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[高一理化生]高中化学会考复习参考资料

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[高一理化生]高中化学会考复习参考资料[高一理化生]高中化学会考复习参考资料 作者:Chuck Tao 时间:2011年6月4日星期六 一、 元素化合物: 卤族元素 1.遇淀粉变蓝的物质 I2,碘水、碘酒, 2.使淀粉—KI溶液变蓝的物质 Cl2 3.最强的含氧酸 HClO4 4.最稳定的气态氢化物 HF(氟化氢) 5.实验现象:,1,铜丝在氯气中燃烧:产生棕黄色的烟 H,2,2在Cl2中燃烧:产生苍白色的火焰 ,3,CH4与Cl2混合光照:黄绿色变浅~瓶内壁有油状液滴 6.漂白粉的有效成分 Ca(ClO)2 ,次氯酸钙, 7.检验Cl,:...
[高一理化生]高中化学会考复习参考资料
[高一理化生]高中化学会考复习参考资料 作者:Chuck Tao 时间:2011年6月4日星期六 一、 元素化合物: 卤族元素 1.遇淀粉变蓝的物质 I2,碘水、碘酒, 2.使淀粉—KI溶液变蓝的物质 Cl2 3.最强的含氧酸 HClO4 4.最稳定的气态氢化物 HF(氟化氢) 5.实验现象:,1,铜丝在氯气中燃烧:产生棕黄色的烟 H,2,2在Cl2中燃烧:产生苍白色的火焰 ,3,CH4与Cl2混合光照:黄绿色变浅~瓶内壁有油状液滴 6.漂白粉的有效成分 Ca(ClO)2 ,次氯酸钙, 7.检验Cl,:先加稀HNO3酸化~再加入AgNO3溶液~有白色沉淀 氧族元素 1.能使带火星的木条复燃的气体:O2 2.能使品红褪色的气体:SO2(颜色可复现)、Cl2,颜色不可复现, 3.能使澄清的石灰水变浑浊的气体:CO2、SO2 4.浓硫酸的特性:吸水性、脱水性、氧化性、难挥发 5.检查肠胃用作“钡餐”的 BaSO4 1 6.检验SO:先加稀盐酸酸化~再加入BaCl2溶液~有白色沉淀 7.某溶液加入盐酸产生刺激气味气体~该溶液中定含有:SO3 8.引发酸雨的污染物:SO2 氮族元素 1.常用作金属焊接保护气、代替稀有气体填充灯泡、保存粮食水果的气体:N2 2.在放电情况下才发生反应的两种气体:N2与O2 3.遇到空气立刻变红棕色的气体:NO 4.有颜色的气体:Cl2,黄绿色,、NO2,红棕色,、 5.造成光化学烟雾的污染物 NO2 6.极易溶于水的气体 NH3、HCl 7.NH3喷泉实验的现象:红色喷泉 8.NH3的空间结构:三角锥形 9.溶于水显碱性的气体:NH3 10.能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体:NH3 11.两种气体相遇产生白烟:NH3遇HCl 12.某溶液加入NaOH溶液产生气体:气体一定是NH3,溶液一定含NH 13.检验某白色固体是铵盐的方法:加入浓NaOH溶液并加热~产生刺激气味能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体~则固体为铵盐。 14.某溶液加入H2SO4的同时加入Cu.铜溶解溶液变蓝,该溶液中 2 ,含有: NO 3 15.浓硝酸的特性:不稳定易分解、强氧化性、易挥发 16.王水的成分及特性:浓硝酸与浓盐酸1:3体积比混合具有极强的氧化性,溶解金、铂, 17.能使蛋白质变黄的物质:浓硝酸 18.火柴盒侧面的涂料:红磷 碳族 1.制造光导纤维的原料:SiO2 2.不能贮存在有磨口玻璃塞的玻璃瓶中的是:NaOH、KOH、,Na2SiO3, 碱金属 ++1.Na的焰色K的焰色:黄色紫色,隔蓝色钴玻璃观察, 2.钠与水反应的现象:钠漂浮在水面上~熔化成一个银白色小球~在水面到处游动~发出咝咝的声响~反应后滴入酚酞溶液变红。 3.能与Na2O2反应的两种物质:H2O、CO2 4.治疗胃酸过多的药品:NaHCO 3 5.碱金属单质与盐溶液反应 (无法置换金属):2Na + 2H2O + CuSO4 2? === Na2SO4 + Cu(OH)2?+ H 6.碳酸钠、碳酸氢钠的热稳定性比较:碳酸氢钠受热易分解 7.碳酸钠、碳酸氢钠的相互转化:NaHCO3加热生成Na2CO3~Na2CO3溶液中通入过量CO2生成NaHCO3 Al、Mg、Fe金属 3 1.常用作净水剂的物质:明矾、Al(OH)3 2.常用作耐火材料的物质:Al2O3、MgO 3.既能溶于盐酸又能溶于NaOH溶液的物质:Al、Al2O3、Al(OH)3、 NaHCO3、(NH4)2S ,硫化铵, 4.红褐色的沉淀:Fe(OH)3 5.红棕色的固体:Fe2O3 6.能发生钝化现象的两种金属:两种酸 Fe、Al浓硫酸、浓硝酸 有色物质 1.有颜色的气体:Cl2,黄绿色,、NO2,红棕色, 2.淡黄色的固体:Na2O2、S、AgBr、AgI,黄, 2+3.水溶液显蓝色的:含Cu的溶液,如CuSO溶液, 44.水溶液显黄色的:含Fe3+的溶液,如FeCl溶液, 3气体小结 1.有毒的气体:HS、Cl、SO、NO、CO、NO 2222 2.有刺激性气味的气体:HCl、Cl、SO、NO、NH 22233.在空气中产生白雾的气体:HCl 4.不溶于水,能用排水法收集,的气体:H、O、N、NO、CO、222CH、CH、CH 42422 5.不能用排气法收集的气体:NO,氧化,、CH、CO,密度与空气24近似, 6.溶于水显酸性的气体:HCl、SO、NO、HS、CO,能使湿润的2222蓝色石蕊试纸变红, Cl,使湿润的蓝色石蕊试纸先变红~后褪2 4 色, 7.溶于水显碱性的气体:NH 3 8.不能用浓硫酸干燥的气体:NH,HI、HBr, 3 9.能用碱石灰干燥的气体不能用碱石灰干燥的气体:NH酸性气3体(HCl、SO、NO、HS、CO、Cl, 22222 10.氨水(挥发) 与酸碱和水反应小结 1.