离子键教案

离子键教案 《离子键》教学设计 姓 名 张 照 坤 指导老师 冯 亚 东 日 期 2012年 3月 《离子键》教学设计详案 【】 本节课涉及高中化学几个重要的基本概念，抽象，但是高一的学生求知欲强，且具有一定的探究意识和分析能力，因此本堂课的教学，从学生已学过的知识入手，低起点、渐进式教学;借助实验、多媒体等教学手段，调动学生的积极性、激发学生的抽象思维能力，突出重点，突破难点;并配合板书练习，加强课堂讨论，让学生更好的掌握知识。 【教学目标】 (一)知识目标 1. 掌握离子键、离子化合物的概念。 2. 掌握离子键的形成过程和形成条件，并学会比较离子键的强弱。 (二)能力目标 1.从实验入手，通过观察钠与氯气的反应现象，分析NaCl的形成过程，培养学生的观察和分析能力。 2.通过对离子键形成过程的讲解，培养学生的抽象思维能力和分析概括能力。 (三)情感目标 1. 通过实验引导学生学习，培养学生的自主探索意识。 2. 通过对概念的透彻理解，培养学生严谨、认真的学习态度，使学生掌握科学的学习方法。 【教学重点】 1. 离子键、离子化合物的概念。 2. 离子键强弱的比较。 【教学难点】 离子键强弱的比较。 [教学说明, 1.此课时最常出现的问是学生比较离子键强弱时会出现较多错误，往往是由于学生离子半径比较不熟练造成的。因此，可根据学生的具体情 况先回顾离子半径的比较方式，教离子键的强弱的比较，逐渐深入，突破难点。 2.概念性课程的教学比较枯燥，因此教师在课程设计时合理安排教学内容，重难点突出，讲授课程时要注意把握学生的注意力，使学生能够有效的学习好新内容。 2 【教学过程】 教师活动 学生活动 教学意图 [引入:ppt2] 同学们，在上课之前，老师要为大家介绍一种神秘的现代武器—双节棍，你 思考、讨论、交流 创设情境，引起学生学习的兴们玩儿过没,李小龙靠双节棍叱咤武坛，周杰伦更是唱它红遍大江南北，为什么 它有如此大的威力呢,我们来剖析一下它的结构。双节棍有两根棍子，最重要的趣。 是它有一条链子连接这两根棍子，从而使它发挥巨大的威力。在我们化学上了， 也有这样隐形的链子来连接原子与原子，使其形成新的化合物，从而发挥化学物 质的巨大威力。它就是化学键，化学键分为离子键、共价键、金属键，这节课我 们主要探讨离子键 [板书] 离子键 [视频实验演示与讲解:ppt3] [回答] 我们以NaCl的形成过程为例，来分析使原子与原子结合的力量。请大家翻 从实验入手，增强学生对新知到书本21页，一起来见证一下钠与氯气相遇会擦出怎样的火花,～ 学生观察实验。 识的亲切感，培养学生发现问取一块绿豆大小的钠，由于金属钠很活泼，易被氧化，通常保存在煤油中， 取出钠过后，在将钠与其他物质反应前，用滤纸吸干表面的煤油，并切去氧化层。学生回答:钠在氯气中剧烈燃题、分析问题、归纳问题的能将集气瓶倒扣在钠的上方，大家注意观察实验现象。(实验进行) 烧，发出黄色火焰，产生大量白力。 好，***同学，告诉大家，你观察到的现象,…………那白烟是什么物质 呢,…………好，***同学回答的非常好。我们看到钠在氯气中燃烧生成NaCl，烟。…………NaCl 它的化学反应方程式是……, 点燃 [PPT] 2Na+Cl=====2NaCl 2 [讲解:ppt4] 金属钠与氯气发生剧烈反应生成氯化钠，我们可以肉眼很直观的看到反应是学生总结并思考。 培养学生良好的学习习惯。 非常的剧烈。那我们肉眼看不到的，从微观角度分析，钠原子与氯原子结合生成 氯化钠分子，微观原子之间有发生了怎样的变化呢, (边讲解板书书写结构示意图)钠原子的核外有11个电子，它的核外电子排 3 布是2、8、1，氯原子的核外有17个电子，它的电子排布是2、8、7。钠最外层学生回答:使阴阳离子结合成化的一个电子容易失去，变成+1价的钠离子，而氯的最外层容易得到一个电子，变 合物的静电作用。 成-1价的氯离子，从而达到稳定结构。Na+、Cl-正负电荷之间相互吸引，有静电吸引作用。电子与电子之间、原子核与原子核之间有静电排斥作用。静电吸引与静电排斥达到平衡，带相反电荷的Na+与Cl-通过静电作用形成稳定的化合物 NaCl。