溶液混合后的变化规律

一、等体积或等质量溶液混合后的质量分数的变化规律： (1)溶液的浓度和密度的变化关系： a.若溶液的密度大于1g.ml-1(如NaCl,HNO3,H2SO4等,)则溶液的质量分数越大，其密度就越大。 b.若溶液的密度小于1g.ml-1（如氨水，酒精等溶液），则溶液的质量分数越大，其密度就越小。 (2)等质量的溶液混合后的质量分数变化规律： 结论：等质量混合时，所得混合溶液的质量分数都等于它们和的一半。 (3)等体积的溶液混合后的质量分数变化规律： 结论：两种不同质量分数的溶液等体积混合后，若密度大于1g.ml-1，则混合后溶液质量分数大于它们和的一半，若密度小于1g.ml-1，则混合后溶液质量分数小于它们和的一半。 二、等体积或等质量溶液混合后物质的量浓度的变化规律： 1. 物质的量浓度为Cmol/L的硫酸与水等体积混合（混合后溶液体积变化忽略不计），所得溶液的物质的量浓度为C/2mol/L。 2.物质的量浓度为Cmol/L的氨水与水等体积混合（混合后溶液体积变化忽略不计），所得溶液的物质的量浓度为C/2mol/L。 3.物质的量浓度为Cmol/L的氨水（密度为g.ml-1）与1/5Cmol/L的氨水等质量混合，所得溶液的密度>g.ml-1，所得溶液的物质的量浓度>3/5Cmol/L(混合后溶液体积变化忽略不计)。   a.可以先考虑等体积混合，再在此基础上将浓度为Cmol/L的氨水多加点。   b.极限的方法考虑，将1/5Cmol/L的氨水看作是水来处理。 4.物质的量浓度为Cmol/L的硫酸（密度为g.ml-1）与1/5Cmol/L的氨水等质量混合，所得溶液的密度标准

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