高一化学试卷高一化学试卷
相对原子质量:H-1 C-12 O-16 Na-23 S-32 Cl-35.5 Br-80 Fe-56 N-14 Mg-24
一、选择题
1(单晶硅是制作电子集成电路的基础材料。科学家预计,到2011年一个电脑芯片上将会集成10亿个晶体管,其功能远比我们想象的要大的多,这对硅的纯度要求很高。用化学方法可制得高纯度硅,其化学方程式为 : ?SiO + 2C Si + 2CO ?Si + 2ClSiCl 224
?SiCl + 2HSi + 4HCl,其中,反应?属于 ( ) 42
A. 化合反应 B. 分...
高一化学试卷
相对原子质量:H-1 C-12 O-16 Na-23 S-32 Cl-35.5 Br-80 Fe-56 N-14 Mg-24
一、选择题
1(单晶硅是制作电子集成电路的基础材料。科学家预计,到2011年一个电脑芯片上将会集成10亿个晶体管,其功能远比我们想象的要大的多,这对硅的纯度要求很高。用化学
可制得高纯度硅,其化学方程式为 : ?SiO + 2C Si + 2CO ?Si + 2ClSiCl 224
?SiCl + 2HSi + 4HCl,其中,反应?属于 ( ) 42
A. 化合反应 B. 分解反应 C. 置换反应 D. 复分解反应 2. 下列反应一定不属于氧化还原反应的是( )
A、化合反应 B、置换反应 C、分解反应 D、复分解反应 3.下列物质中,与0.3moLHO含相同氢原子数的物质是( ) 2
23A.0.3moLHNO B.3.612×10个HNO分子 33
C.0.1moLHPO D. 标准状况下4.48L CH 344
4.等质量的下列物质中,所含分子数最少的是( )
A.Cl B. HCl C.Br D. HBr 22
5.相同状况下,下列气体所占体积最大的是( )
A.80g SO B.16g O C.32g HS D.3g H 2222
6. N为阿伏加德罗常数的值,下列说法正确的是( ) A
A. 常温、常压下,11.2 L N含有的分子数为0.5N 2A
B. 常温常压下,1mol氦气含有的原子数为2N A
C. 71gCl所含原子数为2N2A
D. 在同温、同压下,相同体积的任何气体单质所含分子数和原子数都相同 7(设N表示阿伏加德罗常数的值,下列叙述中正确的是 ( ) A
A. 常温常压下,48gO含有的氧原子数为3N 3A
+ B.1.8g的NH离子中含有的电子数为0.1N 4A
C.常温常压下,11.2 L氧气所含的原子数为N A
D.2.4g金属镁变为镁离子时失去的电子数为0.1 N A
8.用N表示阿伏加德罗常数的值,下列说法中正确的是( ) A
A. 含有 N个氦原子的氦气在标准状况下的体积约为11.2L A
5B. 25?,1.01×10Pa,44g CO中含有的分子数为N 2A
1
C. 在常温常压下,22.4L Cl含有的分子数为1.0N 2A
D. 在标准状况下,22.4L HO含有的分子数为1.0N 2A
9(下列说法正确的是 ( )
A(物质的量是一个基本物理量,表示物质所含粒子的多少
B(1mol氢中含有2mol氢原子和2mol电子
C(1molHO的质量等于N个HO分子质量的总和 2A2
D(摩尔表示物质的量的数量单位
10(有关电解质的说法正确的是 ( )
A(纯水的导电性很差,所以水不是电解质
B(SO水溶液的导电性很好,所以SO是电解质 33
C(液态的铜导电性很好,所以铜是电解质
D(NaO液态时能导电,所以NaO是电解质 22
11(在相同的温度和压强下,4个容器中分别装有4种气体。已知各容器中的气体和容器的容积
分别是a. CO,100 mL;b. O,200 mL;c. N,400 mL;d. CH,600 mL。则4个容器中气2224
体的质量由大到小的顺序是 ( )
A.a>b>c>d B.b>a>d>c C.c>d>b>a D.d>c>a>b
12(下列关于胶体的叙述不正确的是( )
-9-7A(胶体区别于其他分散系的本质特征是分散质的微粒直径在10 ~ 10m之间 B(光线透过胶体时,胶体中可发生丁达尔效应 饮用天然水理化指标 C(用平行光照射NaCl溶液和Fe(OH)胶体时,产生的现象相同 3矿物元素 测定结果 D(Fe(OH)胶体能够使水中悬浮的固体颗粒沉降,达到净水目的 3钙?4.0 mg/L 13. 右图为农夫山泉矿泉水瓶上的部分说明文字,列出了该 镁?0.5 mg/L 饮用天然水理化指标。这里的钙、镁、钾、钠是指( ) 钾?0.35 mg/L A.原子 B.分子 C.单质 D.元素 钠?0.8 mg/L 14. NaCO俗名纯碱,下面是对纯碱采用不同分类法的分类,不正确的是23偏硅酸?1.8 mg/L ( ) pH (25?) 7.1 A.NaCO是碱 B.NaCO是盐 C.NaCO是钠盐 D.NaCO是碳酸盐 23232323
15. 气体的体积主要由以下什么因素决定的( )
?气体分子的直径; ?气体物质的量的多少; ?气体分子间的平均距离; ?气体分子的相对分
子质量
A.?? B.?? C.?? D.??
