共价键的类型

共价键的类型 备课时间 2015年 月 日 课 题 共价键的类型 上课时间 2015 年 月 日 主备 田立国 审核 欧立国 掌握共价键的类型(单键、双键、三键 σ键π键 极性键 非极性键 配位知识技能 教 键) 学 过程与 教师教授为主，学生自学相结合 目 标 情感价值 培养学生自主学习的能力 教学重点 共价键的类型 教学难点 共价键的类型 教学手段、教学步骤: 方法 1(共价键的形成:共价键是 吸引电子能力相近的原子 间通过共用电子对所 形成的的化学键。 2(共价键的特点: ?具有 饱和 性:形成的共价键数 = 为成对 电 子数 ?具有 方向 性 3(以,,为例用电子式表示共价键的形成 , 【自学探究】 四(共价键的分类 1、按原子轨道的重叠方向分: σ键 π键 我们把 的共价键叫σ键， ____________________________ _____________________的共价键叫π键。 22111 在氮原子的核外电子排布式为1s2s2p2p 2p，有 3 个未成对电子，当x yz 两个氮原子结合成氮分子时，两个氮原子的p轨道沿 x 轴方向以 头碰头 x 的方式发生 重叠 ，而p-- p和p --p轨道只能相互 肩并肩 以 yyzz 的方式发生 重叠 ， 所以在N分子中有 1 个σ键和 2 个π2 键。氮分子的结构式为 N三N 电子式为 。 说明:有机物中C—C之间形成π键的重叠程度 小于 σ键，所以π键不如σ 键 稳定 。在化学反应中， π 键易发生断裂。 见课本,,6拓展视野―――苯分子中的共价键 苯分子中的,个碳原子都以 σ 键与氢原子结合，每个碳原子以 6 个σ键与其他碳原子形成 环状 结构，同时，每个碳原子各有一个垂直于分 子平面的,轨道，形成了一个以,个碳原子为中心的 π 键(苯分子的这种结 构，使任意两个相邻碳原子间形成的共价键的键能和核间距离完全相同。 2、根据共用电子对是否偏移分为: 极性共价 键和 非极性共价 键 a、非极性键 ?定义 ?存在 例如: b、极性键 ?定义 ?存在 例如: ?键的极性强弱比较 在极性共价键中，成键原子吸引电子能力的差别越 大 ，共用电子对的偏移程 度越 大 ，共价键的极性越 强 一般情况下，两个成键原子间的电负性差值 越 大 ，两个成键原子间形成的共价键极性越 强 。练习:见课本,,7交 流与讨论 3、根据共用电子对由成键原子单方面提供(特殊的共价键)——配位键 氮原子和氢原子形成氨分子时，氮原子提供 3 个未成对电子与 3 个氢原子形成 3 对共用电子对，还有 1 对电子未与其他原子共用，这对电子被称为 孤对电子 。当氨分子遇到氢离子时，氨分子中的氮原子 提供 孤电子对与氢离子形成 共价 键，即氨分子中氮原子上的孤电子对所占据的轨道与氢离子的1s 空轨道 发生 重叠 形成 共价 键，从而形成铵根离子。 由一个原子单方面提供一对电子与另一个接受电子的原子共用而形成共价键称为 配位 键。要求一个原子提供孤对电子，另一个原子有空轨道，两者形成配位键。 在表示分子或离子的结构式时，人们常用 ? 表示配位键，，其箭头指向 +的原子，如NH的结构式可表示为 。但是一旦形成配位键后，4个N—H4 键是 完全相同的 。 4、按两原子间的共用电子对的数目分: 共价单 键、 共价双 键、 共价三 键。 【课堂小结】 【作业布置】 【课后】