电解质及PH值的计算

电解质及PH值的计算 电解质溶液复习 曹杨中学 李立纪 一、考点 (一)弱电解质的电离平衡考点 1、 外界条件对弱电解质电离平衡的影响; 2、 依据电离平衡移动原理解释某些问; 3、 同浓度或同pH值强弱电解质的比较 4、 比较某些物质导电性的强弱 5、理解电离度的意义及影响电离度大小的因素 +注:其中，外界条件对弱电解质电离平衡的影响及强弱电解质的比较(如H浓度的大小、起始反应速率、中和碱的能力、稀释后pH值的比较等)是命题的热点。 对策: ?、理解电解质和非电解质的概念，判断强弱电解质是看化合物在水中是否完全电离，而不是取决于溶液的导电能力的强弱。弱电解质在溶液中存在电离平衡，是动态平衡符合勒夏特列原理。弱电解质的电离平衡要注意温度、浓度，尤其是相同离子对平衡的影响。当其它条件不变时，升高温度或稀释弱电解质溶液可促进电离。 ?、电解质的导电能力:?电解质不一定导电(如固体氯化钠)，导电的不一定是电解质(如食盐水、石墨)。电解质导电的原因是电解质溶于水或熔融状态下，因发生电离，溶液中或熔融态有自由移动的离子，因而导电，即电解质因电离而导电。?电解质导电能力与单位体积中离子数目及离子所带电荷有关，即自由移动的离子浓度越大、离子所带电荷越多则导电能力越强。?导电性强弱与电解质强弱的关系:导电性强弱是由自由移动的离子浓度、电荷大小决定的而电解质强弱是由物质内部结构决定的。所以如果要通过导电性强弱来比较电解质的强弱则需控制条件完全相同(如:同温、同浓度、离子所带电荷等相同)才能比较。 ?、对电离度的理解:?弱电解质的电离程度的大小用电离度来示。因此电离度的概念只适用于处于电离平衡状态的弱电解质。?不同弱电解质的相对强弱，要由同一条件下电离度的大小来判断，电离度大的相对强。?影响电离度的因素:首先是电解质的本性;对于同一弱电解质，溶液的温度、浓度、pH值、相同离子等都有影响。 (二)、水的电离及溶液的pH值考点 1、 将已知pH值的酸、碱按一定比例混合，分析混合后溶液酸碱性或计算溶液的 pH值。 2、 已知物质的量浓度和体积的酸碱混合，推断混合后溶液的酸碱性或计算溶液的 pH值。 3、 已知混合后溶液的pH值，推断混合前的各种可能，或已知强酸、强碱各自的 pH值及混合后的pH值，求混合时的体积比。 4、 中和滴定接近终点时，溶液的pH值;或接近终点时多加一滴及少加一滴后溶 液的pH值。 5、 弱电解质的电离度的变化与溶液的pH值。 : 对策 理解水的电离平衡及溶液pH值之间的关系。其实，溶液的pH值计算，其题设条件可千变万化，既可从正向设疑也可逆向设问，其表达形式既可用数字表示，也可用字母表示。内容上既可与生物酸碱平衡相结合，又可运用工具进行推理。 pH值计算的类型: ?、单一溶液pH值的计算 ?、 强酸溶液，如HA,设物质的量浓度为c mol/L，C=nc mol/L ()nH+ pH=-lg[C]=-lgnc ()H+ ?、 强碱溶液，如B(OH)，设物质的量浓度为c mol/L，C=nc mol/L ()nOH-,14C=10/nc mol/L， pH=-lg[C]=14+lgnc ()()H+H+ ? 、酸、碱混合溶液pH值的计算 ?、两强酸稀溶液混合(体积变化忽略不计，下同) C?V+ C?V ()()H+11H+22 C= ()混H+ V+ V 1 2 经验归律:如两酸的pH值相差2个单位以上，则等体积混合后，pH值等于小 0.3。 的加 ?、两强碱稀溶液混合 C-?V+ C?V ()()OH11OH-22 C= ()混OH V+ V 1 2 经验归律:如两碱的pH值相差2个单位以上，则等体积混合后，pH值等于大 0.3。 的减 ?、 强酸、强碱溶液混合(其一过量) C ()混H+ C?V,C?V ()酸酸()碱碱H+OH- 或 = C- ()混OH V+ V 酸碱 ?、 稀释后溶液pH值的变化规律 n?、 对于强酸溶液(pH值=a)，每稀释10倍，pH值增大n个单位， 即pH=a+n(a+n<7) n?、对于强碱溶液(pH值=b)，每稀释10倍，pH值减小n个单位， 即pH=b-n(b-n,7) n?