铁的化合物

铁的重要化合物 授课人      天印高级中学  　葛明海 一、教学目标： 1．知识与技能 (1)通过实验认识+3价和+2价的铁的重要化合物，了解Fe3+、Fe2+的检验方法，培养基本实验操作技能、观察和描述实验现象能力；以及由实验现象得出结论的能力。 (2)通过对灰绿色沉淀成因的分析，使学生认识＋2价铁的化合物易被氧化的性质。 (3)从氧化还原的角度，认识不同价态的铁的化合物的性质；掌握铁与铁的化合物的相互转化关系。 2． 过程与方法 在“分析→设计实验→实验验证→得出结论→解决实际问题”过程中，学习知识、体验科学研究过程。 3．情感态度与价值观 通过学习，体验科学探究成功的喜悦；培养探究意识和合作精神。 二、教学重点、难点： 【教学重点】Fe2+ 与Fe3+之间的转化，Fe2+ 与Fe3+的检验方法 【教学难点】不同价态铁的化合物间相互转化规律。 三、教学过程： 教学流程 引入 铁不仅是应用最广泛的金属，也是人体重要生命元素之一。人体中缺铁会得贫血，速力菲是治疗贫血一种专用药物。 “速力菲”说明书部分内容摘录： 【规格】每片含琥珀酸亚铁0.1g 【组成与性状】内含Fe2+34.0%～36.0%的无水碱式盐，为薄膜糖衣片 【适应症】用于缺铁性贫血症预防及治疗 【用量用法】成人预防量0.1g／日，治疗量0.2g～0.4g／日；小儿预防量30～60mg／日，治疗量0.1g～0.3g／日 【储藏】在避光、密封、阴凉处保存 【药物相互作用】与维生素C同服，可增加本品吸收 我们这堂课探究如何检验速力菲含有铁元素呢？为什么最好与维生素C同时服用呢？ 首先学习铁元素的相关基础知识 铁元素的化合价？0，+2，+3 三、铁的重要化合物 1. Fe3+的检验方法 （1）物理方法：      颜色      黄色 观察是一切检验的基础。溶液的外观观察只能帮我们预测可能的离子，是否含有Fe3+  ，必须通过发生特殊现象的反应？ Cu 2+  +  2OH -  ＝  Cu(OH)2  ↓  蓝色沉淀 （2）化学方法： 【学生实验】1.氯化铁溶液与氢氧化钠溶液反应制氢氧化铁； 【师提出问题】请同学描述实验现象并解释原因 【学生1回答】①有红褐色沉淀生成 【学生实验】2.将1～2滴三氯化铁溶液滴入2ml水中，分成两份，一份滴加氢氧化钠溶液 【思考】当铁离子浓度很低时，如何检验？ 应选更灵敏的试剂，产生特征反应：引入新的试剂：KSCN 【学生实验】3.另一份滴入KSCN溶液 思考：产生什么？ 是什么？离子方程式？（白板） 2. Fe2+的检验方法 （1）物理方法：  颜色    浅绿色 （2）化学方法： 【学生实验】4.氯化亚铁溶液与氢氧化钠溶液反应制氢氧化亚铁。 【师提出问题】请同学描述实验现象并解释原因 【学生1回答】现象：有灰绿色沉淀生成？ 【讨论】如何改进实验得到白色Fe(OH)2 呢？ 1.除去原溶液中混有的O2 2.减少滴入过程中带入O2 【师演示实验】 氯化亚铁溶液与氢氧化钠溶液反应（要求学生注意实验操作，认真观察装氯化亚铁的试剂瓶） 【师生讨论实验】：白色Fe(OH)2                 灰绿色沉淀        红褐色Fe(OH)3 铁元素            +2              +3 【思考】当亚铁离子浓度很低时，如何检验？ 分析：Fe2+       Fe3+   【学生实验】5.取氯化亚铁溶液约1ml，滴加KSCN溶液，在滴加氯水 6.再加入过量的铁粉 3.速力菲含铁的检验 取一片药，研碎，用盐酸溶解，滴入KSCN溶液，观察，再加入过氧化氢，观察。 【师生总结】（板书）：Fe3+ 和Fe2+的相互转化 小结： 1.变价是铁元素的特征 （1）Fe3+的检验方法，Fe2+ 与Fe3+的检验方法 （2）转化  Fe2+                     Fe3+ 2.