质子守恒

质子守恒 质子守恒，电荷守恒，物料守恒 物料守恒，其实顾名思义就可以了(举个例子:,(mol)NaOH溶液和不定量HCl溶液反应，钠离子的物质的量始终保持不变，仍是,(mol)，这就叫做物料守恒( 电荷守恒，仍用刚才的例子:,(mol)NaOH溶液和不定量HCl溶液反应，阳离子的总浓度,阴离子的总浓度,即C(Na+)+C( H+)=C (OH-)+C (Cl-),这就是电荷守恒( 质子守恒，基本... 质子守恒: 拿Na2CO3来说吧 CO32- + H2O =可逆= HCO3- + OH-(?) HCO3- + H2O =可逆= H2CO3 + OH-(?) 那么可以由质子守恒列出等式: c(OH-)=c(H+)+c(HCO3-)+2c(H2CO3) 即水中的OH-在左边，又因为水中的H+被CO32-结合了一部分变成了HCO3-，这里结合了1个，而变成H2CO3时是结合了2个 NaHCO3的例子 HCO3- =可逆= H+ + CO32-(?) HCO3- + H2O=可逆=H2CO3 + OH-(?) ?中是HCO3-的电离，电离产生了一部分的H+，而这一部分的H+不是水电离出来的，所以在写质子守恒时，这一部分的H+是要减去的，而HCO3-电离出来的H+浓度是等于电离出来的CO32-的浓度的，我们就用c(CO32-)代替HCO3-电离出来的H+吧(是等效的) 因为HCO3-只结合了水中的1个H+，所以c(H2CO3)的前面的系数就是1了，因此可以列出下面的等式: c(OH-)=c(H+)+c(H2CO3)-c(CO32-)的，所以前面要乘以系数2，那么就列出了上面那个等式了 电荷守恒和物料守恒一会补充，麻烦等一下(这个题目我以前回答了一次，但后面两个没有回答，一会补充上来，谢谢) 回答人的补充 2009-12-20 16:56 电荷守恒 例子是Na2CO3 因为溶液中存在的离子有Na+，H+，CO32-，HCO3-，OH- 根据电荷守恒可以得到: c(Na+)+c(H+)=2c(CO32-)+c(HCO3-)+c(OH-) 解这种题目，首先写出溶液中存在哪里离子，再把阳离子放一边，阴离子放一边，如果阳离子是带2个单位正电荷的，那么前面的系数就要乘以一个2，阴离子也是一样的，像该例子，因为CO32-带两个单位负电荷，所以前面要乘以一个2，其他全部是一个单位电荷的，乘以一个1，可以不写出来。 物料守恒，即元素守恒 例子:0.1mol/L的Na2CO3溶液，写物料守恒 解: 因为c(Na+)=0.2mol/L CO32-在水中会水解，最后得到的物质有:CO32-，HCO3-，H2CO3 但里面的C元素是没有变的，所以抓住C元素守恒可以得到: c(CO32-)+c(HCO3-)+c(H2CO3)=0.1mol/L 那么根据物料守恒就可以得到: c(Na+)=0.2mol/L=2[c(CO32-)+c(HCO3-)+c(H2CO3)] 能理解了吗,