、对于弱酸溶液(pH值=a)，每稀释10倍，pH值的范围是:a[NH]>[OH]>[SO]>[H] 3244–++2–B. [NH]>[NH?HO]>[SO]>[OH]>[H] 4324–++2–C. [NH]=[NH?HO]>[SO]>[OH]>[H] 4324–2–D. [OH] +2[SO]>[NH?HO] 432 解析:第一步先求出NH和HSO的物质的量，NH:0.375mol、HSO0.1mol，再324324+2-求出反应后溶液中溶质的物质的量，剩余NH:0.175mol、NH:0.2mol、SO:0.1mol;344然后因为氨水电离大于水解所以呈碱性。 2、在0.1mol,L的NaS溶液中，下列关系式正确的是„„„„( B、D ) 2，2-，,,-，, A、[Na]>[S]>[H]>[HS]>[OH] B、[OH]=[H]+[HS]+2[HS] 2 12,,,2,,，， C、[Na]+[H]=[S]+[HS]+[OH] D、[S]+[HS]+[HS]=0.1mol,L 22 解析:B为质子守恒，D为物料守恒。 3、向1升0.15mol/L的NaOH溶液中，缓慢通入标准状况下的二氧化碳2.24L，待完全反应后，下列关系式正确的是( A、B ) ,,,++2A.[Na]+[H] = [HCO]+2[CO]+[OH] 33,,,+2B. 2[OH] + [CO] = [HCO]+2[H]+3[HCO] 3323,,++2C. [Na]+[H] = [HCO]+ [CO]+[HCO] 3323,,,++2D. .[Na]>[HCO]> [CO]> [H] >[OH] 33 ,,,++2解析:本题难点是B选项。解法是:先写出电荷守恒:.[Na]+[H] = [HCO]+2[CO]+[OH] 33 ,,+ 2 再写出物料守恒:(根据钠元素与碳元素之比3:2)2[Na]=3([HCO]+ [CO]+[HCO])3323，然后把两等式中的[Na]消去即可。 –4、用物质的量都是0.01 mol的HCN和NaCN配成1 升混合溶液, 已知其中c(CN) 小 +于c(Na), 对该溶液的下列判断不正确的是( A ) +––+A. c(H) > c(OH) B. c(OH) > c(H) ––C. c(HCN) > c(CN) D. c(HCN) + c(CN) = 0.02mol/L ,,++–+解析:先根据电荷守恒.[Na]+[H] =[OH]+[CN]，因为c(CN) 小于c(Na)可求出 –+–c(OH) > c(H)。又由物料守恒可知D正确，并且c(CN)<0.01mol/L，则 c(HCN) >0.01mol/L故C正确。 解题规律: 溶液中离子浓度的比较与排序应注意的7个问题 1、 盐类水解规律 ,+掌握盐类水解规律，用于判断溶液的酸碱性，比较c(H)、c(OH)的大小。如第2、 5、6、9题先要搞清楚最终生成的盐水解显什么性即可。但要注意:一般盐的水解 是微弱的，约占水解离子的1%左右。 2、弱酸、弱碱的部分电离规律，用于判定一定量强酸与弱碱、弱酸与强碱，乃至弱酸 ,+与弱减混合后溶液的酸碱性，比较出c(H)、c(OH)的大小。如1、4、10题，最终溶液为混合液，比较溶液的酸碱性可借助与电荷守恒。经验规律:溶液中氨与铵根离子如果浓度接近1:1时呈碱性、醋酸与醋酸钠浓度为1:1时，溶液呈酸性。如果是强 +酸与弱减、弱酸与强碱混合，只要它们的pH之和为14或弱酸(碱)电离出的c(H) ,与强碱(酸)电离出的c(OH)相等则一定是弱电解质过量呈酸(碱)性。如11题。 (三)水的电离、溶液的酸碱性及pH值的计算 ,、有下列四种物质的溶液: ?HCl, ?FeCl, ?NaOH, ?NaCO, 溶液的pH值分别为323 4, 4, 10, 10, 测得四种溶液中水的电离度依次为,, ,, ,, ,, 则下列关系式正确的是 1 2 3 4 A、, = , > , = , B、, = , = , = , ( C ) 1 2 3 41 2 3 4 C、, = , > , = , D、, = , > , = , 2 41 31 3 2 4 解析:注意:盐水解促进水的电离，而水中加酸、碱则抑制水的电离。