金属与酸反应产生气体情况: ,1, 与酸反应产生H:活动性顺序H以前的金属与盐酸、稀硫2 酸 ,2, 与酸反应产生SO:Cu以前,含Cu,的金属与浓硫酸 2 ,3, 与酸反应产生NO:Ag以前,含Ag,的金属与浓硝酸 2 ,4,与酸反应产生NO:Ag以前,含Ag,的金属与稀硝酸 2.既能溶于盐酸又能溶于NaOH溶液的物质:Al、AlO、Al(OH)、233NaHCO、(NH)S 342 3.既不溶于水、又不溶于强酸的白色沉淀:AgCl、BaSO 4其它 1.敞口放置质量会增加的溶液敞口放置质量会减少的溶液:浓硫酸,吸水,、碱溶液,吸CO,浓盐酸、浓硝酸、浓氨水,挥发, 2 2.常采用电解法冶炼的金属常采用热还原法冶炼的金属常采用热分解法冶炼的金属:K、Ca、Na、Mg、Al、Zn、Fe、Sn、Pb、H、 5 Cu、Hg、Ag 3.合金的定义和性质:两种或以上金属或金属与非金属硬度比组 分金属高~熔点比各组分低 4.与环境保护有关的知识: (1)酸雨:SO 2 (2)温室效应:CO 2 (3)光化学烟雾:NO 2 (4)破坏臭氧层:氟氯烃 (5)白色污染:塑料袋 (6)水体富氧化,藻类疯长,:含磷洗衣粉 (7)能保护环境的最好燃料:H 2 5 常见的漂白剂 ,1,将有色物质氧化的:氯水,实为HClO,、NaO、HO、O22223 ,2,SO,与有色物质结合成不稳定无色物, 2 二、有机化学: 1.检验酒精中是否含水:无水CuSO~变蓝 4 2.能使溴水褪色的:烯、炔,苯、烷不能, 3.能使KMnO酸性溶液褪色的:烯、炔,苯、烷不能, 4 4.能发生加聚反应的:含C=C双键的,如烯, 5.能发生消去反应的是:乙醇,浓硫酸~170?, 6.能发生酯化反应的是:醇和酸 7.燃烧产生大量黑烟的是:CH、CH 2266 6 8.属于天然高分子的是:淀粉、纤维素、蛋白质、天然橡胶,油脂、麦芽糖、蔗糖不是, 9.属于三大合成材料的是:塑料、合成橡胶、合成纤维 10.常用来造纸的原料:纤维素 11.常用来制葡萄糖的是:淀粉 12.能发生皂化反应的是:油脂 13.水解生成氨基酸的是:蛋白质 14.水解的最终产物是葡萄糖的是:淀粉、纤维素、麦芽糖 15.能与NaCO或NaHCO溶液反应的是:乙酸 233 16.有毒的物质是:甲醇,含在工业酒精中,,NaNO(亚硝酸钠~2工业用盐) 17.能与Na反应产生H的是:含羟基的物质,如乙醇、苯酚, 2 18.能发生水解的是:酯、油脂、二糖、多糖、蛋白质 19.能还原成醇的是:醛 20.能作植物生长调节剂、水果催熟剂的是:乙烯 21.能作为衡量一个国家石油化工水平的标志的是:乙烯的产量 22.通入过量的CO溶液变浑浊的:CHONa溶液 265 23.不能水解的糖:单糖,如葡萄糖, 能发生银镜反应的,或与新制的Cu(OH)24(共热产生红色沉淀2 的,:醛、葡萄糖、麦芽糖 25.不溶于水的有机物:液态烃,苯、汽油等,、乙酸乙酯 26.易溶于水的有机物:甘油、乙醇、乙醛、乙酸 7 27.可用于环境消毒的:苯酚 28.皮肤上沾上苯酚用什么清洗:酒精 29.写出下列分子中含有的官能团的名称、结构简式: ,1,乙醇:羟基—OH ,2,乙醛:醛基—CHO ,3,乙酸: 羧基—COOH ,4,硝基苯: 硝基—NO 2 30.写出下列有机反应类型: ,1, 甲烷与氯气光照反应: 取代 ,2, 从乙烯制聚乙烯: 加聚 ,3, 乙烯使溴水褪色: 加成 ,4, 从乙醇制乙烯: 消去 ,5, 从乙醛制乙醇: 还原 ,6, 从乙酸制乙酸乙酯: 酯化 ,7, 乙酸乙酯与NaOH溶液共热: 水解 ,8, 油脂的硬化: 加成,或还原, ,9, 从乙烯制乙醇: 加成 ,10, 从乙醛制乙酸: 氧化 31.加入浓溴水产生白色沉淀的是:苯酚 32 加入FeCl溶液显紫色的:苯酚 3 33 能使蛋白质发生盐析的两种盐:NaSO、(NH)SO 24424 三、化学实验: 8 1.能在酒精灯火焰上直接加热的仪器:试管、坩埚、蒸发皿、燃烧匙 2.需要垫石棉网加热的仪器:烧杯、烧瓶、锥形瓶 3.制取以下气体需要加热的:,1,用MnO与浓HCl制Cl ,2,22用乙醇和浓HSO制CH ,3,用KClO和MnO制O ,4,用Cu2424322和稀HNO制NO ,5,用NHCl和Ca(OH)制NH 3423 制取以下气体不需要加热的:,1,用Zn和稀HSO制H ,2,用242CaCO和稀HCl制CO ,3,用CaC和HO制CH ,4,用Cu和浓322222HNO制NO 32 4.需要保存在棕色瓶中的物质:氯水、浓硝酸、AgNO 35.一元强酸与一元一元强碱恰好中和的计算公式,求未知碱浓度,:C(酸)V(酸),,C(碱)V(碱) 四、物质结构: 1.原子核内无中子的原子:氢, H, 2.形成化合物种类最多的元素:碳 3.地壳中含量前三位的元素:O、Si、Al 4.大气中含量最多的元素:N 五、俗名总结: 1.甲烷 沼气、天然气的主要成分 11.NaCO 纯碱、苏打 23 2.乙炔 电石气 12.NaHCO 小苏打 3 3.乙醇 酒精 13.CuSO•5HO 胆矾、蓝矾 42 9 4.丙三醇 甘油 14.SiO 石英、硅石 2 5.苯酚 石炭酸 15.CaO 生石灰 6.甲醛 蚁醛 16.Ca(OH) 熟石灰、消石灰 2 7.乙酸 醋酸 17.CaCO 石灰石、大理石 3 8.三氯甲烷 氯仿 18.NaSiO水溶液 水玻璃 23 9.NaCl 食盐 19.KAl(SO)•12HO 明矾 42210.NaOH 烧碱、火碱、苛性钠 20.CO固体 干冰 2 -+2,2,物质的检验,Cl、Ag、SO、CO等离子,,B, 43 离子 步骤 现象 离子方程式 酸化的AgNO溶滴加HNO33,+,Cl 生成白色沉淀 Ag,Cl=AgCl ? 液 ++,Ag 滴加NaCl溶液 生成白色沉淀 Ag,Cl=AgCl ? 