n鉴别NaNO2和NaCl的方法

n鉴别NaNO2和NaCl的 鉴别NaNO和NaCl的方法 2 1(稀AgNO和稀硝酸 3-+-利用Cl及NO和Ag反应生成白色沉淀是否溶于稀HNO 23+-+-Ag+Cl=AgCl? Ag+ NO=AgNO? AgNO+HNO=AgNO+HNO 222332加入试剂 实验操作要点 主要实验现象 AgNO溶液和在两支试管中分别中入两支试管中均产生白色沉淀;再向试管中滴3-1-1稀硝酸 0.1 mol?L亚硝酸钠和氯硝酸并振荡，一支试管中的加几滴2 mol?L 化钠溶液，并向其中滴加沉淀溶解，有气泡产生，溶液上方出现出红 -1几滴0.1 mol?L硝酸银棕色气体，此为亚硝酸钠的试管;另一支试 溶液 管中沉淀不消失，为氯化钠的试管。 2(酚酞溶液或pH试纸 利用NaNO溶液水解呈碱性，能使酚酞变浅红，而NaCl溶液呈中性。用pH试纸检验溶液2--的pH值也可以。NO+HO?HNO+OH 222 加入试剂 实验操作要点 主要实验现象 注意事项 -11%酚酞溶分别往0.1mol?L未知变浅红色为亚硝酸钠需要微热 液 (亚硝酸钠或氯化钠)溶液 溶液中加入几滴1%酚酞 溶液。 pH试纸 分别用pH试纸测定0.1 一种溶液的pH值为实验中氯化钠溶液由于溶入 -1mol?L未知(亚硝酸钠5-6，为氯化钠溶液;了空气中的二氧化碳，导致 或氯化钠)溶液的pH另一种溶液的pH值溶液呈弱酸性，而并非氯化 值。 为8-9，为亚硝酸钠。 钠本身显酸性。要避免这一 问题的产生，可以使用新煮 沸的蒸馏水及时配制氯化钠 溶液，且不宜久置。 -13(2 mol?LHSO溶液 24+-利用NO和H反应生成HNO不稳定会生成红棕色NO气体。实验中涉及的反应方程式为:222 NaNO+HSO , NaHSO+HNO ， 2HNO ,NO?+NO?+HO 22442222 加入试剂 实验操作要点 主要实验现象 实验注意事项 -12 mol?L )不取1-2g亚硝酸溶液呈浅蓝色;放说明:液面下生成的亚硝酸(HNO2HSO溶钠晶体于小试稳定，会分解成蓝色的三氧化二氮置一会后，试管内24 液 管中，加1-2mL液面上方有红棕(NO)，液面上的NO会分解生成红2323 水溶解。趁此色气体产生，且能棕色气体NO。反应需酒精灯微热，若冬2 低温条件，沿天室内温故而温度较低，可以用手捂一下嗅到刺激性气味。 试管壁逐滴滴小试管。 若是氯化钠晶体 -1加2 mol?L硫则不会产生此现 酸 象。 1 -14(0.01 mol?L KMnO溶液(酸性溶液) 4+2+----利用NO的还原性5 NO+2MnO+6H=5 NO +2Mn+3HO 22432 加入试剂 实验操作要点 主要实验现象 实验注意事项 -10.01mol?L 在两支试管中均加入0.01 加入亚硝酸钠溶液 若不酸化，则 -1-1KMnO溶液 mol?LKMnO溶液和2滴2 mol?L1溶液由后，KMnO褪色很慢。 444 的硫酸溶液，再在两支试管中分别滴紫色褪去，加入氯 -1加0.1 mol?L亚硝酸钠和氯化钠溶化钠的溶液， 液，摇匀。 KMnO溶液紫色不4 变色。 -15(0.1mol?LKI淀粉 -+--利用NO的氧化性2 NO+2I+4H=2NO+I+2HO 2222 加入试剂 实验操作要点 主要实验现象 实验注意事项 -10.1mol?L 分别取1mL 加入0.5mL 0.1 实验中不用淀粉溶液的话可以在试 -1-1KI淀粉 0.1mol?L亚硝酸钠碘化钾溶mol?L管中加入四氯化碳，振荡试管后， 溶液和氯化钠溶液液，溶液由无色四氯化碳层呈紫色。