故C正确。 2、pH值为4的FeCl溶液和pH值为10的KCO溶液中,水的电离度分别为α和α,则它12323 们的大小关系是( C ). (A)α>α (B)α<α (C)α=α (D)无法判断 121212 解析:同上。pH值为4的FeCl溶液和pH值为10的KCO溶液中,水的电离出的 323 ，,,4c(H)和c(OH)相等且等于1×,,mol/L。故电离度相等。 ,、若室温时pH=a的氨水与pH=b的盐酸等体积混合,恰好完全反应,则该氨水的电离度可表示为 ( A ) (a+b-12)(a+b-14)(12-a-b)(14-a-b)(A)10% (B)10% (C)10% (D)10% ,+b解析:先求出氨水的摩尔浓度c(NH)=c(H)=1×10mol/L，再根据氨水中 3,c(OH)=C?α求出α。 ,,、将pH,4的硫酸溶液和pH,6的硫酸溶液等体积相混，混和液中[OH]最接近( B ) ,10,10 ( A )1×10摩/升 ( B )2×10摩/升 ,4,6,10,811( C )(10，10 )摩/升 ( D )(10，10)摩/升 22 ,, +,4,6+141解析:先求出混合后c(H)=(10，10 )摩/升,再由K= c(H)×c(OH)=1×10W2 ,求出c(OH)。 -15、室温时，若0.1mol?L的一元弱碱的电离度为1,,则下列说法正确的是( A ) A. 该溶液的pH=11 B. 该溶液的pH=3 -1C. 加入等体积0.1mol?LHCl后所得溶液的pH=7 -1D. 加入等体积0.1mol?LHCl后所得溶液的pH>7 ,,, +14+解析:由c(OH)=C?α、K= c(H)×c(OH)=1×10求出c(H)再求pH值。 W ，cH，，6、为更好地表示溶液的酸碱性，科学家提出了酸度(AG)的概念，AG,，lg,，，cOH则下列叙述正确的是 ( A、D ) A 中性溶液的AG,0 B 酸性溶液的AG,0 C 常温下0.lmol/L氢氧化钠溶液的AG,12 D 常温下0.lmol/L盐酸溶液的AG,12 ,+解析:根据酸碱性溶液中c(H)和c(OH)浓度之间的关系很快可得出正确结论。 解题规律: 14,1 25K=C+-=110CK、水的离子积:常温(? )时××，升高温度，增大，()()WHOHW 12,pH100K=C+-=110C 值? 时××。()()WHOH 2 pH 、值计算方法 10C+10pH? 溶液的稀释:当稀释倍数较少时，强酸每稀释倍，即减少倍，()H 1 1pH值增大;强碱则减少。当稀释倍数很大时，如无限稀释，溶液的值只能 377pH=610pH越来越接近，而不能越过。例:的盐酸稀释倍，其值计算方法 -6-6 C+=110mol/LC+=1L110mol/L+999L如下:稀释前:×;稀释后(××()()HH -7-7110mol/L1000L=1.00910mol/L ××)?× pH=6.99 ，溶液接近中性。 +pHc(H)pH? 求两强酸溶液混合后的值，可先求出混合后溶液的后，直接算出 100pH2值。如等体积混合，且它们的氢离子浓度相差倍以上(或值相差个单 pHpH0.3pH=2pH=5位以上)则值约等于值小的加。如与的两强酸等体积混 pH=2+0.3=2.3pH0.3合，。如果是两强碱混合也满足上述条件，则是值大的减。 pH=13pH=10pH=13-0.3=12.7 如与的两强碱等体积混合，。 pH?求强酸溶液与强碱溶液混合后的值时，应先判断谁过量。若酸过量则求出多 +HpH余的在混合液中的浓度，可直接求值;如果是碱过量则要先算出过量的 +,OH)pH Kwc(H离子的摩尔浓度，在通过求出后再求值。 pHc ? 正确理解、、α三者之间的关系 ++,c(H)=cc(OH)c-lgc(H) 对于一元弱酸则有:α;弱减,α pH, (四)离子方程式的书写及判断正误 1、下列离子方程式中不正确的是 ( B、C ) 3+– 2+A. 