溶滴加HCl酸化的BaCl22,2,2,SO4 生成白色沉淀 Ba,SO=BaSO? 44 液 +2,,CO=CO?,产生无色无味气2H32 滴加HCl, HO 体 22,CO 将产生的气体通入澄清石32+,澄清石灰水变浑CO,Ca,2OH2 灰水 浊 =CaCO?,HO 32 与碱共热~ 产生无色有刺激,+,OH NH?,NH434+NH 用湿润的红色石蕊试纸检性气味气体~ HO 2 验产生的气体 红色石蕊试纸变 10 蓝 +Na 焰色反应 黄色 透过蓝色钴玻璃+K 焰色反应 为紫色 碳酸钠和碳酸氢钠,物理性质、与酸的反应、热稳定性、用途, 碳酸钠 碳酸氢钠 化学式 NaCO NaHCO 233 俗称 纯碱、苏打 小苏打 颜色状 白色粉末 细小白色晶体 态 水溶性 易溶,S较大, 易溶,S较小, 与酸反NaCO+2HCl=2NaCl+HO+CO?+HCl=NaCl+HO+CO?NaHCO2322322 ++2,,应 CO,2H=HO,CO?,慢, HCO,H=HO,CO?,快, 322322 固 加热 稳定性 =NaCO+HO+CO? 2NaHCO32322 溶液中通CO 2 稳定~不易分解 互相转 NaCO NaHCO 233 化 用途 制玻璃、肥皂、发酵剂、造纸 灭火器、发酵粉、治疗胃酸过 11 多 镁的化学性质,与氧气、二氧化碳的反应,: 2Mg + O == 2MgO 2Mg + CO == 2MgO + C,瓶内壁有黑色物质, 22 铝的化学性质,与氧气、氧化铁、酸、氢氧化钠溶液的反应,: ?、与氧气:常温下~在空气中铝的面能形成致密的氧化膜而失去金属光泽~阻止金属继续氧化~所以铝具有抗腐蚀性。 4Al+3O ==2AlO 223 ?、与氧化铁:2Al + FeO == 2Fe + AlO 铝热反应~反应混2323 合物称铝热剂 现象:放出大量的热、发出耀眼的光、有熔融物生成。用途:焊接钢轨、冶炼金属 ?、与强酸: +3+A.与非氧化性酸,HCl、稀HSO,:2Al , 6H= 2Al, 3H? 242B.与强氧化性酸,浓硫酸、浓硝酸,:常温下钝化~在表面生成致密的氧化膜而阻止反应进一步进行,无明显变化或不溶解~但不能说不反应,~可用铝罐贮运浓硫酸和浓硝酸。 ?、与强碱:2Al + 2NaOH + 2HO,2NaAlO + 3H? 222 ,2,2Al ,2OH,2HO = 2AlO, 3H ? 22 等量的铝和足量的强酸和强碱反应~生成等量的氢气。 9(铝的重要化合物:氧化铝,两性氧化物,与强酸、强碱的反应, 两性氧化物:既能与强酸起反应生成盐和水~又能与强碱起反应 12 生成盐和水的氧化物。 +3+AlO + 6HCl== 2AlCl + 3HO AlO + 6H== 2Al + 3HO 2332232 ,2,AlO + 2NaOH == 2NaAlO + HO AlO + 2OH==2AlO+H2O 232223 氢氧化铝,两性氢氧化物,与强酸、强碱的反应, Al(OH):白色絮状,胶状,沉淀~受热易分解:2Al(OH) AlO+3HO 33232两性氢氧化物:既能与强酸起反应生成盐和水~又能与强碱起反应生成盐和水的氢氧化物。 + -3+, H+AlO+HO Al(OH) Al+3OH 23 酸式电离 碱式电离 +3+Al(OH)+ 3HCl== AlCl,3HO Al(OH),3H==Al+3HO 3 3232 2,Al(OH) + NaOH== NaAlO + 2HO Al(OH)+OH,==AlO+2HO 32232小结: 强酸 Al 强碱 3+2, Al AlO AlO23 Al(OH) 3 10(铁的物理性质和用途 物理性质:银白色,有金属光泽,具有良好的延展性;是电和热的良导体;密度较大、熔沸点高,能被磁体吸引,具铁磁性。 用途:建材;炊具;铸件;防锈油漆,FeO,;净水剂,FeCl、233Fe(SO),;作催化剂;制具有特性的铁合金;制磁铁;纳米材料243 等。 11(铁的化学性质,与氯气的反应, 13 2Fe + 3Cl=2FeCl (褐色的烟,溶液棕黄色或黄色) 23 2+2+ Fe + Cu == Fe + Cu +2+3Fe + 2O== FeO Fe + 2H (非氧化性酸)==Fe+H ? 2 342铁常温遇浓硫酸、浓硝酸钝化 2+3+12(二价铁与三价铁的相互转化:Fe,浅绿色, ? Fe,黄色, 加强氧化剂如:O、Cl、Br、HNO、浓HSO、KMnO 2223244 2+3+,2Fe + Cl == 2Fe +2Cl 4Fe(OH) + O + 2HO ,, 4Fe(OH) 22223白色 红褐色 3+2+Fe,黄色, ? Fe,浅绿色,: 2,, 加还原剂如:Fe、Cu、 S、I 3+2+3+2+2+ 2Fe+ Fe == 3Fe 2Fe + Cu== 2Fe +Cu 13(铜的物理性质 紫红色,有金属光泽,具有良好的延展性;是电和热的良导体;密度大、熔沸点高, 15(酸、碱、盐在溶液中的电离 + 2,,2,HSO=2H,SO Ba(OH)=Ba,2OH,强酸强碱完全电离, 2442 ,,2,, NaCO=2Na,CO NaHCO=Na,HCO 23333 16(电解质和非电解质 电解质:在水溶液或熔融状态下能导电,电离出离子,的化合物。 包括:酸碱盐和金属氧化物、HO 2 非电解质:在水溶液或熔融状态下,均以分子形式存在,不能导 14 电的化合物。 包括:非金属氧化物、NH、大多数有机物 3 注意:电解质、非电解质研究范畴均为化合物~单质均不属这两类 强电解质:在水溶液或熔融状态下能完全电离的电解质。 HBr、HI、HSO、HNO、HClO 强酸:HCl、2434 强碱:KOH、NaOH、Ba(OH)、Ca(OH) 22 盐:含不溶盐(在熔融状态下能完全电离) 弱电解质:在水溶液或熔融状态下只能少部分电离的电解质。