铁与硝酸反应

铁与硝酸反应 一、含有n克HNO3的稀硝酸跟m克铁恰好反应，铁全部溶解，生成NO。已知有n/4克HNO3被还原，则n:m不可能的是 A3:1 B3:2 C4:1 D9:2 最佳 设生成硝酸亚铁: 3Fe+8HNO3=3Fe(NO3)2+2NO+4H2O 168 2*63=126 b a/4 168/b=126*4/a a/b=3/1 设生成硝酸铁: Fe+4HNO3=Fe(NO3)3+NO+2H2O 56 63 b a/4 56/b=63*4/a a/b=9/2 而实际可能生成硝酸铁和硝酸亚铁的混合物,所以a:b介于3/1与9/2之间,不在此范围的只有B 所以正确答案是B. 二、单质铁溶解于一定浓度的硝酸中，反应的化学方程式如下: a Fe+b NO3- +c H+===d Fe2++f Fe3++g NO + hN2O +kH2O 若a=12，铁和硝酸恰好完全反应，则b的取值范围是________, c的取值范围是________ 最佳答案 若a=12，且铁和稀硝酸恰好完全反应:根据意，硝酸的还原产物可为NO也可为N2O。而铁可能到二价，也可能到三价，这是四个个极限，可求范围。 如果生成二价铁，生成NO则: 3Fe+2NO3-+8H+==3Fe2++2NO+4H2O 如果生成二价铁，生成N2O则 4Fe+2NO3-+10H+==4Fe2+ +N2O+5H2O 如果生成三价铁，生成NO则 Fe+NO3-+4H+==Fe3+ +NO+2H2O 如果生成三价铁，生成N2O则 8Fe+6NO3-+30 H+==8Fe +3N2O+15H2O 通过这几个极限可能，因为a=12，可以推断出b的范围是【6，12】c的范围是【30，48】 三、m克铁与n克一定浓度的硝酸恰好完全反应,m:n=1:2.7,硝酸的还原产物是什么 推荐答案 m:n=1:2.7，n=2.7m。m克铁=m/56摩尔，n克硝酸=2.7m克硝酸=2.7m/63摩尔。 铁与硝酸物质的量之比=m/56:2.7m/63=31:50.4。 很明显，铁过量。应该生成NO或者N2O。 四、m g的铁与n g的HNO3充分反应，求硝酸被还原的质量 问题补充: m:n=1:3 最佳答案 m:n=1:3 n(Fe):n(HNO3)=(1/56):(3/63)=3:8 3Fe+8HNO3=3Fe(NO3)3+2NO?+4H2O 被还原的硝酸占总硝酸的1/4 硝酸被还原的质量=n*1/4=(n/4)g 五、用m克铁与n克HNO3的稀硝酸反应，若HNO3被还原为NO，m:n=4:15,则被还原的硝酸是 A m克 B n/4克 C n/8 D 无法确定 最佳答案 解答:关键判断反应后Fe价态 m:n=4:15 那么Fe与HNO3摩尔数之比=(4/56):(15/62)=31:105 可能的反应 Fe+4HNO3=Fe(NO3)3+NO+2H2O ---(1) 3Fe+8HNO3=3Fe(NO3)2+2NO+4H2O--(2) 现在Fe,HNO3摩尔数比介于上面两反应之间所以反应生成Fe2+,Fe3+ 设Fe2+,Fe3+分别为x,ymol 56*(x+y)=m (1) x*(8/3)+y*4=n/62 (2) 联立求出x,y 被还原的HNO3摩尔数=2x/3+y 自己计算一下吧 提问者对于答案的评价: 有点纰漏 把HNO3的式量写成62搞得我算了一整天最终没结果.但还应谢谢 六、某稀硝酸溶液能溶解2.7g的铝，则该稀硝酸能溶解铁的量最多是 某稀硝酸溶液能溶解2.7g的铝，则该稀硝酸能溶解铁的量最多是( ) A.8.4g B.5.6g D.0.15mol 请问答案为什么是AD呢, 最佳答案 直接根据电子转移守恒 总电子转移的物质的量=3nAl=3*0.1mol=0.3mol 铁以二价形式出现消耗多 该稀硝酸能溶解铁的量最多0.3mol/2=0.15mol 即8.4g