向FeCl溶液中滴入KSCN溶液: Fe + SCN?[Fe(SCN)] 33+– – B. 向明矾溶液中加入过量Ba(OH)溶液: Al + 4OH?AlO + 2HO 2223+2++C. 向Fe(SO)溶液中通入HS: Fe + HS?S + Fe + 2H 24322–+ D. 澄清的石灰水中加入盐酸: OH + H?HO 22+2-解析:B漏写Ba与SO的反应;C电荷不守恒。 4 2、下列离子方程式不正确的是 ( ,、D ) ,3， (,) 苯酚钠溶液中加入氯化铝溶液:3CHO+ Al+3HO Al(OH)?+ 3ClHOH 652365 ，, (,) 氯化银溶于氨水中:AgCl + 2NH?HO ,Ag(NH),+ Cl + 2HO 32322 ，3，2, (,) 重铬酸钾溶液和过氧化氢溶液: CrO+ 2HO + 14H2Cr + O?+ 9HO 222227 2+, SO+ 2ClO+ SO + HO CaSO? + 2HClO Ca(,)漂白粉溶液中通气体:2223 2- 解析:C电荷不守恒;D中生成了HClO是强氧化剂会把SO氧化成SO。 243、能正确表示下列反应的离子方程式是 ( C、D ) 3++A. 铁跟盐酸反应:2Fe+6H2Fe+3H? 2 ,+B. 用氨水吸收少量二氧化硫 NH?HO+SO NH+HSO 32243 2+-C. 碳酸钙跟醋酸反应:CaCO+2CHCOOH Ca+2CHCOO+HO+CO? 33322 , +D.钠跟水反应: 2Na+2HO2Na+2OH+H? 22 2+ AFeB解析:反应原理不正确应生成;而应注意反应物之间量的关系少量二氧化硫 2-SO 应生成。3 4 B 、下列离子方程式书写正确的是() 23 ，，,AFeClClFeClFe2Cl、溶液中通入:，?，222 2，,,BCaO OHHCOCaCOH、澄清石灰水与少量小苏打溶液混合:十，??，332 2，，CFeSFeS2HS FeH、固体放人稀硝酸溶液中:，?，?2 3，,,DAlClO Al4OHAlO2H、溶液中加入过量氨水:，?，322 解析:A电荷不守恒;C注意稀硝酸是强氧化剂，会把亚铁氧化成高价铁，把负二价硫氧化成较高价态。 5、下列反应的离子方程式错误的是 ( D ) A、向碳酸氢钙溶液中加人过量氢氧化钠 ，,,,2 2Ca，2HCO，2OH?CaCO?，2HO，CO3323 B、等体积等物质的量浓度的氢氧化钡溶液与碳酸氢铵溶液混合 ，,，,2Ba，2OH，NH，HCO?BaCO?，NH?HO，HO 433322，，3C、氢氧化铝与足量盐酸反应 Al(OH)，3H?Al，3HO 32,,2D、过量CO通入氢氧化钠溶液中 CO，2OH?CO，HO 2232, 解析:D中过量CO应生成HCO。 23 解题规律: ? 明确离子反应实质:离子反应是在溶液中进行的反应，没有自由移动的离子参加或生成的反应，不能简化为离子反应方程式。如Cu与浓HSO反应，Cl通入石灰乳中242制漂白粉等。 ? 只有溶于水的强电解质才能写离子;弱电解质、不溶解于水的强电解质及所有的氧化物均写化学式，都不能写离子。如:澄清石灰水中(Ca(OH))要写离子，而石灰2水浊液则不能写离子。向BaSO、NaO、NaO、CHCOOH等都不能写离子～ 42223 ? 切记以偏概全。如，硫酸铜溶液与过量氢氧化钡溶液反应: 2+2+-2-写成:Ba+SOBaSO?而忽略了Cu+2OHCu(OH)? 442 2+2+-2- BaSO?+ Cu(OH)? 正确的写法应该是: Cu+SO+ Ba+2OH442? 注意质量守恒和电荷守恒。特别是电荷守恒，其实有些反应，不见得会写，但完全可以从电荷守恒或质量守恒角度进行判断。 2++3+如:硫酸亚铁溶液中加入过量过氧化氢溶液:Fe+2HFe+4HO; 2 又如:中长石风化: +2+-2NaCaAlSiO+5HCO+11HO2Na+2Ca+5HCO+4HSiO+3AlSiO(OH) 35162323442254? 注意反应原理的正误，要依反应事实为依据，不可杜撰离子方程式。