如弱酸、弱碱,NH〃HO,、水 32 20(氯气的化学性质,与Fe、Cu、Na、H、HO、Ca(OH)溶液的222反应, 2Fe + 3Cl== 2FeCl ,剧烈燃烧~褐色的烟~溶液黄色, 23 Cu + Cl== CuCl ,剧烈燃烧~棕黄色的烟~溶液蓝绿色, 22 2Na + Cl== 2NaCl ,剧烈燃烧~白色的烟, 2 H,Cl == 2HCl ,燃烧,或爆炸,~苍白色火焰~打开瓶盖有22 雾, ,,O== HCl,HClO Cl,HO == H,Cl,HClO Cl,H2222 2Cl,2Ca(OH),CaCl,Ca(ClO),2HO ,漂白粉的制取原理, 22222 ,漂白粉主要成分:CaCl,Ca(ClO) 有效成分:Ca(ClO) , 222Ca(ClO),HO,CO===CaCO?,2HClO ,漂白粉的漂白原理~2223 强酸制弱酸, 15 21(次氯酸的漂白性 ,,Cl,HO== HCl,HClO Cl,HO == H,Cl,HClO 2222 ,,,,,氯水中的微粒:HO、Cl、HClO、H、Cl、ClO、OH, 22 22HClO == 2HCl,O? ,久置的氯水就是盐酸~无漂白性, HClO具弱酸性和强氧化性~因强氧化性而具有漂白和消毒杀菌作用 *化学方程式大全* 1. 镁在空气中燃烧:2Mg + O 点燃 2MgO 2 2. 铁在氧气中燃烧:3Fe + 2O 点燃 FeO 234 3. 铜在空气中受热:2Cu + O 加热 2CuO 2 4. 铝在空气中燃烧:4Al + 3O 点燃 2AlO 2235. 氢气中空气中燃烧:2H + O 点燃 2HO 222 6. 红磷在空气中燃烧:4P + 5O 点燃 2PO 2257. 硫粉在空气中燃烧: S + O 点燃 SO 22 8. 碳在氧气中充分燃烧:C + O 点燃 CO 22 9. 碳在氧气中不充分燃烧:2C + O点燃 2CO 2 10. 一氧化碳在氧气中燃烧:2CO + O 点燃 2CO 2211. 甲烷在空气中燃烧:CH + 2O 点燃 CO + 2HO 4222 16 12. 酒精在空气中燃烧:CHOH + 3O 点燃 2CO + 3HO 2522213. 水在直流电的作用下分解:2HO 通电 2H?+ O ? 22214. 加热碱式碳酸铜:Cu(OH)CO 加热 2CuO + HO + CO22322? 15. 加热氯酸钾(有少量的二氧化锰):2KClO ==== 2KCl + 33O ? 2 16. 加热高锰酸钾:2KMnO 加热 KMnO + MnO + O? 4242217. 碳酸不稳定而分解:HCO === HO + CO? 2322 18. 高温煅烧石灰石:CaCO 高温 CaO + CO? 32 19. 氢气还原氧化铜:H + CuO 加热 Cu + HO 2220. 木炭还原氧化铜:C+ 2CuO 高温 2Cu + CO? 221. 焦炭还原氧化铁:3C+ 2FeO 高温 4Fe + 3CO? 23222. 焦炭还原四氧化三铁:2C+ FeO 高温 3Fe + 2CO? 34223. 一氧化碳还原氧化铜:CO+ CuO 加热 Cu + CO 224. 一氧化碳还原氧化铁:3CO+ FeO 高温 2Fe + 3CO 23225. 一氧化碳还原四氧化三铁:4CO+ FeO 高温 3Fe + 4CO 34226. 锌和稀硫酸Zn + HSO = ZnSO + H? 2442 17 27. 铁和稀硫酸Fe + HSO = FeSO + H? 2442 28. 镁和稀硫酸Mg + HSO = MgSO + H? 2442 29. 铝和稀硫酸2Al +3HSO = Al(SO) +3H? 242432 30. 锌和稀盐酸Zn + 2HCl === ZnCl + H? 22 31. 铁和稀盐酸Fe + 2HCl === FeCl + H? 22 32. 镁和稀盐酸Mg+ 2HCl === MgCl + H? 22 33. 铝和稀盐酸2Al + 6HCl == 2AlCl + 3H? 32 (2)金属单质 + 盐(溶液) ------- 另一种金属 + 另一种盐 34. 铁和硫酸铜溶液反应:Fe + CuSO === FeSO + Cu 4435. 锌和硫酸铜溶液反应:Zn + CuSO === ZnSO + Cu 4436. 铜和硝酸汞溶液反应:Cu + Hg(NO) === Cu(NO) + Hg 3232(3)碱性氧化物 +酸 -------- 盐 + 水 37. 氧化铁和稀盐酸反应:FeO + 6HCl === 2FeCl + 3HO 233238. 氧化铁和稀硫酸反应:FeO + 3HSO === Fe(SO) + 3HO 2324243239. 氧化铜和稀盐酸反应:CuO + 2HCl ==== CuCl + HO 2240. 氧化铜和稀硫酸反应:CuO + HSO ==== CuSO + HO 2442 18 41. 氧化镁和稀硫酸反应:MgO + HSO ==== MgSO + HO 244242. 氧化钙和稀盐酸反应:CaO + 2HCl ==== CaCl + HO 22(4)酸性氧化物 +碱 -------- 盐 + 水 43(苛性钠暴露在空气中变质:2NaOH + CO ==== NaCO + HO 223244(苛性钠吸收二氧化硫气体:2NaOH + SO ==== NaSO + HO 223245(苛性钠吸收三氧化硫气体:2NaOH + SO ==== NaSO + HO 324246(消石灰放在空气中变质:Ca(OH) + CO ==== CaCO ?+ 223HO 2 47. 消石灰吸收二氧化硫:Ca(OH) + SO ==== CaSO ?+ HO 2232(5)酸 + 碱 -------- 盐 + 水 48(盐酸和烧碱起反应:HCl + NaOH ==== NaCl +HO 249. 盐酸和氢氧化钾反应:HCl + KOH ==== KCl +HO 250(盐酸和氢氧化铜反应:2HCl + Cu(OH) ==== CuCl + 2HO 22251. 盐酸和氢氧化钙反应:2HCl + Ca(OH) ==== CaCl + 2HO 22252. 盐酸和氢氧化铁反应:3HCl + Fe(OH) ==== FeCl+ 3HO 33 253.氢氧化铝药物治疗胃酸过多:3HCl + Al(OH) ==== AlCl 33+ 3H2O 19 54.硫酸和烧碱反应:HSO + 2NaOH ==== NaSO + 2HO 2424255.硫酸和氢氧化钾反应:HSO + 2KOH ==== KSO + 2HO 2424256.