浅谈初三化学酸碱盐部分的复习
天津二中 魏建颖
在初三的化学学习之中,酸、碱、盐部分的学习可谓是重中之重,在中考中有着举足轻重的地位,但是由于此部分知识涉及到的内容既繁琐又有一定的深度,所以学生掌握起来有一定的困难,在此,我把有关这部分内容需要掌握的知识点进行一下简单的总结: 一、 有关物质颜色的记忆
在这一章中出现了许多带有颜色的物质或溶液。按照规律,可归纳如下: Cu CuO Cu(OH)COCuSO Cu(OH) CuSO溶液 223 4 2 4红色 黑色 绿色 蓝色 蓝色 蓝色
2+3+Fe FeO FeO Fe溶液 Fe溶液 Fe(OH)23343 银白色红色黑色浅绿色黄色红褐色 二、 有关沉淀的记忆
在初三阶段,接触最多的沉淀可以总结为“六白”“一蓝”“一红褐” “六白”CaCO AgCO BaCO BaSO AgCl Mg(OH) 32 3 342
可溶于稀硝酸,且产生气体 不溶于稀硝酸 可溶于稀硝酸,不产生气体 “一蓝” Cu(OH) “一红褐” Fe(OH) 23 三、 有关一些特征离子的记忆
这些特征离子在做除杂题或鉴别题时起到了至关重要的地位。 例:若除去NaCl中混有的NaCO,选择加入的试剂。 23+ 2-2-思路:在些题当中就涉及到特征离子CO,如想除去CO,应首先想到H33+2-CO 可以与H反应生成水和二氧化碳,所以可以选用稀盐酸。 3
方程式表示为:NaCO+2HCl=2 NaCl+HO+CO 23222+2-另外,CO还可以与Ca反应生成CaCO的沉淀,所以也可以选用CaCl溶液 3322-除去CO,方程式表示为:NaCO+ CaCl= CaCO +2 NaCl 32323
所以,在这里,把用到最多的特征离子总结如下:
+- + - 2+2- COH Cl Ag OHCu 32+ 2+2+ 3+2- Ba、Ca SOBa Fe 42+Mg 这些离子之间的互相应用,可以使很多题都得到简化。
四、 有关物质反应规律的记忆
在酸、碱、盐的学习中,我们可以总结出物质之间相互反应的八条规律: ,( 金属,酸——盐,氢气
,( 金属,盐——新金属,新盐 置换反应
,( 酸,碱性氧化物——盐,水
,( 酸,碱——盐,水
,( 酸,盐——新酸,新盐 复分解反应
,( 碱,盐——新碱,新盐
,( 盐,盐——新盐,新盐’
,( 碱,酸性氧化物——盐,水
以上规律,对于我们有关这部分内容的学习起到了相当重要的作用,因为只有知道了物质间的反应规律,我们才能对于解题有一个清楚完整的思路。
。 例:用五种方法制取MgCl2
思路:因为MgCl在物质的分类中属于盐类,所以我们可以通过以上八条规律看一下生2
成盐的途径有几条,这样就能一一求解了。
方法:,(Mg+2HCl= MgCl+H22
,(MgO+2HCl= MgCl+HO 22
,(MgCO+2HCl= MgCl+HO+ CO 3222
,(Mg(OH) +2HCl= MgCl+2HO 222
,(Mg SO+Ba Cl= BaSO +2HCl 424
五、 有关置换反应,复分解反应条件的记忆
在第四点中总结出的规律中,并不是简单的就能进行,往往是需要一定的条件。这里,把需要掌握的条件进行说明。
,(置换反应:
a. 金属,酸——盐,氢气
条件:,(金属必须为氢前金属
,(酸通常为稀盐酸或稀硫酸。硝酸和浓硫酸不能产生氢气。
b. 金属,盐——新金属,新盐
条件:,(只有在活动性顺序表中排在前面的金属才能置换后面的金属。
,(盐必须是可溶于水的盐溶液。
,(,、,a、Na通常不用在这样的置换反应中。
c. 酸,盐——新酸,新盐
条件:生成物中必须有沉淀、气体、水三者之一生成。
d. 碱,盐——新碱,新盐 盐,盐——新盐,新盐’
条件:,(反应物都溶于水
,(生成物中有沉淀、气体、水三者之一生成。
以上总结出的条件可以明确的判断出各物质之间是否能发生反应,从而进一步成为牢固掌握酸、碱、盐中各物质之间联系的基础。
六(有关物质水溶性的记忆
物质是否溶于水,这在些部分学习中可以说是最基础的问题了,但有关酸、碱、盐知识中涉及到的物质很多,让学生一个个物质去背去记恐怕很难达到。所以在这里对于酸、碱、盐的水溶性有一个口诀可以让学生加强记忆。口诀内容为:
钾、钠、硝酸溶;铵盐也相同;
钾、钠、钙、钡、氨;溶碱有五种;
硫酸除铅、钡;氯除银、亚汞;
碳酸和磷酸;钾、钠、铵才溶。
通过口诀,学生就能很快把这些物质的水溶性熟记于心了。
以上的内容是对于酸、碱、盐有关知识的一个简单总结,在这里与大家进行交流,希望
会对初三有关这部分内容的学习有所帮助。