如: +3+ +2+2Fe+6H2Fe+3H?;铁与硝酸反应:Fe+2H Fe +H?等都是错误的。 22? 来自同一物的离子配比要正确。对于不足量的物质一定要按配比写，而过量的物质则不一定。如:碳酸氢钙溶液中加入过量的氢氧化钠溶液，如写成: ，,,2 Ca，HCO，OH?CaCO?，HO，就忽视了来自碳酸氢钙的配比: 3322+-n(Ca):n(HCO)=1:2。 3，,,,22正确的写法为:Ca，2HCO，2OH?CaCO?，2HO，CO 3323 又如:向硫酸氢钠溶液中滴入氢氧化钡溶液到中性，按离子配比可写出: ,,,,+ 2+222 2H+2SO +Ba +2OH BaSO ?+ SO +2HO 消去多余的SO即得: 44424 ,,+ 2+22H+SO +Ba +2OH BaSO ? + 2HO 442 ? 注意“量”的关系。如“过量”、“少量”、“适量”、“定量”、“隐含量”等也要严防“量”的陷阱～ ,3++如:硝酸铝溶液中加入过量的氨水，写成Al +4NH?HOAlO +4NH，2HO。32242 ,,2苯酚钠溶液中通入少量CO 写成:2CHO，CO，HO2CHOH，CO 都26522653是错误的这些反应都与量无关～ ? 注意反应的先后顺序。FeI溶液中通入少量Cl，或FeBr溶液中通入少量Cl。前者2222 ,,,是I与Cl先反应，应写成:2I+ClI +2Cl而后者则应写成: 222 ,3+2+,Fe +Cl2Fe+2Cl 2 ? 注意反应的连续性和阶段性。如向硫酸氢钠溶液中滴入氢氧化钡溶液到中性，写出 ,,2++ 2离子方程式: 。(2H+SO +Ba +2OH BaSO ? + 442HO) 2 在以上中性溶液中继续加入氢氧化钡溶液，此时发生的离子反应为; 。 ,2+2 (SO +Ba BaSO ?)请写出两步的总反应式: 。 44 ,,+ 2+2 (H+SO +Ba +OH BaSO ? + HO) 442 ? 注意强氧化性的物质生成。如少量(或过量)SO通入Ca(ClO)溶液中，写成: 22 ,,,2+ Ca +2ClO+HO + SO CaSO?+2HClO，或ClO+HO + SO HSO223223 +HClO 都是错误的～因为次氯酸能把+4价硫元素氧化成+6价。 ? 注意水解一般都是微弱的，(但CaC、AlS等是强烈的产物用“?、?”标出气体与223 沉淀;方程式中用“”连接)方程式中连接不写“”而用“”，不 要写“?、?”符号。 (五)弱电解质的电离平衡与盐类的水解平衡 ,、CHCOOH与CHCOONa等物质的量混合配制成的稀溶液，PH值为4.7，下列说33 法中错误的是 ( A、D ) A. CHCOOH的电离作用大于CHCOONa的水解作用 33 B. CHCOONa的水解作用大于CHCOOH的电离作用 33 C. CHCOOH的存在促进了CHCOONa的水解 33 D. CHCOONa的存在抑制了CHCOOH的电离 33 , 解析:注意:在乙酸溶液中主要是CHCOOH，在乙酸钠中主要是CHCOO，所以33 它们之间会相互抑制。由PH值为4.7可知，乙酸的电离能力大于乙酸根的水解 能力。 ,、将0.1mol/L CHCOOH溶液加水稀释或加入少量CHCOONa晶体时，都会引起 33 (A) 溶液的pH增加 (B) CHCOOH电离度变大 ( A ) 3,(C) 溶液的导电能力减弱 (D) 溶液中,OH,减少 +解析:pH增加的原因是CHCOONa对CHCOOH电离产生了抑制所造成的，故，[H]33,减小,OH,增大。因离子总浓度是增加的，所以导电性增强。 100mL 0.01mol/L10mL 0.1mol/L,、在相同温度时的醋酸溶液与的醋酸溶液相比较， BC 下列数值前者大于后者的是(、) ANaOH B 、中和时所需的量、电离度 +CHCOOH DCH、的物质的量的物质的量、3 解析:注意，溶液越稀，弱电解质的电离程度越大，但离子的浓度会减小，而溶质的 +物质的量保持不变。中和所需要的碱取决于醋酸的物质的量，而不是H的物质 的量。 4、向少量的Mg(OH)悬浊液中加入适量的饱和氯化铵溶液，结果固体完全溶解。 