硫酸和氢氧化铜反应:HSO + Cu(OH)==== CuSO + 2HO 242 4257. 硫酸和氢氧化铁反应:3HSO + 2Fe(OH)==== Fe(SO) 243243+ 6HO 2 58. 硝酸和烧碱反应:HNO+ NaOH ==== NaNO +HO 332(6)酸 + 盐 -------- 另一种酸 + 另一种盐 59(大理石与稀盐酸反应:CaCO + 2HCl === CaCl + HO + 322CO? 2 60(碳酸钠与稀盐酸反应: NaCO + 2HCl === 2NaCl + HO + 232CO? 2 61(碳酸镁与稀盐酸反应: MgCO + 2HCl === MgCl + HO + 322CO? 2 62(盐酸和硝酸银溶液反应:HCl + AgNO === AgCl? + HNO 3363.硫酸和碳酸钠反应:NaCO + HSO === NaSO + HO + CO23242422? 64.硫酸和氯化钡溶液反应:HSO + BaCl ==== BaSO ?+ 24242HCl 20 (7)碱 + 盐 -------- 另一种碱 + 另一种盐 65(氢氧化钠与硫酸铜:2NaOH + CuSO ==== Cu(OH)? + 42NaSO 24 66(氢氧化钠与氯化铁:3NaOH + FeCl ==== Fe(OH)? + 333NaCl 67(氢氧化钠与氯化镁:2NaOH + MgCl ==== Mg(OH)? + 222NaCl 68. 氢氧化钠与氯化铜:2NaOH + CuCl ==== Cu(OH)? + 222NaCl 69. 氢氧化钙与碳酸钠:Ca(OH) + NaCO === CaCO?+ 2NaOH 2233(8)盐 + 盐 ----- 两种新盐 70(氯化钠溶液和硝酸银溶液:NaCl + AgNO ==== AgCl? + 3NaNO 3 71(硫酸钠和氯化钡:NaSO + BaCl ==== BaSO4? + 2NaCl 242 五(其它反应: 72(二氧化碳溶解于水:CO + HO === HCO 2223 73(生石灰溶于水:CaO + HO === Ca(OH) 2274(氧化钠溶于水:NaO + HO ==== 2NaOH 22 21 75(三氧化硫溶于水:SO + HO ==== HSO 3224 76(硫酸铜晶体受热分解:CuSO•5HO 加热 CuSO + 5HO 424277(无水硫酸铜作干燥剂:CuSO + 5HO ==== CuSO•5H 4242 化学方程式 反应现象 应用 2Mg+O点燃或Δ 2MgO 剧烈燃烧:耀眼白光.生成白色固体.2 放热.产生大量白烟 白色信号弹 2Hg+O点燃或Δ 2HgO 银白液体、生成红色固体 拉瓦锡实验 2 2Cu+O点燃或Δ 2CuO 红色金属变为黑色固体 2 4Al+3O点燃或Δ 2AlO 银白金属变为白色固体 223 3Fe+2O点燃FeO 剧烈燃烧、火星四射、生成黑色固体、放234 热 4Fe + 3O高温2FeO 223 C+O 点燃CO 剧烈燃烧、白光、放热、使石灰水变浑浊 22 S+O 点燃SO 剧烈燃烧、放热、刺激味气体、空气中淡蓝色22 火焰.氧气中蓝紫色火焰 2H+O点燃2HO 淡蓝火焰、放热、生成使无水CuSO变蓝的液22 24体(水) 高能燃料 4P+5O 点燃2PO 剧烈燃烧、大量白烟、放热、生成白色固225 22 体 空气中氧气含量 CH+2O点燃2HO+CO 蓝色火焰、放热、生成使石灰水变浑浊4222 气体和使无水CuSO变蓝的液体(水) 甲烷和天然气的燃烧 4 2CH+5O点燃2HO+4CO 蓝色火焰、放热、黑烟、生成使石灰22222 水变浑浊气体和使无水CuSO变蓝的液体(水) 氧炔焰、焊4接切割金属 2KClOMnO Δ 2KCl +3O? 生成使带火星的木条复燃的气体 322 实验室制备氧气 2KMnOΔ KMnO+MnO+O? 紫色变为黑色、生成使带火星4 2422 木条复燃的气体 实验室制备氧气 2HgO Δ 2Hg+O? 红色变为银白、生成使带火星木条复燃的2 气体 拉瓦锡实验 2HO通电2H?+O? 水通电分解为氢气和氧气 电解水 222 Cu(OH)COΔ 2CuO+HO+CO? 绿色变黑色、试管壁有液体、223 22使石灰水变浑浊气体 铜绿加热 NHHCOΔNH?+ HO +CO? 白色固体消失、管壁有液体、使43223 石灰水变浑浊气体 碳酸氢铵长期暴露空气中会消失 Zn+HSO=ZnSO+H? 有大量气泡产生、锌粒逐渐溶解 实验2442 室制备氢气 23 Fe+HSO=FeSO+H? 有大量气泡产生、金属颗粒逐渐溶解 2442 Mg+HSO =MgSO+H? 有大量气泡产生、金属颗粒逐渐溶解 2442 2Al+3HSO=Al(SO)+3H? 有大量气泡产生、金属颗粒逐渐242432溶解 FeO+3H Δ 2Fe+3HO 红色逐渐变为银白色、试管壁有液体 2322 冶炼金属、利用氢气的还原性 FeO+4H Δ3Fe+4HO 黑色逐渐变为银白色、试管壁有液体 3422 冶炼金属、利用氢气的还原性 WO+3HΔ W +3HO 冶炼金属钨、利用氢气的还原性 32 2 MoO+3H ΔMo +3HO 冶炼金属钼、利用氢气的还原性 322 2Na+ClΔ或点燃2NaCl 剧烈燃烧、黄色火焰 离子化合物的形2 成、 H+Cl 点燃或光照 2HCl 点燃苍白色火焰、瓶口白雾 共价22 化合物的形成、制备盐酸 CuSO+2NaOH=Cu(OH)?+NaSO 蓝色沉淀生成、上部为澄清4224溶液 质量守恒定律实验 2C +O点燃2CO 煤炉中常见反应、空气污染物之一、煤气中2 毒原因 2C O+O点燃2CO 蓝色火焰 煤气燃烧 22 24 C + CuO 高温2Cu+ CO? 黑色逐渐变为红色、产生使澄清石2 灰水变浑浊的气体 冶炼金属 2FeO+3C 高温4Fe+ 3CO? 冶炼金属 232 FeO+2C高温3Fe + 2CO? 