这个实验以及 于两支试管中，向变成棕黄色或更其它几个实验，如亚硝酸钠与硫酸 试管中加入深;再滴加2滴2 亚铁铵反应、与重铬酸钾反应等， -1-10.5mL0.1 mol?L碘mol?L硫酸和2作为学生实验可以考虑改为微型实 化钾溶液，观察溶滴2%淀粉溶液，验。将所使用的溶液装在10mL的眼 液颜色变化。再滴溶液由棕黄色变药水滴瓶中，做实验时，将滴瓶中 -1加2滴2 mol?L硫为蓝黑色，此为的试液滴1-2滴在点滴板上，没有点 酸和2滴2%淀粉溶亚硝酸钠溶液;滴板的学校，可以用面皿或玻璃 液，溶液颜色变化 氯化钠溶液没有纸代替。这样可以在看到明显的反 明显现象。 应现象同时，减少试剂用量，且亚 硝酸钠及氮氧化物的排放也少，对 环境也好。 6(加入(NH)Fe(SO)溶液 4242-2++3+利用NaNO的氧化性 NO+Fe+2H=NO+Fe+HO 222 加入试剂 实验操作要点 主要实验现象 实验注意事项 加入在两支试管中均匀加入若加入先后无说明:由于蒸馏水中会溶 -1(NH)Fe(SO)硫酸亚明显现象，则加有少量氧气，所以配制硫1mL0.1mol?L4242 溶液 铁铵溶液，溶液呈淡绿入的是氯化钠。酸亚铁铵溶液应用煮沸的 色;再加入亚硝酸钠溶溶液呈黄色则蒸馏水现配现用，防止 2+3+液 加入为亚硝酸Fe被氧化为Fe影响实 钠溶液 现效果。 其他方法: 1、从两者物理性质的差异鉴别 1(1外观 氯化钠是立方晶体，或是细小的结晶粉末，呈白色;而亚硝酸钠是则斜方晶体，略带有浅黄色，通过两者外观上的差异可对它们进行初步鉴别。 2 1(2熔点 氯化钠的熔点为801?，亚硝酸钠的熔点为271?。把亚硝酸钠和氯化钠置于同一小块金属片上，用酒精灯对金属片加热，先熔化的是亚硝酸钠;用酒精灯加热不熔化的是氯化钠。 1(3溶解情况 氯化钠和亚硝酸钠虽然都溶解于水，但是两者溶解度却大不相同。温度对氯化钠溶解的影响很小;而亚硝酸钠极易溶于水，且溶解时吸热，其在热水中溶解得更快。在室温时，称取1g等量的亚硝酸钠和氯化钠分别置于小试管中，加2mL水使其溶解。由于亚硝酸钠溶解时吸热，一支试管中的溶液温度显著下降(5?左右)，且固体逐渐溶解，此为亚硝酸钠的试管;另一支试管为氯化钠的试管。 2、从两者化学性质的差异鉴别 2(1 盐的氧化性 2(1(1与硫化钠反应 亚硝酸钠可与具有还原性的硫化钠反应，生成单质硫;氯化钠不与硫化钠反应。 2NaNO+NaS+2HSO = 2NaSO+2NO+S?+2HO 2224242-1-1在试管中分别加入0.1 mol?L亚硝酸钠和氯化钠溶液，加入1mL0.1 mol?L硫化钠溶液，试管中均无明显现象;滴加稀硫酸酸化后，一支试管中析出乳黄色的硫，为亚硝酸钠溶液;另一支试管中无明显现象，为氯化钠溶液。 2(1(2与铜丝反应 铜丝在亚硝酸钠的存在下，能与盐酸发生反应;但铜丝在有氯化钠存在的情况下却不与盐酸反应。铜丝、亚硝酸钠与盐酸的反应为: Cu+2NaNO+4HCl = 2NaCl+CuCl+2HO+2NO? 222 2NO+O(空气),2NO(红棕色) 22-1将光亮的铜丝插入装有2 mol?L盐酸的试管中，无明显现象;在试管中加入1-2mL0.1 -1mol?L亚硝酸钠后，铜丝缓慢溶解，铜丝表面有大量气泡;溶液逐渐变成深绿色，液面上方有红棕色气体逸出，能嗅到刺激性气味。若使用了氯化钠溶液则不会产生此现象。 