16. 下列说法正确的是( )
2
A.氮原子的质量就是氮的相对原子质量 B.氢氧化钠的摩尔质量是40g C.1molHSO中含1molH D.1molHO的质量是18g 2422
17. 对于相同物质的量的SO与SO,下列说法正确的是( ) 23
A.硫元素的质量比为5:4 B.原子总数之比为4:3
C.质量之比为1:1 D.分子数之比为1:1
18.下列物质中属于非电解质的是( )
A. NH B. O C.CaCO D.NaHCO 3233
19.相同温度和压强下,3体积X和6体积的Y气体化合生成6体积的气态化合物,则生成物的化22
学式是 ( )
A. XY B. XY C. XY D. XY 3223 2
20.标况下,将1g氦气、11g二氧化碳和8g氧气混合,该混合气体的体积约为( )
A. 8.4L B. 11.2L C. 14.0L D. 16.8L
21.有一真空储气瓶,净重500g。在相同条件下,装满氧气后重508g,装满另一种气体X时重511g,则X的相对分子质量为( )
A. 44 B. 48 C. 64 D. 71 .如果ag某气体中含有的分子数为b,则cg该气体在标准状况下的体积是( ) 22
22.4b22.4ac22.4bc22.4abA. LB. C. D. LL LacNaNbNcNAAAA 23.在标准状况下,1LN中含m个氮分子,则阿伏加德罗常数可表示为( ) 2
A. 1/28m B. 1/22.4m C.28m D. 22.4m
24.在标准状况下,某气体密度为1.25g/L,则该气体的相对分子质量为( )
A. 12.5 B. 14 C. 28 D. 30
25(下列电离方程式错误的是 ( )
2+-+2-A(CaCl=Ca+2Cl B(NaSO=2Na +SO 2244
+-+-2-C(HNO=H+NO D(KClO=K+Cl+3O 333
二、填空题
26(写出下列物质的分类:?HCl气体、?KNO固体、?CaCO固体、?CO、?NH、?KOH3323溶液、?金刚石、?石墨 、?蔗糖、?酒精、(11)铝、(12)浓硫酸、(13)HSO 24(1)属于电解质: ,属于非电解质: , (2)属于化合物: ,属于混合物: , (3) KOH溶液属于: ,HCl气体属于: , (4)还有哪些不属于上面任何一种的,它们属于什么, 27、0.3mol氨气和0.4mol二氧化碳的质量___________(填“相等”或“不相等”,下同),所含分子数______________,所含原子数____________。
3
28、试回答下列问题:
(1)等物质的量的CO和CO所含的原子个数之比是_________,质量之比________;标准状况2
下的分子数之比__________,体积之比__________,密度之比__________。 (2)已知16克A和20克B恰好完全反应生成0.04mol C和31.68克D,则C的质量为__________,
C的摩尔质量为__________________。
2429( HSO的摩尔质量为 ,1.204×10个HSO分子物质的量为 ,所含电2424
子物质的量为 ,共含 个氧原子。 30(写出下列反应的化学方程式:
(1)MgSO溶液与Ba(OH)溶液反应 42
(2)Fe(OH)溶于稀硫酸 3
(3)适量的CO通入澄清的石灰水 2
(4)KCO溶液与AgNO溶液反应 233
23+31、 18.6g(NH)SO?xHO中含有1.204×10个NH,该物质的物质的量是 ,该物42424
质的摩尔质量是 ,x的值是 。 三、计算题
2+2-32、363g FeSO?5HO中所含Fe和SO的物质的量各是多少? 所含水分子的数目是多少, 424
33. 28gFe与足量稀盐酸混合,充分反应,消耗多少克HCl,生成FeCl的物质的量为多少,标准2
状况下最多能收集到多少升气体,写出它的反应方程式。
+34、4g NaOH溶解在水中,要使Na离子数与水分子数之比为1:100,则需水的物质的量为
,,+mol,其溶液中有 mol OH,中和这些OH,需要 mol H,需要 g HSO。 24
35、标准状况下25.6g CO和CO的混合气体的体积为17.92L,则此混合气体的平均相对分子质2
量为多少,混合气体中CO和CO的物质的量各是多少,2
4
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