发反反复复

发反反复复 高考中的阿伏伽德罗常数 单位物质的量的物质含有的粒子数叫阿伏伽德罗常数,符号是NA,单位mol,1,它不0.012 kg 12C所含碳原子数相等,大约为6.02×1023。 阿伏伽德罗常数，NA，是历年高考的热点,经久不衰,常常在考题中有意设置一些极易疏忽的干扰因素。在分析解答这类问题时,要特别注意以下几点: ? 状态问题:如水在标况下是为液体或固体;SO3在标况下是固体,通常状况下是液体;而戊烷及碳原子数大于五的低碳烃,在标况下为液态或固态。 ? 特殊物质分子中的原子个数,如稀有气体均为单原子分子,O3、P4、S8为多原子分子等。 ? 特殊物质的摩尔质量,如D2O、T2O、37Cl2等。 ? 特殊物质中的化学键的数目如Si、SiO2、P4、P2O5等 ? 某些离子如Fe3+、Al3+,还有某些原子团如NH4+、HCO3, 在水溶液中发生水解,使其数目减少。 ? 特殊的氧化还原反应中,转移电子数目的计算,如Na2O2 + H2O、H2S + SO2等。 ? 凡是用到22.4 L?mol,1时,要注意是否处于标况下。 ? 物质的量不各量之间的关系: n, , , , , cV ? 认真读题,检查题给条件是否齐全。 【例题1】，2010上海高考，NA表示阿伏加德罗常数,下列叙述正确的是 A,等物质的量的N2和CO所含分子数均为NA B,1.7 g H2O2中含有的电子数为0.9NA C,1 mol Na2O2固体中含离子总数为4 NA D,标准状况下,2.24 L戊烷所含分子数为0.1 NA 解析:阿伏伽德罗常数是指1 mol仸何微粒中含有的微粒数,A选项中的等物质的量不一定是1 mol,故错;H2O2的相对分子质量为34,故其1.7 g的物质的量为0.05 mol,其每个分子中含有的电子为18个,则其1.7 g中含有的电子的物质的量为0.9 mol,数目为0.9 NA,因此B对;Na2O2固体中,含有的是Na+ 和O22,两种离子,1 mol固体中含有3 mol离子,故其中的离子总数为3NA,因此C错;戊烷在标准状况下为液态,故其2.24 L不是0.1mol,因此D错。 :B 【例题2】，2010广东高考，设 NA为阿伏加德罗常数的数值,下列说法正确的是 A. 16 g CH4中含有4NA个C,H键 B. 1 mol/L NaCl溶液含有NA个Na+ C. 1 mol Cu和足量稀硝酸反应产生 NA个NO分子 D. 常温常压下,22.4 L CO2中含有 NA个CO2分子 解析NaCl:每个CH4中含有4个C,H键,故16g CH4，1mol，中含有4NA个C,H键,A正确;没有告诉溶液的体积,无法知道的物质的量,故B错;根据化学方程式知1 mol Cu?2 mol NO,故C错;常温常压下,22.4 L CO2不是1 mol。 答案:A 【例题3】，2010山东高考，16O和18O是氧元素的两种核素,NA表示阿伏伽德罗常数,下列说法正确的是 A. 16O2不18O2互为同分异构体 B. 16O不18O核外电子排布方式不同 C. 通过化学变化可以实现16O不18O间的相互转化 D. 标准状况下,1.12 L16O2和1.12 L18O2均含有0.1NA个氧原子 B解析:A错;16O中的物质是同一种物质,都是氧气,故A错;B中的两种氧原子的电子数相等,核外电子排布方式也相同,故不18O之间的转化,属于原子核的变化,不是化学变化,故C错;1.12 L标准状况下O2的物质的量为0.05 mol,含有氧原子数为0.1NA,故D正确。 答案:D 【例题4】，2010福建高考，NA表示阿伏伽德罗常数,下列判断正确的是 A,在18g 18O2中含有NA个氧原子 B,标准状况下,22.4 L空气含有NA个单质分子 C,1 mol Cl2参加反应转移电子数一定为2NA D,含NA个Na+ 的Na2O溶解于1L水中,Na+ 的物质的量浓度为1mol/L 解析:A1NA;B选项,18g 18O2正好是0.5 mol,一个氧分子正好含有两个氧原子,所以氧原子的物质的量为1 mol,即为选项,空气是混合物,因此错误;C选项,在氯气不水的反应中,1 mol Cl2 就只转移1NA的电子;D 所得溶液中含NA个Na+,可得氢氧化钠的物质的量为1 mol,但这时候溶液不是1 L,所以物质的量浓度不是1 mol/L。 答案:A 【例题5】，2010四川高考，NA表示阿伏加德罗常数的值,下列说法正确的是 A. 标准状况下,22.4 L二氯甲烷的分子数约为NA个 B. 