49弱电解质电离平衡的习题

49弱电解质电离平衡的习 学如逆水行舟不进则退～ 北大附属实验学校高三年级化学教学案 (49) 课题:若电解质电离平衡练习 主备:姜雪岩 审定 时间 教学目标 巩固弱电解质电离平衡的知识 师生个性化 重点难点 电离平衡的应用 思考与解答 教学模式 教学案合一，学议讲归练 教学方法 “学议讲练”四环节教学法 教学流程 先学先议，以学议定教;互讲互议，以讲议促练。 弱电解质和电离平衡 1、，01-春京理综-10，从下列现象可以判断某酸是强酸的是 A(加热该酸至沸腾也不分解 B(该酸可跟石灰石反应，放出CO 2 C(该酸可以把Al(OH)沉淀溶解D(该酸浓度为0.1mol/L时的pH为1 3 2、，95-全国-14，甲酸的下列性质中，可以证明它是弱电解质的是 A. 1 mol / L甲酸溶液的pH约为2 B. 甲酸能与水以任何比例互溶 C. 10 mL 1 mol / L甲酸恰好与10 mL 1 mol / L NaOH溶液完全反应 D. 在相同条件下，甲酸溶液的导电性比强酸溶液的弱 ,1L3、(04-湖北理综-9)将0.lmol?醋酸溶液加水稀释，下列说法正确的是 +-+A(溶液中c(H)和c(OH)都减小 B(溶液中c(H)增大 C(醋酸电离平衡向左移动 D(溶液的pH增大 4、(02-上海化学-18)在相同温度时100mL0.01mol/L的醋酸溶液与10mL 0.1mol/L的醋酸溶液相比较，下列数值前者大于后者的是 A 中和时所需NaOH的量 B 电离程度 C H+的物质的量 D CHCOOH的物质的量 3 5、(98-全国化学-9)用水稀释0.1摩/升氨水时，溶液中随着水量的增加而减小的是 --A、[OH]/[NH?HO] B、[NH?HO]/[OH] 3232+--C、[H]和[OH]的乘积 D、OH的物质的量 6、(03-江苏理综-15)在O.1mol,L的CHCOOH溶液中存在如下电离平衡:3-+CHCOOHCH3COO+H。对于该平衡，下列叙述正确的是 3 A.加入少量NaOH固体，平衡向正反应方向移动 B.加水，反应速率增大，平衡向逆反应方向移动 + C滴加少量0.1mol,LHCl溶液，溶液中C(H)减少 D.加入少量CHCOONa固体，平衡向正反应方向移动 3 7、(04-广东化学-3)PH相同的盐酸和醋酸两种溶液中，它们的 +A、H的物质的量相同 B、物质的量浓度相同 ++C、H物质的量浓度不同 D、H的物质的量浓度相同 8、(04-广东化学-14)甲酸和乙酸都是弱酸，当它们的浓度均为0.10 mol/L时，甲酸 ++中的c(H)约为乙酸中c(H)的3倍。现有两种浓度不等的甲酸溶液a和b，以及0.10 mol/L的乙酸。经测定它们的pH从大到小依次为a、乙酸、b。由此可知 A、a的浓度必小于乙酸的浓度 B、a的浓度必大于乙酸的浓度 C、b的浓度必小于乙酸的浓度 D、b的浓度必大于乙酸的浓度 9、，89-全国-14，pH值和体积都相同的醋酸和硫酸，分别跟足量的碳酸钠溶液反应，在相同条件下，放出二氧化碳气体的体积是 A, 一样多 B, 醋酸比硫酸多 C, 硫酸比醋酸多 D, 无法比较 10、(03-全国理综-13)用0.01mol/LNaOH溶液完全中和PH=3的下列溶液各100mL。 需NaOH溶液体积最大的是 A 盐酸 B 硫酸 C 高氯酸 D 醋酸 11、(04-江苏化学-10)用PH均为2的盐酸和醋酸溶液，分别中和等体积、等物质的量浓度的氢氧化钠溶液，当氢氧化钠恰好被完全中和时，消耗盐酸和醋酸溶液的体积分别为V和V，则V和V的关系正确的是 l2l2 A(V>V B(VA?开始反应时的速率A>B?参加反应的锌的物质的量A,B?反应过程的平均速率B>A?盐酸里有锌剩余?醋酸里有锌剩余 A ??? B ??? C ??? D ???? 17、，90MCE-38，有两瓶pH,2的酸溶液，一瓶是强酸，一瓶是弱酸。现只有石蕊、酚酞试液、pH试纸和蒸馏水，而没有其它试剂。简述如何用最简便的实验方法来判别哪瓶是强酸:_________________________________ ________________________________。 参考

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八年级地理上册填图题岩土工程勘察试题省略号的作用及举例应急救援安全知识车间5s试题及答案

1、D 2、AD解析:若能说明在相同条件下甲酸只发生部分电离，便可以证明它是弱 ，电解质。1 mol / L甲酸溶液的pH约为2，则c，H，,0,01 mol / L，说明甲酸部分电离。在相同条件下，甲酸溶液中自由移动离子数较强酸少，其导电能力比强酸弱，即甲酸只发生部分电离。而B、C与甲酸的电离情况无关。 3、D 4、BC 5、B 6、A 7、D 8、A 9、B 10、D 11、A 12、AC 13、B ，14、BC 解析:pH相同的盐酸和醋酸溶液中的c，H，相同，但两溶液的浓度是醋酸大 ，，，于盐酸;稀释相同倍数后，两溶液的c，H，不同，醋酸中的c，H，大于盐酸中的c，H，; ,40,03 g锌约为4,6×10 mol，与两种酸反应时，酸都是过量的，这样反应结果是，锌 ，也消耗完，则产生的氢气应该一样多;稀释后醋酸溶液中c，H，大，所以反应速率大。 15、AC解析:A中，如果两酸都是强酸，由pH,4稀释成pH,5，应该加入等体积的水，两者体积数相同，。但醋酸需加更多的水，说明在加水过程中不仅存在稀释，同时还存在继续电离，因此需加更多的水才能使两酸稀释后不相等，说明盐酸是强酸，而醋酸是弱酸。B中，盐酸是挥发性酸，因此可用不挥发性酸硫酸来制取;醋酸是弱酸，可用强酸，硫酸，来制取。两个反应符合盐跟酸反应生成新盐和新酸这一复分解反应规律，但不能确定谁强谁弱。C中，盐酸中加入溶于水呈中性的NaCl固体，不影响盐酸的pH;醋酸溶液加入CHCOONa固体，pH变化大，是因为使溶液中3,,+c，CHCOO，增大造成的。CHCOOHCHCOO，H电离平衡逆向移动，减少了333+溶液中的c，H，，故使pH变大，说明盐酸是强酸，醋酸是弱酸。D中，因为pH相同， +c，H，就相同，与锌反应的起始速率相等，不能确定酸的强弱。 16、A 17、各取等体积酸液用蒸馏水稀释相同倍数(如100倍)，然后用pH试纸分别测其pH值，pH值变化大的是强酸。，此空2分，答出稀释、测pH值，指出pH值变化，判断正确的给2分;凡答稀释、测pH值，未答判断的只给1分;虽答稀释、测pH值，但后面判断错误的给0分;答其它方法和判断的都不给分。，