弱电解质的电离平衡习题[精彩]

弱电解质的电离平衡习题[精彩] 第一单元 弱电解质的电离平衡 练习题 一、选择题 1(下列物质在水溶液中，存在电离平衡的是 ( ) A(Ca(OH) B(CHCOOH C(BaSO D(CHCOONa 2343 2(下列关于强、弱电解质的叙述，有错误的是 ( ) A(强电解质在溶液中完全电离，不存在电离平衡 B(在溶液中，导电能力强的电解质是强电解质，导电能力弱的电解质是弱电解质 C(同一弱电解质的溶液，当温度、浓度不同时，其导电能力也不同 D(纯净的强电解质在液态时，有的导电，有的不导电 3(下列关于电解质电离的叙述中，正确的是 ( ) A.碳酸钙在水中溶解度很小，其溶液的电阻率很大，所以碳酸钙是弱电解质 B.碳酸钙在水中的溶解度很小，但被溶解的碳酸钙全部电离，所以碳酸钙是强电解质 C.氯气和氨气的水溶液导电性都很好，所以它们是强电解质 D.水难电离，纯水几乎不导电，所以水是弱电解质 4. 在相同温度时100mL 0.01mol/L的醋酸溶液与10mL 0.1mol/L的醋酸溶液相比较，下列数值前者大于后者的是( ) A.中和时所需NaOH的量 B.电离程度 +C. H的物质的量浓度 D.CHCOOH的物质的量 3 5用水稀释0.1摩/升氨水时，溶液中随着水量的增加而减小的是 ( ) --A、[OH]/[NH?HO] B、[NH?HO]/[OH] 3232 +-- C、[H]和[OH]的乘积 D、OH的物质的量 ，6 25?时，水的电离达到平衡:HOH，OH;ΔH,0，下列叙述正确的是( ) 2 ― A、向水中加人稀氨水，平衡逆向移动，c(OH)降低 ， B、向水中加入少量固体硫酸氢钠，c(H)增大，K不变 w ， C、向水中加人少量固体CHCOONa，平衡逆向移动，c(H)降低 3 D、将水加热，K增大，pH不变 w 7将纯水加热至较高温度，下列叙述正确的是( ) A、水的离子积变大、pH变小、呈酸性 B、水的离了积不变、pH不变、呈中性 C、水的离子积变小、pH变大、呈碱性 D、水的离子积变大、pH变小、呈中性 8 把0.05 mol NaOH固体分别加到100 mL下列液体中，溶液的导电能力变化最小的是 ,1,1,1A(自来水 B(0.5 mol?L盐酸 C(0.5 mol?LCHCOOH D(0.5 mol?LKCl溶液3 ，2,9 在氢硫酸溶液中c(H)和c(S)的比值是 A(1 B(2 C(大于2 D(1,2之间 10化合物HIn在水溶液中因存在以下电离平衡，故可用作酸碱指示剂: ，, HIn(溶液) H(溶液)，In(溶液) 红色 黄色 ,1 浓度为0.02 mol?L的下列各溶液 ?盐酸?石灰水 ?NaCl溶液 ?NaHSO溶液4?NaHCO溶液 ?氨水 其中能使指示剂显红色的是 3 A(??? B(??? C(?? D(??? 11能说明醋酸是弱电解质的事实是( ) A(醋酸溶液的导电性比盐酸弱 B(醋酸溶液与碳酸钙反应，缓慢放出二氧化碳 C(醋酸溶液用水稀释后，氢离子浓度下降 D(0.1mol/L的CHCOOH溶液中，氢离子浓度约为0.001mol/L 3 +-312某无色透明溶液中,由水电离出来的c(H)=1×10mol/L，在该溶液中一定能够大量共存的离子组是( ) ++3+3+---- A(K、Na、MnO、NO B(Fe、A1、Cl、HS 43 +-+++-2-- C、NH、A1O、Na、CHCOO D(K、Na、SO、NO42343 -113向0.1 mol?L。