2(1(3与木条反应 熔融的亚硝酸钠具有一定的氧化性，能与碳或木条反应;而氯化钠熔点较高，且不与碳发生反应。 在试管里装入1-2g NaNO晶体，待加热溶化后把木条(或火柴梗)伸入熔体，木条迅2 速猛烈燃烧，闪烁出红色的火光，试管壁发黑。待试试冷却后加水溶解残留物，检验溶液呈强碱性。 说明:实验中发生的化学反应方程式为: 4NaNO(溶融)+3C=2NaO+3CO?+2N? 2222 亚硝酸钠是硝酸钠的分解产物，有很高的热稳定性。实验中，木条与熔融的亚硝酸钠反应在，并未达到其分解温度。这里氧化还原反应直接发生在+3价的N和C之间，而不是亚硝酸钠分解生成的O与C反应，所以笔者认为这一实验还是体现出亚硝酸钠的氧化性，而2 非亚硝酸钠的热不稳定性。 2(1(4在水果切面上反应 在苹果(或梨、桃、萝卜、马铃薯等)的新鲜切面上，选取距离较远的三个点，其中两 -1个点分别滴上2-3滴0.1 mol?L亚硝酸钠溶液和氯化钠溶液，另一个点作为对照点。静置2-3min，滴有亚硝酸钠的点褐变(氧化)得最利害，颜色最深，滴加氯化钠的点颜色较浅，而对照点在2-3min内基本不变色。 说明:亚硝酸钠与其水解产生的亚硝酸都具有氧化性。亚硝酸钠是一种弱酸强碱盐，因水解呈弱碱性反应:NaNO+HO?NaOH+HNO(pH?9)，此时氧化性较弱，但在水果等汁222 3 液的酸性条件下氧化作用增强。另外，苹果中的过氧化氢脱氢酶在空气中也易被氧化，所以苹果切开后长时间暴露在空气中，切面也会变褐。滴加亚硝酸钠后加速了它的氧化，使其变褐速率加快。 2(1(5与饱和氯化铵溶液反应 饱和氯化铵溶液与饱和亚硝酸钠溶液混合后加热，能产生氮气，可使燃着的火柴熄灭。 NHCl+NaNO = NHNO +NaCl NHNO,N?+2HO 总反应:NHCl+NaNO,4242422242N?+NaCl+2HO氯化钠不与饱和氯化铵溶液发生反应。 22 取1-2mL饱和氯化铵溶液于试管中，再加入1-2mL饱和亚硝酸钠溶液后，将试管微热，试管中溶液激烈反应并产生大量气泡;用点燃的火柴条抻入试管中，火柴熄灭;用饱和氯化钠溶液代替饱和亚硝酸钠溶液重复实验无此现象。 说明:加入饱和亚硝酸钠溶液的试管在加热后，产生的气体并无刺激性气味。若只加热饱和氯化铵溶液，溶液沸腾后也没有刺激性气味气体产生，说明氯化铵溶液受热后并没有产生氨气。 2(2 盐的还原性 2(2(1与重铬酸钾反应 亚硝酸钠与强氧化性物质反应时，表现出还原性。如与重铬酸钾溶液反应时，重铬酸根被还原为三价铬离子。反应方程式为: KCrO+3NaNO+4HSO= KSO+3NaNO+Cr (SO) +4HO而氯化钠不与重铬酸钾溶2272242422432 液反应。 2(2(2与溴水反应 亚硝酸钠能与溴水反应，使其褪色。反应方各式为:NaNO+Br+HO,NaNO+2HBr。2223而氯化钠不与溴水反应。 -1在两支试管中均加入1mL溴水，两支试管中再分别逐滴滴加0.1 mol?L亚硝酸钠和氯化钠溶液，摇均。加入亚硝酸钠后，溴水褪色;加入氯化钠的溴水不褪色。 2(3亚硝酸的特征反应 低浓度的亚硝酸钠在酸性条件下能与对-氨基苯磺酸和α-萘胺发生重氮化反应，呈粉红色;氯化钠不发生此反应。 在极稀的亚硝酸钠溶液中滴加1滴6mol?L-1的醋酸酸化，再加1滴对-氨基苯磺酸和1滴α-萘胺，溶液呈粉红色。 -说明:若NO的浓度太大时，粉红色很快褪去，并转化为黄色溶液或褐色沉淀。此实验2 原理常用于比色法测定亚硝酸钠的含量，具体可参阅相关资料。 4