22+- 甲同学的解释是:(1)、Mg(OH)Mg+2OH 2(S) ++-+ (2)、NH+HONH•HO+H (3)、H，OHHO 42223 由于(3)的发生使平衡(1)右移，沉淀溶解。 2+--+乙同学的解释是:(,)、Mg(OH)Mg+2OH(2)、NH+OHNH•HO ,()s432由于(,)的发生使平衡(,)右移，沉淀溶解。 丙同学用下面一种试剂，重做实验，证明甲，乙的解释只有一种正确;他用的试剂是 ( B ) (,)(NHNO(,)(,,,,,,,(,)((NH)SO(,)(氨水 ,43 4 424 ， 解析:根据题意，要找一种盐含大量而溶液又不能呈碱性，才能解释谁正确。 NH4 解题规律: 1、 电离平衡与盐类水解平衡都符合勒夏特列原理，在运用时要注意是什么微粒对什么 ,+平衡产生什么影响。如在乙酸溶液中加入乙酸钠，(CHCOOHCHCOO+H，33,,,CHCOO，HOCHCOOH+OH)是乙酸钠中的CHCOO对乙酸的电离平衡3233 ,产生影响还是乙酸水解产生的OH对乙酸的电离平衡产生影响。这要看谁的浓度大， ,,因水解是微弱的故CHCOO对电离平衡的影响远远大于OH对电离平衡的影响。3 故电离平衡向左移动。反之乙酸对乙酸钠水解平衡的影响也一样。是CHCOOH的3+影响远远大于H对水解平衡的影响。 2、 强、弱电解质与某物质反应的速度及反应的量的比较。要注意:?反应速度看离子 +浓度，而反应的量取决于弱电解质的物质的量。?特别要注意题给条件是H浓度(或 pH值)相同还是物质的量浓度相同。如:等体积的pH值相同的乙酸与盐酸分别与 足量的锌反应，问起始反应的速度谁大,反应完后放出的氢气谁多,(因起始速度 决定于c(H+)所以速度一样大;放出氢气乙酸多。因乙酸的物质的量远大于盐酸。) 3、 证明电解质的强弱，要牢牢抓住弱电解质溶液中存在平衡这一关键。如证明某酸为 弱酸通常可用的理论依据是:?弱酸因不能完全电离则其摩尔浓度远大于其氢离子 浓度(如0.1mol/L的某一元酸其pH=3即可证明它是弱酸)?运用弱电解质的电离 平衡的移动来证明(如pH值为2的某一元酸加水稀释1000倍pH值变为4.5)。? 还可利用可溶性弱酸盐能水解来证明(测得HX酸的钠盐的pH值为12即可证明HX 是弱酸)。 四、自我检测: ，1、在常温下，相同pH的HS0和A1(S0)，溶液中，由水电离出的H浓度分别24243-a-b是1.0×10mol,L和1.0×10mol,L，溶液中水的电离度分别是α和α:，12下列关系式中正确的是 A、α<α B、a>b C、aα1212 2、将0.2摩/升的偏铝酸钠溶液和0.4摩/升的盐酸等体积混和，混和液中的离子浓度由大到小的顺序排列为 ,3，，，, ( A )[Cl]、[Al]、[Na]、[H]、[OH] ,，3，，, ( B )[Cl]、[Na]、[Al]、[H]、[OH] ,3，，,， ( C )[Cl]、[Al]、[Na]、[OH]、[H] ，,3，,， ( D )[Na]、[Cl]、[Al]、[OH]、[H] 3、将0.1mol/L的醋酸钠溶液20mL与0.1mol/L盐酸10rnL混合后，溶液显酸性，则溶液中有关微粒的浓度关系正确的是 ,,，A c (Ac),c (Cl),c (H),c (HAc) ,,，B c (Ac),c (Cl),c (HAc),c(H) ,，，C c (Ac),c (Cl),c (H),c (HAc) ，，,,,D c (Na)，c (H),c (Ac)，c (Cl)，c (OH) 4、下列叙述正确的是 A、 pH值等于14与pH值等于12的两种NaOH溶液等体积混和后， ，,,1410[H],(10，10)/2 ,10B、浓度为1×10mol/L的KOH溶液的pH值最接近于4 C、用0.1mol/L的NaOH溶液滴定100毫升0.1mol/L盐酸时，若滴定误差在,0.1% 以内，则反应完毕后溶液的pH值范围应是4.3,9.7 D、相同温度下pH值等于1的盐酸溶液中水的电离度与pH值等于13的Ba(OH)2 