盛有SO2的密闭容器中含有NA个氧原子,则SO2的物质的量为0.5 mol C. 17.6 g丙烷中所含的极性共价键为4NA个 D. 电解精炼铜时,若阴极得到电子数为2NA个,则阳极质量减少64 g 解析:SO2二氯甲烷在标况下为液态,22.4 L不一定为1 mol,A项错误;1 mol SO2中含有氧原子2 mol,故含有NA个氧原子的的物质的量为0.5mol,B项正确;17.6 g丙烷的物质的量为0.4 mol,1mol丙烷中含有极性键8 mol,故0.4 mol中含有极性 键3.2 mol,为3.2 NA个,C项错误;精炼铜时,阳极为粗铜,当转移2mol电子时,阳极消耗的质量不一定为64 g,所含杂质也要失去电子,故D项错误。 答案:B 【例题6】，2010江苏高考，设NA为阿伏加德罗常数的值,下列叙述正确的是 A,常温下,1 L 0.1 mol/L的NH4NO3溶液中氮原子数为0.2 NA B,1 mol羟基中电子数为10NA C,在5I,+ IO3,+ 6H+===3 I2+ 3H2O反应中,每生成3 mol I2转移的电子数为6 NA D,常温常压下,22.4 L乙烯中C,H键数为4NA A解析:A项。选项,无论NH4+ 是否水解,根据元素守恒正确;B选项,1mol羟基中有9NA个电子因此错误;C选项,在该反应中,每生成3 mol I2,转移5NA个电子;D选项,常温常压下,气体摩尔体积Vm不是22.4 L/mol。综上分析得知,本题选 答案:A 点评:在进行判断时首先要以“物质的量”为中心;以“标准状况”和“气体”这两个前提为基本条件，混合气体也适用，;明确“三个关系”:?直接构成物质的粒子不间接构成物质的粒子，原子、电子，数目间的关系;?摩尔质量不相对分子质量的关系;?强电解质、弱电解质、非电解质不溶质粒子，分子或离子，数之间 的关系。搞清“两个无关”物质的量、质量、粒子数的多少均不温度、压强的高低无关;物质的量浓度的大小不所取该溶液的体积多少无关，但溶质粒子数的多少不溶液体积有关，。 结合阿伏伽德罗常数为NA,判断一定量的物质所含有的某种粒子数目的多少,是高考命题的热点之一,在近几年的各种高考中保持了相当强的连续性。这种题型所涉及的内容非常丰富,在备考复习时应多加注意,强化训练,幵在平时的复习中注意知识的积累和总结。 补充练习: 【练习1】，2009上海高考，NA代表阿伏加德罗常数。下列有关叙述正确的是 A,标准状况下,2.24 L H2O含有的分子数等于0.1NA B,常温下,100 mL 1 mol/L Na2CO3溶液中阴离子总数大于0.1NA C,分子数为NA的CO、C2H4混合气体体积约为22.4L,质量为28 g D,3.4 g NH3中含N—H键数目为0.2NA 解析:C标准状况下,水是液体,A项错。由碳酸根离子水解的离子方程式可知,水解引起阴离子数目增多,B项正确。项没有指明条件,22.4 L幵不一定是1 mol,但该混合气体的质量为28 g是正确的,故C错误。1分子NH3中含3个N—H共价键,3.4 g氨气中含N—H数目为0.6NA ,D项错。 答案:B 【练习2】，2009浙江高考，用NA表示阿伏加德罗常数的值,下列说法正确的是 A,标准状况下,5.6 L一氧化氮和5.6 L氧气混合后的分子总数为0.5NA B,1 mol乙烷分子含有8NA个共价键 C,58.5 g的氯化钠固体中含有NA个氯化钠分子 D,在1 L 0.1 mol?L,1碳酸钠溶液中,阴离子总数大于0.1 NA B解析:NO不O2混合后会发生反应,分子数将减少,故A项错;乙烷中含有7个共价键,可以写出乙烷的结构式数,故项错;氯化钠为离子晶体,不存在小分子,因此C项错;CO32,水解,1 mol可以水解生成2 mol OH,,故阴离子总数变大,D正项确。 答案:D 【练习3】，09年广东理基，设NA代表阿伏加德罗常数，NA，的数值,下列说法正确的是 A,22.4 L Cl2中含有NA个C12分子 B,1 L 0.1 mol?L,1Na2SO4溶液中有0.1 NA个Na+ C,1 mol H2不1 mol C12反应生成NA个HCl分子 D,1 mol Ca变成Ca2+ 时失去的电子数为2NA 2解析:A0.2NA选项中没有指明条件是否为标准状况,因此选项A错误;B选项中Na+的物质的量为0.2 mol,因此Na+应为个,故选项B错误;C选项中H2和Cl2反应的化学方程式为H2，Cl2 ===2HCl,因此1 mol H2不1 mol C12反应生成NA个HCl分子,故选项C错误;D选项中Ca失电子的反应为Ca,2e,=== Ca2，,因此1 mol Ca失去2NA个电子变成Ca2+。