冶炼金属 342 C + CO 高温2CO 2 CO + HO = HCO 碳酸使石蕊变红 证明碳酸的酸性 2223 HCO Δ CO?+ HO 石蕊红色褪去 2322 Ca(OH)+CO= CaCO?+ HO 澄清石灰水变浑浊 应用CO2检验2232 和石灰浆粉刷墙壁 CaCO+HO+CO = Ca(HCO) 白色沉淀逐渐溶解 溶洞的形成,32232 石头的风化 Ca(HCO)Δ CaCO?+HO+CO? 白色沉淀、产生使澄清石灰32 223 水变浑浊的气体 水垢形成.钟乳石的形成 2NaHCOΔ NaCO+HO+CO? 产生使澄清石灰水变浑浊的3 2322 气体 小苏打蒸馒头 CaCO 高温 CaO+ CO? 工业制备二氧化碳和生石灰 32 CaCO+2HCl=CaCl+ HO+CO? 固体逐渐溶解、有使澄清石灰3222 水变浑浊的气体 实验室制备二氧化碳、除水垢 25 NaCO+HSO=NaSO+HO+CO? 固体逐渐溶解、有使澄清石灰23242422水变浑浊的气体 泡沫灭火器原理 NaCO+2HCl=2NaCl+ HO+CO? 固体逐渐溶解、有使澄清石2322灰水变浑浊的气体 泡沫灭火器原理 MgCO+2HCl=MgCl+HO+CO? 固体逐渐溶解、有使澄清石灰3222水变浑浊的气体 CuO +COΔ Cu + CO 黑色逐渐变红色,产生使澄清石灰水变浑2 浊的气体 冶炼金属 FeO+3CO高温 2Fe+3CO 冶炼金属原理 232FeO+4CO高温 3Fe+4CO 冶炼金属原理 342WO+3CO高温 W+3CO 冶炼金属原理 32 CHCOOH+NaOH=CHCOONa+HO 3322CHOH+3O点燃2CO+4HO 3222CHOH+3O点燃2CO+3HO 蓝色火焰、产生使石灰水变浑浊的25222气体、放热 酒精的燃烧 Fe+CuSO=Cu+FeSO 银白色金属表面覆盖一层红色物质 湿44 法炼铜、镀铜 Mg+FeSO= Fe+ MgSO 溶液由浅绿色变为无色 44 Cu+Hg(NO)=Hg+ Cu (NO) 3232 26 Cu+2AgNO=2Ag+ Cu(NO) 红色金属表面覆盖一层银白色物332质 镀银 Zn+CuSO= Cu+ZnSO 青白色金属表面覆盖一层红色物质 镀44铜 FeO+6HCl=2FeCl+3HO 铁锈溶解、溶液呈黄色 铁器除锈 2332AlO+6HCl=2AlCl+3HO 白色固体溶解 2332NaO+2HCl=2NaCl+HO 白色固体溶解 22CuO+2HCl=CuCl+HO 黑色固体溶解、溶液呈蓝色 22 ZnO+2HCl=ZnCl+ HO 白色固体溶解 22MgO+2HCl=MgCl+ HO 白色固体溶解 22CaO+2HCl=CaCl+ HO 白色固体溶解 22NaOH+HCl=NaCl+ HO 白色固体溶解 2Cu(OH)+2HCl=CuCl+2HO 蓝色固体溶解 222Mg(OH)+2HCl=MgCl+2HO 白色固体溶解 222Al(OH)+3HCl=AlCl+3HO 白色固体溶解 胃舒平治疗胃酸过332多 Fe(OH)+3HCl=FeCl+3HO 红褐色沉淀溶解、溶液呈黄色 332Ca(OH)+2HCl=CaCl+2HO 222 27 HCl+AgNO= AgCl?+HNO 生成白色沉淀、不溶解于稀硝酸 检33验Cl—的原理 FeO+3HSO= Fe(SO)+3HO 铁锈溶解、溶液呈黄色 铁器除23242432锈 AlO+3HSO= Al(SO)+3HO 白色固体溶解 23242432CuO+HSO=CuSO+HO 黑色固体溶解、溶液呈蓝色 2442 ZnO+HSO=ZnSO+HO 白色固体溶解 2442 MgO+HSO=MgSO+HO 白色固体溶解 2442 2NaOH+HSO=NaSO+2HO 24242Cu(OH)+HSO=CuSO+2HO 蓝色固体溶解 22442Ca(OH)+HSO=CaSO+2HO 22442Mg(OH)+HSO=MgSO+2HO 白色固体溶解 224422Al(OH)+3HSO=Al(SO)+3HO 白色固体溶解 32424322Fe(OH)+3HSO=Fe(SO)+3HO 红褐色沉淀溶解、溶液呈黄3242432色 Ba(OH)+ HSO=BaSO?+2HO 生成白色沉淀、不溶解于稀硝22442 2—酸 检验SO的原理 4 BaCl+ HSO=BaSO?+2HCl 生成白色沉淀、不溶解于稀硝酸 2244 28 2—检验SO的原理 4 Ba(NO)+HSO=BaSO?+2HNO 生成白色沉淀、不溶解于稀硝322443 2—酸 检验SO的原理 4 NaO+2HNO=2NaNO+HO 白色固体溶解 2332 CuO+2HNO=Cu(NO)+HO 黑色固体溶解、溶液呈蓝色 3322 ZnO+2HNO=Zn(NO)+ HO 白色固体溶解 3322MgO+2HNO=Mg(NO)+ HO 白色固体溶解 3322CaO+2HNO=Ca(NO)+ HO 白色固体溶解 3322NaOH+HNO=NaNO+ HO 332 Cu(OH)+2HNO=Cu(NO)+2HO 蓝色固体溶解 23322Mg(OH)+2HNO=Mg(NO)+2HO 白色固体溶解 23322Al(OH)+3HNO=Al(NO)+3HO 白色固体溶解 33332Ca(OH)+2HNO=Ca(NO)+2HO 23322Fe(OH)+3HNO=Fe(NO)+3HO 红褐色沉淀溶解、溶液呈黄色 333323NaOH + HPO=3HO + NaPO 342343NH+HPO=(NH)PO 334434 2NaOH+CO=NaCO+ HO 吸收CO、O、H中的CO、 2232222 29 2NaOH+SO=NaSO+ HO 2NaOH+SO=NaSO+ HO 处理硫酸工厂22323242 的尾气(SO) 2 FeCl+3NaOH=Fe(OH)?+3NaCl 溶液黄色褪去、有红褐色沉33淀生成 AlCl+3NaOH=Al(OH)?+3NaCl 有白色沉淀生成 33MgCl+2NaOH = Mg(OH)?+2NaCl 22CuCl+2NaOH = Cu(OH)?