溶液中水的电离度相等 5、在饱和的硫化氢溶液中，下列微粒浓度比较，正确的是 ，,2,，,2, ( A )[HS]>[H],[HS]>[S] ( B )[HS]>[H]>[HS]>[S] 22，,2,，,2, ( C )[H]>[HS]>[HS]>[S] ( D )[H]>[HS]>[S]>[HS] 22,1,1 6、0.1mol?LNaOH和0.1mol?LNHCl溶液等体积混合后，离子浓度大小正确的次序4 是 ，,,，，,,， ( A )[Na],[Cl],[OH],[H] ( B )[Na],[Cl],[OH],[H] ，,，,,，,， ( C )[Na],[Cl],[H],[OH] ( D )[Cl],[Na],[OH],[H] 7、等体积等浓度的MOH强碱溶液和HA弱酸溶液混和后，混和液中有关离子的浓度应满足的关系是 ,,,,++++ A、[M]>[OH]>[A]>[H] B、[A]>[M]>[H]>[OH] ,,,,++++C、[A]>[M]>[OH],[H] D、[M]+[H]=[OH]+[A] 8、相同摩尔浓度、相同体积的NH?HO和盐酸混合后，溶液中各离子摩尔浓度的相32 互关系表达式正确的是 –，–––，，， ( A )[Cl]>[NH]>[H]>[OH] ( B )[NH]>[Cl]>[OH]>[H] 44–，–，––，，( C )[NH]=[Cl]>[H]=[OH] ( D )[NH]，[H]=[Cl]，[OH] 44 解析: ,19、室温时，0.01 mol?L某一元弱酸的电离度为1,，则下列说法正确的是 A、上述弱酸溶液的pH,4 ,1B、加入等体积0.01 mol?L NaOH溶液后，所得溶液的pH,7 ,1C、加入等体积0.01 mol?L NaOH溶液后，所得溶液的pH,7 ,1D、加入等体积0.01 mol?L NaOH溶液后，所得溶液的pH,7 10、 有一种酸溶液甲和一种碱溶液乙，若将它们等体积混合之后，溶液的pH值大于7， 则下列说法中不正确的是 (,) 甲为弱酸，乙为强碱且等体积混合后酸碱正好完全中和 ，, (,) 甲为强酸，乙为弱碱，且反应前甲溶液的c(H)和乙溶液的c(OH)相等 (,) 甲为一元强酸，乙为二元强碱，且甲、乙溶液的摩尔浓度相等 ，, (,) 甲为弱酸，乙为强碱，且反应前甲溶液的c(H)和乙溶液的c(OH)相等 1110mL pH10KOHpH4HApH、在常温下,的溶液中，加人,的一元酸溶液至刚好 7 等于(假设反应前后体积不变)，则对反应后溶液的叙述正确的是 ,，，,，,AcAcK BcHcOHcKcA 、(),()、(),(),(),()CV20mL DV20mL 、?、?总总 12、下列离子方程式书写正确的是 A. 等物质的量的Ba(HPO)与NaOH反应: 2422+– – Ba+HPO+ OH? BaHPO?+HO 2442 B. 等物质的量的Ba(OH)与KAl(SO)反应: 2422+–3+2– Ba+3OH+Al+SO?BaSO?+Al(OH)? 443 C. 氯化铁溶液中通入硫化氢气体: 3+2– 2+ 2Fe+S? 2Fe+S? D. 在澄清石灰水中通入过量的二氧化碳气体: –– OH+CO?HCO 23 13、下列离子方程式书写正确的是 322+-+(A)氯化铁溶液中通入硫化氢气体2Fe+S2Fe+S? +2+ (B)碳酸钡中加入稀硫酸BaCO+2HBa+CO?+HO 322 -+3+(C)偏铝酸钠溶液中加入过量盐酸AlO+4HAl+2HO 22 ---2(D)碳酸氢铵溶液中加入过量氢氧化钠溶液HCO+OHCO+HO 33214、下列离子方程式书写正确的是 ,,,2A 碳酸氢钙溶液中加入过量的氢氧化钠溶液:HCO，OHCO，HO 332，,，322B 氯化铁溶液中通入硫化氢气体:2Fe，S2Fe，S? C 次氯酸钙溶液中通人过量二氧化碳: ，,2CaCaCO?