而我们把使阴阳离子结合成化合物的静电作用叫离子键。 [讲解:ppt5, 我们再来回顾氯化钠的形成过程，形成离子键的条件又有哪些呢,形成离子 学生总结、思考、做笔记。 培养学生良好的学习习惯。 键的粒子:阴、阳离子。离子键的本质:阴阳离子间的静电作用。 那么非金属与金属形成离子键的条件是什么呢,活泼金属与活泼非金属化 合，我们假设金属符号是大写M，它失去n个电子，变成带n个正电荷的离子; 假设活泼非金属符号是X，它得到m个电子，变成带m个负电荷的离子，由于阴阳离子的静电作用，形成了离子键。 分析了离子键形成的条件和过程后，离子键形成的原因大家知道了吧,～第 一:原子易得失电子形成离子;第二:阴阳离子间存在静电作用;第三:成键后体系的能量减少。像钠与氯气的反应放出大量的热，化学能转化为热能释放出来， 所以体系的能量减少。 [讲解:PPT6] 那哪些粒子之间容易形成离子键呢,请几位同学起来说一下。 首先我们来看能够形成离子键的带正电荷的微粒:碱金属离子:Na+、K+、 Rb+、Cs+等;正二价的Mg2+、Ca2+、Ba2+、Zn2+、Al3+等;阳离子团:NH4+。 带负电荷的微粒:卤素离子:F-、Cl-、Br-等;O2-、S2-等;H-;阴离子团:OH-、SO42-、NO3-、ClO3-、MnO4-等;这些微粒之间易形成离子键。 [讲解:ppt7, 我们把由上诉易形成离子键的微粒构成的化合物叫离子化合物。那我们化学 学生总结、思考、更随老师的讲给学生提供足够的思考问题、中常见的离子化合物有哪些呢,大家思考一下。***同学，你来给大家归归类。强碱:NaOH、KOH、Ba(OH)2等;盐:NaCl、Na2S、MgBr2、KClO3、ZnSO4、课回答问题、做笔记。 解决问题的时间，有利于学生 NH4Cl等(AlCl3BeCl2不是);;金属氧化物:Na2O、CaO、K2O等。还有就是 4 活泼金属的氢化物:NaH、KH、CaH2 等。注意:有些金属的盐、氢氧化物就不分析问题、 解决问题和归纳 是离子化合物，比如AlCl3、BeCl2 ，Al(OH) 。 而离子化合物中不一定含金3 总结能力的培养。 属元素，非金属间也能形成离子化合物，比如:NHCl ，NHNO。 443 [讲解:ppt8, 不同的元素之间形成的离子键强弱是不同的，影响离子键强弱的因素有哪些学生思考。 呢,离子间作用力F=k(q1q2)/r2,其中k是系数，q1、q2分别是离子所带的电荷数， r是两离子的距离，也就是两离子的半径之和。从公式中我们可以看出:离子的 半径越小，离子所带的电荷越多，那么阴阳离子间的静电作用就越强，离子键就 越强。判断一下NaCl和KCl、NaF的离子键强弱，因为Na离子的半径小于Cl 离子的半径，所以NaCl›KCl，然后F离子的半径大于Cl离子的半径，所以NaF 的离子键大于NaCl。 [讲解:ppt9,判断离子键强弱有什么重要意义呢,离子键越强，那么他对应的离 子化合物的熔沸点也就越高，一般情况下都是在500?以上的;离子键的强弱也 会影响物质的溶解度，其规律不是很明显，所以这里不做详细归纳。通过判断比 较一下下面这些化合物的离子键强弱来比较他们的熔沸点是重要内容，所以大家 要牢固掌握。练习一下，判断下列化合物的熔沸点高低，先判断他们的离子键强 弱。首先是碱金属的氯化物，钠离子的半径大于钾离子大于铷离子大于铯离子， 所以他们的离子键强弱关系是:NaCl大于KCl大于RbCl大于CsCl。同理，NaF 的离子键强于NaCl强于NaBr强于NaI，MgO的离子键强于CaO。我们说离子键 越强，那么他对应的离子化合物的熔沸点也就越高，所以他们的熔沸点高低呢， 也是:NaCl高于KCl高于RbCl高于CsCl，NaF高于NaCl高于NaBr高于NaI， MgO高于CaO。 [小结] 这节课呢，我们通过对钠与氯起反应，氯化钠的形成分析学习了离子键的形回顾新知识 总结概括 成条件、离子键强弱的判断及其意义，并学会用电子式离子化合物的形成的。大 家下来完成世纪金榜的习题。 5