氧化物 氧化亚铁 三氧化二铁 四氧化三铁 化学式       铁元素的价态       色、态 俗 称 溶解性 与 盐酸 反 应 化学 方程式     离子 方程式               氢氧化物   氢氧化亚铁Fe(OH)2 氢氧化铁Fe(OH)3 制 法 颜 色 溶解性 稳定性 与酸反应 化学方程式       铁的重要化合物预习学案 【学习目标】：了解铁的氧化物的性质，掌握铁的氢氧化物的性质，掌握Fe3+的氧化性及鉴别。 【学习难点】：Fe2+、Fe3+检验及Fe2+、Fe3+两者的互相转化 [学法指导] 1.阅读教材、观看图片、联系生活实际（如铁锅导热），总结铁的化合物的性质，完成下表的填写。 氧化亚铁 三氧化二铁 四氧化三铁 化学式       铁元素的价态       色、态 俗 称 溶解性 与 盐酸 反 应 化学 方程式     离子 方程式               你的疑问所在:                                                             2．铁的氢氧化物 写出制取下列物质的方法及化学方程式、离子方程式： Fe(OH)2 :                                                                  Fe(OH)3:                                                                    归纳铁的氢氧化物的性质，完成下表。   氢氧化亚铁Fe(OH)2 氢氧化铁Fe(OH)3 制 法 颜 色 溶解性 稳定性 与盐酸反应 化学方程式       3．铁盐和亚铁盐 实验3-10，记录实验现象，并分析。   滴入KSCN溶液 FeCl3溶液   FeCl2溶液       检验Fe3+的方法：                              实验3-11，记录实验现象，并分析。 FeCl3溶液中加入 现象 反应的离子方程式 铁粉，KSCN溶液     氯水，振荡           结论:                                                                   实践活动： 1. 只用一种试剂就可将AgNO3、KSCN、H2SO4、NaOH四种无色溶液区分开，这种试剂是 A.BaCl2          B. FeCl2          C. FeCl3          D. Fe(NO3)3 2．人体中正常的血红蛋白中应含有Fe2+，若误食亚硝酸盐，则导致血红蛋白中的Fe2+转化为高铁血红蛋白而中毒，服用维生素C可以解除亚硝酸盐中毒，下列叙述正确的 A .亚硝酸盐是还原剂                    B. 维生素C是氧化剂  C. 维生素C将Fe3+转换成Fe2+              D. 亚硝酸盐被氧化 3．硫酸亚铁是一种可用于治疗缺铁性贫血的药剂，硫酸亚铁药片外表包有一层特制的糖衣，以保护硫酸亚铁不被空气中的氧气氧化成硫酸铁（硫酸铁无治疗贫血的药效）。试设计一种方法，验证某硫酸亚铁药片是否已被氧化（主要步骤及有关化学方程式）。 4．为了证明长期放置的硫酸亚铁溶液已经被氧化，可取少量该溶液，加入      溶液，如果溶液显        色，说明溶液中含有      离子，硫酸亚铁已变质。防止硫酸亚铁溶液被氧化的方法是：                                    5．一块铜线路版我们知道单质铜不能被一般的酸、碱等腐蚀，但在工业上铜印刷线路版是用FeCl3溶液把铜溶解的，你能解释原因吗？请写出这个反应的离子方程式。 6．凭你的经验猜测：补血口服液中所含铁元素是二价铁还是三价铁？并设计实验探索。