+2NaCl 溶液蓝色褪去、有蓝色沉22淀生成 CaO+ HO = Ca(OH) 白色块状固体变为粉末、 生石灰制备22 石灰浆 Ca(OH)+SO=CaSO?+ HO 有白色沉淀生成 初中一般不用 2232Ca(OH)+NaCO=CaCO?+2NaOH 有白色沉淀生成 工业制烧2233碱、实验室制少量烧碱 Ba(OH)+NaCO=BaCO?+2NaOH 有白色沉淀生成 2233Ca(OH)+KCO=CaCO? +2KOH 有白色沉淀生成 2233 CuSO+5HO= CuSO•HO 蓝色晶体变为白色粉末 4242CuSO•HOΔ CuSO+5HO 白色粉末变为蓝色 检验物质中是4242否含有水 30 AgNO+NaCl = AgCl?+Na NO 白色不溶解于稀硝酸的沉淀(其33 他氯化物类似反应) 应用于检验溶液中的氯离子 BaCl+ NaSO = BaSO?+2NaCl 白色不溶解于稀硝酸的沉淀2 244 (其他硫酸盐类似反应) 应用于检验硫酸根离子 CaCl+NaCO= CaCO?+2NaCl 有白色沉淀生成 2233 MgCl+Ba(OH)=BaCl+Mg(OH)? 有白色沉淀生成 2222 CaCO+2HCl=CaCl+HO+CO? 3222 MgCO+2HCl= MgCl+HO+ CO ? 3222 NHNO+NaOH=NaNO+NH?+HO 生成使湿润石蕊试纸变蓝色的43332 气体 应用于检验溶液中的铵根离子 NHCl+ KOH= KCl+NH?+HO 生成使湿润石蕊试纸变蓝色的气432 体 一)、固体的颜色 1、红色固体:铜,氧化铁 2、绿色固体:碱式碳酸铜 3、蓝色固体:氢氧化铜,硫酸铜晶体 4、紫黑色固体:高锰酸钾 31 5、淡黄色固体:硫磺 6、无色固体:冰,干冰,金刚石 7、银白色固体:银,铁,镁,铝,汞等金属 8、黑色固体:铁粉,木炭,氧化铜,二氧化锰,四氧化三铁,(碳黑,活性炭) 9、红褐色固体:氢氧化铁 10、白色固体:氯化钠,碳酸钠,氢氧化钠,氢氧化钙,碳酸钙,氧化钙,硫酸铜,五氧化二磷,氧化镁 (二)、液体的颜色 11、无色液体:水,双氧水 12、蓝色溶液:硫酸铜溶液,氯化铜溶液,硝酸铜溶液 13、浅绿色溶液:硫酸亚铁溶液,氯化亚铁溶液,硝酸亚铁溶液 14、黄色溶液:硫酸铁溶液,氯化铁溶液,硝酸铁溶液 15、紫红色溶液:高锰酸钾溶液 16、紫色溶液:石蕊溶液 (三)、气体的颜色 17、红棕色气体:二氧化氮 32 18、黄绿色气体:氯气 19、无色气体:氧气,氮气,氢气,二氧化碳,一氧化碳,二氧化硫,氯化氢气体等大多数气体。 实验室氧气: 2KMnO=====2KMnO+MnO+O? 42422 MnO2 2KClO=======2KCl+3O? 32 ? MnO 2 2HO=======2HO+O? 2222 2、实验室制氢气 : Zn+HSO===ZnSO+H? (常用) Fe+HSO===FeSO+H? 24422442Mg+HSO===MgSO+H? 2Al+3HSO==Al(SO)+3H? 2442242432Zn+2HCl===ZnCl+H? Fe+2HCl===FeCl+H2? 222Mg+2HCl===MgCl+H? 2Al+6HCl===2AlCl+3H? 22324、 实验室制CO2: CaCO+2HCl==CaCl+CO? +HO 3222 工业制法 33 1、 O:分离液态空气 2 高温 2、 CO:高温煅烧石灰石(CaCO=========CaO+CO?) 2323、 H:天然气和水煤气 2 高温 4、 生石灰:高温煅烧石灰石(CaCO=========CaO+CO?) 325、 熟石灰:CaO+HO==Ca(OH) 22 6、 烧碱:Ca(OH)+NaCO=== CaCO?+ 2NaOH 2233 化学方程式汇总 一( 物质与氧气的反应: (1)单质与氧气的反应: 1. 镁在空气中燃烧:2Mg + O 点燃 2MgO 2 2. 铁在氧气中燃烧:3Fe + 2O 点燃 FeO 2343. 铜在空气中受热:2Cu + O 加热 2CuO 2 4. 铝在空气中燃烧:4Al + 3O 点燃 2AlO 2235. 氢气中空气中燃烧:2H + O 点燃 2HO 222 34 6. 红磷在空气中燃烧:4P + 5O 点燃 2PO 2257. 硫粉在空气中燃烧: S + O 点燃 SO 22 8. 碳在氧气中充分燃烧:C + O 点燃 CO 22 9. 碳在氧气中不充分燃烧:2C + O 点燃 2CO 2 (2)化合物与氧气的反应: 10. 一氧化碳在氧气中燃烧:2CO + O 点燃 2CO 2211. 甲烷在空气中燃烧:CH + 2O 点燃 CO+ 2HO 422 212. 酒精在空气中燃烧:CHOH + 3O 点燃 2CO + 3HO 25222二(几个分解反应: 13. 水在直流电的作用下分解:2HO 通电 2H?+ O ? 22214. 加热碱式碳酸铜:Cu(OH)CO 加热 2CuO + HO + CO22322? 15. 加热氯酸钾(有少量的二氧化锰):2KClO ==== 2KCl + 33O? 2 16. 加热高锰酸钾:2KMnO 加热 KMnO + MnO + O? 4242217. 碳酸不稳定而分解:HCO === HO + CO? 232218. 高温煅烧石灰石:CaCO 高温 CaO + CO? 32 35 三(几个氧化还原反应: 19. 氢气还原氧化铜:H + CuO 加热 Cu + HO 2220. 木炭还原氧化铜:C+ 2CuO 高温 2Cu + CO? 221. 焦炭还原氧化铁:3C+ 2FeO 高温 4Fe + 3CO? 23222. 焦炭还原四氧化三铁:2C+ FeO 高温 3Fe + 2CO? 34223. 一氧化碳还原氧化铜:CO+ CuO 加热 Cu + CO 224. 一氧化碳还原氧化铁:3CO+ FeO 高温 2Fe + 3CO 23225. 