出化学方程式 (3)酸雨:正常雨水的pH约为5.6(因为溶有CO) 2(CuCl) (1)FeCl22 pH<5.6的雨水为酸雨 (2)KCl(CuCl) 2 (3)NaNO〔Fe(SO)〕 3243 《酸-碱-盐》复习练习 (4)CO(O) 22 1、下列各组中的化学式、俗名与化学名称均一致的是 ( ) 14、A、B等物质在溶液中存在如下三个转换关系: A、CaO 熟石灰 氧化钙 B、Ca(OH) 生石灰 氢氧化钙 2(1)A + FeCl? B?(红褐色)+ C 3 C、HCl 盐酸 氢氯酸 D、NaOH 纯碱 氢氧化钠 (2)C + D ? E?(白色)+ F 2、下列有关说法，不是稀硫酸和两者共有的是 ( ) (3)F + AgNO ? G?(白色)+ HNO 33A、实验室制取氢气 B、金属表面除锈 完成C跟D溶液反应的化学方程式: C、敞口放置在空气中，溶质的质量分数会变小 D、清洗水壶中的水垢 写出白色沉淀G的化学式 ;写出A溶液中溶质的化学式 。 3、实验室里鉴别稀硫酸和盐酸，可以选用的试剂是 ( ) 15、A为无色溶液，能使无色酚酞变为红色，取少量A做如下实验: A、 氧化铜 B、 氢氧化钡 C、 氯化钡 D、 硝酸银 稀HNO3白色沉淀不溶 白色沉淀a 4、下列四种反应类型的化学反应中，反应物和生成物中均不可能存在单质的是 ( ) A、分解反应 B、 化合反应 C、 置换反应 D、复分解反应 KSO24 A 5、能将Ba(OH)、NaCl、KCO三种无色溶液区分开来的是 ( ) 223 ? 蓝色沉淀b 稀HNO 3溶解 A、硝酸 B、硫酸 C、硝酸银 D、石蕊试液 CuSO溶液 ? 4滤液 6、“雪碧”等碳酸饮料的pH小于7，晃动后打开瓶盖，其pH将 ( ) ? 白色沉淀a A、变大 B、变小 C、不变 D、无法判断 溶液 C A溶液 7、下列各组内的离子，在溶液中不能大量共存的是 ( ) ? +2+2++-2- --滤液B A、H SO Ba NO B、Ca H NO Cl 433 2+ +-+ + 2+- 2-C、Mg K NO Cl D、K Na Mg SO 34A是 ，B是 ，C是 根据实验推断下列物质的名称:(( 8、将下列各组物质分别同时加入到水中，得到无色透明溶液的是 ( ) 写出????反应的化学方程式: A、CuSO NaSO NaOH B、KSO Ba(OH) HNO424242 3 ? ? C、KOH MgSO KNOD、KCl KSO KNO 43 243 ? ? 9、下列各组溶液中，不加任何其他试剂，就能鉴别的一组是 ( ) 16、复分解反应是我们学过的化学基本反应类型之一。学习时，应注意将知识进行归纳、总结，A、CuSO HCl NaOH B、KOH HCl NaCl 4深刻理解复分解反应发生的条件，形成完整的知识体系。 C、HSO CuSO HCl D、KOH MgSO KNO (1)写出下列反应的化学方程式。 244 43 ?氯化钡溶液与硫酸溶液混合: ; 10、下列物质中可以导电的是 ( ) ?碳酸钾溶液与稀盐酸混合: ; A、NaCl溶液 B、NaCl固体 C、熔融的NaCl D、蔗糖溶液 ?氢氧化钡溶液与稀硝酸混合: 。 11、用100克9.8%的硫酸溶液恰好中和一定量的氢氧化钠溶液，如果改用等质量、等质量分数 (2)你想过上述复分解反应为什么能够发生吗,这是因为在这些反应物中含有一些“特殊”的的稀盐酸，再滴入紫色石蕊试液，溶液显 ( ) 2+ 2,阴、阳离子，它们能相互结合。如上述反应?中，实际参加反应的离子是Ba和SO，而4A、紫色 B、蓝色 C、红色 D、无色 ,+ Cl、H则是“旁观者”，并没有参加反应。请你上述反应?中实际参加反应的离子12、写出下列变化的化学方程式: 是 ;上述反应?中实际参加反应的离子是 。 ? ? ? Cu CuO CuClCu(OH)CuO Cu 2 2 ? ? (3)请根据你的想象，在下图右边的容器中画出体现NaOH溶液和稀HCl反应产物的示意图。 (1)____________________________________(2) (3) (4) (5) 一、电离方程式 — ， — OH+ Na， ClH+2- SO=2H+SO H244 +- NaOH=Na+OH 3+2- Al(SO)=2Al+3SO 2434 二、物质的俗称和主要成分 生石灰——CaO 熟石灰、消石灰、石灰水的主要成分——Ca(OH) 2 石灰石、大理石——CaCO 3 食盐的主要成分——NaCl 纯碱、口碱——NaCO 23 烧碱、火碱、苛性钠——NaOH . 胆矾、蓝矾——CuSO5HO 初三化学酸碱盐十大知识点 42 2009-04-02 11:15 来源:网络 作者:佚名 [打印] [评论] . 碳酸钠晶体——NaCO10HO 232 氧化物、酸、碱和盐的知识点可以从以下十个方面掌握: . 氨水——NHHO 32 五、分解反应发生的条件反应后有气体、水或沉淀生成。(即有不在溶液中存在或在水溶液 中不易电离的物质) 四、酸、碱、盐的溶解性 (1)不溶性碱只能与酸性发生中和反应 1、常见盐与碱的溶解性:(如果不读出括号中的字，是不是一个较好记忆的顺口溜,) (2)不溶性盐，只有碳酸盐能与酸反应 钾(盐)、钠(盐)、铵盐全都溶，硝酸盐遇水影无踪。 、NaNO、AgNO、BaSO不能做复分解反应的反应物 (3)KNO3334 硫酸盐不溶硫酸钡，氯化物不溶氯化银。 六、溶液的酸碱性与酸碱度的测定 碳酸盐只溶钾(盐)、钠(盐)、铵(盐)。 1、指示剂———溶液的酸碱性紫色的石蕊试液遇酸性溶液变红;遇碱性溶液变蓝 碱类物质溶解性:只有(氢氧化)钾、(氢氧化)钠、(氢氧化)钙、(氢氧化)钡溶。 无色的酚酞试液只遇碱溶液变红注:不溶性碱与指示剂无作用碱性溶液不一定是碱的溶液(特 2、八个常见的沉淀物:氯化银、硫酸钡碳酸银、碳酸钡、碳酸钙氢氧化镁、氢氧化铜、氢氧 例:碳酸钠的水溶液显碱性) 化铁 2、pH值———溶液的酸碱度pH>7溶液为酸性(越小酸性越强)pH=7溶液为中性pH<7溶液 3、四个微溶物:Ca(OH)(石灰水注明“澄清”的原因)CaSO(实验室制二氧化碳时不用24 为碱性(越大碱性越强) 稀硫酸的原因) 七、离子的检验 -2- AgSO(鉴别SO和Cl时，不用硝酸银的原因)MgCO(碳酸根离子不能用于在溶液中除去镁2443 - Cl(在溶液中)———在被测溶液中加入硝酸银溶液，如果生成不溶于硝酸的白色沉淀，则离子的原因) 原被测液中含氯离子。 4、三个不存在的物质:所谓的氢氧化银、碳酸铝、碳酸铁 2- SO(在溶液中)———在被测溶液中加入氯化钡(或硝酸钡、或氢氧化钡)溶液，如果生成 3、浓硫酸———无挥发性。粘稠的油状液体。有很强的吸水性和脱水性，溶水时能放出大量4 不溶于硝酸(或盐酸)的白色沉淀，则原被测液中含硫酸根离子。 的热。有强氧化性。 2- CO 4、氢氧化钙———白色粉末、微溶于水。 3 (1)(固体或溶液)———在被测物质中加入稀酸溶液，如果产生能使澄清石灰水变浑浊 5、氢氧化钠———白色固体、易潮解，溶水时放大量热。能与空气中的二氧化碳反应而变质。 的气体，则原被测物质中含碳酸根离子。 6、硫酸铜———白色粉末、溶于水后得蓝色溶液(从该溶液中析出的蓝色晶体为五水合硫酸 (2)(在溶液中)———在被测溶液中加入氯化钡或硝酸银溶液，如果产生能溶于硝酸的白铜CuSO4.5H2O)。 色沉淀，且同时生成能使澄清的石灰水变浑浊的气体，则原被测溶液中含碳酸根离子。 7、碳酸钠———白色粉末，水溶液为碱性溶液(从溶液中析出的白色晶体为碳酸钠晶体 注: Na2CO3.10H2O) -2-. 1、在鉴别Cl和SO时，用氯化钡溶液，不要用硝酸银溶液，这是因为硫酸银为微溶性物质， 8、氨水(NH3HO)———属于碱的溶液 42 使鉴别现象不明显。 2、在一未知溶液中加入氯化钡溶液，若产生不溶于硝酸的白色沉淀，则原被测液中可能含银 十、盐的性质 离子也可能含硫酸根离子。 (1)某些盐能与较活泼的金属反应生成新的盐和金属 八、酸、碱、盐的特性 (2)某些盐能与酸反应生成新的盐和新的酸 1、浓盐酸———有挥发性、有刺激性气味、在空气中能形成酸雾。 (3)某些盐能与某些碱反应生成新的盐和新的碱 2、浓硝酸———有挥发性、有刺激性气味、在空气中能形成酸雾，有强氧化性。 (4)有些不同的盐之间能反应生成两种新的盐 (2)(在溶液中)———在被测溶液中加入氯化钡或硝酸银溶液，如果产生能溶于硝酸的 白色沉淀，且同时生成能使澄清的石灰水变浑浊的气体，则原被测溶液中含碳酸根离子。 注:1、在鉴别Cl-和SO 42-时，用氯化钡溶液，不要用硝酸银溶液，这是因为硫酸银为微溶性物质，使鉴别现 象不明显。 2、在一未知溶液中加入氯化钡溶液，若产生不溶于硝酸的白色沉淀，则原被测液中可 能含银离子也可能含硫酸根离子。 八、物质的颜色 1、固体(多为白色) 六、溶液的酸碱性与酸碱度的测定 1、指示剂———溶液的酸碱性紫色的石蕊试液遇酸性溶液变红;遇碱性溶液变蓝 黑色———CuOC粉MnO2Fe3O4 无色的酚酞试液只遇碱溶液变红注:不溶性碱与指示剂无作用碱性溶液不一定是碱的溶 紫黑色———KMnO4 液(特例:碳酸钠的水溶液显碱性) 红色———CuFe2O3 2、pH值———溶液的酸碱度pH>7溶液为酸性(越小酸性越强)pH=7溶液为中性pH<7 红褐色———Fe(OH)3 溶液为碱性(越大碱性越强) 蓝色———Cu(OH)2 CuSO4?5H2O 七、离子的检验 绿色———Cu2(OH)2CO3 Cl-(在溶液中)———在被测溶液中加入硝酸银溶液,如果生成不溶于硝酸的白色沉淀， 则原被测液中含氯离子。 2、溶液(多为无色)浅绿色溶液———(亚铁盐溶液)FeCl2 SO42-(在溶液中)———在被测溶液中加入氯化钡(或硝酸钡、或氢氧化钡)溶液，如果 溶液、FeSO4 生成不溶于硝酸(或盐酸)的白色沉淀，则原被测液中含硫酸根离子。 溶液、Fe(NO3)2 CO32-(1)(固体或溶液)———在被测物质中加入稀酸溶液，如果产生能使澄清石灰水变 浑浊的气体，则原被测物质中含碳酸根离子。 溶液黄色溶液———(铁盐溶液)FeCl3 溶液、Fe2(SO4)3 溶液、Fe(NO3)3 溶液蓝色溶液———(铜盐溶液)CuCl2 溶液、CuSO4 3、盐的性质 溶液、Cu(NO3)2 (1)某些盐能与较活泼的金属反应生成新的盐和金属 溶液蓝绿色溶液-CuCl2 (2)某些盐能与酸反应生成新的盐和新的酸 溶液(较浓) (3)某些盐能与某些碱反应生成新的盐和新的碱 九、酸、碱、盐的特性1、浓盐酸———有挥发性、有刺激性气味、在空气中能形成酸雾。 (4)有些不同的盐之间能反应生成两种新的盐(完) 2、浓硝酸———有挥发性、有刺激性气味、在空气中能形成酸雾，有强氧化性。 3、浓硫酸———无挥发性。粘稠的油状液体。有很强的吸水性和脱水性，溶水时能放 出大量的热。有强氧化性。 4、氢氧化钙———白色粉末、微溶于水。 5、氢氧化钠———白色固体、易潮解，溶水时放大量热。能与空气中的二氧化碳反应 而变质。 6、硫酸铜———白色粉末、溶于水后得蓝色溶液(从该溶液中析出的蓝色晶体为五水合 硫酸铜CuSO4?5H2O)。 7、碳酸钠———白色粉末，水溶液为碱性溶液(从溶液中析出的白色晶体为碳酸钠晶体 Na2CO3?10H2O) 8、氨水(NH3?H2O)———属于碱的溶液 本章教学目标 1.从离子观点了解酸、碱、盐的概念. 2.掌握酸、碱、盐的化学性质及有关的化学方程式. 3.了解浓H2SO4和硝酸. 4.从电离的角度了解酸、碱、盐的通性. 了解金属活动性顺序，判断金属与酸、金属与盐的反应. 5. 6.了解pH值与溶液酸、碱性的关系. 7.掌握氢氧化钠和氢氧化钙的化学性质，了解其用途. 8.了解几种常见的盐，了解盐的化学性质. 9.了解复分解反应及发生反应的条件. 10.常识性介绍常见的结晶水合物，风化、潮解等. 11.了解化肥的种类和特性.