浓硫酸的特性教学设计

浓硫酸的特性教学设计 第六章 《非金属及其化合物》教学设计 第三节 硫酸 课 硫酸 知识与技能:1、掌握硫酸的性质，尤其是浓硫酸的特性。 2、了解硫酸的用途。 过程与方法:1、培养学生的观察、分析能力。 教学目标 2、培养学生主动提出问题和解决问题的能力。 情感、态度和价值观:1、通过对浓硫酸的脱水性的探究实验，加强实验。 2、通过“浓硫酸泼熊”事件，培养学生的保护动物的意识。 3、通过探究实验，培养学生的学习兴趣和勇于创新的科学品质。 掌握浓硫酸的强氧化性。培养学生质疑析疑的能力，激发学生学习的兴趣，使学生学会重 点 严谨求实的科学作风。 浓硫酸的强氧化性。及科学探究精神的培养。 难 点 实验对比法、归纳法、探究法、讨论分析法 教学方法 烧杯、试管、玻璃棒、酒精灯、铁架台、带导管的橡皮塞、蔗糖、稀硫酸、浓硫酸、碳、仪器、用品 铜、铝、品红溶液、滤纸、多媒体设备 教学过程 教 师 活 动 学 生 活 动 设 计 意 图 [复习巩固]复习初中学的稀硫酸， 回忆、回答:稀硫酸的性质。 [新课引入]用ppt展示浓硫酸的“自我介绍” 观看、朗读、回答浓硫酸的物理性质 创设问题情景，激[板书]一、浓硫酸的特性 发学生的学习兴物理性质:无色，油状、难挥发等 趣，活跃课堂气 氛。 [新闻报道]2002年2月23号清华大学刘海洋同聆听、思考 学“为了测试熊的嗅觉”，用浓硫酸泼熊，造成动 教书育人，培养学物园中五只黑熊受到不同程度的伤害，有一只熊 生养成良好的心生命受到严重的威胁„„。 理素质，身、心健各地常有硫酸伤人的事故报道。 各抒已见，积极发表自己的观点。 康成长。 [师生互动]你的心声，有我们聆听:你如何看待形成共识:先学做人，再学做事。 硫酸伤熊(或伤人)事件, 学会善用资源，善用智慧。 [复习巩固]如果我们做实验时手或衣服不小心思考、讨论并回答:先用干布拭去残留加强学生的安全沾上浓硫酸怎么办, 的浓硫酸，立刻用大量的水冲洗，然后意识，培养解决问 在患处涂上3%-5%的NaHCO. 题的能力。 3 [创设情境](演示实验一)在200ml烧杯中放入观察现象并描述:蔗糖逐渐变黑，体积加强浓硫酸具有15-20g蔗糖，加入几滴水，搅拌均匀，然后再加膨胀，变成疏松多孔的海绵状的物质;脱水性的认识，培入15ml质量分数为98%的浓硫酸，迅速搅拌。观同时放出大量的热，有刺激性气味的气养学生的探究能察实验现象。 体产生。 力、观察能力。 (有学生捂住鼻子，并伴有咳嗽声) 1 观察后回答:不行，因为稀硫酸没有吸运用对比法，加强 水性和脱水性。 实验效果。 [对比实验]用稀硫酸重复上述操作，能观察到相 同的现象吗, [设疑]蔗糖炭化以后，为什么能形成海绵状的回忆、思考 激发学生的求知炭，并有刺激性气味的气体产生,这是什么气 欲，为下面的教学体,要解决这个问题，必须学习硫酸的另一个非 埋下伏笔。 常重要的特性——强氧化性。 [过渡]稀硫酸能与活泼金属反应生成氢气，浓硫回忆、思考、讨论回答:可能反应。 激发学生的好奇酸是否也能与金属反应呢,是否也能产生氢 心，培养推理、综气, 合运用知识的能[提问]铜能与稀硫酸反应吗,为什么,铜能与回答:不行，因为在金属活动顺序中铜力。 浓硫酸反应吗, 排在氢的后面。 估计:不能反应 [创设情境](演示实验二)装置如图(与课本实观察并描述现象:不加热时无明显现培养学生观察能验相比稍有改进)，浓硫酸与铜反应，注意观察象。加热时产生的气体能使品红溶液褪力和表达能力。 反应的现象。 色，能使紫色石蕊溶液变红。 溶液底部的灰黑色的固体析出。冷却后 稀释反应液呈蓝色。 培养学生敢于创 新及注重环保。 [引导分析]装置的优点:可抽动的铜丝可使反应 随控随停，节约原料。产生的尾气可由碱液吸收， 避免污染环境。 [引导讨论] 思考、讨论回答: 培养学生科学严1、 铜与浓硫酸反应的条件是什么, 1、加热后反应 谨的作风，掌握实2、根据反应现象你认为反应的产物是什么,写2、产生的气体能使品红溶液褪色并能验方法和实验技出反应方程式，并指出氧化剂、还原剂。 使紫色石蕊溶液变红，说明生成了二氧能是学好化学的3、浓硫酸和稀硫酸都有氧化性，是否有差异,化硫;溶液稀释后呈蓝色说明有铜离子关键。 表现在什么地方, 生成。化学方程式: Cu+2HSO==CuSO+SO?+ 2HO (浓) 24422 (分析化合价的变化)铜是还原剂，浓` 硫酸是氧化剂。 3、浓硫酸:强氧化性，氧化性由+6的 S体现，通常生成SO。稀硫酸:弱氧使学生深入认识2+化性，氧化性由H体现，与活泼金属反浓、稀硫酸的氧化 2 应通常生成H。 性不同的实质。 2 [设疑]常温下，浓硫酸能与铁、铝等金属反应猜想:能反应。 培养逻辑思维能吗, 稀硫酸中有气泡产生。浓硫酸中无明显力、观察能力、叙[演示实验]在盛放有少量浓硫酸和稀硫酸的试现象。 述能力及严谨求管中分别放入铝片，观察现象。 疑惑、思考 实的科学作风。 [设问]为什么活泼的铝放入浓硫酸中无明显的 现象呢, 聆听、领悟:形成正确认识，浓硫酸和解惑，加深对浓硫[讲解]因为浓硫酸具有强氧化性，常温下，它可金属活动顺序氢以前的金属反应不能酸的强氧化性的以使某些金属如铁、铝等表面发生“钝化”。并生成氢气。因为浓硫酸的强氧化性表现认识。 解释“钝化”现象。这就是冷的浓硫酸可以用铁 在+6价的S上。 或铝的容器贮存的原因。 [小结、板书]3、强氧化性 学会，将知识(1)加热时能与大多数金属反应(除金、铂以归纳、总结 及时总结成规律，外)，常温下，浓硫酸能使铁铝等发生钝化。 便于记忆。 [过渡]加热时，浓硫酸还能氧化一些非金属单 质。如浓硫酸与碳反应。 [板书](2)浓硫酸与非金属的反应 讨论分析:硫化合价为+6价，可能被 [引导讨论]在浓硫酸与碳的反应中，浓硫酸呈强)，碳可能被氧气成还原成+4的S(SO培养学生综合运2 氧化性，碳呈还原性。 +4价的C(CO)。 用知识的能力和2 [思考]如何设计实验证明反应的生成物, 回忆有关知识，互相启发、互相补充、实验的能力。 (对讨论过程中学生可能发生的错误给予及时提出可行。 培养思维的敏捷纠正;对学生提出的合理方案给予及时的肯定和思考归纳:检验SO用品红溶液。检验性、严密性、广阔2 鼓励。) CO用澄清石灰水。检验CO前应先除去性、创造性。 22 反应方程式: SO，避免干扰CO的检验。应用碱液对22 尾气进行处理，避免污染环境。 [小结、板书]C+2HSO(浓)===CO?+2SO?+2HO 24222 思考、讨论、回答:蔗糖加入浓硫酸炭 化时，在蔗糖内加了几滴水，浓硫酸吸前后呼应，加深浓[回忆析疑]在实验一中蔗糖炭化(即“黑面包”水放出大量的热，使浓硫酸与生成的碳硫酸强氧化性的实验)以后，为什么能形成海绵状的炭，并有刺发生氧气还原反应，生成刺激性气味的认识。 激性气味的气体产生,这是什么气体, 气体是SO，碳被氧气成了CO，因此体22 积会膨胀。 思考、回忆:根据氧化还原反应发生的 [设疑]浓硫酸还能与哪些非金属单质呢, 条件，具还原性并能与浓硫酸反应的物拓展思维 质有:S、HS等等。 2 [本节小结]本节课主要是了解浓硫酸的吸水性、思考、体会。 学会归纳、总结。 脱水性及强氧化性。了解硫酸的用途。重点、难 点是浓硫酸的强氧化性。 3 [板书设计] 第2课时 浓硫酸的特性 浓硫酸的特性: 1、吸水性 (有水) 2、 脱水性(无水) 3、强氧化性:(1)与金属的反应:常温:使铁、铝钝化 加热:与大多数金属反应(金、铂除外) Cu+2HSO(浓)===CuSO+SO?+ 2HO 24422 (2)与非金属的反应:如C、S、P等。 C+2HSO(浓)===CO?+2SO?+2HO 24222 4