醋酸溶液中逐滴加入氨水至过量时，溶液的导电能力将发生相应的变化， 其电流强度(D随加入氨水的体积(V)变化的曲线关系是下图中的 ( ) 14下列关于电离平衡常数(K)的说法正确的是 ( ) A. 电离平衡常数(K)只与弱电解质本身和温度有关 B. 电离平衡常数(K)随浓度的变化而变化 C. 电离平衡常数(K)越大标志着该电解质电离程度越小 D. 电离平衡常数(K)只与弱电解质本身有关,与其它外部因素无关 15同物质的量浓度,同体积的HCl和醋酸,分别与过量同情况的NaCO固体反应时,下列叙23 述正确的是 ( ) ,(反应速率HCl, CHCOOH ,(气泡逸出速率 CHCOOH , HCl33 ,(在相同条件下两酸产生的CO的体积相同 2 +,(如果两酸的C(H)同时，两酸物质的量浓度HCl , CHCOOH3 16电解质溶液导电能力的强弱决定于 A(溶液中离子的浓度 B(溶液的浓C (溶液的体积 D(电解质本身的化学性质 -2-7-8-1217在18?时，HSO的K,1.5×10、K,1.0×10，HS的K,9.1×10、K,1.1×10，23l22l2则下列说法中正确的是( ) A. 亚硫酸的酸性弱于氢硫酸 B. 多元弱酸的酸性主要由第一步电离决定 C. 氢硫酸的酸性弱于亚硫酸 D. 多元弱酸的酸性主要由第二步电离决定 18下列溶液:?pH,0的盐酸，?0.5 mol / L盐酸，?0.1 mol / L NHCl溶液，?0.1 mol / 4 L NaOH溶液，?0.1 mol / L CHCOONa溶液，由水电离的氢离子物质的量浓度浓度3 由大到小的顺序正确地是( ) A.????? B.????? C.????? D.????? +,3，，2,,,，19. 将?H、?Cl、?Al、?K、?S、?OH、?NO、?NH分别加入HO中，342 基本上不影响水的电离平衡的是( ) A(????? B(??? C(?? D(???? ,120在同体积0.3 mol?L的HSO、HCl、HNO、CHCOOH溶液中，加入足量的Zn，下2433 列说法中正确的是 A(硫酸中放出氢气量最多 B(醋酸中放出氢气量最多 C(盐酸中放出的氢气量最多 D(盐酸和硝酸中放出的氢气相等 二 填空题 21 HS溶于水的电离程式2 ________________________________________________________。 +2-(1)向HS溶液中加入CuSO溶液时，电离平衡向_____移动， c(H)______，c(S)_______。24 +2-(2)向HS溶液中加入NaOH溶液时，电离平衡向_____移动， c(H)______，c(S)_______。2 (3)若将HS溶液加热至沸腾，c(HS)______。 22 2-(4)若增大HS溶液中c(S)，最好加入_______。 2 22 ?某温度下纯水中C(H+) = 2×10-7 mol/L，则此时溶液中的C(OH-) = 该温度 (大于、小于、等于)25?，溶液的PH 7 ?若温度不变，滴入稀盐酸使C(H+) = 5×10-6 mol/L，则此时溶液中的C(OH-) = _ ___。 +23 (浓度均为0.1mol/L的下列溶液中由水电离出的c(H) 大小关系为:H2O ?盐酸 ?醋酸溶液 ?硫酸溶液 ?氢氧化钠溶液 +—324 25?、A、B、C 三种溶液，其中A中c(H) = 10mol/L ， -—7+-6B 中c(OH) = 5×10mol/L，C中c(H) / c(OH) = 10,则三种溶液的酸性由强到弱的顺序为 25 25?时,在0.5L0.2mol/L的HA溶液中,有0.01mol的HA电离成离子,求该温度下HA的电离常数和电离度。