成套化学

可能用到的相对原子质量： H—1　 C—12  N—14  O—16  Mg—24  S—32 　Zn—65 　 Ca—40　 Ag--108 第Ⅰ卷  选择（共54分） 一．选择题（每小题3分，共60分。每小题均只有一个选项符合题意） 1．已知反应A+2B  == 2C为放热反应，下列说法正确的是      (        ) A.该反应常温下就容易发生反应 B.A的能量一定大于C的能量 C.反应物具有的能量大于产物具有的能量 D.该反应一定为氧化还原反应 2．下列各项中达正确的是（    ） A．H、D、T表示同一种核素 B．F－离子结构示意图：    C．用电子式表示HCl形成过程 D．次氯酸电子式 3.如下图，在盛有稀硫酸的烧杯中放入用导线连接的电极X、Y，外电路中电子流向如图所示，下列关于该装置的说法正确的是（    ） A．外电路电流方向为：X→外电路→Y B．若两极分别为铁棒和碳棒，则X为碳棒，Y为铁棒 C．X极上发生的是还原反应，Y极上发生的是氧化反应 D．若两极都是金属，则它们的活动顺序为X>Y 4.运用元素周期律分析下面的推断，其中不正确的是（  ） A．锂（Li）与水反应比钠与水反应剧烈 B．砹（At）为有色固体， AgAt难溶于水也不溶于稀硝酸      C．在氧气中，铷（Rb）的燃烧产物比钠的燃烧产物更复杂    D．HBrO4的酸性比HIO4的酸性强 5．在一定条件下，短周期元素R所形成的离子RO 与R2-可发生如下反应： RO +2R2－+6H+=3R+3H2O，下列关于元素R的叙述中正确的是 （    ） A．R最高价氧化物对应水化物为强酸  B． RO 中的R只能被还原 C．R可能是碳元素                  D． R原子的最外层上可能有4个电子 6．化学能与热能、电能等能相互转化。关于化学能与其他能量相互转化的说法正确 的是 （    ） A．化学反应中能量变化的主要原因是化学键的断裂与生成 B．中和反应中, 反应物的总能量比生成物的总能量低 C．图I所示的装置能将化学能转变为电能 D．图II所示的反应为吸热反应 7.下列说法正确的是    (    )                                            ①离子化合物一定含离子键，也可能含极性键或非极性键 ②共价化合物一定含共价键，也可能含离子键 ③含金属元素的化合物不一定是离子化合物 ④由非金属元素组成的化合物一定是共价化合物 ⑤由分子组成的物质中一定存在共价键 ⑥熔融状态能导电的化合物一定是离子化合物    A．①③⑤　  B．②④⑥　  C．②③④　  D．①③⑥ 8.短周期元素X、Y、Z在周期表中的相对位置如右图所示，下列判断正确的是(  ) A．X是最活泼的非金属元素 B．Y的最高化合价为＋7 C．Z原子的最外层电子数是6 D．3种元素的单质分子都是双原子分子 9．微型纽扣电池在现代生活中有广泛使用。有一种银锌电池，其电极分别是Ag2O和Zn，电解质溶液是KOH，电极反应为：Zn＋2OH－－2e－===ZnO＋H2O和Ag2O＋H2O＋2e－===2Ag＋2OH－，总反应式为：Ag2O＋Zn===2Ag＋ZnO，根据上述反应式，判断下列叙述中正确的是(  ) A．在使用过程中，电池负极区溶液pH增大 B．在使用过程中，电子由Ag2O极经外电路流向Zn极 C．Zn是负极，Ag2O是正极 D．Zn电极发生还原反应，Ag2O电极发生氧化反应 10．根据下列事实: ①A+B2+====A2++B;    ②D+2H2O====D(OH)2↓+H 2↑; ③以B、E为电极与E的盐溶液组成原电池,电极反应为E2++2e-= E, B-2e- =ZB2+。 由此可知A2+、B2+、D2+、E2+的氧化性强弱关系是(  ) A.D2+>A2+>B2+>E2+[来源:Z§xx§k.Com]B.B2+>A2+>D2+>E2+ C.D2+>E2+>A2+>B2+        D.E2+>B2+>A2+>D2+ 11.为将反应2Al+6H+ 2Al3++3H2↑的化学能转化为电能,下列装置能达到目的的是(铝条均已除去了氧化膜)(  )。 12．下列有关化学反应速率的说法中，正确的是  （    ）                                A. 100 mL 2 mol/L盐酸与锌反应时，加入100 mL氯化钠溶液，生成氢气的速率不变 B. 增大压强不一定能加快反应速率 C. 二氧化硫的催化氧化是一个放热反应，升高温度，正反应速率减慢 D. 用铁片和稀硫酸反应制取氢气时，改用铁片和浓硫酸可以加快氢气的产生 13．在H2与Cl2生成HCl的反应中,已知断裂1 mol氢氢键吸收的能量为akJ,断裂1 mol氯氯键吸收的能量为bkJ,形成1 mol氢氯键放出的能量为ckJ,则生成1 mol HCl放出的能量为(  ) A.(c-a-b)kJ    　B.(a+b-c)kJ C.(2c-a-b)kJ            D.