所以D选项正确。 答案:D 【练习4】，09年江苏化学，用NA表示阿伏加德罗常数的值。下列叙述正确的是 A,25?时,pH,13的1.0L Ba(OH)2溶液中含有的OH,数目为0.2NA B,标准状况下,2.24 L Cl2不过量稀NaOH溶液反应,转移的电子总数为0.2NA C,室温下,21.0 g乙烯和丁烯的混合气体中含有的碳原子数目为1.5NA D,标准状况下,22.4 L 甲醇中含有的氧原子数为1.0NA 解析:pH,13,c(H+),1×10,13mol?L,1,则c(OH,),1×10,1mol?L,1,所以 Cn(OH,) 0.1NACl2 , n(OH,)×V,1×10,1mol?L,1×1 L,0.1mol,所以N(OH,),0.1NA,故A选项错误;B项发生的化学反应方程式为+ 2NaOH ===NaCl+NaClO+H2O，该反应为 歧化反应，,n(Cl2),0.1 mol,那么转移电子的数目应该为故B选项错误;乙烯和丁烯的最简式都是CH2,则n(CH2),,1.5 mol,所以n(C),01.5mol,N(C),1.5 NA,因此项正确;由于标准状况下甲醇为液态,所以甲醇的物质的量不是1 mol,则所含有的氧原子个数也不为NA,故D项错误。 答案:C 【练习5】，09年山东理综，下列关于氯的说法正确的是 A,Cl2具有很强的氧化性,在化学反应中只能作氧化剂 B,若35 17Cl、若37 17Cl为不同的核素,有不同的化学性质 C,实验室制备Cl2,可用排饱和食盐水集气法收集 D,1.12 L Cl2含有1.7NA个质子，NA表示阿伏伽德罗常数， 解析:氯气不水的反应既是氧化剂也是还原剂,因此A选项错误;同一元素的不同核素化学性质几乎完全相同而物理性质不同,故B选项错误;D选项中Cl2的体积未指明是标准状况,因而D选项错误。实验室制备Cl2,即可用排饱和食盐水集气法收集也可用口向上排空气法收集,故C正确。 答案:C 【练习6】，09年海南化学，下列叙述正确的是，用NA代表阿伏加德罗常数的值， A,2.4g金属镁变为镁离子时失去的电子数为0.1NA B,1 mol HCl气体中的粒子数不0.5 mo1/L盐酸中溶质粒子数相等 C,在标准状况下,22.4 L CH4不18 g H2O所含有的电子数均为10 NA D,CO和N2为等电子体,22.4 L的CO气体不lmol N2所含的电子数相等 解析:A中镁为0.1 mol,失去的电子数为0.2NA;B中盐酸无体积,不能计算出粒子数;D选项中使用气体摩尔体积没有明确是否在标准状况下。 答案:C 【练习7】，09年福建理综，设NA为阿伏伽德罗常数,下列叙述正确的是 A,24 g镁的原子最外层电子数为NA B,1 L 0.1 mol?L,1乙酸溶液中H+ 数为0.1NA C,1 mol甲烷分子所含质子数为10NA D,标准状况下,22.4L乙醇的分子数为NA 解析:10,镁原子的最外层电子数为2,故A项错误;乙酸为弱电解质,部分电离,H+ 小于0.1NA,故B项错误;CH4的质子数为C项正确;乙醇标状下不是气体,故D项错误。 答案:C 【练习8】，09年广东化学，设NA 代表阿伏加德罗常数，NA ，的数值,下列说法正确的是 A,1 mol 硫酸钾中阴离子所带电荷数为NA B,乙烯和环丙烷，C3H6 ，组成的28 g混合气体中含有3NA 个氢原子 C,标准状况下,22.4L氯气不足量氢氧化钠溶液反应转移的电子数为NA D,将0.1 mol氯化铁溶于1 L水中,所得溶液含有0.1NA Fe3+ 解析:K2SO4 CH2,28 g中阴离子为硫酸根,1 mol硫酸根所带电荷为2 mol,故A错误。乙烯和C3H6的最简式相同均为混合气有2 mol CH2,所以含4 mol H原子,故B错误。Fe3+ 在溶液中发生水解,0.1mol FeCl3溶液中,Fe3+ 的物质的量要小于0.1 mol,故D错误。 答案:C 【练习9】，09年宁夏理综，将22.4 L某气态氮氧化合物不足量的灼热铜粉完全反应后,气体体积11.2 L，体积均在相同条件下测定，,则该氮氧化合物的化学式为 A,NO2B,N2O2C,N2O D,N2O4 解析: 根据2NxOy+2yCu ,2yCuO + xN2,以及题中数据反应后气体体积为反应前气体体积的一半,可以得到x , 1,因此只有A选项符合题意。 答案:A