一氧化碳还原四氧化三铁:4CO+ FeO 高温 3Fe + 4CO 342四(单质、氧化物、酸、碱、盐的相互关系 (1)金属单质 + 酸 -------- 盐 + 氢气 (置换反应) 26. 锌和稀硫酸Zn + HSO = ZnSO + H? 2442 27. 铁和稀硫酸Fe + HSO = FeSO + H? 2442 28. 镁和稀硫酸Mg + HSO = MgSO + H? 2442 29. 铝和稀硫酸2Al +3HSO = Al(SO) +3H? 242432 30. 锌和稀盐酸Zn + 2HCl === ZnCl + H? 22 31. 铁和稀盐酸Fe + 2HCl === FeCl + H? 22 32. 镁和稀盐酸Mg+ 2HCl === MgCl + H? 22 36 33. 铝和稀盐酸2Al + 6HCl == 2AlCl + 3H? 32 (2)金属单质 + 盐(溶液) ------- 另一种金属 + 另一种盐 34. 铁和硫酸铜溶液反应:Fe + CuSO === FeSO + Cu 4435. 锌和硫酸铜溶液反应:Zn + CuSO === ZnSO + Cu 4436. 铜和硝酸汞溶液反应:Cu + Hg(NO) === Cu(NO) + Hg 3232(3)碱性氧化物 +酸 -------- 盐 + 水 37. 氧化铁和稀盐酸反应:FeO + 6HCl === 2FeCl + 3HO 233238. 氧化铁和稀硫酸反应:FeO + 3HSO === Fe(SO) + 3HO 2324243239. 氧化铜和稀盐酸反应:CuO + 2HCl ==== CuCl + HO 2240. 氧化铜和稀硫酸反应:CuO + HSO ==== CuSO + HO 244241. 氧化镁和稀硫酸反应:MgO + HSO ==== MgSO + HO 244242. 氧化钙和稀盐酸反应:CaO + 2HCl ==== CaCl + HO 22(4)酸性氧化物 +碱 -------- 盐 + 水 43(苛性钠暴露在空气中变质:2NaOH + CO ==== NaCO + HO 223244(苛性钠吸收二氧化硫气体:2NaOH + SO==== NaSO + HO 2 23245(苛性钠吸收三氧化硫气体:2NaOH + SO ==== NaSO + HO 3242 37 46(消石灰放在空气中变质:Ca(OH) + CO ==== CaCO ?+ 223HO 2 47. 消石灰吸收二氧化硫:Ca(OH) + SO ==== CaSO ?+ HO 2232(5)酸 + 碱 -------- 盐 + 水 48(盐酸和烧碱起反应:HCl + NaOH ==== NaCl +HO 249. 盐酸和氢氧化钾反应:HCl + KOH ==== KCl +HO 250(盐酸和氢氧化铜反应:2HCl + Cu(OH) ==== CuCl + 2HO 22251. 盐酸和氢氧化钙反应:2HCl + Ca(OH) ==== CaCl + 2HO 22252. 盐酸和氢氧化铁反应:3HCl + Fe(OH) ==== FeCl+ 3HO 33 253.氢氧化铝药物治疗胃酸过多:3HCl + Al(OH) ==== AlCl 33+ 3HO 2 54.硫酸和烧碱反应:HSO + 2NaOH ==== NaSO + HO 24242255.硫酸和氢氧化钾反应:HSO + 2KOH ==== KSO + 2HO 2424256.硫酸和氢氧化铜反应:HSO + Cu(OH) ==== CuSO + 2HO 2424257. 硫酸和氢氧化铁反应:3HSO + 2Fe(OH)==== Fe(SO) 243243+ 6HO 2 58. 硝酸和烧碱反应:HNO+ NaOH ==== NaNO +HO 332(6)酸 + 盐 -------- 另一种酸 + 另一种盐 38 59(大理石与稀盐酸反应:CaCO + 2HCl === CaCl + HO + 322CO? 2 60(碳酸钠与稀盐酸反应: NaCO + 2HCl === 2NaCl + HO + 232CO? 2 61(碳酸镁与稀盐酸反应: MgCO+ 2HCl === MgCl + HO + 3 22CO? 2 62(盐酸和硝酸银溶液反应:HCl + AgNO === AgCl? + HNO 3363.硫酸和碳酸钠反应:NaCO + HSO === NaSO + HO + CO23242422? 64.硫酸和氯化钡溶液反应:HSO + BaCl ==== BaSO ?+ 24242HCl (7)碱 + 盐 -------- 另一种碱 + 另一种盐 65(氢氧化钠与硫酸铜:2NaOH + CuSO ==== Cu(OH)? + 42NaSO 24 66(氢氧化钠与氯化铁:3NaOH + FeCl ==== Fe(OH)? + 333NaCl 67(氢氧化钠与氯化镁:2NaOH + MgCl==== Mg(OH)? + 2 22NaCl 68. 氢氧化钠与氯化铜:2NaOH + CuCl ==== Cu(OH)? + 22 39 2NaCl 69. 氢氧化钙与碳酸钠:Ca(OH) + NaCO === CaCO?+ 2NaOH 2233(8)盐 + 盐 ----- 两种新盐 70(氯化钠溶液和硝酸银溶液:NaCl + AgNO ==== AgCl? + 3 NaNO 3 71(硫酸钠和氯化钡:NaSO + BaCl ==== BaSO? + 2NaCl 2424五(其它反应: 72(二氧化碳溶解于水:CO + HO === HCO 2223 73(生石灰溶于水:CaO + HO === Ca(OH) 22 74(氧化钠溶于水:NaO + HO ==== 2NaOH 22 75(三氧化硫溶于水:SO + HO ==== HSO 3224 76(硫酸铜晶体受热分解:CuSO+5HO 加热 CuSO + 5HO 424277(无水硫酸铜作干燥剂:CuSO + 5HO ==== CuSO+5HO 4242 40
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