(2c-a-b)/2 kJ 14．研究人员最近发现了一种“水电池”，这种电池能利用淡水与海水之间含盐量的差别进行发电，在海水中电池总反应式为：5MnO2+2Ag+2NaCl=Na2Mn5O10+2AgCl，下列对“水电池”在海水中放电时的有关说法正确的是（    ） A．正极反应式为：5MnO2+2e-= Mn5O102-   B．每生成1mol AgCl转移2mol电子 C．Cl-不断向“水电池”的正极移动        D．Ag发生还原反应 15. X、Y为短周期元素，X位于IA族，X与Y可形成化合物X2Y，下列说法正确的是（   ）。 A．X的原子半径一定大于Y的原子半径 B．X与Y的简单离子不可能具有相同的电子层结构 C．两元素形成的化合物中，原子个数比不可能为1 ：1 D．X2Y可能是离子化合物，也可能是共价化合物 16．下列各组顺序排列不正确的是（  ）高考                                        A．热稳定性：HCl＞H2S＞PH3          B．原子半径：Na＜Mg＜Al C．酸性强弱：H2CO3＜H3PO4＜H2SO4      D．碱性强弱：NaOH＞Mg(OH)2＞Al(OH)3 17．2 mol A与2 mol B混合于2 L的密闭容器中，发生反应：2A(g)＋3B(g) 2C(g)＋zD(g)，若2 s后，A的转化率为50%，测得v(D)＝0.25 mol·L－1·S－1，下列推断正确的是(  )                                                          A．v(C)＝0.2 mol·L－1·S－1          B．z＝3  C．B的转化率为25%                D．2 s后C的浓度为0.5mol·L－1 18．反应4A(g)+5B(s) 4C(g)+6D(g)在5L的密闭容器中进行反应，30min后，C的物质的量增加了0.30mol。下列叙述正确的是                        A．30min 中A的平均反应速率是0.010mol?L-1?s-1 B．容器中D的物质的量增加了0.45mol C．容器中A、B、C、D的物质的量的比一定是4∶5∶4∶6 D．30min后,再投入一定量的B，化学反应速率加快 19.短周期元素A、B、C、D的原子序数依次递增，它们的原子序数之和为32，原子最外层电子数之和为10。A与C同主族，B与D同主族，A、C原子的最外层电子数之和等于B原子的次外层电子数。则下列叙述正确的是                        　(    ) A.一定条件下，B单质能置换出D单质，C单质能置换出A单质 B.D元素处于元素周期表中第3周期第Ⅳ族 C.B的最高价氧化物中，B与氧原子之间为非极性共价键 D.四种元素的原子半径：A＞B＞D＞C 20．把过量的3 mol·L -1的盐酸跟一定量锌粉反应,在一定温度下,为加快反应速率而不影响生成氢气的总量,可在反应物中加入适量的(  )。 A.CuCl2溶液      B. NaCl固体 C. 2 mol·L -1硫酸溶液    D.4 mol·L -1的稀硝酸溶液 第Ⅱ卷  非选择题（共46分） 19、（10分）在一定温度下将2 mol A和2 mol B两种气体混合于2 L密闭容器中，发生如下反应：3A(g)＋B(g) 2C(g)＋2D(g),2分钟末生成了0.8 mol D，请填写下面空白。 (1)2分钟末B的浓度为________      。 (2)A的转化率为________        。 (3)用D表示的平均反应速率为________            。[来源:学科网ZXXK] (4)如果缩小容器容积(温度不变)，反应速率          （填“变大” “变小”或“不变”）。 (5)保持容器容积不变，再投入一定量的D，反应速率          （填“变大” “变小”或“不变） 20.(12分)已知A、B、C、D、E是短周期的5种元素，它们的原子序数依次增大。A元素原子形成的阳离子核外电子数为零；C、D、E三种元素的最高价氧化物对应水化物之间可以两两反应；A与C同主族；B与E同主族；E的单质为淡黄色晶体，不溶于水。据此回答下列问题： (1) 写出由B2C2的电子式：      　。 (2)写出C、D的最高价氧化物对应水化物相互反应的离子方程式： 。 (3)由A、B、C三种元素形成的化合物中所含的化学键类型 为            。 (4)B、C、D三种元素的离子半径由大到小的排列顺序为      　      . (用离子符号表示)。 （5）B、E二种元素形成的气态氢化物的沸点B      E（填“大 于”或“小于” ） （6）写出C、E二种元素形成化合物的电子式        。 21．（普通班做，共14分） （1）如右图所示的原电池装置。 Cu电极的电极反应式为            。当导线上通过