1 电解质溶液复习
专题1----弱电解质的电离平衡
要点精析
一、电解质有强弱之分
强电解质:___________________________________________________。
二、弱电解质的电离
⒈电离平衡: 。
⒉电离平衡的特征:
①弱:只有 才会存在电离平衡;
②动:电离平衡是 平衡;
③等:V 电离 V 结合(填﹥,=或﹤)
④定:条件一定 与 的浓度一定;
⑤变:条件改变, 破坏,发生移动。
3弱电解质电离平衡的移动
(1) 弱电解质的电离平衡符合 原理
(2) 影响弱电解质电离平衡的因素有:
外因条件:
①温度:升高温度,平衡向_______的方向移动,这是因为电离的方向是______方向,升温向______方向移动。但是电离过程的热效应______,在________变化不大的情况下,一般可不考虑温度变化对电离平衡的影响。
②浓度:在一定温度下,浓度的变化会影响电离平衡。对于同一弱电解质来说,溶液越______,离子相互_________结合成分子的机会越_________,弱电解质的电离程度就越_______。因此,稀释溶液会促使弱电解质的电离平衡向_______的方向移动。
思考1:0.1mol/L CH
—+例1:在一定温度下,冰醋酸加水稀释过程中,溶液的导电能力如右图所示。请回答: (1)“O”点导电能力为“0”的理由是
___________
______。 (2)A 、B 、C 三点pH 值由大到小的顺序是
_______________________。
(3)A 、B 、C 三点电离程度最大的是____________ 例2:写出下列物质的电离方程式:
Ba(OH)2 NaHCO 3 CH 3COOH NH 3·H 2O H 2CO 3
四:一元强酸(碱)与一元弱酸(碱)的比较
相同物质的量浓度、相同体积的HCl 与CH +加水量
五:证明电解质强弱的方法。
典型例题
1、已知0.1 mol/L 的醋酸溶液中存在电离平衡:CH 3COOH CH 3COO -+H
+
,要使溶液中
c (H +
)/c (CH 3COOH)值增大,可以采取的措施是 ( )
A.加少量烧碱溶液
B.降低温度
C.加少量冰醋酸
D.加水
2、用水稀释0.1mol·L -1氨水时,溶液中随着水量的增加而减小的是 ( )
A.c (OH -)/c (NH 3·H 2O)
B.c (NH 3·H 2O)/c (OH -)
C. c (OH -)
D.H +的物质的量 3、在体积均为1L ,pH 均等于2的盐酸和醋酸溶液,分别投入0、23g Na ,则下图中比较符合反应事实的曲线是
专题复习2----水的电离和溶液酸碱性
专题复习3---- 盐类的水解
影响盐类水解的因素:
1、内因:,相同条件下弱酸越弱其形成的盐越水解,盐溶液的性越强,弱碱越弱,其形成的盐越水解,盐溶液的性越强。
2、外因:(1)温度:盐类水解是热过程,升温可水解,使水解平衡向移动,水解程度。(2)浓度:稀释溶液可以水解,水解平衡向移动,水解程度,若增大盐的浓度水解平衡向移动,但水解程度,水解产生的离子浓度。
盐类水解的实质:__________________________________________ _
水解方程式:
1、写出下列盐水解的离子方程式:
CH3COONa K2CO3
FeCl3NH4Cl .5.
2、下列离子方程式中,属于水解反应的是()
A.HCOOH+H2O HCOO-+ H3O+
B.CO2+H2O HCO3-+ H+
C.CO32-+ H2O HCO3-+ OH-
D.HS-+ H2O S2-+ H3O+
3、下列水解的离子方程式正确的是
A.NH 4++H2O NH3·H2O+H+
B.Br-+H2O HBr+OH-
C.CO 32-+2H2O H2CO3+2OH-
D.Fe3++3H2O Fe(OH)3↓+3H+
4、有①Na2CO3溶液②CH3COONa溶液③NaOH溶液各25 mL,物质的量浓度均为0.1 moL /L,下列说法正确的是()
A.3种溶液pH的大小顺序是③>②>①
B.若将3种溶液稀释相同倍数,pH变化最大的是②
C.若分别加入25 mL 0.1 mol/L盐酸后,pH最大的是①
5、配制氯化铁溶液常出现浑浊现象,其原因是___________________________。如何操作既可得到透明溶液而又不引进杂质离子。
6、配制硫化钠溶液时,常滴入几滴。
7、盛放Na2CO3溶液的试剂瓶不能用玻璃塞,原因是__________________________
铝盐(明矾)、铁盐净水的原理
铝盐:铁盐:。
8、为了除去氯化镁酸性溶液中的Fe3+离子,可在加热搅拌下加入一种试剂,过滤后再加入适量盐酸。这种试剂是()
A.氧化镁
B.氢氧化钠
C.碳酸钠
D.碳酸镁