，2HClO ，2ClO，HO，CO223，，,，23D 氯化亚铁溶液中加入硝酸:3Fe，4H，NO3Fe，2HO，NO? 3215、下列离子方程式书写正确的是 ,,A、向氢氧化钠溶液中通入少量COOH+CO HCO2 23 ,，2B、用氨水吸收少量SO2NH?HO+SO2+SO+HO NH 2 322324 ，,，3C、硝酸铝溶液中加入过量氨水 Al+4NH?HOAlO+4+2HO NH32224 3+2++D、向Fe(SO)的酸性溶液中通入足量HS Fe+HSFe+S?+2H 24322 -+16、已知某无色透明的溶液中所含的离子仅是NH、Cl等4种离子。 4 请回答下列问题: (1)该溶液所含的离子中除上述2种外，还应有 、 2种离子(填离子符号) (2)该溶液所含的上述4种离子的物质的量浓度大小之间的关系是否只有一种可能, (填“是”或“否”)。 ，(3)请你用离子浓度、符号(例:〔NH〕和“,”“=”的符号，将这4种离子的物质4 的量浓度按从大到小的顺序把它们大小之间的关系的各种可能都表示出来(有多少种写多少种，一种可能一格，空格可以不填满，也可自己增加，至少写出五种，多写一种奖励2分)，并将相对应的溶液中的溶质的化学式也填在空格中。 离子浓度从大到小的顺序 溶质(化学式) pH值(,或<7) 17、用实验确定某酸HA是弱电解质。两同学的方案是: 甲:? 称取一定质量的HA配制0.lmol/L的溶液100mL; ? 用pH试纸测出该溶液的pH值，即可证明HA是弱电解质。 乙:? 用已知物质的量浓度的HA溶液、盐酸，分别配制pH,l的两种酸溶液各100mL; ? 分别取这两种溶液各10mL，加水稀释为100mL; ? 各取相同体积的两种稀释液装入两个试管，同时加入纯度相同的锌粒，观察现 象，即可证明HA是弱电解质。 (1)在两个方案的第?步中，都要用到的定量仪器是 (2)甲方案中，说明HA是弱电解质的理由是测得溶液的pH 1(选填,、,、,) 乙方案中，说明HA是弱电解质的现象是 (多选扣分) (a)装HCl溶液的试管中放出H的速率快; 2 (b)装HA溶液的试管中放出H的速率快; 2 (c)两个试管中产生气体速率一样快。 (3)请你评价:乙方案中难以实现之处和不妥之处 、 (4)请你再提出一个合理而比较容易进行的方案(药品可任取)，作简明扼要表述。 参考

答案

八年级地理上册填图题岩土工程勘察试题省略号的作用及举例应急救援安全知识车间5s试题及答案

: 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 AB B BD CD B BD D AD AC D BC AD AC BD B ，,16、(1)还应有 , 、 ,, 2种离子(填离子符号) (填“是”或“否”)。 (2)是否只有一种可能, 否 (3) 离子浓度从大到小的顺序 溶质(化学式) pH值 –+–+[Cl]> [NH]> [H]> [OH] NHCl <7 44 –+–+Cl和NH•HO(少量) NH[Cl]> [NH]> [H]> [OH] 432<7 4 –+–+Cl和HCl NH4[Cl]> [NH]> [H]> [OH] <7 4 –+–+Cl和HCl NH4[Cl]> [NH]=. [H]> [OH] <7 4 –++–Cl和NH•HO NH432[Cl]= [NH]> [H]= [OH] =7 4 ––++Cl和NH•HO NH[NH]> [Cl]= [OH] > [H] 432,7 4 +––+Cl和NH•HO NH[NH]> [OH] >[Cl] > [H] 432,7 4 –+–+Cl和HCl NH4[Cl]> [H] > [NH]> [OH] <7 4 ––++Cl和NH•HO NH432[NH]> [Cl],[OH] > [H] ,7 4 17、 (1)100mL容量瓶(注:未标明规格的扣1分)(2分) (2),b(多选扣分)(各2分，共4分) (3)配制pH,l的HA溶液难以实现 不妥之处在于加入的锌粒难以做到表面积相同(各2分，共4分) (4)配制NaA溶液，测其pH值,7即证明HA是弱电解质(2分) (注:本题解答若操作简单、现象明显、不是化学教材中讲过的常规方法应属创新，经 认可后可给予奖励，奖励分不超过2分。